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2021年辽宁省沈阳市沈河区中考化学一模试卷
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这是一份2021年辽宁省沈阳市沈河区中考化学一模试卷，共34页。
2021年辽宁省沈阳市沈河区中考化学一模试卷
一.选择题（共13小题）
1．（1分）下列关于空气及其成分说法不正确的是（ ）
A．空气中各种成分的含量是相对稳定的
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C．空气中分离出来的氮气，可以作灯泡填充气
D．空气是一种重要的自然资源
2．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等
B．用糯米酿制米酒
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．用汽油清洗掉衣服上的油污
3．（1分）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
4．（1分）下列有关CO2 的性质实验中，无明显变化的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（1分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2个氮元素：2N
B．氧化铝中铝元素的化合价：
C．2个高锰酸根离子：2MnO4﹣
D．2个氢原子：H2
6．（1分）我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（ ）
A．属于氧化物
B．由四种非金属元素组成
C．H25N34O3Cl中原子总数为 62
D．氢、氮、氧、氯的元素质量比为25：34：3：1
7．（1分）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（ ）
A．丁是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8
8．（1分）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O．下列说法正确的是（ ）
A．B装置玻璃管内发生的是置换反应
B．即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的
C．试验结束后先停止通CO，再熄灭B处酒精喷灯
D．去掉C装置也能证明CO和Fe2O3发生了反应
9．（1分）下列验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，所选的试剂不正确的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4 B．Cu、Ag、FeSO4
C．Cu、FeSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、HCl、AgNO3
10．（1分）下列物质中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．血浆 pH＝7.4 B．柠檬汁 pH＝2.3
C．纯净水 pH＝7 D．草木灰水 pH＝11
11．（1分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ）
A．a可用于检验X溶液显酸性
B．b可能是氧化物
C．c可能是黑色固体
D．d可能是单质
12．（2分）在pH＝2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ag+、Mg2+、NO3﹣ B．Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣ D．NH4+、Fe2+、Cl﹣
13．（2分）下列除杂方法正确的是（ ）
物质
所含杂质
除杂方法
A
N2
O2
通过灼热的铜网
B
CO2
CO
点燃
C
KCl溶液
BaCl2
加适量的Na2SO4溶液，过滤
D
CuO
Cu
加过量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共50分）
14．（8分）化学与生活密切相关。
（1）每100g巧克力中部分营养成分的含量如表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
总能量/千焦
钙
铁
磷
5
32
51
50
4
120
2142
食物中主要的营养成分表中未列出的重要有机物是 ，2142千焦能量全部来自糖类吗？ （填“是”或“不是”）。
（2）塑料袋曾给人们的生活带来很大方便，如今却被称为“人类最糟糕的发明”。我国每天消耗约10亿只塑料袋。国务院发出通知限制生产和使用塑料购物袋。请回答下列问题：
①聚乙烯塑料是一种含碳燃料，完全燃烧产生二氧化碳和水；当氧气不充足时，含碳燃料中的部分碳、氢元素还可以生成 （填序号）。
A．一氧化碳
B．碳氢化合物等有毒气体
C．炭黑
②鉴别聚乙烯和聚氯乙烯的操作方法是： 。
（3）水是生命之源。请回答下列问题：
①构成水的微粒可表示为 （填图1序号）；
②硬水是指含有较多 （填离子符号）的水。生活中，可用 鉴别硬水和软水；
③图2为电解水的实验装置图，下列说法正确的是 （填序号）。
A．在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性
B．与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D．根据该实验所得产物，说明水分子可分
15．（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
（3）将t1℃时硝酸钾的饱和溶液100g稀释成10%的溶液，需加水 g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
16．（18分）2021年面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多的人意识到日常清洁消毒的重要性。医用酒精、84消毒液成为每个家庭必备的消毒用品。
交流与讨论一、关于酒精：
（1）图1是酒精（C2H5OH）分子的微观模拟图1，酒精的学名是 ，属于 （填序号）。
A．化合物 B．氧化物 C．无机物 D．有机物
（2）酒精可作燃料，燃烧时放出大量的热，其化学反应方程式为 ，使酒精具备能燃烧这一性质的微粒是 （填微粒名称）；熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，依据的灭火原理是 。
（3）酒精是可再生能源，利用农作物秸秆生产酒精的主要流程如图2所示，请回答下列问题：
发醇罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X的化学式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）医用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂，此酒精溶液的溶剂是 （填物质名称）。
[查阅资料]配制100mL医用酒精，可以量取79mL 95%的酒精溶液，并加水稀释至100mL。
I．量取75mL 95%的酒精溶液，可选用的仪器是 （如图2所示，填序号）。
Ⅱ．小明将79mL 95%酒精溶液和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL，请用微粒的观点解释其原因 。
Ⅲ．在老师的指导下，小明选用容量瓶（可精确地配制一定浓度溶液的仪器）79mL 95%的酒精溶液并加水至10mL刻度配制75%的酒精溶液。
交流与讨论二、关于“84消毒液”：
“84消毒液”说明书上的部分信息如下：
主要成分：NaClO
杂质成分：NaCl、NaOH
净含量：500mL
主要性能：具有碱性、漂白性和腐蚀性
保存方法：密封、避光、低温保存
使用范围：适用于一般物体的表面消毒
注意事项：不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
（1）NaCl、NaClO、NaOH中阳离子的结构示意图为 （填序号）。
（2）常温下，该消毒液的pH （填序号）。
A．大于7
B．等于7
C．小于7
（3）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为 。
（4）“84消毒液”（主要成分是NaClO） 和洁厕剂（主要成分是盐酸） 混合使用会产生有毒气体，可能导致中毒，小美猜想有毒气体可能是氯气，她猜想的依据是 。
（5）探究NaClO的漂白性
[查阅资料]
次氯酸钠（NaClO） 能与水反应，水溶液能释放氧气，反应的过程为NaClO+H2O═HClO+NaOH；2HClO2HCl+O2↑，该过程中化合价发生变化的元素有 ，次氯酸（HClO） 能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。
[进行实验]选用红色纯棉布条进行如图实验：
编号
①
②
③
④
实验操作
5min后
布条略变浅
布条变为粉色
布条变为粉色
布条变为乳黄色
[解释与结论]
I．实验中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使次氯酸钠溶液的漂白性增强”的结论，需要对比 。
实验（填编号）：
Ⅱ．试分析实验④应控制的温度条件及设计该实验的目的是 。
Ⅲ．根据实验，请你再提出一条使用“84消毒液”消毒时的注意事项 。
17．（6分）化学小组的同学对氧气和二氧化碳的制取进行如下探究，请你共同参与。
探究一、研究氧气的制取
小组同学利用如图装置完成氧气的制取。
（1）写出标号仪器名称：① 。
（2）现有如下几种物质：
A．氯化钠
B．水
C．氯酸钾
D．过氧化氢
E．高锰酸钾
①从元素组成角度推测，上述物质不可能制得氧气的是 （填字母序号）。
②从节能角度考虑，实验室制取氧气优选的药品是 （填字母序号）。
（3）下列说法中，正确的是 （填字母序号）。
A．选用图中A、C装置制取氧气实验结束后，应先撤导管，再熄灭酒精灯
B．用排水法收集氧气时，刚有气泡冒出即可立即收集气体
C．用向上排空气法收集氧气时，应将带火星木条伸入集气瓶中验满
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ；若锥形瓶中反应太剧烈，可进行的改进是 （填字母序号）。
A．控制滴加液体的量和速率
B．用体积较小的锥形瓶
C．加热锥形瓶
D．将过氧化氢溶液稀释
18．（14分）探究二、研究二氧化碳的制取
（1）同学们按表进行实验，取等质量的石灰石分别加入两种不同的酸（杂质不与酸反应）进行三次实验，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示。
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%稀硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%稀盐酸溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%稀盐酸溶液
①图中丙曲线对应实验 （选填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②小组同学讨论确定用图中乙曲线对应的药品制备二氧化碳，反应方程式为 。
③不用图1中甲曲线对应的药品，理由是 。
（2）在实验室同学们选用图2装置制取比较纯净、干燥的CO2。
①B装置中发生反应的化学方程式为 ；
②C装置中浓硫酸的作用是 ；
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。
