化学必修 第一册第三节 物质的量集体备课ppt课件

这是一份化学必修 第一册第三节 物质的量集体备课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了新课导入，思考交流，物质的量浓度，课堂练习，粗配制，精确配制，认识容量瓶，容量瓶使用注意事项，三步查漏，实验用品等内容，欢迎下载使用。

如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
我们经常用用单位体积溶液中所含溶质的物质的量表示溶液的浓度大小。
定义:
以单位体积溶液中含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
2. 符号： 。
3. 数学表示式： 。
4. 单位： 。
ml·L-1 或 ml·m-3
2 ml·L－1 NaOH溶液表示的含义是什么？
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
判断正误：(1) 1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 ml·L－1 ( × )(2)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1 ( × )
注意：(1) (2)分析溶质时要注意有关的化学变化 ① 与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 ③氨水的溶质为NH3
V是溶液的体积，不是溶剂体积。
2、200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是？
1、将0.5ml NaCl固体溶于水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
一定物质的量浓度溶液的配制
仪器：托盘天平、药匙烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
步骤: 计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
配制100g 5% 的NaCl溶液，需要哪些仪器？如何操作？
三、配制一定物质的量浓度的溶液
配制 0.1 L 1.0ml·L-1NaCl 溶液，该如何配制？
1、构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。2、特点：容量瓶上标有温度、容积、刻度线。3、常用规格：50ml、100mL、250 mL、500mL、1000mL4、用途：准确配制一定物质的量浓度的溶液。
1、使用前先检查是否漏水。2、用蒸馏水清洗干净，不需干燥。3、容量瓶使用温度为20℃，使用温度不能过高或过低。4、容量瓶仅作配制一定体积、浓度准确的溶液，不能用于量取、溶解、贮存、加热、反应。
向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察
三、一定物质的量浓度溶液的配制
计算所需氢氧化钠的质量：m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl) = V(NaCl) ×c(NaCl)×M(NaCl) =0.1L×1.0ml·L-1×58.5 g·ml-1 = 5.85 g
使用步骤（1）开机接通电源后,按开关键ON/OFF,直至全屏显示.（2）预热天平在初次接通后,长时间断电后,需预热30min.（3）校正按校正键CAL,矫正好方可使用。（4）称量使用清零键TARE,除皮清零,放置样品进行称量.
用分析天平称取所需溶质的质量
注意事项：①称量物不能直接放在称量盘内，根据称量物的不同性质，可放在纸片、表面皿或称量瓶内。不能称超过天平最大载重量的物体。②用浓硫酸配稀硫酸或用浓盐酸配稀盐酸时，应用量筒量取药品。③同一称量过程中不能更换天平，以免产生相对误差。
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
将称取量准确的溶质固体放在烧杯中，加适量蒸馏水溶解。用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却至室温。
注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
将冷却至室温的溶液全部转移到容量瓶中。
烧杯嘴靠在玻璃棒上玻璃棒靠在刻度线以下的容量瓶内壁上玻璃棒不要靠在容量瓶瓶口
【思考】将烧杯中的氯化钠溶液倒入到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的NaCl未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
用少量蒸馏水洗涤玻璃棒与烧杯 2 ~3 次，洗涤液也要全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流（注意：洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量）
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。（视线应与溶液凹液面的最低点相切）
将容量瓶盖好塞子，如图所示，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，使得溶液混合均匀，然后竖直放置。
思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。摇匀后液面低于刻线是正常现象，因为部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处会有所损失所致。
三、配制一定物质的量浓度溶液步骤
【补充】稀硫酸的配制（浓硫酸稀释）（1）计算：计算所需浓硫酸的体积（2）量取：用量筒量取一定体积的浓硫酸（3）溶解：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或者沿烧杯壁缓缓倾倒）不断搅拌。（4）冷却：静置，冷却至室温（5）转移（6）洗涤、转移（7）定容（8）摇匀（9）装瓶、贴标签
稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化， 溶质的量（质量或物质的量）均不变 。
对于所有的溶液稀释都有：m(溶液稀释前) = m(溶液稀释后) n(溶液稀释前) = n(溶液稀释后)
m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 或m1w1=m2w2c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 或c1V1=c2V2
配制250mL 1.0ml/L H2SO4溶液，需要18ml/L H2SO4溶液的体积是多少？