初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构第2课时学案及答案

第2课时  原子核外电子的排布 离子的形成

【学习目标】

1．知道原子核外电子是分层排布的。

2．知道离子是构成物质的微粒之一。

3．知道同一元素的原子和离子可以互相转化。

【学习重点】核外电子的分层排布规律；结构示意图；原子结构与元素化学性质的关系；离子的形成。

【学习难点】原子结构与元素化学性质的关系；离子的形成。

【学习过程】

一、自主学习

1．带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。

2．离子符号的意义：

3Ca2+ ：2表示1个钙离子带2个单位的正电荷；

3表示3个钙离子。

二、新知导学

知识点一  原子核外电子的排布

1．原子核外电子的分层排布

【引导自学】请学生自主阅读教材P54，了解原子核外电子的排布规律和原子结构示意图。

（1）分层运动：能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。

（2）电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为第一层，最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；离核最远的电子层又叫最外层，电子数不超过8个。原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

2．原子结构示意图：例如铝原子结构示意图

知识点二 离子的形成

1．最外层电子数与原子性质的关系

【引导自学】请学生自主阅读教材P55,思考原子的结构与性质的关系。

2．离子的形成  

【小组讨论】根据教材P55的“图3-13”及钠原子、氯原子的最外层电子得失情况,分析钠离子、氯离子的形成原因,尝试着总结出新物质的形成过程。

（1）在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的离子，氯原子易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的离子。离子的形成：原子失去电子→阳离子→带正电荷；原子得到电子→阴离子→带负电荷。

（2）离子的概念：带电的原子或原子团叫离子。

①阳离子：带正电的离子，质子数大于电子数；②阴离子：带负电的离子，质子数小于电子数。

（3）离子符号

①表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

常见的阳离子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。

      常见的阴离子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32 -。

②表示意义：表示离子（或一个离子带电情况），如：

Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）

2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）

3．离子和原子的联系：

温馨提示：

1. 离子一定带电荷，带电荷的不一定是离子。例如：①带正电的粒子有：质子、原子核、阳离子；②带负电的粒子有：电子、阴离子；③不带电的粒子有：中子、原子、分子。
2. 在结构示意图中判断原子与离子的方法：“里外相等是原子，里外不等是离子；里大外是阳离子，里小外是阴离子”。

三、我的收获

四、当堂检测

1． 下列物质由阴阳离子构成的是（　D　）

A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠

2．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（　B　）

A．                B．                      C．                  D．

3．化学符号的掌握是学好化学的关键，国际上采用统一的符号．下列符号中表示2个钠离子的是（　C　）

A．                 B．               C．                  D．

4．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　A　）

A．④表示的粒子属于金属元素                    B．①表示的粒子在化学反应中易失电子

C．①②③④表示四种不同元素                    D．②④所表示的粒子化学性质相似

5．如图为甲、乙两种微粒的结构示意图，下列说法中正确的是（　D　）

A．甲和乙是同种原子 

B．甲和乙属于同种元素 

C．甲和乙对应的原子核外电子数相同 

D．甲和乙都是离子

6．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（　A　）

A．质子数相同 B．质量不相等 

C．Mg2+比Mg活泼 D．电子层数相同

7．请画出下列粒子的结构示意图：

（1）氢H：，（2）氦He：，（3）碳C：，（4）氮N：，

（5）氧离子O2-：，（6）氟离子F-：，（7）钠离子Na+：。

8．用化学用语填空

（1）磷元素P；（2）3个氮原子3N；（3）钠离子Na+；（4）二氧化硫分子SO2。

五、布置作业

完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。