2020-2021学年四川省成都市锦江区川师大附属第一实验中学九年级（上）期中化学试卷

这是一份2020-2021学年四川省成都市锦江区川师大附属第一实验中学九年级（上）期中化学试卷，共23页。试卷主要包含了00gB，【答案】B，【答案】C，【答案】A，【答案】D等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年四川省成都市锦江区川师大附属第一实验中学九年级（上）期中化学试卷
1. 生活中发生的下列变化中，其中不能证明分子可分的是( )
A. 苹果腐烂 B. 工业制氧气 C. 酒精消毒杀菌 D. 菜刀生锈
2. 关于生活常识，下列说法正确的是( )
A. 提倡饮用纯净水，因为纯净水不含杂质，有利于人体健康
B. 水体有一定的自净功能，因此工业污水可直接排放
C. 二氧化碳会带来温室效应，所以在生活中提倡低碳出行，减少污染物二氧化碳的排放
D. 加热时应用酒精灯外焰加热，因为外焰与氧气接触充分，燃烧越剧烈、放出的热量多
3. 下列有关化学实验现象的描述中，不正确的是( )
A. 将玻璃片放在蜡烛火焰上方，玻璃片被熏黑了
B. 湿润的有酚酞的滤纸靠近浓氨水，滤纸变红了
C. 木炭在空气中燃烧，发出白光，生成了无色无味的气体
D. 干冰升华，周围产生大量白雾
4. 下图所示的基本实验操作中正确的是( )
A. 检验H2纯度
B. O2验满
C. 检查装气密性
D. 过滤搅拌
5. 某直饮水机水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是( )

A. 过滤 B. 吸附杂质 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏
6. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是( )
A. 因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B. 因为氦气密度小于空气，所以用于填充飞艇
C. 因为氮气沸点低，所以可用于冷冻麻醉条件下做手术
D. 因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
7. 小明从元素周期表中获得信息示意图，对图中信息理解正确的是( )


A. 其相对原子质量是52.00g B. 该元素为非金属元素
C. 该原子的序数为52 D. 该原子的中子数为28
8. 推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是( )
A. 化学反应中原子种类不变，所以分子种类在化学反应中也不改变
B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，则保持物质化学性质的最小微粒一定是分子
D. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
9. 下列关于电解水的叙述中正确的是( )


A. 为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
B. 在水电解器中加满水，然后接通交流电源
C. 电解水的实验证明水是由氢气、氧气两种物质组成的
D. A为电源正极，相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
10. 中国科学家取得了将二氧化碳和氢气反应制取化工原料乙烯的重大突破。该化学反应的微观过程如图所示。下列有关该化学变化的说法正确的是( )

A. 该反应一共生成3种新物质
B. 从微观角度看，该化学变化改变的微粒是原子
C. 乙烯是由分子构成的物质
D. 参加反应的两种物质的微粒个数比为1：4
11. 某同学用U型玻璃管测定空气中氧气的体积分数，实验装置如图所示，下列说法不正确的是( )
提供信息：
(1)铁丝常温下在空气中会生锈，铁锈是固体。其反应表达式如下：铁+氧气+水→铁锈；
(2)食盐水可以加快金属生锈，生锈消耗的水可忽略不计
A. 若用红磷替换铁丝实验，在燃烧时U型玻璃管左边液面慢慢上升
B. 装置气密性良好是实验成功的保证
C. 红磷在氧气浓度较低时无法燃烧，所以用铁丝的该实验结果更准确
D. 铁丝棉的量不足会使测得的结果偏小
12. 下列实验设计正确的是( )
提供信息：
(1)实验室加热固体混合物制取氨气，氨气极易溶于水
(2)浓盐酸易挥发，能使紫色石蕊变红。
A
B
C
D




