2021年辽宁省鞍山市中考化学一模试卷

这是一份2021年辽宁省鞍山市中考化学一模试卷，共27页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答与推断题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年辽宁省鞍山市中考化学一模试卷
一、选择题（本大题共有15小题，每小题只有一一个选项符合题意．1--10小题每题1分，1--15小题每题2分，共20分）
1．（1分）世界权威科研类杂志《自然》评估显示，中国化学科研能力在2019年首次成为世界第一，下列不是化学研究范围的是（　　）
A．开发高效低毒农药促进粮食增收
B．研发新物质丰富我们的物质世界
C．改进汽车尾气处理装置提高空气质量
D．用射电望远镜观测天体运动
2．（1分）新冠肺炎使得市场上84消毒液等含氯消毒剂一度紧俏。含氯消毒剂中的“氯”是指（　　）
A．离子 B．分子 C．元素 D．单质
3．（1分）垃圾分类从我做起，废报纸属于（　　）
A．可回收物 B．有害垃圾
C． 厨余垃圾 D． 其他垃圾
4．（1分）下列图标中，表示“禁止烟火”的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（1分）空气中含量最多的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
6．（1分）下列实验操作错误的是（　　）
A．滴加液体药品 B．溶解
C．取固体药品 D．加热液体
7．（1分）与元素的化学性质关系最密切的是原子的（　　）
A．核外电子层数 B．最外层电子数
C．核内中子数 D．相对原子质量
8．（1分）下列物质投入水中后，能使液体温度降低的是（　　）
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．浓硫酸
9．（1分）下列物品所用的金属材料不属于合金的是（　　）
A．青铜奔马 B．水银体温计 C．焊锡 D．不锈钢盆
10．（1分）医生给许多重症新冠肺炎患者注射丙种球蛋白来提高免疫力，丙种球蛋白是从健康人血浆中提取的，它属于人体的哪类营养物质（　　）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
11．（1分）如图是扫描隧道显微镜下苯分子（C6H6）的图象，由该图象可获得的信息是（　　）

A．分子在不停运动
B．分子之间有间隔
C．苯是易挥发的物质
D．苯是由碳、氢两种元素组成的
12．（2分）生活中的洗涤很多都与化学知识有关，下列说法不正确的是（　　）
A．汽油可溶解衣服上的油渍
B．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
C．食醋可洗去热水瓶内壁的水垢
D．除铁锈应加过量稀盐酸长时间浸泡
13．（2分）丙烯（C3H6）是重要的化工原料，下列有关丙烯的说法不正确的是（　　）
A．它属于有机化合物
B．完全燃烧生成水和二氧化碳
C．其中碳、氢两种原子个数比为1：2
D．其中碳元素质量分数约为66.7%
14．（2分）下列各组物质在水中能大量共存且形成无色透明溶液的是（　　）
A．NaCl AgNO3 FeCl3 B．NaNO3 HNO3 NaCl
C．NH4NO3 CuCl2 NaOH D．HCl BaCl2 H2SO4
15．（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
序号
物质
所含杂质
除杂方法
A
硝酸钾
硝酸钡
加入适量的硫酸钠溶液
B
二氧化碳
一氧化碳
点燃
C
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
D
碳酸钠
碳酸钙
加入盐酸
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共16分）
16．（4分）用化学符号表示：
（1）2个氮原子　 　。
（2）铵根离子　 　。
（3）氧化铝　 　。
（4）相对分子质量最小的氯化物　 　。
17．（4分）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示　 　 种元素。
（2）A、B、C中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　 　。
（3）D表示的是原子，其中x＝　 　。
（4）一个银原子质量是一个碳12原子质量的　 　倍。
18．（4分）现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭 B．乙醇 C．熟石灰 D．硫酸 E．铜 F．石墨。
（1）　 　可用于制作导线。
（2）　 　可用于制铅笔芯。
（3）　 　可用于处理碱性废水。
（4）　 　是实验室最常用的燃料。
19．（4分）图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t2℃时，向两个各盛100g水的烧杯中分别加入ag甲、乙粉末，使其充分溶解，最终现象如图2所示。则：
（1）图1中P点表示的意义是　 　。
（2）烧杯①中溶解的是　 　（填“甲”或“乙”）物质。
（3）从t2℃升温到t3℃，烧杯　 　 （填“①”或“②”）中溶液溶质的质量分数增大。
（4）a的取值范围是　 　（请用数字及“＜”、“＝”或“≤”等符号表示）。

三、简答与推断题（本题包括3小题，共16分）
20．（7分）在党中央和各级政府的坚强领导下，中国取得了抗击新冠肺炎的阶段性胜利。
