2021年辽宁省葫芦岛市连山区中考化学一模试卷

这是一份2021年辽宁省葫芦岛市连山区中考化学一模试卷，共28页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年辽宁省葫芦岛市连山区中考化学一模试卷
一、选择题（本题共15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意．第1小题～第10小题，每小题1分；第11小题～第15小题，每小题1分）
1．（1分）下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（　　）
A．氧气用于急救病人 B．“干冰”用于人工降雨
C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线
2．（1分）Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的（　　）
A．电子数 B．质子数 C．电子层数 D．化学性质
3．（1分）下列变化，没有黑色固体生成的是（　　）
A．铜在空气中加热 B．铁在氧气中燃烧
C．一氧化碳还原氧化铁 D．澄清石灰水变浑浊
4．（1分）下列物质溶于水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质不是同一种物质的是（　　）
A．氯化氢 B．食盐 C．氢氧化钾 D．生石灰
5．（1分）下列化肥中属于磷肥的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2] B．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
C．氯化钾（KCl） D．碳酸氢铵（NH4HCO3）
6．（1分）空气质量日报可以及时反映空气质量状况，下列物质未计入空气污染指数的是（　　）
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．一氧化碳
7．（1分）关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（　　）
A．为了身体健康，必须均衡膳食
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C．为延长食品保质期，可添加大量防腐剂
D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打
8．（1分）向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（　　）
A．紫色石蕊试液 B．锌粒
C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
9．（1分）下列关于碳和碳的化合物说法正确的是（　　）
A．室内放盆水可以防止煤气中毒
B．一氧化碳可做大棚种植农作物的气体肥料
C．金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同
D．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，说明二氧化碳能与石蕊反应
10．（1分）下列关于浓硫酸的描述正确的是（　　）
A．有脱水性可以作干燥剂
B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气
C．有吸水性可以用来干燥氨气
D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
11．（2分）某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．此变化中没有改变的粒子是原子
B．生成物都属于氧化物
C．该反应中各元素化合价都没有改变
D．反应中A、C粒子的个数比是1：2
12．（2分）下列有关燃烧和灭火说法错误的是（　　）
A．扑灭图书、档案使用二氧化碳灭火器
B．水可以灭火是因为水可以降低可燃物的着火点
C．炒菜的油锅着火可以用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气
D．将木柴架空燃烧更旺是因为增大了木柴与空气的接触面
13．（2分）对于复分解反应：X+2NaOH＝2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．X一定是Cu（NO3）2 B．Y可能是Na2SO4
C．X可能是CuCl2 D．Y可能是H2O
14．（2分）下列分析推理正确的是（　　）
A．有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
B．单质都是由同种元素组成的，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应都生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
15．（2分）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）

物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CaCO3
CaCl2
加水，充分溶解后过滤
B
Cu粉
Fe粉
加过量稀盐酸，充分反应后过滤
C
KCl溶液
MgCl2
加适量NaOH溶液，过滤
D
CO2
O2
通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共18分）
16．（4分）用化学用语填空
（1）两个金原子　 　。
（2）铁离子　 　。
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价　 　。
（4）碳酸　 　。
17．（6分）中国是茶的故乡。饮茶有健身、治病的疗效。既可增加情趣，又可陶冶情操。常饮茶是一种值得提倡的好习惯。
（1）茶叶中维生素C的含量较高，常饮茶可预防　 　病；
（2）泡好一壶茶，打开壶盖就能闻到一缕茶香，用粒子的观点解释其原因　 　；
（3）泡茶的水以无污染的天然泉水为佳。
①无污染的天然泉水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）
②泡茶的水通常以80℃﹣90℃的热水为宜。烧水壶通常为不锈钢壶，这是利用了金属良好的　 　性；隔热塑料壶柄属于　 　（填“合成材料”或“金属材料”）
③烧水壶用的时间长了，壶底会出现水垢。可用厨房中　 　将其除去。
18．（3分）A、B两种微粒结构示意图如图所示。根据图示回答下列问题：
（1）若A是阳离子，则x可能是下列中的　 　（填选项字母）。
a.8 b.10 c．11 d.12
（2）若B是原子，则y＝　 　，B对应的元素与铝元素形成的化合物的化学式为　 　。