蜡烛蜡烛火焰上方罩一只干燥的烧杯
比较二氧化碳含量高低
制取氨气时尾气处理
验证分子在不断运动
证明蜡烛燃烧产物
A. A B. B C. C D. D
13. 下列对有关实验的分析中正确的是( )
A. 可以将纯净的氢气放入排水法收集的氧气中点燃证明水的组成
B. 生活中用肥皂水可以区分硬水和软水
C. 二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂，所以反应前后二氧化锰性质不变
D. 硫燃烧实验中集气瓶中少量水的主要作用是吸收热量
14. 图示的四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是( )
A. 可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B. 可能是实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气时固体中元素种类随加热时间的关系
C. 电解水的实验中生成气体的质量随时间的关系
D. 红磷在密闭装置燃烧，装置内压强随时间的变化
15. 写出下列符号。
(1)两种非金属元素形成的阳离子 ______；两个钾离子 ______；两个氧分子 ______；三个硝酸根离子 ______；地壳中含量最高的金属元素 ______。
(2)写出下列符号的意义：Cl ______；Fe ______；Mg2+______。
16. 如图是8种微粒结构示意图，根据题意回答：

(1)图中属于阴离子的是 ______(用序号回答，下同)，它的符号为 ______；化学性质相似的原子有 ______；属于同种元素的微粒是 ______。
(2)核外电子排布相同的是 ______；由B变为G的过程是 ______变化(填“物理”或“化学“)；G对应的元素在元素周期表中第 ______周期。
17. 请用微观知识解释下列问题：
(1)将袋装薯片从冰箱取出会看到塑料袋慢慢变鼓，原因 ______。
(2)稀有气体可作保护气，因为 ______。
(3)工业上可以将空气加压变为液态空气装在钢瓶中，因为 ______。
(4)扫描隧道显微镜才能看到原子，肉眼却看不见，因为 ______。
18. A、B、C、D、E、F是初中常见的化学物质，其中E与F组成元素相同，A、D是无色气体，且A污染空气，B是一种黑色固体，C为白色固体。它们之间存在的关系如图所示，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已省略。
(1)请写出下列物质的名称C ______，B ______。
(2)写出下列反应的符号表达式：反应⑤______；反应①______；该反应的现象 ______。

19. 水是宝贵的自然资源，如图为自来水厂净水过程示意图：

请根据图示回答下列问题。
(1)如图吸附池内的活性炭起 ______作用；加入的絮凝剂是 ______，其作用 ______。
(2)实验室过滤后若滤液浑浊原因可能滤纸破损，或 ______；该过程中玻璃棒的作用是 ______。
(3)家庭生活中可以用 ______对自来水杀菌消毒，该过程还有降低水的 ______作用。
(4)有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”，这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是一水多用。请你举一例一水多用做法：______(合理答案均可)。
20. 实验室里现有下列仪器和用品，根据要求回答下列问题：

(1)实验室利用高锰酸钾制取并收集O2应选用的仪器组合是 ______(填序号，且在①至⑩中选择)，还须补充的一种用品是 ______。其反应的符号表达式为：______。实验室还能加热固体混合物制取氧气，其反应的符号表达式为：______。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物反应制取O2，若小韩已选择③，则发生装置的组合中还应补充的仪器为 ______(填序号，且在①至⑩中选择)。请简述检查此发生装置气密性的方法是 ______。若实验中反应速度太快，为了得到平缓的气流，可以用 ______代替③装置(填玻璃仪器名称)。
(3)若用⑪收集氧气，则O2应从 ______(填“a”或“b”)进入。氧气通入时接口接反了，为保证完成实验可以采取的措施是 ______或 ______。
(4)小保同学将图2连接，量筒中装满水用排水法收集氧气，将10毫升过氧化氢溶液加入分液漏斗后，开始记录量筒中气体的体积。记录的数据如表：
时间/min
1
3
5
9
10
量筒读数/mL
50.0
76.0
85
90.0
90.0
请根据你的认识，在如图3坐标图中绘制出0∼10min生成O2体积随时间变化的曲线 ______。假如此过程中装置气密性良好，在操作均无误的情况下，实际产生氧气的体积是 ______毫升。
21. 某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
结论及解释

A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。
①产生的气体是氧气；
②淀粉能 ______ 。
向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣。
①又产生大量使带火星木条复燃的气体；
②滤渣质量为ag。
淀粉的 ______ 和 ______ 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。
(1)写出淀粉催化过氧化氢分解的符号表达式：______。
【实验拓展】

(2)该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号
3%过氧化氢溶液的体积
其他物质质量
待测数据
Ⅰ
20mL
淀粉0.5g
a
Ⅱ
20mL
二氧化锰0.5g
b
上述实验中“待测数据”是指 ______；若a>b，则可得出的结论是 ______。
【拓展探究】探究小组在查阅资料时发现：收集氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小组同学对此展开研究。
(3)温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因：______。
(4)第一组实验：取5只集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总体积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①∼⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表。

