初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试达标测试

这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试达标测试，共5页。试卷主要包含了选择题，填空，实验探究，计算等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每题6分，共54分)
1．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是( )
A．苹果汁2.9～3.3 B．葡萄汁3.5～4.5 C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0
2．氢氧化钠的俗名是( )
A．烧碱 B．小苏打 C．生石灰 D．纯碱
3．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是( )
A．5 B．9 C．12 D．13
4．下列反应属于中和反应的是( )
A．SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O B．CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D．Cu(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CuO＋H2O
5如图是干燥、收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找出相对应的选项( )
6.待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是( )
A．金属钠与水的反应属于放热反应 B．红色均匀，说明溶液是均一的体系
C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性 D．金属钠的熔点低于100 ℃
7．如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是( )
A．锌粒 B．冰块 C．铜块 D．氯化钠
8．某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的pH值 变
化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是( )
A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中
B．在“P”点表示恰好完全反应
C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本坐标图
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
9．下列图像与对应的表述不吻合的是( )
A．向氢氧化钠溶液中不断加水
B．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
二、填空(共14分)
10．(8分)化学与我们的生活有密切的联系。请从①活性炭；②熟石灰；③二氧化硫；④氢氧化钠；⑤氧气这些物质中选择填空(填序号)：
(1)农业上常用来改良酸性土壤的碱是________；
(2)医疗上用于抢救危重病人的是________；
(3)可用于防毒面具的是________；
(4)会形成酸雨的是________。
11．(6分)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______(填“<”“>”或“＝”)7。
(2)当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为__________________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色。
三、实验探究(共22分)
12．(6分)二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。
【实验设计】她先用紫色石蕊试液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按下列图示进行实验。观察到实验(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花变红，(Ⅱ)中的小花不变色。
【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了疑问，他认为上述实验 还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨
论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。
【拓展应用】二氧化硫也是实验室的一种污染气体，常用碱液吸收
写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：_________________________。
13．(16分)甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，
设计了如图所示的四组实验方案：
(1)其中能达到实验目的的是________。
(2)在C组实验中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________物质生成(填化学式)，滴入酚酞后溶液呈红色。
(4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
(5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
(6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是_____________________________
________________________________________________________________________。
四、计算(10分)
14．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中氢氧化钾的含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。现取50 g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸7.3 g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
参考答案
1．D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.A 10.(1)② (2)⑤ (3)① (4)③ 11.(1)＝ (2)NaCl、NaOH 蓝 12.【评价反思】将干燥的紫色小花放入二氧化硫气体中 小花不变色 【拓展应用】2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 13.(1)C、D (2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (3)CaCO3 (4)NaOH (5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 (6)氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 14.设50 g废水中氢氧化钾的质量是x。
HCl ＋ KOH===KCl＋H2O
36.5 56
7．3 g×2% x
eq \f(36.5,56)＝eq \f(7.3 g×2%,x) x＝0.224 g
废水中氢氧化钾的质量分数是：
eq \f(0.224 g,50 g)×100%＝0.448%
答：废水中氢氧化钾的质量分数是0.448%。
序号
气体性质
A
B
C
D
溶于水中所得
溶液的pH
>7
<7
>7
<7
其密度(ρ1)与空气
密度(ρ2)比较
ρ1>ρ2
ρ1>ρ2
ρ1<ρ2
ρ1<ρ2
在水中的溶解性
极易溶
难溶
极易溶
难溶
实验操作
实验现象
实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置
①若有白色沉淀，溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色