19．（5分）如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　；
（2）当甲中混有少量的乙时，可采用　 　结晶的方法提纯甲；
（3）30℃时，将10g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液是甲物质的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）50℃时，分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量最少的是　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（5）20℃时，配制一定量丙物质的溶液，将溶液升温到40℃时，是否有固体析出？　 　（填“有”、“没有”或“不确定”）。

三、简答题（本题包括3个小题，共16分）
20．（5分）人类目前消耗的能源主要来自化石燃料。
（1）石油是化石燃料之一，它属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）清洁用煤的高效途径之一是用焦炭在高温下与水蒸气反应，制得一氧化碳和氢气，其所属的基本反应类型是　 　。
（3）燃气改造工程，使更多的居民用上了天然气。天然气燃烧的化学方程式为　 　。做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是　 　。
21．（6分）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金的主要优点是　 　（答一点即可）。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　 　共同作用的结果。工业生产中，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为　 　。
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；“铜镜”表面有铜锈；“铁器”则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
（4）废旧金属及制品应该回收利用，这样做的意义是　 　（答一点即可）。
22．（5分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B是维系生命活动的重要物质，C通常状况下为气体，E可用于改良酸性土壤。它们的关系如图所示（“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答。
（1）C的化学式是　 　
（2）写出B→E反应的化学方程式　 　；该反应会　 　（填“吸热”或“放热”）。
（3）写出A的一种用途　 　。
（4）D一定不属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）

四、实验题（本题包括2个小题，共18分）
23．（4分）如图是同学们在实验室中完成“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验，并用所得的氯化钠固体配制50g 16%的氯化钠溶液的主要操作。

（1）若配制50g 16%的氯化钠溶液实验，需要上述操作中的　 　（填字母）
（2）若用量筒量取水时，仰视读数，导致配制溶液中溶质的质量分数会　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）操作C中玻璃棒搅拌的目的是　 　。
（4）操作D中有一处明显的错误，请改正　 　。
24．（6分）如图是实验室中用于制取、干燥和收集气体的装置图。

（1）请写出带标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是　 　（填字母），若用C装置采用排水法收集氧气，进气口为　 　（填“a”或“b”）。若用D装置干燥氧气，D中应盛放的试剂是　 　。
25．（8分）实验室有一瓶标签受损的无色溶液（标签如图所示）。同学们决定对其成分进行探究。他们首先向老师请教，老师告诉他们初中化学实验室中的含钠化合物可能是NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3，并给出相关资料，让同学们结合所学知识进行探究。
【相关资料】（1）NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性，NaCl、Na2SO4、NaNO3的溶液呈中性。
（2）NaHCO3属于可溶物质（室温下溶解度小于10g），而其它物质属于易溶物质（室温下溶解度大于10g）。
【交流讨论】同学们一致认为该溶液一定不是NaHCO3溶液，他们的理由是　 　
【实验探究】为确定该溶液的成分，同学们进行了如下实验。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与　 　进行比较
试纸条变蓝
该溶液的pH＝10，通过比较。可能是　 　溶液。
Ⅱ
取少量溶液于试管中向其中滴加足量的稀盐酸。

　 　
该溶液为Na2CO3溶液。有关反应的化学方程式为　 　
【反思评价】老师指出该结论不严密。理由是若该溶液为NaOH溶液，在空气中发生变质，也能产生上述现象。请写出NaOH在空气中变质反应的化学方程式：　 　。

五、计算题（本题包括2个小题，共8分）
26．（2分）运动员手上喷涂的氯乙烷（C2H5Cl）具有止血之痛的作用，请计算：
（1）氯乙烷中碳、氢元素质量比为　 　；
（2）氯乙烷的相对分子质量为　 　．
27．（6分）73g10%的盐酸跟80g某浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃时，溶液恰好达到饱和．
求（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量．
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（结果保留到1%）
（3）20℃时，所得饱和溶液中溶质的质量分数．（结果保留到1%）