第一组
第二组
第三组
集气瓶编号
①
②
③
④
⑤
①
②
③
④
⑤
①
收集的O2占容积的体积分数(%)
10
20
30
40
50
31
33
35
37
39
34
带火星木条的状况
微亮
亮
很亮
复燃
复燃
很亮
很亮
复燃
复燃
复燃
很亮
①集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×______%。
②收集的氧气占容积的体积分数最低为 ______%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是 ______%(计算结果保留整数)。
答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：A、苹果腐烂，有新物质生成，属于化学变化，能证明分子可分，故选项错误。
B、工业制氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可分，故选项正确。
C、酒精消毒杀菌，有新物质生成，属于化学变化，能证明分子可分，故选项错误。
D、菜刀生锈，有新物质生成，属于化学变化，能证明分子可分，故选项错误。
故选：B。
在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；在物理变化中，分子和原子都不发生变化；能证明分子在化学反应中可以再分的事实必须是化学变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此进行分析判断。
本题难度不大，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，故证明分子在化学反应中可以再分的事实必须是化学变化。

2.【答案】D

【解析】解：A、纯净水不含水体所需的矿物质，不利于人体健康，故选项说法错误。
B、水体有一定的自净功能，但超过自净能力，会造成污染，工业污水不能直接排放，故选项说法错误。
C、二氧化碳会带来温室效应，所以在生活中提倡低碳出行，减少二氧化碳的排放，但二氧化碳不属于空气污染物，故选项说法错误。
D、加热时应用酒精灯外焰加热，因为外焰与氧气接触充分，燃烧越剧烈、放出的热量多，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据纯净水不含水体所需的矿物质，进行分析判断。
B、根据水体的污染，进行分析判断。
C、根据二氧化碳会带来温室效应，进行分析判断。
D、根据酒精灯的外焰温度最高，进行分析判断。
本题难度不大，了解二氧化碳对合金的影响、水体的污染、酒精灯外焰温度最高等是正确解答本题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，将玻璃片放在蜡烛火焰稍上方，玻璃片被熏黑了，故选项说法正确。
B、浓氨水中含有的氨分子是在不断地运动的，接触到湿润的有酚酞的滤纸，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，滤纸变红了，故选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而在空气中燃烧只是发红，故选项说法错误。
D、干冰升华吸热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气随之发生液化，产生大量白雾，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象、二氧化碳的性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

4.【答案】A

【解析】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确．
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，图中所示操作错误．
故选：A.
A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
B、根据氧气的验满方法进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

5.【答案】A

【解析】解：超滤膜可以除去不溶性的杂质，所以步骤②对应的操作是过滤。
故选：A。
根据除去不溶物的一般方法进行分析。
在解此类题时，首先分析自来水中所含杂质的成分，然后选择适当的方法除去即可。

6.【答案】D

【解析】解：A、磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹，故选项说法正确。
B、氦气密度小于空气，所以用于填充飞艇，故选项说法正确。
C、氮气沸点低，所以可用于冷冻麻醉条件下做手术，故选项说法正确。
D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为24，相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=52−24=28，故选项说法正确。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、化学变化，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此化学反应中原子种类不变，所以分子种类在化学反应中发生改变，故A错误；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数相同，但不属于同种元素，故B错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，但保持物质化学性质的最小微粒不一定是分子，如铜是一种金属单质，保持其化学性质的最小粒子是铜原子，故C错误；
D、氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，制取氧气的反应物一定含有氧元素，故D正确。
故选：D。
A、根据化学反应的实质来分析；
B、根据元素的概念来分析；
C、根据保持物质化学性质的粒子来分析；
D、根据质量守恒定律来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

9.【答案】A

【解析】解：A、由于硫酸或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，电解水时为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，故A叙述正确；
B、在水电解器中加满水，然后接通直流电源，故B叙述不正确；
C、电解水的实验生成了氢气和氧气，证明水是由氢元素、氧元素组成的，故C叙述不正确；
D、A试管收集的气体较多是氢气，为电源负极，试管内得到的气体能在空气中燃烧，故D叙述不正确。
故选：A。
根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、结论、注意事项、生成气体的性质分析判断有关的说法。
根据对教材中实验的回顾，利用题中实验装置图，分析图示实验可能出现的现象及所得的结论是解决此题的关键。