（3）取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应）的质量为108.1g，请计算：
①反应生成二氧化碳气体的质量为 g；
②充分反应后，A装置内的混合物中含有氯化钙的质量为 g；
③该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（4）反应后所得溶液中的溶质成分是什么？
猜想一：CaCl2； 猜想二：CaCl2和HCl。
①可选择下列物质中的 （填字母）进行验证。
A．镁条
B．铜片
C．酚酞试液
D．硫酸溶液
E．硝酸银溶液
F．碳酸钙粉末
②实验后确认猜想二正确。取适量上述反应后所得滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图3曲线（纵坐标为pH，横坐标为时间）：据图分析，写出BC段内发生的化学反应方程式为 ；
图中CD段上升的原因是 。
2021年辽宁省沈阳市沈河区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（共13小题）
1．（1分）下列关于空气及其成分说法不正确的是（ ）
A．空气中各种成分的含量是相对稳定的
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C．空气中分离出来的氮气，可以作灯泡填充气
D．空气是一种重要的自然资源
【分析】A、空气中各种成分的含量是比较固定的；
B、按体积分数计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%；
C、氮气化学性质稳定可以作灯泡填充气；
D、空气是一种重要的自然资源。
【解答】解：A、空气中各种成分的含量是比较固定的，选项正确，不符合题意；
B、按体积分数计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，选项错误，符合题意；
C、氮气化学性质稳定，空气中分离出来的氮气，可以作灯泡填充气，选项正确，不符合题意；
D、空气是一种重要的自然资源，选项正确，不符合题意；
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。
2．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等
B．用糯米酿制米酒
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．用汽油清洗掉衣服上的油污
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、用石油分馏制得汽油、柴油等，是利用沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故A错；
B、用糯米酿制米酒，有新的物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；
C、用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，属于物理变化，故C错；
D、用汽油清洗掉衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．（1分）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
【分析】A、根据硫在空气、氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，进行分析判断。
D、根据水的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、实验甲中观察到燃烧发出淡蓝色火焰，实验乙中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、实验甲和实验乙中生成物相同，实验丙和实验丁的生成物也相同，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈，故选项说法正确。
D、甲乙实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，丙丁中水的作用是防止集气瓶炸裂，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、铁和硫在空气在氧气中燃烧的实验注意事项是正确解答本题的关键。
4．（1分）下列有关CO2 的性质实验中，无明显变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能和水反应生成碳酸，能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，过程中观察到澄清石灰水变浑浊；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，过程中观察到溶液变红色；
C、二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，过程中无明显现象；
D、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，过程中观察到蜡烛由下而上依次熄灭。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（1分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2个氮元素：2N
B．氧化铝中铝元素的化合价：
C．2个高锰酸根离子：2MnO4﹣
D．2个氢原子：H2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2N表示2个氮原子，故选项错误；
B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价，故可表示为：2O3；故选项错误；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个高锰酸根离子可表示为：2MnO4﹣；故选项正确；
D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子，就可表示为：2H；故选项错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6．（1分）我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（ ）
A．属于氧化物
B．由四种非金属元素组成
C．H25N34O3Cl中原子总数为 62
D．氢、氮、氧、氯的元素质量比为25：34：3：1
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析判断。
B、根据全氮阴离子盐化学式的含义，进行分析判断。
C、根据1个全氮阴离子盐分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析判断。
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而全氮阴离子盐是由四种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成的，故选项说法正确。
C、1个全氮阴离子盐分子是由25个碳原子、34个氢原子、3个氧原子和1个氯原子构成的，则1个H25N34O3Cl分子中原子总数为25+34+3+1＝63，故选项说法错误。
D、H25N34O3Cl中，氢、氮、氧、氯四种元素的质量比为：（1×25）：（14×34）：（16×3）：35.5＝25：476：48：35.5≠25：34：3：1，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．（1分）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（ ）
A．丁是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、丁反应后质量分数减小，是唯一反应物，甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此丁是化合物，该选项说法正确；
B、乙反应前后质量分数不变，可能是这个反应的催化剂，该选项说法正确；
C、甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法正确；
D、反应过程中丁、丙两物质的质量比为：（48%﹣30%）：（41%﹣25%）＝9：8，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8．（1分）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O．下列说法正确的是（ ）
A．B装置玻璃管内发生的是置换反应
B．即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的
C．试验结束后先停止通CO，再熄灭B处酒精喷灯
D．去掉C装置也能证明CO和Fe2O3发生了反应
【分析】A．根据置换反应的概念来分析；
B．根据装置A的作用来分析；
C．根据实验操作的注意事项来分析；
D．根据装置C的作用来分析。
【解答】解：A．装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应是由两种化合物，不属于置换反应，故错误；
B．装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的，故错误；
C．实验结束后先熄灭B处酒精喷灯，等到装置冷却至室温时再停止通CO，故错误；
D．由B中红色粉末慢慢变成黑色就可以证明CO和Fe2O3发生了反应，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不较大大，物质的性质决定物质的用途，掌握碳和碳的化合物的性质和用途、炼铁的原理是正确解答此类题的关键。
9．（1分）下列验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，所选的试剂不正确的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4 B．Cu、Ag、FeSO4
C．Cu、FeSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、HCl、AgNO3
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
【解答】解：A、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
B、Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
D、Fe、Cu均能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银，铜＞银；铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能，说明了活动性铁＞H＞铜，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10．（1分）下列物质中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．血浆 pH＝7.4 B．柠檬汁 pH＝2.3
C．纯净水 pH＝7 D．草木灰水 pH＝11
【分析】根据已有的知识进行分析，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
【解答】解：A、血浆pH大于7，呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色，故错误；