2021年辽宁省葫芦岛市连山区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意．第1小题～第10小题，每小题1分；第11小题～第15小题，每小题1分）
1．（1分）下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（　　）
A．氧气用于急救病人 B．“干冰”用于人工降雨
C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线
【分析】本题主要根据物质的物理性质与化学性质的进行判断一类题型。解题的关键是准确判断物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、氧气用于急救病人，因为氧气能供给呼吸，呼吸时分解有机物，产生新物质属于化学变化；所以氧气供给呼吸，属于化学性质的利用，故此项正确；
B、干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时能够吸收周围环境的热量的性质，这种性质不需要通过化学变化表现出来，属于干冰的物理性质，因此此项不选；
C、生铁制造铁锅，是利用了金属的延展性，属于物理性质，故选项不合适；
D、铜制制造导线，原理是制作过程中只是形状的改变，并没有变成新物质，属于物理性质，故选项不合适。
故选：A。
【点评】针对物理性质、化学性质的判断，是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2．（1分）Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的（　　）
A．电子数 B．质子数 C．电子层数 D．化学性质
【分析】根据Mg2+和Mg两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同据此分析解答即可；
【解答】解：
A、因金属原子失去电子变为金属阳离子，则原子变为离子会失去电子，则两种粒子的核外电子数一定不同；
B、元素的种类取决于其核内的质子数，Mg、Mg2+其核内的质子数相同都是12，所以其质子数相同；
C、因金属原子失去电子变为金属阳离子，分析知Mg原子比Mg2+多一个电子层；
D、最外层电子数相同则其化学性质相似，镁离子与镁原子是同种元素的不同微粒，镁原子的最外层有两个电子，而镁离子的最外层含有8个电子，所以其化学性质一定不同；
故选：B。
【点评】本题考查原子和离子的相互转化，解答时应注意原子形成离子的过程中质子数与电子数的关系，并抓住质子数是判断元素的关键．
3．（1分）下列变化，没有黑色固体生成的是（　　）
A．铜在空气中加热 B．铁在氧气中燃烧
C．一氧化碳还原氧化铁 D．澄清石灰水变浑浊
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、铜在空气中加热生成黑色的氧化铜，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故选项错误。
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项错误。
D、澄清石灰水变浑浊，可能是因为与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，会有白色固体生成，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、一氧化碳具有还原性等、生成物的颜色是正确解答本题的关键。
4．（1分）下列物质溶于水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质不是同一种物质的是（　　）
A．氯化氢 B．食盐 C．氢氧化钾 D．生石灰
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A、氯化氢溶于水形成的溶液是盐酸，溶质是氯化氢气体，溶质与被溶解的物质是同一种物质，故选项错误。
B、食盐溶于水形成的溶液是食盐溶液，溶质是食盐，溶质与被溶解的物质是同一种物质，故选项错误。
C、氢氧化钾溶于水形成的溶液是氢氧化钾溶液，溶质是氢氧化钾，溶质与被溶解的物质是同一种物质，故选项错误。
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，得到的溶液是氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，溶质与被溶解的物质不是同一种物质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
5．（1分）下列化肥中属于磷肥的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2] B．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
C．氯化钾（KCl） D．碳酸氢铵（NH4HCO3）
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6．（1分）空气质量日报可以及时反映空气质量状况，下列物质未计入空气污染指数的是（　　）
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．一氧化碳
【分析】根据城市空气质量日报所涉及的空气污染指数的项目（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等），进行分析判断．
【解答】解：目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。
A、二氧化硫属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故选项错误。
B、二氧化氮属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故选项错误。
C、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但是目前未计入空气污染指数的项目，故选项正确。
D、一氧化碳属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等）即可正确解答本题．
7．（1分）关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（　　）
A．为了身体健康，必须均衡膳食
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C．为延长食品保质期，可添加大量防腐剂
D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打
【分析】A、生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．
B、根据海带中富含碘，进行分析判断．
C、大量使用防腐剂，对人体健康危害很大，据此进行分析判断．
D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体．
【解答】解：A、生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食，故为了身体健康，必须均衡膳食，故选项说法正确。
B、海带中富含碘，为预防缺碘性疾病，可食用适量海带，故选项说法正确。
C、为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂，对人体健康危害很大，故选项说法错误。
D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气，为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解合理膳食的意义、防腐剂的危害、微量元素的食物来源等是正确解答此类题的关键．