10.【答案】C

【解析】解：由反应的微观过程图可知，CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水，配平即可，故其化学方程式为：，因此：
A、由上述分析可知，生成物有2种物质，故说法错误；
B、由微粒的变化可知，该化学变化改变的微粒是分子，反应前后原子种类、数目均不变，故说法错误；
C、由微粒的构成可知，乙烯是由分子构成的物质，故说法正确；
D、由方程式的意义可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为1：3或3：1，故说法错误。
故选：C。
观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。

11.【答案】A

【解析】解：A、红磷燃烧放热，导致U型玻璃管左边液面下降，该选项不正确；
B、装置气密性良好是实验成功的保证，该选项正确；
C、红磷在氧气浓度较低时无法燃烧，所以用铁丝的该实验结果更准确，该选项正确；
D、铁丝棉的量不足，导致氧气不能完全反应，会使测得的结果偏小，该选项正确。
故选：A。
磷燃烧、铁生锈能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。

12.【答案】C

【解析】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此比较呼出气体和空气中的二氧化碳含量，应该用澄清石灰水，该选项不正确；
B该装置容易导致水倒吸，该选项不正确；
C、氯化氢分子是不断运动的，运动到石蕊试液中时，和水结合生成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，该选项正确；
D、烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，不能判断是否含有碳元素，该选项不正确。
故选：C。
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
B该装置容易导致水倒吸；
C、微观粒子是不断运动的，显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
D、反应前后元素种类不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】B

【解析】解：A、用排水法收集氧气时，集气瓶内壁有水，无法证明氢气在氧气中燃烧生成水，故A错误；
B、生活中用肥皂水可以区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故B正确；
C、二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂，所以反应前后二氧化锰化学性质(而不是性质)不变，故C错误；
D、硫燃烧生成的二氧化硫是一种有毒气体，硫燃烧实验中集气瓶中少量水的主要作用是吸收二氧化硫，防止造成空气污染，故D错误。
故选：B。
A、用排水法收集氧气时，集气瓶内壁有水；
B、根据硬水与软水的检验方法来分析；
C、根据催化剂的性质来分析；
D、根据反应的原理以及水的作用来分析。
本题考查的知识点较多，掌握水的验证方法、硬水与软水的检验方法、催化剂的性质以及水的作用是解题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：A、双氧水溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象错误。
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应前后固体中所含元素均为钾、锰、氧三种元素，故选项图象正确。
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图象错误。
D、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
故选：B。
A、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
D、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

15.【答案】NH4+  2K+  2O2  3NO3−  Al 1个氯原子(或氯元素)1个铁原子(或铁元素或物质铁)1个镁离子

【解析】解：(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，因此两种非金属元素形成的阳离子为NH4+；两个钾离子为2K+；三个硝酸根离子为3NO3−；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氧气分子可表示为：2O2；地壳中含量最高的金属元素是Al；故答案为：NH4+；2K+；2O2；3NO3−；Al；
(2)元素符号或离子符号可以表示该元素或该元素的一个原子或该物质，离子符号可以表示该元素的一个离子，因此Cl表示1个氯原子(或氯元素)；Fe表示1个铁原子(或铁元素或物质铁)；Mg2+表示1个镁离子；故答案为：1个氯原子(或氯元素)；1个铁原子(或铁元素或物质铁)；1个镁离子。
(1)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；根据地壳中含量最高的金属元素是铝元素进行分析；
 (2)根据元素符号或离子符号可以表示该元素或该元素的一个原子或该物质，离子符号可以表示该元素的一个离子，化学符号前面加化学计量数只表示微观含义进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