B、柠檬汁pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故正确；
C、纯净水pH＝7，呈中性，不能使紫色石蕊试液变红色，故错误；
D、草木灰水pH大于7，呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色，故错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了石蕊试液与酸碱性物质相互作用时显色方面的知识。完成此题，可以依据已有的知识进行。
11．（1分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ）
A．a可用于检验X溶液显酸性
B．b可能是氧化物
C．c可能是黑色固体
D．d可能是单质
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答
【解答】解：A、X表示稀盐酸或稀硫酸，与a混合得到的是红色溶液，a是紫色石蕊试液，酸能使紫色石蕊溶液变红，a可用于检验X溶液呈酸性，故A选项说法正确。
B、X表示稀盐酸或稀硫酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，故B选项说法正确。
C、X表示稀盐酸或稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁粉，铁粉为黑色固体，故C选项说法正确。
D、X表示稀盐酸或稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质，因为铜与稀盐酸不反应，故D选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．（2分）在pH＝2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ag+、Mg2+、NO3﹣ B．Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣ D．NH4+、Fe2+、Cl﹣
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、Ba2+、SO42﹣在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，HCO3﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
13．（2分）下列除杂方法正确的是（ ）
物质
所含杂质
除杂方法
A
N2
O2
通过灼热的铜网
B
CO2
CO
点燃
C
KCl溶液
BaCl2
加适量的Na2SO4溶液，过滤
D
CuO
Cu
加过量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，另一方面，点燃会有氧气参与，会引入杂质氧气，故选项所采取的方法错误。
C、BaCl2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、非选择题（共50分）
14．（8分）化学与生活密切相关。
（1）每100g巧克力中部分营养成分的含量如表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
总能量/千焦
钙
铁
磷
5
32
51
50
4
120
2142
食物中主要的营养成分表中未列出的重要有机物是 维生素 ，2142千焦能量全部来自糖类吗？ 不是 （填“是”或“不是”）。
（2）塑料袋曾给人们的生活带来很大方便，如今却被称为“人类最糟糕的发明”。我国每天消耗约10亿只塑料袋。国务院发出通知限制生产和使用塑料购物袋。请回答下列问题：
①聚乙烯塑料是一种含碳燃料，完全燃烧产生二氧化碳和水；当氧气不充足时，含碳燃料中的部分碳、氢元素还可以生成 ABC （填序号）。
A．一氧化碳
B．碳氢化合物等有毒气体
C．炭黑
②鉴别聚乙烯和聚氯乙烯的操作方法是： 分别取一小块样品点燃，闻气味 。
（3）水是生命之源。请回答下列问题：
①构成水的微粒可表示为 A （填图1序号）；
②硬水是指含有较多 Ca2+、Mg2+ （填离子符号）的水。生活中，可用 肥皂水 鉴别硬水和软水；
③图2为电解水的实验装置图，下列说法正确的是 ABD （填序号）。
A．在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性
B．与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D．根据该实验所得产物，说明水分子可分
【分析】根据食物中的营养素、材料的类别和性质、物质的微观构成粒子符号的书写、电解水的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）食物中主要的营养成分表中未列出的重要有机物是维生素，2142千焦能量不是全部来自糖类，还有油脂和蛋白质，故填：维生素；不是。
（2）①聚乙烯塑料是一种含碳燃料，完全燃烧产生二氧化碳和水；当氧气不充足时，含碳燃料中的部分碳、氢元素还可以生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体以及炭黑，故填：ABC。
②鉴别聚乙烯和聚氯乙烯的操作方法是分别取一小块样品点燃，闻气味，故填：分别取一小块样品点燃，闻气味，。
（3）①构成水的微粒是水分子，可表示为A，故填：A；
②硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水。生活中，可用肥皂水鉴别硬水和软水，故填：Ca2+、Mg2+；肥皂水；
③A．在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性，A说法正确；
B．与正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，B说法正确；
C．该实验中所得氢气和氧气的体积比约为2：1，C说法错误；
D．根据该实验所得产物，说明水分子可分，D说法正确；
故填：ABD。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ 是 （填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是 氯化钾 （写名称或化学式）；
（3）将t1℃时硝酸钾的饱和溶液100g稀释成10%的溶液，需加水 100 g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 BD 。
A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层清液是达到饱和状态；
（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；
（3）将t1℃时硝酸钾的饱和溶液100g稀释成10%的溶液，需加水﹣100g＝100g；
（4）A、蒸发一定量的水，烧杯②中都一定有固体析出，烧杯①中不一定有固体析出，故错误；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故正确；
C、将两个烧杯中的溶液混合，溶剂质量扩大一倍，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余的固体，故错误；
D、将温度升高到t2℃，溶解度相等，固体全部溶解，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故正确。
故答案为：（1）是；
（2）氯化钾；
（3）100；
（4）BD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．（18分）2021年面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多的人意识到日常清洁消毒的重要性。医用酒精、84消毒液成为每个家庭必备的消毒用品。
交流与讨论一、关于酒精：
（1）图1是酒精（C2H5OH）分子的微观模拟图1，酒精的学名是 乙醇 ，属于 AD （填序号）。
A．化合物 B．氧化物 C．无机物 D．有机物
（2）酒精可作燃料，燃烧时放出大量的热，其化学反应方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ，使酒精具备能燃烧这一性质的微粒是 乙醇分子 （填微粒名称）；熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，依据的灭火原理是 可燃物与氧气隔绝 。
（3）酒精是可再生能源，利用农作物秸秆生产酒精的主要流程如图2所示，请回答下列问题：
发醇罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X的化学式为 CO2 ，该反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
（4）医用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂，此酒精溶液的溶剂是 水 （填物质名称）。
[查阅资料]配制100mL医用酒精，可以量取79mL 95%的酒精溶液，并加水稀释至100mL。
I．量取75mL 95%的酒精溶液，可选用的仪器是 DE （如图2所示，填序号）。
Ⅱ．小明将79mL 95%酒精溶液和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL，请用微粒的观点解释其原因 分子之间有间隔 。
Ⅲ．在老师的指导下，小明选用容量瓶（可精确地配制一定浓度溶液的仪器）79mL 95%的酒精溶液并加水至10mL刻度配制75%的酒精溶液。
交流与讨论二、关于“84消毒液”：
“84消毒液”说明书上的部分信息如下：
主要成分：NaClO
杂质成分：NaCl、NaOH
净含量：500mL
主要性能：具有碱性、漂白性和腐蚀性
保存方法：密封、避光、低温保存
使用范围：适用于一般物体的表面消毒
注意事项：不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
（1）NaCl、NaClO、NaOH中阳离子的结构示意图为 D （填序号）。
（2）常温下，该消毒液的pH A （填序号）。
A．大于7
B．等于7
C．小于7
（3）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 。
（4）“84消毒液”（主要成分是NaClO） 和洁厕剂（主要成分是盐酸） 混合使用会产生有毒气体，可能导致中毒，小美猜想有毒气体可能是氯气，她猜想的依据是 化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氯元素，所以有毒气体为氯气 。
（5）探究NaClO的漂白性
[查阅资料]
次氯酸钠（NaClO） 能与水反应，水溶液能释放氧气，反应的过程为NaClO+H2O═HClO+NaOH；2HClO2HCl+O2↑，该过程中化合价发生变化的元素有 Cl、O ，次氯酸（HClO） 能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。
[进行实验]选用红色纯棉布条进行如图实验：
编号
①
②
③
④
实验操作
5min后
布条略变浅
布条变为粉色
布条变为粉色
布条变为乳黄色
[解释与结论]
I．实验中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使次氯酸钠溶液的漂白性增强”的结论，需要对比 ①③ 。
实验（填编号）：
Ⅱ．试分析实验④应控制的温度条件及设计该实验的目的是 20℃时探究稀醋酸对次氯酸钠漂白性的影响 。
Ⅲ．根据实验，请你再提出一条使用“84消毒液”消毒时的注意事项 有颜色衣物不宜使用84消毒液消毒 。
