人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键免费课时训练

第三节综合拔高练

五年选考练

考点1　化学键类型的判断

1.(2020课标Ⅱ,13改编,6分,★★☆)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(　　)

Z+[]-

A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质能与水反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

2.(2019课标Ⅲ,9,6分,★★☆)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)

A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高

B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

3.(2018课标Ⅱ,10,6分,★★☆)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

4.(2018课标Ⅲ,13,6分,★★☆)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)　　　　　 　　　　　　 　　　　　　

A.原子半径大小为W<X<Y<Z

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

5.(2018江苏单科,8,2分,★★☆)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

6.(2016浙江理综,9,6分,★★☆)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)

A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小:X<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

考点2　电子式的书写

7.(2019江苏单科,2,2分,★★☆)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)

A.中子数为18的氯原子Cl

B.N2的结构式:NN

C.Na+的结构示意图:

D.H2O的电子式:H····H

8.(2018江苏单科,2,2分,★★☆)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是(　　)

A.中子数为8 的氮原子N  

B.HCl 的电子式:H+[····]-

C.NH3的结构式: 

D.Cl-的结构示意图:

9.(2017江苏单科,2,2分,★★☆)下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A.质量数为31的磷原子P

B.氟原子的结构示意图:

C.CaCl2的电子式:Ca2+[····

D.明矾的化学式:Al2(SO4)3

三年模拟练

1.(2019安徽合肥九中高一期中,★☆☆)下列化合物中既有离子键又有共价键的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　

A.H2O B.NaCl C.NH4Cl D.HCl

2.(★☆☆)下列关于化学键的说法正确的个数是(　　)

①HF是一种非常稳定的化合物,这是因为分子间存在氢键

②判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电

③干冰升华破坏分子间作用力,氯化钠熔化破坏离子键

④化学键断裂,一定发生化学变化

⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑥任何共价键中,成键原子均满足8电子稳定结构

⑦单质分子中一定含有非极性键

A.2个 B.3个

C.4个 D.5个

3.(2019山东济宁二中高一期中,★★☆)下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A.Na2O的电子式为N[····]2-

B.MgCl2的电子式为[···×]-Mg2+[·×··]-

C.Na2S的电子式为Na····Na

D.用电子式表示H2S的形成过程为2H×+·· H+[·×·×]2-H+

4.(2019湖北四地七校联盟高一期中,★★☆)下列说法正确的是(　　)

①若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M

②F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

③BCl3、PCl3、CO2、H2O分子中各原子均达到8e-稳定结构

④干冰升华不会破坏共价键

⑤HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

A.②④ B.①②④

C.②④⑤ D.③④⑤

5.(2019浙江余姚中学高一月考,★★☆)下列说法正确的是(　　)

A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

C.在水中氢、氧原子间均以共价键相结合

D.由于H—O键比H—S键牢固,所以H2O的熔、沸点比H2S高

6.(2019湖北十堰高一月考,★★☆)如图所示是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)

A.X与W形成的化合物中只有共价键

B.X与Z形成的化合物中只有离子键

C.元素的非金属性:X>R>W

D.简单离子的半径:W>R>X

7.(2019辽宁沈阳东北育才中学高一月考,★★☆)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是(　　)

A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子

B.属于离子化合物

C.每个中含有35个电子

D.中既含极性共价键又含非极性共价键

8.(2019四川成都外国语学校高一月考,★★☆)元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大,W是地壳中含量最高的元素,X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期,四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,请回答下列问题:

(1)写出元素名称:M　　　　,N　　　　。 

(2)写出M2W2的电子式:　　　　　　;Z2X4的结构式为　　　　。 

(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是　　　　　　。 

(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是 　                                                        。 

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的化学方程式: 　                                                                                           。 

(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应,有刺激性气味气体放出,将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式为　                                                  。 

答案全解全析

五年选考练

1.D　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且原子序数总和为24,结合题给化合物的结构式可知,W为H、X为B、Y为N、Z为Na。A项,[]-中H、B、N之间均为共价键,正确;B项,Na可与水反应,正确;C项,Y(N)的最高价氧化物的水化物为HNO3,属于强酸,正确;D项,BF3中,1个B原子与3个F原子形成3个共价键,B原子不满足8电子稳定结构,错误。

2.B　由题意可推知,X、Y、Z分别为C、Mg、Si。A项,CO2的熔点低于MgO,错误;B项,C的非金属性比Si强,则C的氢化物的热稳定性大于Si的氢化物,正确;C项,SiC是共价化合物,错误;D项,Si单质不能溶于浓硝酸,错误。

3.A　由题意可推知,W为N元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素。X与W可形成NO、NO2、N2O4等,与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2、NaN3中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同,C不正确;HNO2为弱酸,D不正确。

4.D　依据题意推出,W是O元素,X是F元素,Y是Na元素,Z是Cl元素。A项,原子半径大小为Na>Cl>O>F,即Y>Z>W>X,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。

5.D　由题意可知,X为O元素,Y为Na元素,Z为Al元素,W为S元素。原子半径r(Y)>r(Z)>r(W),A不正确;Na2O2中含有非极性共价键,B不正确;金属性Y>Z,最高价氧化物的水化物的碱性Y>Z,C不正确;非金属性X>W,简单气态氢化物的热稳定性X>W,D正确。