（1）这次胜利是综合国力的展示。中国短时间内生产出大量抗疫物资。例如：用氯气（Cl2）与氢氧化钠反应制取次氯酸钠（NaClO），84消毒液的有效成分，这个反应同时生成氯化钠和水，请写出该反应的化学方程式　 　。
（2）这次胜利是中国科技水平的展示。中国是世界上少数几个可以生产熔喷布的国家，熔喷布是有独特毛细结构的聚丙烯超细纤维，具有很好的过滤性、绝热性和吸油性，是口罩和防护服的核心材料。用熔喷布做口罩是利用了它的哪种性质？　 　。
（3）在全民响应国家号召宅在家里执击疫情期间，全国掀起了做面食的高潮。面粉在发酵时会产生一些酸，为了消除酸味并使馒头等更加松软，做馒头时要加入苏打或小苏打，人们发现加入小苏打比如苏打时馒头更加松软，请用课堂里学到的知识解释原因　 　。
（4）在没有自来水的地区政府给居民提供了二氧化氯消毒片，它在水中能释放出二氧化氯（红黄色有强烈刺激性气味气体，极易溶于水而不与水反应）来给饮用水消毒，专家建议对河水处理的步骤为：自然沉降+过滤→消毒→煮沸。
①请联系实验室过滤操作的相关规定，解释为什么要先自然沉降后再过滤　 　。
②请大胆猜测消毒和煮沸顺序不宜颠倒的原因　 　。
21．（4分）古人留下的成语中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）“釜底抽薪”包含的灭火原理为　 　。
（2）“刀耕火种”中的“火种”是指焚烧土地上的草木后再播种，草木灰中含有的K2CO3属于　 　。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（3）“百炼成钢”本义是指将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，使之转化为钢，请用化学方程式表示相应的化学原理　 　。
22．（5分）A﹣G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）E的化学式是　 　。
（2）反应④属于　 　反应（填“放热”或“吸热”）；
（3）反应①的化学方程式为　 　。
（4）反应③的化学方程式为　 　。
四、实验与探究题（本题包括3小题，共20分）
23．（8分）请依据下列装置回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称　 　。
（2）要制取并收集到干燥的氧气。用KClO3和MnO2混合制O2发生装置可选用　 　（填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管　 　（填“a”或“b”）端进入，收集装置应选用　 　（填装置序号）。在没有MnO2时可用KMnO4替代MnO2，理由是　 　，此时应该对发生装置进行一个小改进，具体做法是　 　。
（3）若用B、F组合成一套装置，请写出一个用该装置制取气体的化学方程式　 　。
24．（5分）如图是探究铁锈蚀条件的装置，实验开始时L端与R端的液面高度一致。
（1）一周后可观察到　 　 （填“L”或“R”）端液面上升。
（2）有人提议将铁钉换作与铁钉质量相等的细铁粉来缩短实验天数，理由是　 　。
（3）该实验　 　（写“能”或“不能”）证明铁生锈与氧气有关。理由是　 　。

25．（8分）化学兴趣小组的同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去。为了弄清楚红色褪去的原因进行了下列探究活动：
查阅资料：镁可与热水反应生成氢气和氢氧化镁。该反应的化学方程式为　 　。
三位同学分别对红色褪去的原因作出如下猜想：
甲：可能是实验所用的酚酞试液变质造成的；
乙：溶液可能与空气中的物质发生了反应；
内：氢氧化镁的溶解度随温度的降低而减小。
（1）同学们根据实验现象认为甲猜想不正确，理由是　 　。
（2）同学设计如下实验来验证乙猜想，实验记录如下表。
实验方法
实验现象
将上述红色溶液在空气中恒温放置一段时间
红色不褪去
将上述红色溶液在隔绝空气条件下恒温放置一段时间
红色褪去
由该实验可知乙猜想　 　 （填“正确”或“不正确”）。
（3）若丙猜想是正确的，请设计实验证明，完成下表。
实验方法
实验现象
将上述红色溶液恒温放置段时间
红色不褪去
　 　
　 　
（4）反思：
①请解释为什么在家里将自来水烧开倒入晾水杯中，开始杯中无沉淀物，一段时间后会在杯里看到白色沉淀物　 　。
②请从微观角度解释为什么在热水中氢氧化镁可以使酚酞变红而在冷水中不可以　 　。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
26．（8分）某化学研究性学习小组的同学将10g石灰石样品（所含杂质SiO2不参加反应，也不溶于水）放入盛有50g盐酸（足量）的烧杯中，待不再产生气泡时称得烧杯中剩余物质总质量为56.48g，请计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的纯度。
（2）10%的CaCl2溶液可作为路面保湿剂。要配制11.1t保湿剂，至少要消耗多少吨该石灰石。

2021年辽宁省鞍山市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共有15小题，每小题只有一一个选项符合题意．1--10小题每题1分，1--15小题每题2分，共20分）
1．（1分）世界权威科研类杂志《自然》评估显示，中国化学科研能力在2019年首次成为世界第一，下列不是化学研究范围的是（　　）
A．开发高效低毒农药促进粮食增收
B．研发新物质丰富我们的物质世界
