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2021年辽宁省大连市中考化学一模试卷
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这是一份2021年辽宁省大连市中考化学一模试卷，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年辽宁省大连市中考化学一模试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．胆矾研碎 C．食物腐败 D．干冰升华
2．（3分）混放是垃圾，分类成资源，下列生活废弃物的主要成分为有机合成材料的是（ ）
A．碎玻璃杯 B．苹果皮 C．塑料瓶 D．旧报纸
3．（3分）缺磷小麦生长缓慢，为了促进其生长，应该施用的化肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2
4．（3分）下列食物中，富含蛋白质的是（ ）
A．面包 B．西瓜 C．鸡肉 D．芹菜
5．（3分）下列物质在空气中燃烧，发出耀眼的白光且产物为固体的是（ ）
A．硫粉 B．镁带 C．铁丝 D．木炭
6．（3分）“高钙牛奶”、“加氟牙膏”等商品中的“钙、氟”指的是（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
7．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．石油 C．矿泉水 D．纯碱
8．（3分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．Na2SO4 B．O2 C．H2O D．KOH
9．（3分）下列气体大量排入空气中会形成酸雨的是（ ）
A．SO2 B．CO C．CH4 D．O3
10．（3分）下列物质与空气充分接触或混合，遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A．酒精 B．面粉 C．汽油 D．食盐
11．（3分）下列清洗方法中，利用了乳化原理的是（ ）
A．用酒精清洗碘渍 B．用洗涤剂清洗油污
C．用汽油清洗油污 D．用醋酸清除水垢
12．（3分）下列有关金属的说法中，错误的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的小
B．生铁的熔点比纯铁的低
C．不锈钢可用于制造医疗器械
D．钢铁在潮湿的空气中易生锈
13．（3分）下列常见溶液中，碱性最强的是（ ）
A．橙汁（pH：3.0～4.0） B．酱油 （pH：4.0～5.0）
C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．苏打水（pH：8.6～10.5）
14．（3分）下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．浓硫酸用作干燥剂
B．熟石灰用于处理酸性土壤
C．碳酸钙用作补钙剂
D．稀盐酸用于金属表面除锈
15．（3分）化学与生活密切相关。下列做法中有益于身体健康的是（ ）
A．用亚硝酸钠替代食盐烹调食物
B．吃水果和蔬菜补充维生素
C．食用甲醛溶液浸泡过的海鲜
D．霉变大米经淘洗后食用
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共15分）
16．（5分）水是一种重要的资源。
（1）电解水实验中，生成的氧气和氢气的体积比约是 ，该实验证明了水是由 元素组成的。
（2）日常生活中，常用 吸附水中的色素和异味，常用 区别硬水和软水，可用 的方法将硬水软化。
17．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的部分内容及碳原子的结构示意图，完成相关问题。
（1）碳元素的相对原子质量是 ；X的数值为 。
（2）碳、氧两种元素的本质区别是 不同，二者能组成一种产生温室效应的气体，其化学式为 。
18．（5分）人类的衣、食、住、行离不开材料和能源。
（1）地球上的金属资源，除少数不活泼的金属外，大部分是以 形式存在。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（2）汽油是石油分馏的产品之一，汽油中主要含有 元素，在汽油中加入乙醇作为汽车燃料的主要目的是节约化石燃料和 ，以氢能源为动力的汽车能真正实现“零排放”但氢能源目前还不能广泛使用的原因之一是 。
19．（5分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义是 。将乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（2）t2℃时，将50g甲加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g．将甲的饱和溶液变成不饱和的方法之一是 。
（3）乙的饱和溶液中含有少量甲，可用 方法提纯乙。
20．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）铁与硫酸铜溶液反应 、 ；
（2）用生石灰与水反应制熟石灰 、 ；
（3）用含氢氧化镁的药物中和过多的胃酸 、 。
三、简答题（本题共4小题，共24分）
21．（6分）化学是一门以实验为基础的学科，为了更精确地测定空气中氧气的体积分数，某小组设计了如图所示装置，其中注射器容积50mL，试管中空气体积100mL红磷（P4）足量。（说明：导管中的空气忽略不计，夹持装置已省略，装置气密性良好）
（1）实验前，注射器活塞在amL刻度处，a的最小合理值是 （填字母序号）。
A.18 B.20 C.22
（2）请从微观角度分析实验原理 。
（3）使用该装置正确操作，可能仍会产生的安全问题是 ，某同学认为去掉止水夹可解决此问题且也能达成实验目的，你是否赞同 ，说明理由 。
22．（6分）在实验室常用以下装置制取气体。
（1）装置图中仪器a的名称是 ，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ；最好选用 装置（填字母序号，下同）所示的方法收集二氧化碳。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 ；反应的化学方程式为 ；能用装置E收集氧气的原因是 。
23．（6分）实验室有五瓶没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和酚酞溶液。为确定溶液组成，化学小组将五瓶溶液编号为A、B、C、D、E并进行如下实验。
实验
现象
无明显现象
溶液变红
产生气体
溶液变红
（1）酚酞溶液的编号是 。
（2）上述实验无法鉴别出的溶液名称是 ；利用现有试剂，继续鉴别，写出操作步骤、现象和结论 。
（3）甲、乙两个小组分别进行上述实验后，将实验过程中所有溶液倒入自己小组的废液缸。甲组观察到废液缸中只有无色溶液，其中溶质的组成为 （不写酚酞，下同）；乙组观察到废液缸中溶液呈红色且浑浊，符合该现象最简单的溶质的组成为 。
24．（6分）化学小组取形状和大小均相同的镁片、锌片、铝片、铁片，分别与5%的稀硫酸反应，测得反应速度由大到小的顺序是：镁＞锌＞铁＞铝。为什么实验结果与金属活动性顺序不完全一致呢？小组同学猜想可能的原因，设计了如下探究实验。（说明：实验中所用酸的体积相等且足量）