6.D　依据题意可推知,X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项,一般条件下CO与NaOH不反应,错误;B项,碳原子半径大于氧原子半径,错误;C项,Na2O中只存在离子键,而NaClO3中既存在离子键,也存在共价键,错误;D项,O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒,正确。

7.D　A项,中子数为18的氯原子应表示为Cl,错误;B项,氮原子最外层为5个电子,N2的结构式为,错误;C项,Na+的结构示意图为,错误;D项,依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。

8.C　A项,中子数为8的氮原子为N,错误;B项,HCl的电子式为H·×··,错误;D项,Cl-的结构示意图为,错误。

9.A　B项,氟原子的结构示意图为,错误;C项,CaCl2的电子式为[····]-Ca2+[····]-,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误。

三年模拟练

1.C　H2O中只有共价键,A项错误;NaCl中只有离子键,B项错误;NH4Cl 中N和Cl-间存在离子键,N中N和H间存在共价键,C项正确;HCl中只有共价键,D项错误。

2.B　①HF是一种非常稳定的化合物,这是因为F与H之间存在强的作用力,错误;②离子化合物在熔融时能电离出可自由移动的离子,所以能导电,共价化合物在熔融时不电离,不能导电,所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔融状态下能否导电,正确;③干冰为分子晶体,升华时破坏分子间作用力,NaCl中含有离子键,熔化时破坏离子键,正确;④化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成,只存在化学键的断裂不一定发生化学变化,如HCl溶于水,共价键被破坏,只发生了物理变化,错误;⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如氢氧化钠属于离子化合物,含有离子键,同时氧原子和氢原子之间还含有极性共价键,正确;⑥共价键中,成键原子不一定都满足8电子稳定结构,如氨分子中氢是2电子的结构,错误;⑦单质分子中不一定含非极性键,如稀有气体单质是由单原子构成的,稀有气体单质分子中不存在共价键,错误。

3.B　书写Na2O的电子式时2个Na+应在O2-两侧,即Na+[····]2-Na+,A项错误;书写MgCl2的电子式时2个Cl-在Mg2+两侧,B项正确;Na2S为离子化合物,电子式应为Na+[·×·×]2-Na+,C项错误;H2S为共价化合物,其形成过程可表示为2H×+·· H·×·×H,D项错误。

4.A　①R2-和M+的电子层结构相同,则离子的核外电子数相等,且M处于R的下一周期,所以原子序数:M>R,错误;②F2、Cl2、Br2、I2的熔点随相对分子质量增大而升高,正确;③PCl3、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构,但BCl3、H2O中B原子与H原子未达到8e-稳定结构,错误;④干冰升华破坏分子间作用力,没有破坏化学键,正确;⑤分子稳定性是化学性质,与氢键无关,错误。

5.B　由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,例如氯化铵是离子化合物,A错误;构成单质分子的微粒中不一定含有化学键,例如稀有气体分子,B正确;在水中氢、氧原子间以共价键和氢键相结合,C错误;由于H—O键比H—S键牢固,所以H2O的热稳定性强于H2S,由于水分子间存在氢键,则水的熔、沸点比H2S的高,D错误。

6.A　根据元素周期律可推出X为O,Y为F,W为Cl,R为S,Z为Na。Cl和O形成的氯的氧化物中只含共价键,A项正确;Na与O形成Na2O和Na2O2,Na2O中只含离子键,Na2O2中含有离子键和非极性键,B项错误;非金属性:O>Cl>S,C项错误;离子半径:S2->Cl->O2-,D项错误。

7.A　(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子:、H3O+、N、Cl-,A正确;是只由一种元素组成的纯净物,属于单质,B错误;每个中含有7×5+1=36个电子,C错误;中只含非极性共价键,D错误。

8.答案　(1)钠　硫　(2)Na+[······]2-Na+　　(3)离子键和共价键　(4)NH3和H2O分子有极性,相似相溶,且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键　(5)N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O　(6)3Ba2++3SO2+2N+2H2O 3BaSO4↓+2NO+4H+

解析　元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大,W是地壳中含量最多的元素,则W为O元素,W与N同主族,则N为S元素,元素X、Y、Z、W分属两个短周期,则X只能为H元素,Y、Z处于第二周期,X、Y、Z、W四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,可推知Y为C元素、Z为N元素;X与M同主族,M原子序数大于O,M为Na元素。

(1)元素名称:M为钠,N为硫。(2)M2W2为Na2O2,其电子式为Na+[······]2-Na+;Z2X4为N2H4,结构式为。(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐为NH4NO3,所含化学键的类型是离子键和共价键。(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是NH3和H2O分子有极性,相似相溶,且NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键。(5)火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂,产物环保无污染,反应生成氮气与水,二者反应的化学方程式为N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O。(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物NaHSO4和NaHSO3相互反应,有刺激性气味气体SO2放出,将SO2气体通入硝酸钡溶液中反应的离子方程式为3Ba2++3SO2+2N+2H2O 3BaSO4↓+2NO+4H+。