16.【答案】CS2−  BH BG CD 化学  三

【解析】解：(1)在粒子A中，核内质子数为2，核外电子数为2，核外电子数=核内质子数，故粒子A为氦原子；在粒子B中核内质子数为11，核外电子数为11，核外电子数=核内质子数，故粒子B为钠原子；在粒子C中，核内质子数为16，核外电子数为18，且核外电子数>核内质子数，一个C粒子带两个单位的负电荷，故粒子C为硫离子；在粒子D中，核内质子数为18，核外电子数为18，且核外电子数=核内质子数，故粒子D为氖原子；在粒子E中，核内质子数为13，核外电子数为13，且核外电子数-核内质子数，故粒子E为铝原子；在粒子F中，核内质子数为12，核外电子数为12，且核外电子数=核内质子数，故粒子F为镁原子；在粒子G中，核内质子数为11，核外电子数为10，且核外电子数<核内质子数，一个 G粒子带一个单位的正电荷，故粒子G为钠离子；在粒子H中，核内质子数为3，核外电子为3，且核外电子数=核内质子数，故粒子H为锂原子；综上所述，图中属于阴离子的是微粒C，即硫离子，其离子符号为：S2−；在原子结构示意图中，原子的最外层电子数相同的原子化学性质相似，观察图中微粒结构示意图可知，化学性质相似的原子有：B和H，即钠原子和锂原子；虽然微粒A和微粒F表示原子且最外层电子数相同，但是微粒A代表的是氦原子，属于稀有气体元素，化学性质稳定，微粒F代表的是镁原子，属于金属元素，化学性质活泼，二者化学性质不相似；元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称，图中属于同种元素的微粒是：B和G，均属于钠元素；故答案为：C；S2−；BH；BG；
(2)观察图中微粒结构示意图可知，核外电子排布相同的微粒是：CD；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，粒子B为钠原子，钠原子失去最外层电子，形成钠离子，即粒子G，所以由B变为G的过程是化学变化；微粒G对应的元素为钠元素，在元素周期表中第三周期；故答案为：CD；化学；三。
(1)根据原子和离子结构示意图的特点进分分析解答，在原子中在原子中质子数等于核外电子数，在阴离子中，质子数小于核外电子数，阳离子中质子数大于核外电子数及元素的化学性质由原子的最外层电子数决定的，元素的种类由质子数决定的进行分析；
(2)根据粒子核外电子排布的特点进行分析。
本题考查学生根据粒子的结构示意图中所给的信息进行分析解题的能力。

17.【答案】温度越高，分子之间间隔越大  稀有气体原子具有相对稳定结构  压强越大，分子之间间隔越小  原子的体积很小

【解析】解：(1)将袋装薯片从冰箱取出会看到塑料袋慢慢变鼓，是因为温度升高，温度越高，分子之间间隔越大。
(2)稀有气体可作保护气，因为稀有气体原子具有相对稳定结构。
(3)工业上可以将空气加压变为液态空气装在钢瓶中，是因为压强越大，分子之间间隔越小。
(4)扫描隧道显微镜才能看到原子，肉眼却看不见，因为原子的体积很小。
故答案为：
(1)温度越高，分子之间间隔越大；
(2)稀有气体原子具有相对稳定结构；
(3)压强越大，分子之间间隔越小
(4)原子的体积很小。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

18.【答案】氯酸钾  四氧化三铁      燃烧放热，发出明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体

【解析】解：(1)A、B、C、D、E、F是初中常见的化学物质，其中E与F组成元素相同，A、D是无色气体，D和F可以相互转化，则D可为氧气，E为过氧化氢，F为水；A污染空气，B是一种黑色固体，氧气和硫反应生成二氧化硫，氧气和铁反应可生成黑色的四氧化三铁，所以A可为二氧化硫，B可为四氧化三铁；C为白色固体，可以生成氧气，C为氯酸钾，经过验证，推导正确，所以C为氯酸钾；B为四氧化三铁；
(2)反应⑤为水通电生成氢气和氧气，符号表达式为：，反应①为氧气和硫在点燃的条件下反应生成二氧化硫，符号表达式为：，反应的现象为燃烧放热，发出明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体。
故答案为：(1)氯酸钾；四氧化三铁；
；；燃烧放热，发出明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体。
根据A、B、C、D、E、F是初中常见的化学物质，其中E与F组成元素相同，A、D是无色气体，D和F可以相互转化，则D可为氧气，E为过氧化氢，F为水；A污染空气，B是一种黑色固体，氧气和硫反应生成二氧化硫，氧气和铁反应可生成黑色的四氧化三铁，所以A可为二氧化硫，B可为四氧化三铁；C为白色固体，可以生成氧气，C为氯酸钾，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

19.【答案】吸附  明矾  吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降  漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净  引流  加热煮沸  硬度  洗菜水浇花