【分析】交流与讨论一：（1）根据酒精俗称及化学式回答此题；
（2）酒精与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，据此书写化学方程式；乙醇分子具有可燃性；根据灭火的原理：隔绝氧气、隔绝可燃物和降低环境温度回答此题；
（3）根据质量守恒定律回答X化学式，根据反应特点总结反应类型；
（4）根据乙醇溶解度回答此题；
【查阅资料】Ⅰ回忆量取液体体积操作过程，选择实验仪器；
Ⅱ从微粒的共有特性回答此题；
交流与讨论二：（1）根据阳离子中质子数大于核外电子数回答此题；
（2）根据杂质中含有氢氧化钠回答此题；
（3）根据题目信息书写化学方程式；
（4）根据质量守恒定律回答此题；
（5）【查阅资料】根据化学式判断化合价变化；
【解释与结论】ⅠⅡ根据对比实验唯一变量原则回答此题；
Ⅲ根据次氯酸钠的漂白性回答此题。
【解答】解：交流与讨论一：（1）酒精俗称为乙醇，含有碳氢氧三种元素，所以是化合物，同时含有碳元素，因此还是有机物；
故答案为：乙醇；AD。
（2）酒精与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平；参与反应的是分子，因此具有燃烧性的为乙醇分子；灯帽覆盖后，可燃物酒精与氧气隔绝，所以燃烧停止，变为熄灭；
故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；乙醇分子；可燃物与氧气隔绝。
（3）根据质量守恒定律反应后还应有2个碳原子和4个氧元素，而X系数为2，所以X为二氧化碳；由一种反应物生成多种生成生成物，所以符合分解反应特点；
故答案为：CO2；分解反应。
（4）酒精溶解在水中，形成75%的医用酒精，所以溶剂为水；
故答案为：水。
【查阅资料】Ⅰ、量取酒精液体时，需要用量筒进行量取，同时在接近所需体积时，需要胶头滴管滴加至所需体积；
故答案为：DE。
Ⅱ、分子之间有间隔，所以当两者分子混合后，会进入间隔中，使体积减小；
故答案为：分子之间有间隔。
交流与讨论二：（1）阳离子中核内质子数大于核外电子数，只有D符合要求；
故答案为：D。
（2）杂质有氢氧化钠，所以溶液显碱性，pH大于7；
故答案为：A。
（3）氯气与氢氧化钠反应生成了氯化钠和次氯酸钠，还缺少氢元素，没有气体生成，因此可以组合生成水，所以氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此书写化学方程式；
故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
（4）次氯酸钠与盐酸反应生成有毒气体，根据含有的元素，可以看出能生成有毒气体只有氯元素，生成氯气；
故答案为：化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氯元素，所以有毒气体为氯气。
（5）【查阅资料】根据化学方程式，可以看出氯元素由+1变为﹣1，氧元素由﹣2变为0，所以发生化合价变化的为氯和氧元素；
故答案为：Cl、O。
【解释与结论】Ⅰ根据对比实验要求，找到温度升高的两组实验即可，①和③只有温度一个变量，其他实验条件一致，因此可以得出实验结论温度对漂白性强弱的影响；
故答案为：①③。
Ⅱ④中除了加入稀醋酸，与其他实验相比，以及存在变量，所以要保证其他条件不变，所以选择温度一致浓度相同的②做对比实验，所以温度应该一致为20℃，探究变量醋酸的影响；
故答案为：20℃时探究稀醋酸对次氯酸钠漂白性的影响。
Ⅲ根据实验次氯酸钠具有漂白性，因此有颜色的衣物不得用84消毒液进行消毒，否则会褪色；
故答案为：有颜色衣物不宜使用84消毒液消毒。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
17．（6分）化学小组的同学对氧气和二氧化碳的制取进行如下探究，请你共同参与。
探究一、研究氧气的制取
小组同学利用如图装置完成氧气的制取。
（1）写出标号仪器名称：① 分液漏斗 。
（2）现有如下几种物质：
A．氯化钠
B．水
C．氯酸钾
D．过氧化氢
E．高锰酸钾
①从元素组成角度推测，上述物质不可能制得氧气的是 A （填字母序号）。
②从节能角度考虑，实验室制取氧气优选的药品是 D （填字母序号）。
（3）下列说法中，正确的是 A （填字母序号）。
A．选用图中A、C装置制取氧气实验结束后，应先撤导管，再熄灭酒精灯
B．用排水法收集氧气时，刚有气泡冒出即可立即收集气体
C．用向上排空气法收集氧气时，应将带火星木条伸入集气瓶中验满
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；若锥形瓶中反应太剧烈，可进行的改进是 AD （填字母序号）。
A．控制滴加液体的量和速率
B．用体积较小的锥形瓶
C．加热锥形瓶
D．将过氧化氢溶液稀释
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）①根据质量守恒定律来分析；
②根据化学反应的条件来分析；
（3）根据收集氧气的步骤与注意事项来分析；
（4）根据化学反应的原理以及控制反应速率的方法来分析。
【解答】解：（1）仪器①是分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）①由质量守恒定律可知，制备氧气的物质中必须含有氧元素，而氯化钠中不含氧元素，所以不能用于制备氧气；故填：A；
②用水制备氧气需要通电，消耗电能；用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气需要加热，而过氧化氢制备氧气是在常温下进行的，所以从节能角度考虑，实验室制取氧气优选的药品是过氧化氢；故填：D；
（3）A．选用图中A、C装置制取氧气实验结束后，应先撤导管，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，选项说法正确；
B．用排水法收集氧气时，导管口刚开始排出的是装置内的空气，需要等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集气体，选项说法错误；
C．用向上排空气法收集氧气时，应将带火星木条放在集气瓶口验满，选项说法错误。
故选A；
（4）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为水和氧气；若锥形瓶中反应太剧烈，可进行的改进是控制滴加液体的量和速率、或加水稀释过氧化氢溶液；故填：2H2O22H2O+O2↑；AD。
【点评】该探究是为了选取制取气体的反应原理而进行的理论性探究。它即包括如何选，选用什么药品；还包括在什么实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），通过什么反应来制取等等。
18．（14分）探究二、研究二氧化碳的制取
（1）同学们按表进行实验，取等质量的石灰石分别加入两种不同的酸（杂质不与酸反应）进行三次实验，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示。
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%稀硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%稀盐酸溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%稀盐酸溶液
①图中丙曲线对应实验 I （选填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②小组同学讨论确定用图中乙曲线对应的药品制备二氧化碳，反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
③不用图1中甲曲线对应的药品，理由是 产生气体的速度过快，不便于收集 。
（2）在实验室同学们选用图2装置制取比较纯净、干燥的CO2。
①B装置中发生反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ；
②C装置中浓硫酸的作用是 除去二氧化碳中混有的水蒸气 ；
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。
（3）取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应）的质量为108.1g，请计算：
①反应生成二氧化碳气体的质量为 4.4 g；
②充分反应后，A装置内的混合物中含有氯化钙的质量为 11.1 g；
③该石灰石中碳酸钙的质量分数为 80% 。
（4）反应后所得溶液中的溶质成分是什么？
猜想一：CaCl2； 猜想二：CaCl2和HCl。
①可选择下列物质中的 AF （填字母）进行验证。
A．镁条
B．铜片
C．酚酞试液
D．硫酸溶液
E．硝酸银溶液
F．碳酸钙粉末
②实验后确认猜想二正确。取适量上述反应后所得滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图3曲线（纵坐标为pH，横坐标为时间）：据图分析，写出BC段内发生的化学反应方程式为 Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓ ；
图中CD段上升的原因是 碳酸钠过量且碳酸钠溶液显碱性 。
【分析】（1）根据实验内容与图象信息、化学反应的原理来分析解答；
（2）根据化学反应的原理、浓硫酸的吸水性、二氧化碳的性质与收集方法来分析；
（3）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后再利用化学方程式分析计算；
（4）根据酸的性质及检验方法、化学反应的原理来分析解答。
【解答】解：（1）①丙曲线表示产生的二氧化碳最少，这是实验Ⅰ，因为大理石中的碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，所以产生的二氧化碳最少；故填：Ⅰ；
②曲线乙代表的化学反应生成的二氧化碳较多，且反应的速率快慢适中，所以这是块状大理石与7%的稀盐酸发生的反应，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
③甲中反应太剧烈，不利于收集二氧化碳，所以不用甲对应的药品；故填：产生气体的速度过快，不便于收集；
（2）①制备的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该装置可以除去二氧化碳中混有的氯化氢；故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
②浓硫酸具有吸水性，所以C装置中浓硫酸可以除去二氧化碳中混有的水蒸气；故填：除去二氧化碳中混有的水蒸气；
③二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以应该采用向上排空气法来收集二氧化碳；故填：；
（3）①由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g；故填：4.4；
②设生成4.4g二氧化碳的同时生成氯化钙的质量为x，需要碳酸钙的质量为y，则：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
y x 4.4g
x＝11.1g
y＝10g
故填：11.1；
③该石灰石中碳酸钙的质量分数为；故填：80%；
（4）①氯化钙溶液呈中性，盐酸显酸性。镁和碳酸钙都能与盐酸反应生成气体，氯化钙和盐酸均能与硝酸银反应生成白色沉淀，而其他物质与盐酸均不反应，所以可用镁条和碳酸钙来检验；故填：AF；
②由图象可知，BC段溶液的pH没有改变，这是碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀的过程；CD段上升且大于7的原因是碳酸钠过量且碳酸钠溶液显碱性；故填：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓；碳酸钠过量且碳酸钠溶液显碱性。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