8．（1分）向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（　　）
A．紫色石蕊试液 B．锌粒
C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
【分析】向有酚酞的氢氧化钠溶液钟滴加稀硫酸，直至液体呈无色，说明酸和碱有可能恰好完全反应，也有可能是酸过量，因此生成溶液中的溶质除了生成的硫酸钠，也有可能有硫酸，关键是探究酸的存在，可以和酸溶液反应有明显实验现象的有：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、难溶性碱和碳酸盐．
【解答】解：A、紫色石蕊试液遇到稀硫酸会变红，故A正确；
B、锌粒和能够稀硫酸反应有气泡生成，故B正确；
C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应也有气泡生成，故C正确；
D、由于稀盐酸和稀硫酸不反应，因此无明显现象，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对酸的化学性质的应用，培养学生的分析问题的能力和解决问题的能力．
9．（1分）下列关于碳和碳的化合物说法正确的是（　　）
A．室内放盆水可以防止煤气中毒
B．一氧化碳可做大棚种植农作物的气体肥料
C．金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同
D．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，说明二氧化碳能与石蕊反应
【分析】A、根据一氧化碳难溶于水、不与水反应，进行分析判断。
B、根据一氧化碳的用途，进行分析判断。
C、根据金刚石和石墨物理性质差异大的原因，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳难溶于水、不与水反应，室内放盆水不能防止煤气中毒，故选项说法错误。
B、二氧化碳可做大棚种植农作物的气体肥料，一氧化碳不能，故选项说法错误。
C、金刚石和石墨物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
D、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质与用途、一氧化碳的性质等是正确解答本题的关键。
10．（1分）下列关于浓硫酸的描述正确的是（　　）
A．有脱水性可以作干燥剂
B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气
C．有吸水性可以用来干燥氨气
D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
【分析】根据浓硫酸的性质分析；浓硫酸有吸水性，用干燥剂，但不能干燥氨气；稀释时将浓硫酸倒入水中，与金属氧化物反应生成盐和水。
【解答】解：A、浓硫酸有吸水性，可以作干燥剂，A错误；
B、浓硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，B错误；
C、浓硫酸有吸水性，但不可以用来干燥氨气，因为硫酸与氨气反应生成硫酸铵，C错误；
D、稀释浓硫酸时，因为水的密度比浓硫酸小，浮在硫酸的表面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，会造成液滴飞溅，切不可将水倒进浓硫酸中，D正确；
故选：D。
【点评】明确浓硫酸的性质是解答本题关键。
11．（2分）某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．此变化中没有改变的粒子是原子
B．生成物都属于氧化物
C．该反应中各元素化合价都没有改变
D．反应中A、C粒子的个数比是1：2
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，分析反应的类型，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了甲烷和水，化学方程式为：CO+3H2CH4+H2O；
A、由反应的微观示意图可知，此变化中没有改变的粒子是原子，故正确；
B、由方程式可知，生成物中甲烷不属于氧化物，故错误；
C、碳元素的化合价在反应前为+2价，反应后碳元素的化合价为﹣4价，氢元素的化合价在反应前为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，故错误。
D、由方程式可知，反应中A、C粒子的个数比是1：1，故不正确；
故选：A。
【点评】此题是一道微观图示分析题，解题的关键是通过图示能正确的书写有关方程式，并能通过微观知识分析反应的实质。
12．（2分）下列有关燃烧和灭火说法错误的是（　　）
A．扑灭图书、档案使用二氧化碳灭火器
B．水可以灭火是因为水可以降低可燃物的着火点
C．炒菜的油锅着火可以用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气
D．将木柴架空燃烧更旺是因为增大了木柴与空气的接触面
【分析】根据灭火的方法、促进可燃物燃烧的方法解答即可。
【解答】解：A、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可以用来扑灭图书，档案、精密仪器等火灾，故选项说法正确。；
B、可燃物的着火点一般不变，故选项说法错误；
C、炒菜的油锅着火可以用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气，故选项说法正确，
D、将木柴架空燃烧更旺是因为增大了木柴与空气的接触面积，故选项说法正确；
故选：B。
【点评】掌握常见的化学基础知识是正确解答本题的关键，难度不大。
13．（2分）对于复分解反应：X+2NaOH＝2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．X一定是Cu（NO3）2 B．Y可能是Na2SO4
C．X可能是CuCl2 D．Y可能是H2O
【分析】A、根据复分解反应的原理分析X物质；
B、根据复分解反应的原理进行分析；
C、根据复分解反应的原理分析X物质；
D、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；
【解答】解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A错误；
B、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误；
C、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故正确；
D、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故错误；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可．
14．（2分）下列分析推理正确的是（　　）
A．有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
B．单质都是由同种元素组成的，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应都生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
【解答】解：A、有机物中一定含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
B、单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15．（2分）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）