C．改进汽车尾气处理装置提高空气质量
D．用射电望远镜观测天体运动
【分析】根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。
【解答】解：A、研制高效低毒农药，能增加粮食产量，保障粮食生产属于化学研究范畴，故A不符合题意；
B、研发新物质属于化学研究范畴，故B不符合题意；
C、改进汽车尾气处理装置提高空气质量属于化学研究范畴，故C不符合题意；
D、用射电望远镜观测天体运动属于物理研究范畴，故D符合题意。
故选：D。
【点评】此题是对化学研究范畴的考查，是选项过程的具体探讨，属基础性知识考查题。
2．（1分）新冠肺炎使得市场上84消毒液等含氯消毒剂一度紧俏。含氯消毒剂中的“氯”是指（　　）
A．离子 B．分子 C．元素 D．单质
【分析】含氯消毒剂中的“氯”指的是含有氯元素的物质，存在于化合物中，以化合态的形式存在；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念；而单质指的是只含有一种元素的纯净物。
【解答】解：含氯消毒剂中的“氯”不是以单质、分子、离子等形式存在，这里所指的“氯”是强调存在的元素，存在于化合物中，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了分子、原子、离子、元素、单质的不同，加深学生对这些知识的理解。
3．（1分）垃圾分类从我做起，废报纸属于（　　）
A．可回收物 B．有害垃圾
C． 厨余垃圾 D． 其他垃圾
【分析】垃圾可分为可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；废报纸属于可回收垃圾，结合各个标志所代表的含义进行分析判断．
【解答】解：A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废报纸属于可回收垃圾，故选项正确。
B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，废报纸属于可回收垃圾，故选项错误。
C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，废报纸属于可回收垃圾，故选项错误。
D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，废报纸属于可回收垃圾，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键．
4．（1分）下列图标中，表示“禁止烟火”的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。
C、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。
故选：D。
【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是很多图标关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。
5．（1分）空气中含量最多的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】解：A、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
B、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；
C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（1分）下列实验操作错误的是（　　）
A．滴加液体药品 B．溶解
C．取固体药品 D．加热液体
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
B、根据溶解操作解答即可。
C、根据取用固体药品时的注意事项进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
B、溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确；
C、取用固体药品时，瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）与元素的化学性质关系最密切的是原子的（　　）
A．核外电子层数 B．最外层电子数
C．核内中子数 D．相对原子质量
【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答．
【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。
A、与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，而不是核外电子层数，故选项错误。
B、与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故选项正确。
C、与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，而不是中子数，故选项错误。
D、与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，而不是相对原子质量，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键．