2021年辽宁省沈阳市沈河区中考化学一模试卷
一.选择题（共13小题）
1．（1分）下列关于空气及其成分说法不正确的是（ ）
A．空气中各种成分的含量是相对稳定的
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C．空气中分离出来的氮气，可以作灯泡填充气
D．空气是一种重要的自然资源
2．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等
B．用糯米酿制米酒
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．用汽油清洗掉衣服上的油污
3．（1分）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
4．（1分）下列有关CO2 的性质实验中，无明显变化的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（1分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2个氮元素：2N
B．氧化铝中铝元素的化合价：
C．2个高锰酸根离子：2MnO4﹣
D．2个氢原子：H2
6．（1分）我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（ ）
A．属于氧化物
B．由四种非金属元素组成
C．H25N34O3Cl中原子总数为 62
D．氢、氮、氧、氯的元素质量比为25：34：3：1
7．（1分）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（ ）
A．丁是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8
8．（1分）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O．下列说法正确的是（ ）
A．B装置玻璃管内发生的是置换反应
B．即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的
C．试验结束后先停止通CO，再熄灭B处酒精喷灯
D．去掉C装置也能证明CO和Fe2O3发生了反应
9．（1分）下列验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，所选的试剂不正确的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4 B．Cu、Ag、FeSO4
C．Cu、FeSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、HCl、AgNO3
10．（1分）下列物质中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．血浆 pH＝7.4 B．柠檬汁 pH＝2.3
C．纯净水 pH＝7 D．草木灰水 pH＝11
11．（1分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ）
A．a可用于检验X溶液显酸性
B．b可能是氧化物
C．c可能是黑色固体
D．d可能是单质
12．（2分）在pH＝2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ag+、Mg2+、NO3﹣ B．Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣ D．NH4+、Fe2+、Cl﹣
13．（2分）下列除杂方法正确的是（ ）
物质
所含杂质
除杂方法
A
N2
O2
通过灼热的铜网
B
CO2
CO
点燃
C
KCl溶液
BaCl2
加适量的Na2SO4溶液，过滤
D
CuO
Cu
加过量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共50分）
14．（8分）化学与生活密切相关。
（1）每100g巧克力中部分营养成分的含量如表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
总能量/千焦
钙
铁
磷
5
32
51
50
4
120
2142
食物中主要的营养成分表中未列出的重要有机物是 ，2142千焦能量全部来自糖类吗？ （填“是”或“不是”）。
（2）塑料袋曾给人们的生活带来很大方便，如今却被称为“人类最糟糕的发明”。我国每天消耗约10亿只塑料袋。国务院发出通知限制生产和使用塑料购物袋。请回答下列问题：
①聚乙烯塑料是一种含碳燃料，完全燃烧产生二氧化碳和水；当氧气不充足时，含碳燃料中的部分碳、氢元素还可以生成 （填序号）。
A．一氧化碳
B．碳氢化合物等有毒气体
C．炭黑
②鉴别聚乙烯和聚氯乙烯的操作方法是： 。
（3）水是生命之源。请回答下列问题：
①构成水的微粒可表示为 （填图1序号）；
②硬水是指含有较多 （填离子符号）的水。生活中，可用 鉴别硬水和软水；
③图2为电解水的实验装置图，下列说法正确的是 （填序号）。
A．在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性
B．与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D．根据该实验所得产物，说明水分子可分
15．（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
（3）将t1℃时硝酸钾的饱和溶液100g稀释成10%的溶液，需加水 g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
16．（18分）2021年面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多的人意识到日常清洁消毒的重要性。医用酒精、84消毒液成为每个家庭必备的消毒用品。
交流与讨论一、关于酒精：
（1）图1是酒精（C2H5OH）分子的微观模拟图1，酒精的学名是 ，属于 （填序号）。
A．化合物 B．氧化物 C．无机物 D．有机物
（2）酒精可作燃料，燃烧时放出大量的热，其化学反应方程式为 ，使酒精具备能燃烧这一性质的微粒是 （填微粒名称）；熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，依据的灭火原理是 。
（3）酒精是可再生能源，利用农作物秸秆生产酒精的主要流程如图2所示，请回答下列问题：
发醇罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X的化学式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）医用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂，此酒精溶液的溶剂是 （填物质名称）。
[查阅资料]配制100mL医用酒精，可以量取79mL 95%的酒精溶液，并加水稀释至100mL。
I．量取75mL 95%的酒精溶液，可选用的仪器是 （如图2所示，填序号）。
Ⅱ．小明将79mL 95%酒精溶液和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL，请用微粒的观点解释其原因 。
Ⅲ．在老师的指导下，小明选用容量瓶（可精确地配制一定浓度溶液的仪器）79mL 95%的酒精溶液并加水至10mL刻度配制75%的酒精溶液。
交流与讨论二、关于“84消毒液”：
“84消毒液”说明书上的部分信息如下：
主要成分：NaClO
杂质成分：NaCl、NaOH
净含量：500mL
主要性能：具有碱性、漂白性和腐蚀性
保存方法：密封、避光、低温保存
使用范围：适用于一般物体的表面消毒
注意事项：不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
（1）NaCl、NaClO、NaOH中阳离子的结构示意图为 （填序号）。
（2）常温下，该消毒液的pH （填序号）。
A．大于7
B．等于7
C．小于7
（3）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为 。
（4）“84消毒液”（主要成分是NaClO） 和洁厕剂（主要成分是盐酸） 混合使用会产生有毒气体，可能导致中毒，小美猜想有毒气体可能是氯气，她猜想的依据是 。
（5）探究NaClO的漂白性
[查阅资料]
次氯酸钠（NaClO） 能与水反应，水溶液能释放氧气，反应的过程为NaClO+H2O═HClO+NaOH；2HClO2HCl+O2↑，该过程中化合价发生变化的元素有 ，次氯酸（HClO） 能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。
[进行实验]选用红色纯棉布条进行如图实验：
编号
①
②
③
④
实验操作
5min后
布条略变浅
布条变为粉色
布条变为粉色
布条变为乳黄色
[解释与结论]
I．实验中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使次氯酸钠溶液的漂白性增强”的结论，需要对比 。
实验（填编号）：
Ⅱ．试分析实验④应控制的温度条件及设计该实验的目的是 。
Ⅲ．根据实验，请你再提出一条使用“84消毒液”消毒时的注意事项 。
17．（6分）化学小组的同学对氧气和二氧化碳的制取进行如下探究，请你共同参与。
探究一、研究氧气的制取
小组同学利用如图装置完成氧气的制取。
（1）写出标号仪器名称：① 。
（2）现有如下几种物质：
A．氯化钠
B．水
C．氯酸钾
D．过氧化氢
E．高锰酸钾
①从元素组成角度推测，上述物质不可能制得氧气的是 （填字母序号）。
②从节能角度考虑，实验室制取氧气优选的药品是 （填字母序号）。
（3）下列说法中，正确的是 （填字母序号）。
A．选用图中A、C装置制取氧气实验结束后，应先撤导管，再熄灭酒精灯
B．用排水法收集氧气时，刚有气泡冒出即可立即收集气体
C．用向上排空气法收集氧气时，应将带火星木条伸入集气瓶中验满
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ；若锥形瓶中反应太剧烈，可进行的改进是 （填字母序号）。
A．控制滴加液体的量和速率
B．用体积较小的锥形瓶
C．加热锥形瓶
D．将过氧化氢溶液稀释
18．（14分）探究二、研究二氧化碳的制取
（1）同学们按表进行实验，取等质量的石灰石分别加入两种不同的酸（杂质不与酸反应）进行三次实验，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示。
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%稀硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%稀盐酸溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%稀盐酸溶液
①图中丙曲线对应实验 （选填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②小组同学讨论确定用图中乙曲线对应的药品制备二氧化碳，反应方程式为 。
③不用图1中甲曲线对应的药品，理由是 。
（2）在实验室同学们选用图2装置制取比较纯净、干燥的CO2。
①B装置中发生反应的化学方程式为 ；
②C装置中浓硫酸的作用是 ；
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。
（3）取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应）的质量为108.1g，请计算：
①反应生成二氧化碳气体的质量为 g；