物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CaCO3
CaCl2
加水，充分溶解后过滤
B
Cu粉
Fe粉
加过量稀盐酸，充分反应后过滤
C
KCl溶液
MgCl2
加适量NaOH溶液，过滤
D
CO2
O2
通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、充分溶解后过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、Fe粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共18分）
16．（4分）用化学用语填空
（1）两个金原子　2Au　。
（2）铁离子　Fe3+　。
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价　KO3　。
（4）碳酸　H2CO3　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以两个金原子，就可表示为：2Au；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故铁离子可表示为：Fe3+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氯酸钾中氯元素的化合价，故可表示为：KO3；
（4）碳酸的化学式为：H2CO3；
故答案为：（1）2Au；（2）Fe3+；（3）KO3；（4）H2CO3。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．（6分）中国是茶的故乡。饮茶有健身、治病的疗效。既可增加情趣，又可陶冶情操。常饮茶是一种值得提倡的好习惯。
（1）茶叶中维生素C的含量较高，常饮茶可预防　坏血　病；
（2）泡好一壶茶，打开壶盖就能闻到一缕茶香，用粒子的观点解释其原因　分子不断运动　；
（3）泡茶的水以无污染的天然泉水为佳。
①无污染的天然泉水属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）
②泡茶的水通常以80℃﹣90℃的热水为宜。烧水壶通常为不锈钢壶，这是利用了金属良好的　导热　性；隔热塑料壶柄属于　合成材料'　（填“合成材料”或“金属材料”）
③烧水壶用的时间长了，壶底会出现水垢。可用厨房中　食醋　将其除去。
【分析】（1）根据维生素在人体中的作用解答；
（2）根据分子的性质解答；
（3）①根据纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成解答；
②根据金属的性质与材料的分类来分析；
③根据水垢的主要成分是碳酸钙等，可以与酸反应解答。
【解答】解：
（1）茶叶中维生素C的含量较高，常饮茶可预防坏血病；
（2）泡好一壶茶，打开壶盖就能闻到一缕茶香，说明分子不断运动；
（3）①纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，天然泉水中含有多种矿物质，属于混合物；
②泡茶的水通常以80℃﹣90℃的热水为宜。烧水壶通常为不锈钢壶，这是利用了金属良好的导热性；隔热塑料壶柄属于合成材料'；
③水垢的主要成分是碳酸钙等，可以与酸反应，烧水壶用的时间长了，壶底会出现水垢。可用厨房中食醋将其除去。
答案：
（1）坏血；
（2）分子不断运动；
（3）①混合物；
②导热；合成材料；
③食醋。
【点评】解题的关键是掌握材料的分类以及各种材料的性质、用途，难度不大。
18．（3分）A、B两种微粒结构示意图如图所示。根据图示回答下列问题：
（1）若A是阳离子，则x可能是下列中的　cd　（填选项字母）。
a.8 b.10 c．11 d.12
（2）若B是原子，则y＝　7　，B对应的元素与铝元素形成的化合物的化学式为　AlCl3　。