8．（1分）下列物质投入水中后，能使液体温度降低的是（　　）
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．浓硫酸
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。
【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高。
A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确。
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误。
C、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，故选项错误。
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质溶解过程中的热量变化，要注意氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙是反应放热。
9．（1分）下列物品所用的金属材料不属于合金的是（　　）
A．青铜奔马 B．水银体温计 C．焊锡 D．不锈钢盆
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
【解答】解：A、青铜奔马是用青铜制成的，青铜是铜的合金，故选项错误。
B、水银体温计中填充的是水银，水银属于纯金属，不属于合金，故选项正确。
C、焊锡是锡和铅的合金，故选项错误。
D、不锈钢盆是不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
10．（1分）医生给许多重症新冠肺炎患者注射丙种球蛋白来提高免疫力，丙种球蛋白是从健康人血浆中提取的，它属于人体的哪类营养物质（　　）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
【分析】根据丙种球蛋白属于蛋白质分析；
【解答】解：丙种球蛋白属于蛋白质；
故选：A。
【点评】明确六大营养素是解答本题关键。
11．（1分）如图是扫描隧道显微镜下苯分子（C6H6）的图象，由该图象可获得的信息是（　　）

A．分子在不停运动
B．分子之间有间隔
C．苯是易挥发的物质
D．苯是由碳、氢两种元素组成的
【分析】根据图片可看出苯分子真实存在，分子之间有间隔，但从图片中不能看出动态过程也不能看出在化学反应中能否再分。
【解答】解：A、该图是静态的，苯分子不停的运动通过该图不能看出，故A说法错误；
B、由苯分子图不能看出苯分子之间有间隔，故B说法错误；
C、由苯分子图不能看出苯是易挥发的物质，故C说法错误；
D、由苯分子图可知苯分子中含有氢原子和碳原子，苯是由苯分子构成，故苯是由碳、氢两种元素组成的，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查了学生观察和分析的能力，题目较易。
12．（2分）生活中的洗涤很多都与化学知识有关，下列说法不正确的是（　　）
A．汽油可溶解衣服上的油渍
B．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
C．食醋可洗去热水瓶内壁的水垢
D．除铁锈应加过量稀盐酸长时间浸泡
【分析】A、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分判断。
C、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、汽油能溶解油污，可溶解衣服上的油渍，利用的是溶解原理，故选项说法正确。
B、洗涤剂具有乳化作用，厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化，故选项说法正确。
C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，食醋可洗去热水瓶内壁的水垢，故选项说法正确。
D、铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀盐酸反应，除铁锈不能加过量稀盐酸长时间浸泡，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶解原理、乳化作用等是正确解答本题的关键。
13．（2分）丙烯（C3H6）是重要的化工原料，下列有关丙烯的说法不正确的是（　　）
A．它属于有机化合物
B．完全燃烧生成水和二氧化碳
C．其中碳、氢两种原子个数比为1：2
D．其中碳元素质量分数约为66.7%
【分析】根据有机化合物和化学式的含义与有关计算进行判断即可。
【解答】解：A、丙烯（C3H6）属于有机化合物，选项正确；
B、完全燃烧生成水和二氧化碳，选项正确；
C、其中碳、氢两种原子个数比为1：2，选项正确；
D、碳元素质量分数约为，选项错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14．（2分）下列各组物质在水中能大量共存且形成无色透明溶液的是（　　）
A．NaCl AgNO3 FeCl3 B．NaNO3 HNO3 NaCl
C．NH4NO3 CuCl2 NaOH D．HCl BaCl2 H2SO4
【分析】A、根据铁离子在溶液中显黄色进行分析，
B、根据三种物质不会反应进行分析，
C、根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，