②充分反应后，A装置内的混合物中含有氯化钙的质量为 g；
③该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（4）反应后所得溶液中的溶质成分是什么？
猜想一：CaCl2； 猜想二：CaCl2和HCl。
①可选择下列物质中的 （填字母）进行验证。
A．镁条
B．铜片
C．酚酞试液
D．硫酸溶液
E．硝酸银溶液
F．碳酸钙粉末
②实验后确认猜想二正确。取适量上述反应后所得滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图3曲线（纵坐标为pH，横坐标为时间）：据图分析，写出BC段内发生的化学反应方程式为 ；
图中CD段上升的原因是 。
2021年辽宁省沈阳市沈河区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（共13小题）
1．（1分）下列关于空气及其成分说法不正确的是（ ）
A．空气中各种成分的含量是相对稳定的
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C．空气中分离出来的氮气，可以作灯泡填充气
D．空气是一种重要的自然资源
【分析】A、空气中各种成分的含量是比较固定的；
B、按体积分数计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%；
C、氮气化学性质稳定可以作灯泡填充气；
D、空气是一种重要的自然资源。
【解答】解：A、空气中各种成分的含量是比较固定的，选项正确，不符合题意；
B、按体积分数计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，选项错误，符合题意；
C、氮气化学性质稳定，空气中分离出来的氮气，可以作灯泡填充气，选项正确，不符合题意；
D、空气是一种重要的自然资源，选项正确，不符合题意；
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。
2．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等
B．用糯米酿制米酒
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．用汽油清洗掉衣服上的油污
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、用石油分馏制得汽油、柴油等，是利用沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故A错；
B、用糯米酿制米酒，有新的物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；
C、用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，属于物理变化，故C错；
D、用汽油清洗掉衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．（1分）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
【分析】A、根据硫在空气、氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，进行分析判断。
D、根据水的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、实验甲中观察到燃烧发出淡蓝色火焰，实验乙中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、实验甲和实验乙中生成物相同，实验丙和实验丁的生成物也相同，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈，故选项说法正确。
D、甲乙实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，丙丁中水的作用是防止集气瓶炸裂，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、铁和硫在空气在氧气中燃烧的实验注意事项是正确解答本题的关键。
4．（1分）下列有关CO2 的性质实验中，无明显变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能和水反应生成碳酸，能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，过程中观察到澄清石灰水变浑浊；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，过程中观察到溶液变红色；
C、二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，过程中无明显现象；
D、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，过程中观察到蜡烛由下而上依次熄灭。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（1分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2个氮元素：2N
B．氧化铝中铝元素的化合价：
C．2个高锰酸根离子：2MnO4﹣
D．2个氢原子：H2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2N表示2个氮原子，故选项错误；
B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价，故可表示为：2O3；故选项错误；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个高锰酸根离子可表示为：2MnO4﹣；故选项正确；
D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子，就可表示为：2H；故选项错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6．（1分）我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（ ）
A．属于氧化物
B．由四种非金属元素组成
C．H25N34O3Cl中原子总数为 62
D．氢、氮、氧、氯的元素质量比为25：34：3：1
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析判断。
B、根据全氮阴离子盐化学式的含义，进行分析判断。
C、根据1个全氮阴离子盐分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析判断。
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而全氮阴离子盐是由四种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成的，故选项说法正确。
C、1个全氮阴离子盐分子是由25个碳原子、34个氢原子、3个氧原子和1个氯原子构成的，则1个H25N34O3Cl分子中原子总数为25+34+3+1＝63，故选项说法错误。
D、H25N34O3Cl中，氢、氮、氧、氯四种元素的质量比为：（1×25）：（14×34）：（16×3）：35.5＝25：476：48：35.5≠25：34：3：1，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．（1分）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（ ）
A．丁是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、丁反应后质量分数减小，是唯一反应物，甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此丁是化合物，该选项说法正确；
B、乙反应前后质量分数不变，可能是这个反应的催化剂，该选项说法正确；
C、甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法正确；
D、反应过程中丁、丙两物质的质量比为：（48%﹣30%）：（41%﹣25%）＝9：8，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8．（1分）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O．下列说法正确的是（ ）
A．B装置玻璃管内发生的是置换反应
B．即使没有A装置，该实验也能达到检验气体生成物的目的
C．试验结束后先停止通CO，再熄灭B处酒精喷灯
D．去掉C装置也能证明CO和Fe2O3发生了反应
【分析】A．根据置换反应的概念来分析；
B．根据装置A的作用来分析；
C．根据实验操作的注意事项来分析；
D．根据装置C的作用来分析。
【解答】解：A．装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应是由两种化合物，不属于置换反应，故错误；
B．装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的，故错误；
C．实验结束后先熄灭B处酒精喷灯，等到装置冷却至室温时再停止通CO，故错误；
D．由B中红色粉末慢慢变成黑色就可以证明CO和Fe2O3发生了反应，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不较大大，物质的性质决定物质的用途，掌握碳和碳的化合物的性质和用途、炼铁的原理是正确解答此类题的关键。
9．（1分）下列验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，所选的试剂不正确的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4 B．Cu、Ag、FeSO4
C．Cu、FeSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、HCl、AgNO3
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
【解答】解：A、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
B、Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
D、Fe、Cu均能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银，铜＞银；铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能，说明了活动性铁＞H＞铜，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10．（1分）下列物质中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．血浆 pH＝7.4 B．柠檬汁 pH＝2.3
C．纯净水 pH＝7 D．草木灰水 pH＝11
【分析】根据已有的知识进行分析，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
【解答】解：A、血浆pH大于7，呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色，故错误；
B、柠檬汁pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故正确；
C、纯净水pH＝7，呈中性，不能使紫色石蕊试液变红色，故错误；