【分析】（1）根据在阳离子中，核内质子数＞核外电子数进行解答；
（2）根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子进行解答；
【解答】解：（1）在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，所以x大于10，故x可能是11、12；
（2）当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y＝17﹣2﹣8＝7；易得到电子1个电子，化合价为﹣1，与铝形成的化合物的化学式为AlCl3；
故答案为：
（1）cd；（2）7；AlCl3；
【点评】本题考查了原子结构示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．（5分）如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　乙＞甲＞丙（或乙、甲、丙）　；
（2）当甲中混有少量的乙时，可采用　降温（或冷却热饱和溶液）　结晶的方法提纯甲；
（3）30℃时，将10g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液是甲物质的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）50℃时，分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量最少的是　甲　（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（5）20℃时，配制一定量丙物质的溶液，将溶液升温到40℃时，是否有固体析出？　不确定　（填“有”、“没有”或“不确定”）。

【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法分析解答；
（2）根据甲、乙溶解度曲线随温度变化情况分析解答；
（3）根据30℃时甲的溶解度分析解答；
（4）根据50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分析解答；
（5）根据题意并结合丙的溶解度曲线随温度变化情况分析解答。
【解答】解：
（1）从30℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以30℃时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＞丙；
故答案为：乙＞甲＞丙（或乙、甲、丙）；
（2）由图可知：甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲；
故答案为：降温（或冷却热饱和溶液）；
（3）30℃时甲的溶解度是30g，所以50g水中最多溶解15g的甲；因此将10g甲物质加入到50g水充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；
故答案为：不饱和；
（4）50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小是甲＞乙＞丙，即相等的水中溶解三种物质的大小顺序是甲＞乙＞丙；所以分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所需溶质质量最多的是甲，需要水的质量最少；
故答案为：甲；
（5）虽然丙的溶解度曲线随温度升高而减小，但20℃时配制的一定量丙物质的溶液，不知溶液是否饱和，所以将溶液升温到40℃时，不确定是否有溶质析出；
故答案为：不确定。
【点评】解答本题的关键是要明确溶解度的概念及对溶解度曲线的理解和应用，掌握相关知识才能正确解答，要细心逐一分析。
三、简答题（本题包括3个小题，共16分）
20．（5分）人类目前消耗的能源主要来自化石燃料。
（1）石油是化石燃料之一，它属于　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）清洁用煤的高效途径之一是用焦炭在高温下与水蒸气反应，制得一氧化碳和氢气，其所属的基本反应类型是　置换反应　。
（3）燃气改造工程，使更多的居民用上了天然气。天然气燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　。做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是　清除可燃物　。
【分析】根据能源的类别、化学方程式的书写以及反应的特点、灭火的原理进行分析解答即可。
【解答】解：1）石油属于不可再生能源，故填：不可再生。
（2）用焦炭在高温下与水蒸气反应，制得一氧化碳和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。
（3）天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭利用的是清除可燃物的原理，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；清除可燃物。
【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21．（6分）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金的主要优点是　硬度大　（答一点即可）。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　氧气和水　共同作用的结果。工业生产中，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；“铜镜”表面有铜锈；“铁器”则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　铁＞铜＞金　。
（4）废旧金属及制品应该回收利用，这样做的意义是　节约金属资源　（答一点即可）。
【分析】根据金属的性质、铁锈蚀的因素、盐酸与氧化铁反应化学方程式的书写以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。
【解答】解：（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金的主要优点是硬度大；故填：硬度大；
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，是盐酸与氧化铁反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故填：氧气和水；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（3）“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；“铜镜”表面有铜锈；“铁器”则锈迹斑斑，残存很少，这些现象可以说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金，故填：铁＞铜＞金。
（4）废旧金属及制品回收利用的意义是可以节约金属资源，故填：节约金属资源。
【点评】加强对金属性质的掌握是正确解答本题的关键。
22．（5分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B是维系生命活动的重要物质，C通常状况下为气体，E可用于改良酸性土壤。它们的关系如图所示（“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答。
（1）C的化学式是　CO2　
（2）写出B→E反应的化学方程式　CaO+H2O＝Ca（OH）2　；该反应会　放热　（填“吸热”或“放热”）。
（3）写出A的一种用途　供给呼吸　。
（4）D一定不属于　碱　（填“酸”、“碱”或“盐”）

【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B是维系生命活动的重要物质，A、B是水和氧气，C通常状况下为气体，E可用于改良酸性土壤，所以E是氢氧化钙，B和氢氧化钙可以互相转化，所以B是水，A是氧气，C会与水反应，所以C是二氧化碳，氢氧化钙会与D反应，D会转化成二氧化碳，所以D可以是酸、盐，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B是维系生命活动的重要物质，A、B是水和氧气，C通常状况下为气体，E可用于改良酸性土壤，所以E是氢氧化钙，B和氢氧化钙可以互相转化，所以B是水，A是氧气，C会与水反应，所以C是二氧化碳，氢氧化钙会与D反应，D会转化成二氧化碳，所以D可以是酸、盐，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CO2；
（2）B→E的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应会放热；
（3）A的一种用途是：供给呼吸；
（4）D一定不属于碱。
故答案为：（1）CO2；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2，放热；
（3）供给呼吸；
（4）碱。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验题（本题包括2个小题，共18分）
23．（4分）如图是同学们在实验室中完成“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验，并用所得的氯化钠固体配制50g 16%的氯化钠溶液的主要操作。

（1）若配制50g 16%的氯化钠溶液实验，需要上述操作中的　ABE　（填字母）
（2）若用量筒量取水时，仰视读数，导致配制溶液中溶质的质量分数会　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）操作C中玻璃棒搅拌的目的是　防止局部温度过高，造成液滴飞溅　。
（4）操作D中有一处明显的错误，请改正　应用玻璃棒进行引流　。
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。
（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。
（3）操作C是蒸发操作，进行分析解答。
（4）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答。
【解答】解：（1）配制50g 16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，需要上述操作中的ABE。
（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
（3）操作C是蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，应用玻璃棒进行引流。
故答案为：
（1）ABE；
（2）偏小；
（3）防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）应用玻璃棒进行引流。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
24．（6分）如图是实验室中用于制取、干燥和收集气体的装置图。