D、根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀进行分析．
【解答】解：
A、氯离子会与银离子生成沉淀、铁离子在溶液中显黄色，而溶液要求无色透明，故A错误，
B、三种物质之间不会发生反应，没有带色的离子，故B正确，
C、氢氧根离子会与铵根离子生成氨气，铜离子在溶液中显蓝色而溶液要求无色透明，故C错误，
D、氯化钡会与硫酸生成硫酸钡沉淀而不能共存，故D错误，
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先考虑带色的离子，然后再分析各物质之间是否会生成沉淀、气体、水，只要生成一种，就不能共存．
15．（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
序号
物质
所含杂质
除杂方法
A
硝酸钾
硝酸钡
加入适量的硫酸钠溶液
B
二氧化碳
一氧化碳
点燃
C
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
D
碳酸钠
碳酸钙
加入盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共16分）
16．（4分）用化学符号表示：
（1）2个氮原子　2N　。
（2）铵根离子　NH4+　。
（3）氧化铝　Al2O3　。
（4）相对分子质量最小的氯化物　HCl　。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（3）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可。
（4）相对分子质量最小的氯化物应为氯化氢。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子可表示为NH4+。
（3）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
（4）相对分子质量最小的氯化物应为氯化氢，其化学式为HCl。
故答案为：
（1）2N；
（2）NH4+；
（3）Al2O3；
（4）HCl。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
17．（4分）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示　三　 种元素。
（2）A、B、C中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　MgCl2　。
（3）D表示的是原子，其中x＝　8　。
（4）一个银原子质量是一个碳12原子质量的　9　倍。
【分析】（1）根据元素概念分析；
（2）根据化学式书写分析；
（3）根据原子中质子数等于核外电子数分析；
（4）根据相对原子质量与原子质量的关系分析；
【解答】解：（1）质子数相同的一类原子为同种元素，图中A、B、C、D粒子中AB质子数相同，表示同一种元素，共表示 三 种元素。
（2）A、B、C中A为镁离子，C为氯离子，二者形成的化合物的化学式为MgCl2。
（3）D表示的是原子，原子中质子数＝核外电子数，故x＝18﹣2﹣8＝8。
（4）原子的相对原子质量之比等于原子质量之比，银原子的相对原子质量为108，碳原子的相对原子质量为12，＝9，故一个银原子质量是一个碳12原子质量的 9倍。
故答案为：（1）三；（2）MgCl2；（3）8；（4）9。
【点评】明确元素、原子结构、化学式书写及相对原子质量是解答本题关键。
18．（4分）现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭 B．乙醇 C．熟石灰 D．硫酸 E．铜 F．石墨。
（1）　E　可用于制作导线。
（2）　F　可用于制铅笔芯。
（3）　D　可用于处理碱性废水。
（4）　B　是实验室最常用的燃料。
【分析】根据物质的性质分析其用途。铜有导电性，石墨质软，在纸上划能留下痕迹，硫酸能与碱发生中和反应，酒精是实验室最常用的燃料；
【解答】解：（1）铜有导电性，可用于制作导线，故选E；
（2）石墨质软，在纸上划能留下痕迹，可用于制铅笔芯，故选F；
（3）硫酸能与碱发生中和反应，可用于处理碱性废水，故选D；
（4）酒精是实验室最常用的燃料，故选B。
故答案为（1）E；（2）F；（3）D；（4）B。
【点评】明确物质的性质与用途是解答本题关键。
19．（4分）图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t2℃时，向两个各盛100g水的烧杯中分别加入ag甲、乙粉末，使其充分溶解，最终现象如图2所示。则：
（1）图1中P点表示的意义是　t1℃时甲乙溶解度相等　。
（2）烧杯①中溶解的是　乙　（填“甲”或“乙”）物质。
（3）从t2℃升温到t3℃，烧杯　①　 （填“①”或“②”）中溶液溶质的质量分数增大。
（4）a的取值范围是　20＜a≤28　（请用数字及“＜”、“＝”或“≤”等符号表示）。

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
溶液中溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）图1中P点表示的意义是t1℃时甲乙溶解度相等。
故填：t1℃时甲乙溶解度相等。
（2）t2℃时甲的溶解度大于乙，即相同条件下甲比乙溶解的多，因此烧杯①中溶解的是乙物质。
故填：乙。