【解析】解：(1)如图吸附池内的活性炭起吸附作用；加入的絮凝剂是明矾，其作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附；明矾；吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；
(2)实验室过滤后若滤液浑浊原因可能滤纸破损，或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净；该过程中玻璃棒的作用是引流；故答案为：漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净；引流；
(3)家庭生活中可以用加热煮沸对自来水杀菌消毒，该过程还有降低水的硬度的作用；故答案为：煮沸加热；硬度；
(4)一水多用做法有洗菜水浇花、洗衣服的水拖地等；故答案为：洗菜水浇花。
(1)根据净化水的方法与原理来分析；
(2)根据过滤操作的注意事项来分析；
(3)根据净化水的方法以及硬水软化的方法来分析；
(4)根据节约用水的措施来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

20.【答案】①②④⑥⑧(或①②④⑥⑨)棉花  KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2    ⑤⑦  向长颈漏斗内注水，待液面没过漏斗下端，关闭止水夹，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的液柱，则证明装置的气密性良好  分液漏斗  a 将集气瓶内装满水  将集气瓶倒置   80

【解析】解：(1)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；该反应属于固体加热型，选择仪器①②④⑥组装氧气的发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法来收集氧气，氧气的密度比空气大，还可用向上排空气法来收集氧气，为防止加热时，高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，符号表达式为：；故答案为：①②④⑥⑧(或①②④⑥⑨)；棉花；KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应属于固液常温型，若选择仪器③，还需要选择仪器⑤⑦来组装氧气的发生装置；检查此发生装置气密性的方法是向长颈漏斗内注水，待液面没过漏斗下端，关闭止水夹，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的液柱，则证明装置的气密性良好。若实验中反应速度太快，为了得到平缓的气流，可以用分液漏斗代替③装置；故答案为：⑤⑦；向长颈漏斗内注水，待液面没过漏斗下端，关闭止水夹，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的液柱，则证明装置的气密性良好；分液漏斗；
(3)氧气的密度比空气大，若用⑪收集氧气，则O2应从a端进入。氧气通入时接口接反了，为保证完成实验可以采取的措施是将集气瓶内装满水或；故答案为：a；将集气瓶内装满水；将集气瓶倒置；
(4)生成氧气的体积应用量筒内的气体体积减去10毫升(加入的过氧化氢溶液体积)，则0∼10min生成O2体积随时间变化的曲线为假如此过程中装置气密性良好，在操作均无误的情况下，实际产生氧气的体积是；假如此过程中装置气密性良好，在操作均无误的情况下，实际产生氧气的体积是90.0毫升−10毫升=80毫升；故答案为：；80。
(1)根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置，根据气体的性质确定收集方法，根据实验室中制取氧气的原理来分析；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置，根据检查装置气密性的方法以及仪器的用途来分析；
(3)根据氧气的性质以及收集氧气的方法来分析；
(4)根据表格中的数据以及加入了10毫升过氧化氢溶液来分析。
本题难度不大，实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；学会根据反应条件和气体的水溶性和密度确定实验装置是解决问题的关键。

21.【答案】加快过氧化氢分解速率  质量  化学性质    生成25mL气体需要的时间  二氧化锰的催化效果比淀粉好  加热时水蒸发加快，导致氧气中含有较多的水蒸气  21 35 49

【解析】解：【实验验证】
实验步骤
实验现象
结论及解释

A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。
①产生的气体是氧气；
②淀粉能加快过氧化氢分解速率。
向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣。
①又产生大量使带火星木条复燃的气体；
②滤渣质量为ag。
淀粉的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。
故填：加快过氧化氢分解速率；质量；化学性质。
(1)淀粉催化过氧化氢分解的符号表达式：。
故填：。
(2)上述实验中“待测数据”是指生成25mL气体需要的时间；
若a>b，则可得出的结论是二氧化锰的催化效果比淀粉好。
故填：生成25mL气体需要的时间；二氧化锰的催化效果比淀粉好。
(3)实验中带火星的木条往往难以复燃，是因为加热时水蒸发加快，导致氧气中含有较多的水蒸气。
故填：加热时水蒸发加快，导致氧气中含有较多的水蒸气。
(4)①集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%。
故填：21。
②收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是35%+(1−35%)×21%=49%。
故填：35；49。
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变；
过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
不同的催化剂，催化效果不同；
根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。