D、草木灰水pH大于7，呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色，故错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了石蕊试液与酸碱性物质相互作用时显色方面的知识。完成此题，可以依据已有的知识进行。
11．（1分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ）
A．a可用于检验X溶液显酸性
B．b可能是氧化物
C．c可能是黑色固体
D．d可能是单质
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答
【解答】解：A、X表示稀盐酸或稀硫酸，与a混合得到的是红色溶液，a是紫色石蕊试液，酸能使紫色石蕊溶液变红，a可用于检验X溶液呈酸性，故A选项说法正确。
B、X表示稀盐酸或稀硫酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，故B选项说法正确。
C、X表示稀盐酸或稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁粉，铁粉为黑色固体，故C选项说法正确。
D、X表示稀盐酸或稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质，因为铜与稀盐酸不反应，故D选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．（2分）在pH＝2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Ag+、Mg2+、NO3﹣ B．Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣ D．NH4+、Fe2+、Cl﹣
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、Ba2+、SO42﹣在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，HCO3﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
13．（2分）下列除杂方法正确的是（ ）
物质
所含杂质
除杂方法
A
N2
O2
通过灼热的铜网
B
CO2
CO
点燃
C
KCl溶液
BaCl2
加适量的Na2SO4溶液，过滤
D
CuO
Cu
加过量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，另一方面，点燃会有氧气参与，会引入杂质氧气，故选项所采取的方法错误。
C、BaCl2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、非选择题（共50分）
14．（8分）化学与生活密切相关。
（1）每100g巧克力中部分营养成分的含量如表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
总能量/千焦
钙
铁
磷
5
32
51
50
4
120
2142
食物中主要的营养成分表中未列出的重要有机物是 维生素 ，2142千焦能量全部来自糖类吗？ 不是 （填“是”或“不是”）。
（2）塑料袋曾给人们的生活带来很大方便，如今却被称为“人类最糟糕的发明”。我国每天消耗约10亿只塑料袋。国务院发出通知限制生产和使用塑料购物袋。请回答下列问题：
①聚乙烯塑料是一种含碳燃料，完全燃烧产生二氧化碳和水；当氧气不充足时，含碳燃料中的部分碳、氢元素还可以生成 ABC （填序号）。
A．一氧化碳
B．碳氢化合物等有毒气体
C．炭黑
②鉴别聚乙烯和聚氯乙烯的操作方法是： 分别取一小块样品点燃，闻气味 。
（3）水是生命之源。请回答下列问题：
①构成水的微粒可表示为 A （填图1序号）；
②硬水是指含有较多 Ca2+、Mg2+ （填离子符号）的水。生活中，可用 肥皂水 鉴别硬水和软水；
③图2为电解水的实验装置图，下列说法正确的是 ABD （填序号）。
A．在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性
B．与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D．根据该实验所得产物，说明水分子可分
【分析】根据食物中的营养素、材料的类别和性质、物质的微观构成粒子符号的书写、电解水的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）食物中主要的营养成分表中未列出的重要有机物是维生素，2142千焦能量不是全部来自糖类，还有油脂和蛋白质，故填：维生素；不是。
（2）①聚乙烯塑料是一种含碳燃料，完全燃烧产生二氧化碳和水；当氧气不充足时，含碳燃料中的部分碳、氢元素还可以生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体以及炭黑，故填：ABC。
②鉴别聚乙烯和聚氯乙烯的操作方法是分别取一小块样品点燃，闻气味，故填：分别取一小块样品点燃，闻气味，。
（3）①构成水的微粒是水分子，可表示为A，故填：A；
②硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水。生活中，可用肥皂水鉴别硬水和软水，故填：Ca2+、Mg2+；肥皂水；
③A．在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性，A说法正确；
B．与正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，B说法正确；
C．该实验中所得氢气和氧气的体积比约为2：1，C说法错误；
D．根据该实验所得产物，说明水分子可分，D说法正确；
故填：ABD。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ 是 （填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是 氯化钾 （写名称或化学式）；
（3）将t1℃时硝酸钾的饱和溶液100g稀释成10%的溶液，需加水 100 g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 BD 。
A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层清液是达到饱和状态；
（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；
（3）将t1℃时硝酸钾的饱和溶液100g稀释成10%的溶液，需加水﹣100g＝100g；
（4）A、蒸发一定量的水，烧杯②中都一定有固体析出，烧杯①中不一定有固体析出，故错误；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故正确；
C、将两个烧杯中的溶液混合，溶剂质量扩大一倍，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余的固体，故错误；
D、将温度升高到t2℃，溶解度相等，固体全部溶解，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故正确。
故答案为：（1）是；
（2）氯化钾；
（3）100；
（4）BD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．（18分）2021年面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多的人意识到日常清洁消毒的重要性。医用酒精、84消毒液成为每个家庭必备的消毒用品。
交流与讨论一、关于酒精：
（1）图1是酒精（C2H5OH）分子的微观模拟图1，酒精的学名是 乙醇 ，属于 AD （填序号）。
A．化合物 B．氧化物 C．无机物 D．有机物
（2）酒精可作燃料，燃烧时放出大量的热，其化学反应方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ，使酒精具备能燃烧这一性质的微粒是 乙醇分子 （填微粒名称）；熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，依据的灭火原理是 可燃物与氧气隔绝 。
（3）酒精是可再生能源，利用农作物秸秆生产酒精的主要流程如图2所示，请回答下列问题：
发醇罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X的化学式为 CO2 ，该反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
（4）医用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂，此酒精溶液的溶剂是 水 （填物质名称）。
[查阅资料]配制100mL医用酒精，可以量取79mL 95%的酒精溶液，并加水稀释至100mL。
I．量取75mL 95%的酒精溶液，可选用的仪器是 DE （如图2所示，填序号）。
Ⅱ．小明将79mL 95%酒精溶液和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL，请用微粒的观点解释其原因 分子之间有间隔 。
Ⅲ．在老师的指导下，小明选用容量瓶（可精确地配制一定浓度溶液的仪器）79mL 95%的酒精溶液并加水至10mL刻度配制75%的酒精溶液。
交流与讨论二、关于“84消毒液”：
“84消毒液”说明书上的部分信息如下：
主要成分：NaClO
杂质成分：NaCl、NaOH
净含量：500mL
主要性能：具有碱性、漂白性和腐蚀性
保存方法：密封、避光、低温保存
使用范围：适用于一般物体的表面消毒
注意事项：不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
（1）NaCl、NaClO、NaOH中阳离子的结构示意图为 D （填序号）。
（2）常温下，该消毒液的pH A （填序号）。
A．大于7
B．等于7
C．小于7
（3）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 。
（4）“84消毒液”（主要成分是NaClO） 和洁厕剂（主要成分是盐酸） 混合使用会产生有毒气体，可能导致中毒，小美猜想有毒气体可能是氯气，她猜想的依据是 化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氯元素，所以有毒气体为氯气 。
（5）探究NaClO的漂白性
[查阅资料]
次氯酸钠（NaClO） 能与水反应，水溶液能释放氧气，反应的过程为NaClO+H2O═HClO+NaOH；2HClO2HCl+O2↑，该过程中化合价发生变化的元素有 Cl、O ，次氯酸（HClO） 能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。
[进行实验]选用红色纯棉布条进行如图实验：
编号
①
②
③
④
实验操作
5min后
布条略变浅
布条变为粉色
布条变为粉色
布条变为乳黄色
[解释与结论]
I．实验中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使次氯酸钠溶液的漂白性增强”的结论，需要对比 ①③ 。
实验（填编号）：
Ⅱ．试分析实验④应控制的温度条件及设计该实验的目的是 20℃时探究稀醋酸对次氯酸钠漂白性的影响 。
Ⅲ．根据实验，请你再提出一条使用“84消毒液”消毒时的注意事项 有颜色衣物不宜使用84消毒液消毒 。
【分析】交流与讨论一：（1）根据酒精俗称及化学式回答此题；
（2）酒精与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，据此书写化学方程式；乙醇分子具有可燃性；根据灭火的原理：隔绝氧气、隔绝可燃物和降低环境温度回答此题；