（3）从t2℃升温到t3℃，烧杯①中溶液溶质的质量分数增大，是因为烧杯①中物质能够继续溶解。
故填：①。
（4）t2℃时，乙的溶解度是20g，甲的溶解度是28g，乙物质不能完全溶解，说明a大于20，甲能够全部溶解，说明a小于或等于28，a的取值范围是20＜a≤28。
故填：20＜a≤28。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
三、简答与推断题（本题包括3小题，共16分）
20．（7分）在党中央和各级政府的坚强领导下，中国取得了抗击新冠肺炎的阶段性胜利。
（1）这次胜利是综合国力的展示。中国短时间内生产出大量抗疫物资。例如：用氯气（Cl2）与氢氧化钠反应制取次氯酸钠（NaClO），84消毒液的有效成分，这个反应同时生成氯化钠和水，请写出该反应的化学方程式　Cl2+2NaOH＝NaC1+NaClO+H2O　。
（2）这次胜利是中国科技水平的展示。中国是世界上少数几个可以生产熔喷布的国家，熔喷布是有独特毛细结构的聚丙烯超细纤维，具有很好的过滤性、绝热性和吸油性，是口罩和防护服的核心材料。用熔喷布做口罩是利用了它的哪种性质？　过滤性　。
（3）在全民响应国家号召宅在家里执击疫情期间，全国掀起了做面食的高潮。面粉在发酵时会产生一些酸，为了消除酸味并使馒头等更加松软，做馒头时要加入苏打或小苏打，人们发现加入小苏打比如苏打时馒头更加松软，请用课堂里学到的知识解释原因　由碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的化学方程式可知，等量的酸与碳酸氢钠反应产生的二氧化碳更多（或碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，砍酸钠加热不分解）　。
（4）在没有自来水的地区政府给居民提供了二氧化氯消毒片，它在水中能释放出二氧化氯（红黄色有强烈刺激性气味气体，极易溶于水而不与水反应）来给饮用水消毒，专家建议对河水处理的步骤为：自然沉降+过滤→消毒→煮沸。
①请联系实验室过滤操作的相关规定，解释为什么要先自然沉降后再过滤　可以加快过滤速度、减少过滤时间　。
②请大胆猜测消毒和煮沸顺序不宜颠倒的原因　加热时气体的溶解度减小，所以煮沸可以使减少二氧化氯的残留　。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据物质的性质与用途来分析；
（3）根据碳酸氢钠的化学性质来分析；
（4）根据净化水的原理与方法来分析。
【解答】解：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故填：Cl2+2NaOH＝NaC1+NaClO+H2O；
（2）利用熔喷布做口罩是利用了熔喷布的过滤性；故填：过滤性；
（3）由化学方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知，等量的酸与碳酸氢钠反应产生的二氧化碳更多，且碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，而碳酸钠加热不分解，所以加入小苏打比如苏打时馒头更加松软；故填：由碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的化学方程式可知，等量的酸与碳酸氢钠反应产生的二氧化碳更多（或碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，砍酸钠加热不分解）；
（4）①先通过沉降可以除去水中的较大难溶性杂质，然后利用过滤的方法再除去水中较小的难溶性杂质，这样先然沉降后再过滤可以加快过滤速度、减少过滤时间；故填：可以加快过滤速度、减少过滤时间；
②加热时气体的溶解度减小，所以煮沸可以使减少二氧化氯的残留，因此应先消毒，再煮沸，否则无法除去二氧化氯；故填：加热时气体的溶解度减小，所以煮沸可以使减少二氧化氯的残留。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
21．（4分）古人留下的成语中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）“釜底抽薪”包含的灭火原理为　清除可燃物　。
（2）“刀耕火种”中的“火种”是指焚烧土地上的草木后再播种，草木灰中含有的K2CO3属于　C　。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（3）“百炼成钢”本义是指将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，使之转化为钢，请用化学方程式表示相应的化学原理　C+O2CO2　。
【分析】（1）根据燃烧的条件以及灭火的原理来分析；
（2）氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；
（3）生铁中含有较多的碳，碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体，从而降低了生铁中的含碳量，当达到一定程度时就变成钢。
【解答】解：（1）釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。故填：清除可燃物；
（2）K2CO3含有钾元素属于钾肥；
（3）百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，也就是将碳转化为气体而除去，所以是碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