（1）请写出带标号仪器的名称：①　长颈漏斗　，②　锥形瓶　。
（2）请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是　B　（填字母），若用C装置采用排水法收集氧气，进气口为　b　（填“a”或“b”）。若用D装置干燥氧气，D中应盛放的试剂是　浓硫酸　。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（3）根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气不易溶于水，密度比水小，浓硫酸具有吸水性进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择的发生装置是B，氧气不易溶于水，密度比水小，所以若用C装置
采用排水法收集氧气，进气口为b，浓硫酸具有吸水性，所以若用D装置干燥氧气，D中应盛放的试剂是浓硫酸。
故答案为：（1）长颈漏斗，锥形瓶；
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B，b，浓硫酸。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25．（8分）实验室有一瓶标签受损的无色溶液（标签如图所示）。同学们决定对其成分进行探究。他们首先向老师请教，老师告诉他们初中化学实验室中的含钠化合物可能是NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3，并给出相关资料，让同学们结合所学知识进行探究。
【相关资料】（1）NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性，NaCl、Na2SO4、NaNO3的溶液呈中性。
（2）NaHCO3属于可溶物质（室温下溶解度小于10g），而其它物质属于易溶物质（室温下溶解度大于10g）。
【交流讨论】同学们一致认为该溶液一定不是NaHCO3溶液，他们的理由是　室温下碳酸氢钠的质量分数小于10%　
【实验探究】为确定该溶液的成分，同学们进行了如下实验。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与　标准比色卡　进行比较
试纸条变蓝
该溶液的pH＝10，通过比较。可能是　氢氧化钠或碳酸钠　溶液。
Ⅱ
取少量溶液于试管中向其中滴加足量的稀盐酸。

　产生气泡　
该溶液为Na2CO3溶液。有关反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　
【反思评价】老师指出该结论不严密。理由是若该溶液为NaOH溶液，在空气中发生变质，也能产生上述现象。请写出NaOH在空气中变质反应的化学方程式：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。

【分析】饱和溶液溶质质量分数＝×100%；
显碱性溶液pH大于7；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：【交流讨论】
同学们一致认为该溶液一定不是NaHCO3溶液，理由是室温下碳酸氢钠的质量分数小于10%。
故填：室温下碳酸氢钠的质量分数小于10%。
【实验探究】
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，该溶液的pH＝10，通过比较，可能是氢氧化钠或碳酸钠溶液；
取少量溶液于试管中向其中滴加足量的稀盐酸，产生气泡，说明稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，实验过程如下所示：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较
试纸条变蓝
该溶液的pH＝10，通过比较，可能是氢氧化钠或碳酸钠溶液。
Ⅱ
取少量溶液于试管中向其中滴加足量的稀盐酸。
产生气泡
该溶液为Na2CO3溶液。有关反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【反思评价】
NaOH在空气中变质，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本题包括2个小题，共8分）
26．（2分）运动员手上喷涂的氯乙烷（C2H5Cl）具有止血之痛的作用，请计算：
（1）氯乙烷中碳、氢元素质量比为　24：5　；
（2）氯乙烷的相对分子质量为　64.5　．
【分析】（1）根据化合物中元素的质量比的计算公式进行解答；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和求出氯乙烷的相对分子质量．
【解答】解：（1）氯乙烷中碳、氢元素质量比为：（12×2）：（1×5）＝24：5；
（2）氯乙烷的相对分子质量为12×2+1×5+35.5＝64.5
故答案为：（1）24：5；
（2）64.5．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
27．（6分）73g10%的盐酸跟80g某浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃时，溶液恰好达到饱和．
求（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量．
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（结果保留到1%）
（3）20℃时，所得饱和溶液中溶质的质量分数．（结果保留到1%）
【分析】根据题干提供的信息结合反应的化学方程式和溶质质量的计算公式进行解答即可．
【解答】解；（1）设原氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 73g×10% y
＝ x＝8g
＝ y＝11.7g
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
（3）所得饱和溶液的溶质质量分数为
×100%＝26%
答：（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g；
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%；
（3）所得饱和溶液中溶质的质量分数为26%．
【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的化学方程式进行