（3）根据质量守恒定律回答X化学式，根据反应特点总结反应类型；
（4）根据乙醇溶解度回答此题；
【查阅资料】Ⅰ回忆量取液体体积操作过程，选择实验仪器；
Ⅱ从微粒的共有特性回答此题；
交流与讨论二：（1）根据阳离子中质子数大于核外电子数回答此题；
（2）根据杂质中含有氢氧化钠回答此题；
（3）根据题目信息书写化学方程式；
（4）根据质量守恒定律回答此题；
（5）【查阅资料】根据化学式判断化合价变化；
【解释与结论】ⅠⅡ根据对比实验唯一变量原则回答此题；
Ⅲ根据次氯酸钠的漂白性回答此题。
【解答】解：交流与讨论一：（1）酒精俗称为乙醇，含有碳氢氧三种元素，所以是化合物，同时含有碳元素，因此还是有机物；
故答案为：乙醇；AD。
（2）酒精与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平；参与反应的是分子，因此具有燃烧性的为乙醇分子；灯帽覆盖后，可燃物酒精与氧气隔绝，所以燃烧停止，变为熄灭；
故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；乙醇分子；可燃物与氧气隔绝。
（3）根据质量守恒定律反应后还应有2个碳原子和4个氧元素，而X系数为2，所以X为二氧化碳；由一种反应物生成多种生成生成物，所以符合分解反应特点；
故答案为：CO2；分解反应。
（4）酒精溶解在水中，形成75%的医用酒精，所以溶剂为水；
故答案为：水。
【查阅资料】Ⅰ、量取酒精液体时，需要用量筒进行量取，同时在接近所需体积时，需要胶头滴管滴加至所需体积；
故答案为：DE。
Ⅱ、分子之间有间隔，所以当两者分子混合后，会进入间隔中，使体积减小；
故答案为：分子之间有间隔。
交流与讨论二：（1）阳离子中核内质子数大于核外电子数，只有D符合要求；
故答案为：D。
（2）杂质有氢氧化钠，所以溶液显碱性，pH大于7；
故答案为：A。
（3）氯气与氢氧化钠反应生成了氯化钠和次氯酸钠，还缺少氢元素，没有气体生成，因此可以组合生成水，所以氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此书写化学方程式；
故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
（4）次氯酸钠与盐酸反应生成有毒气体，根据含有的元素，可以看出能生成有毒气体只有氯元素，生成氯气；
故答案为：化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氯元素，所以有毒气体为氯气。
（5）【查阅资料】根据化学方程式，可以看出氯元素由+1变为﹣1，氧元素由﹣2变为0，所以发生化合价变化的为氯和氧元素；
故答案为：Cl、O。
【解释与结论】Ⅰ根据对比实验要求，找到温度升高的两组实验即可，①和③只有温度一个变量，其他实验条件一致，因此可以得出实验结论温度对漂白性强弱的影响；
故答案为：①③。
Ⅱ④中除了加入稀醋酸，与其他实验相比，以及存在变量，所以要保证其他条件不变，所以选择温度一致浓度相同的②做对比实验，所以温度应该一致为20℃，探究变量醋酸的影响；
故答案为：20℃时探究稀醋酸对次氯酸钠漂白性的影响。
Ⅲ根据实验次氯酸钠具有漂白性，因此有颜色的衣物不得用84消毒液进行消毒，否则会褪色；
故答案为：有颜色衣物不宜使用84消毒液消毒。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
17．（6分）化学小组的同学对氧气和二氧化碳的制取进行如下探究，请你共同参与。
探究一、研究氧气的制取
小组同学利用如图装置完成氧气的制取。
（1）写出标号仪器名称：① 分液漏斗 。
（2）现有如下几种物质：
A．氯化钠
B．水
C．氯酸钾
D．过氧化氢
E．高锰酸钾
①从元素组成角度推测，上述物质不可能制得氧气的是 A （填字母序号）。
②从节能角度考虑，实验室制取氧气优选的药品是 D （填字母序号）。
（3）下列说法中，正确的是 A （填字母序号）。
A．选用图中A、C装置制取氧气实验结束后，应先撤导管，再熄灭酒精灯
B．用排水法收集氧气时，刚有气泡冒出即可立即收集气体
C．用向上排空气法收集氧气时，应将带火星木条伸入集气瓶中验满
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；若锥形瓶中反应太剧烈，可进行的改进是 AD （填字母序号）。
A．控制滴加液体的量和速率
B．用体积较小的锥形瓶
C．加热锥形瓶
D．将过氧化氢溶液稀释
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）①根据质量守恒定律来分析；
②根据化学反应的条件来分析；
（3）根据收集氧气的步骤与注意事项来分析；
（4）根据化学反应的原理以及控制反应速率的方法来分析。
【解答】解：（1）仪器①是分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）①由质量守恒定律可知，制备氧气的物质中必须含有氧元素，而氯化钠中不含氧元素，所以不能用于制备氧气；故填：A；
②用水制备氧气需要通电，消耗电能；用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气需要加热，而过氧化氢制备氧气是在常温下进行的，所以从节能角度考虑，实验室制取氧气优选的药品是过氧化氢；故填：D；
（3）A．选用图中A、C装置制取氧气实验结束后，应先撤导管，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，选项说法正确；
B．用排水法收集氧气时，导管口刚开始排出的是装置内的空气，需要等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集气体，选项说法错误；
C．用向上排空气法收集氧气时，应将带火星木条放在集气瓶口验满，选项说法错误。
故选A；
（4）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为水和氧气；若锥形瓶中反应太剧烈，可进行的改进是控制滴加液体的量和速率、或加水稀释过氧化氢溶液；故填：2H2O22H2O+O2↑；AD。
【点评】该探究是为了选取制取气体的反应原理而进行的理论性探究。它即包括如何选，选用什么药品；还包括在什么实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），通过什么反应来制取等等。
18．（14分）探究二、研究二氧化碳的制取
（1）同学们按表进行实验，取等质量的石灰石分别加入两种不同的酸（杂质不与酸反应）进行三次实验，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示。
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%稀硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%稀盐酸溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%稀盐酸溶液
①图中丙曲线对应实验 I （选填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②小组同学讨论确定用图中乙曲线对应的药品制备二氧化碳，反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
③不用图1中甲曲线对应的药品，理由是 产生气体的速度过快，不便于收集 。
（2）在实验室同学们选用图2装置制取比较纯净、干燥的CO2。
①B装置中发生反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ；
②C装置中浓硫酸的作用是 除去二氧化碳中混有的水蒸气 ；
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。
（3）取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应）的质量为108.1g，请计算：
①反应生成二氧化碳气体的质量为 4.4 g；
②充分反应后，A装置内的混合物中含有氯化钙的质量为 11.1 g；
③该石灰石中碳酸钙的质量分数为 80% 。
（4）反应后所得溶液中的溶质成分是什么？
猜想一：CaCl2； 猜想二：CaCl2和HCl。
①可选择下列物质中的 AF （填字母）进行验证。
A．镁条
B．铜片
C．酚酞试液
D．硫酸溶液
E．硝酸银溶液
F．碳酸钙粉末
②实验后确认猜想二正确。取适量上述反应后所得滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图3曲线（纵坐标为pH，横坐标为时间）：据图分析，写出BC段内发生的化学反应方程式为 Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓ ；
图中CD段上升的原因是 碳酸钠过量且碳酸钠溶液显碱性 。
【分析】（1）根据实验内容与图象信息、化学反应的原理来分析解答；
（2）根据化学反应的原理、浓硫酸的吸水性、二氧化碳的性质与收集方法来分析；
（3）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后再利用化学方程式分析计算；
（4）根据酸的性质及检验方法、化学反应的原理来分析解答。
【解答】解：（1）①丙曲线表示产生的二氧化碳最少，这是实验Ⅰ，因为大理石中的碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，所以产生的二氧化碳最少；故填：Ⅰ；
②曲线乙代表的化学反应生成的二氧化碳较多，且反应的速率快慢适中，所以这是块状大理石与7%的稀盐酸发生的反应，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
③甲中反应太剧烈，不利于收集二氧化碳，所以不用甲对应的药品；故填：产生气体的速度过快，不便于收集；
（2）①制备的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该装置可以除去二氧化碳中混有的氯化氢；故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
②浓硫酸具有吸水性，所以C装置中浓硫酸可以除去二氧化碳中混有的水蒸气；故填：除去二氧化碳中混有的水蒸气；
③二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以应该采用向上排空气法来收集二氧化碳；故填：；
（3）①由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g；故填：4.4；
②设生成4.4g二氧化碳的同时生成氯化钙的质量为x，需要碳酸钙的质量为y，则：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
y x 4.4g
x＝11.1g
y＝10g
故填：11.1；
③该石灰石中碳酸钙的质量分数为；故填：80%；
（4）①氯化钙溶液呈中性，盐酸显酸性。镁和碳酸钙都能与盐酸反应生成气体，氯化钙和盐酸均能与硝酸银反应生成白色沉淀，而其他物质与盐酸均不反应，所以可用镁条和碳酸钙来检验；故填：AF；
②由图象可知，BC段溶液的pH没有改变，这是碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀的过程；CD段上升且大于7的原因是碳酸钠过量且碳酸钠溶液显碱性；故填：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓；碳酸钠过量且碳酸钠溶液显碱性。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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