故答案是：（1）清除可燃物；
（2）C；
（3）C+O2CO2。
【点评】成语和古诗是我们古代文化的一大瑰宝，其中许多都蕴含着化学原理，我们要好好地理解它们。
22．（5分）A﹣G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）E的化学式是　CaO　。
（2）反应④属于　放热　反应（填“放热”或“吸热”）；
（3）反应①的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。
（4）反应③的化学方程式为　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，　。
【分析】根据A～G表示初中化学常见的物质，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，A是一种常见的钠盐，A会与B反应生成碳酸钙沉淀，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，氢氧化钠会与F反应，所以F是二氧化碳，E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以G是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可
【解答】解：A～G表示初中化学常见的物质，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，A是一种常见的钠盐，A会与B反应生成碳酸钙沉淀，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，氢氧化钠会与F反应，所以F是二氧化碳，E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以G是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，经过验证，推导正确，
（1）E是氧化钙，化学式为CaO，故填：CaO；
（2）反应④是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应；故填：放热；
（3）反应①为碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）反应③是氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，故方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可
四、实验与探究题（本题包括3小题，共20分）
23．（8分）请依据下列装置回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称　长颈漏斗　。
（2）要制取并收集到干燥的氧气。用KClO3和MnO2混合制O2发生装置可选用　A　（填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管　a　（填“a”或“b”）端进入，收集装置应选用　D　（填装置序号）。在没有MnO2时可用KMnO4替代MnO2，理由是　高锰酸钾受热分解能够生成二氧化锰　，此时应该对发生装置进行一个小改进，具体做法是　在试管口塞一团棉花　。
（3）若用B、F组合成一套装置，请写出一个用该装置制取气体的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
【解答】解：（1）标号①的仪器名称是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
（2）用KClO3和MnO2混合制O2发生装置可选用A，用装置C干燥O2，气体由导管a端进入，收集装置应选用D；
在没有MnO2时可用KMnO4替代MnO2，理由是高锰酸钾受热分解能够生成二氧化锰，二氧化锰可以用作催化剂，此时应该对发生装置进行一个小改进，具体做法是在试管口塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾进入导管。
故填：A；a；D；高锰酸钾受热分解能够生成二氧化锰；在试管口塞一团棉花。
（3）若用B、F组合成一套装置，用该装置可以制取氧气、氢气，制取气体的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24．（5分）如图是探究铁锈蚀条件的装置，实验开始时L端与R端的液面高度一致。
（1）一周后可观察到　L　 （填“L”或“R”）端液面上升。
（2）有人提议将铁钉换作与铁钉质量相等的细铁粉来缩短实验天数，理由是　与等质量铁钉相比铁粉表面积更大，反应更快。　。
（3）该实验　不能　（写“能”或“不能”）证明铁生锈与氧气有关。理由是　该实验只是证明了a装置中空气体织减小，其中的某些成分参与了铁生锈的过程，没有证明空气中被反应掉的就是氧气　。

【分析】（1）根据内部压强变化回答实验现象；
（2）根据接触面积增大，加快反应速率的性质回答此题；
（3）根据对比实验中因素变化是否唯一确定，回答此题。
【解答】解：（1）左侧铁钉生锈消耗了内部气体，气体体积减小，压强减小，右侧压强大，将把液体压向左侧，所以L侧液面升高；
故答案为：L。
（2）铁粉与铁钉相比，与空气和水接触的面积大，反应速率快；
故答案为：与等质量铁钉相比铁粉表面积更大，反应更快。
（3）里面增加了是空气，由于空气是混合物，不是只有氧气，因此变量因素不确定，因此不能确定铁生锈与氧气有关；
故答案为：不能；该实验只是证明了a装置中空气体织减小，其中的某些成分参与了铁生锈的过程，没有证明空气中被反应掉的就是氧气。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25．（8分）化学兴趣小组的同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去。为了弄清楚红色褪去的原因进行了下列探究活动：
查阅资料：镁可与热水反应生成氢气和氢氧化镁。该反应的化学方程式为　Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑　。
三位同学分别对红色褪去的原因作出如下猜想：
甲：可能是实验所用的酚酞试液变质造成的；
乙：溶液可能与空气中的物质发生了反应；
内：氢氧化镁的溶解度随温度的降低而减小。
（1）同学们根据实验现象认为甲猜想不正确，理由是　刚加入酚酞时溶液变色，说明酚酞未变质　。
（2）同学设计如下实验来验证乙猜想，实验记录如下表。
实验方法
实验现象
将上述红色溶液在空气中恒温放置一段时间
红色不褪去
将上述红色溶液在隔绝空气条件下恒温放置一段时间
红色褪去
由该实验可知乙猜想　不正确　 （填“正确”或“不正确”）。
（3）若丙猜想是正确的，请设计实验证明，完成下表。
实验方法
实验现象
将上述红色溶液恒温放置段时间
红色不褪去
　将上述红色溶液放置一段时间让其自然冷却　
　红色褪去　
（4）反思：
①请解释为什么在家里将自来水烧开倒入晾水杯中，开始杯中无沉淀物，一段时间后会在杯里看到白色沉淀物　烧水时水中的钙、镁离子转换为氢氧化镁和碳酸钙，在开水中氢氧化镁和碳酸钙的溶解度比在冷水中大，随着水温降低这些物质从水中析出。　。
②请从微观角度解释为什么在热水中氢氧化镁可以使酚酞变红而在冷水中不可以　在热水中氢氧化镁可以解离出较多的氢氧根离子，氢氧根离子能够使酚酞试液交红，冷水中氢氧化镁难溶，氢氧根离子少，无法显现红色　。
【分析】查阅资料：根据题目信息判断产物为氢氧化镁和氢气，然后书写化学方程式；
（1）根据酚酞加入的实验现象判断是否变质；
（2）根据对比实验结果推测猜想正确性；
（3）根据猜想丙正确的结论设计实验证明温度影响褪色；
（4）①根据钙镁离子在高温下分解生成难溶物的性质回答此题；
②根据氢氧化镁溶解度随温度变化而变化回答此题。
【解答】解：查阅资料：反应物为镁与热水，生成物为氢氧化镁和氢气，所以反应为镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，此时氢氧化镁不是沉淀；
故答案为：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑。
（1）在实验刚开始时，加入酚酞溶液，溶液变红，证明酚酞未发生变质；
故答案为：刚加入酚酞时溶液变色，说明酚酞未变质。
（2）对比实验中变量为空气，一个有空气，一个没有空气，隔绝空气褪色，未隔绝空气不褪色，说明空气不是影响褪色的原因，所以猜想乙不正确；
故答案为：不正确。
（3）猜想丙正确，说明氢氧化镁的溶解度受温度影响，因此取溶液改变温度，观察溶液是否褪色，若褪色说明氢氧化镁溶解度受温度影响，降温后形成固体沉淀，溶液不再显碱性，红色褪去；
故答案为：将上述红色溶液放置一段时间让其自然冷却；红色褪去。
反思：①、在煮沸过程中钙镁离子可溶性化合物在加热条件下生成了氢氧化镁和碳酸钙沉淀，沉淀析出，降低了水的硬度；
故答案为：烧水时水中的钙、镁离子转换为氢氧化镁和碳酸钙，在开水中氢氧化镁和碳酸钙的溶解度比在冷水中大，随着水温降低这些物质从水中析出。
②、氢氧化镁在高温下溶解度大，形成溶液，有较多的氢氧根离子，使溶液显碱性，加入酚酞后，溶液变红，温度降低后，氢氧化镁溶解度降低，变为沉淀，则没有足够氢氧根离子使溶液显碱性，溶液此时就会褪色；
故答案为：在热水中氢氧化镁可以解离出较多的氢氧根离子，氢氧根离子能够使酚酞试液交红，冷水中氢氧化镁难溶，氢氧根离子少，无法显现红色。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
26．（8分）某化学研究性学习小组的同学将10g石灰石样品（所含杂质SiO2不参加反应，也不溶于水）放入盛有50g盐酸（足量）的烧杯中，待不再产生气泡时称得烧杯中剩余物质总质量为56.48g，请计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的纯度。
（2）10%的CaCl2溶液可作为路面保湿剂。要配制11.1t保湿剂，至少要消耗多少吨该石灰石。
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）设石灰石中碳酸钙的质量是x，
反应中产生的二氧化碳质量为：10g+50g﹣56.48g＝3.52g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 3.52g
＝，
x＝8g，
该石灰石样品中碳酸钙的纯度是：×100%＝80%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的纯度是80%。
（2）设消耗石灰石质量为y，
根据题意有：11.1t×10%×＝y×80%×，
y＝1.25t，
答：要配制11.1t保湿剂，至少要消耗1.25t该石灰石。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。