实验序号
操作
反应速度
Ⅰ
取形状和大小均相同的镁片、铝片、锌片、铁片，放入试管中，分别同时加入
5%的稀硫酸
镁＞锌＞铁＞铝
Ⅱ
10%的稀硫酸
镁＞锌＞铁＞铝
Ⅲ
5%的稀盐酸
镁＞铝＞锌＞铁
Ⅳ
10%的稀盐酸
镁＞铝＞锌＞铁
（1）上述实验中横线处的操作是 。设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是 。
（2）对比实验 （填序号），初步判断铝与酸反应的速度在排序中出现变化的原因可能与 有关，某同学向铝与不同浓度稀硫酸反应的试管中加入等量氯化钠固体，发现反应速度均明显变快，从微观角度分析，原因是 。
（3）实验后，同学们绘制了本次探究实验中铝与稀盐酸反应的下列图象，其中正确的是 （填字母序号），判断依据为 。
四、计算题（本题6分）
25．（6分）取一定质量的铜和氧化铜的混合物，在空气中充分灼烧，使铜全部转化为氧化铜，消耗氧气8g。向灼烧后的固体中加入稀硫酸至固体恰好完全反应，制得800g质量分数为20%的硫酸铜溶液。
（1）利用化学方程式计算原混合物中铜的质量。
（2）计算原混合物中铜元素的质量分数。（计算结果保留至0.1%）
2021年辽宁省大连市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．胆矾研碎 C．食物腐败 D．干冰升华
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，石蜡熔化、胆矾研碎、干冰升华都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、胆矾研碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、食物腐败生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；
D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）混放是垃圾，分类成资源，下列生活废弃物的主要成分为有机合成材料的是（ ）
A．碎玻璃杯 B．苹果皮 C．塑料瓶 D．旧报纸
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、碎玻璃杯是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故A错误；
B、苹果皮属于生活垃圾，故B错误；
C、塑料瓶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故C正确；
D、旧报纸不属于有机合成材料，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
3．（3分）缺磷小麦生长缓慢，为了促进其生长，应该施用的化肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2
【分析】缺磷小麦生长缓慢，为了促进其生长，应该施用含有磷元素的化肥，即磷肥，含有磷元素的肥料称为磷肥．
【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；
D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥。
故选：D。
【点评】磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱．
4．（3分）下列食物中，富含蛋白质的是（ ）
A．面包 B．西瓜 C．鸡肉 D．芹菜
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、西瓜中富含维生素，故选项错误。
C、鸡肉中富含蛋白质，故选项正确。
D、芹菜中富含维生素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5．（3分）下列物质在空气中燃烧，发出耀眼的白光且产物为固体的是（ ）
A．硫粉 B．镁带 C．铁丝 D．木炭
【分析】根据硫粉、镁带、铁丝和木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，选项不符合题意；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，选项符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，选项不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧的现象是发出红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
6．（3分）“高钙牛奶”、“加氟牙膏”等商品中的“钙、氟”指的是（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
【分析】“高钙牛奶”“加氟牙膏都是指的含这种元素的物质，单质是指由同种元素组成的纯净物，而前面说的物质大多数是混合物，在解释一种分子时才能用原子来表述。
【解答】解：牛奶、牙膏都是指的物质属于宏观概念，其中含有的是元素也属于宏观概念，与具体形态无关。
故选：B。
【点评】本题考查元素，注意一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，题目难度不大。
7．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．石油 C．矿泉水 D．纯碱
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。
【解答】解：A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，故本选项不符合题意；
B、石油中有汽油、煤油等物质，属于混合物，故本选项不符合题意；
C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故本选项不符合题意；
D、纯碱只有一种物质构成，属于纯净物，故本选项符合题意。
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．（3分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．Na2SO4 B．O2 C．H2O D．KOH
【分析】根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
【解答】解：A中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故A错误。
B中的氧气属于单质，故B错误。
C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。
D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故A错误。
故选：C。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
9．（3分）下列气体大量排入空气中会形成酸雨的是（ ）
A．SO2 B．CO C．CH4 D．O3
【分析】酸雨是指pH＜5.6的雨水，结合各气体的溶解性及溶液的pH、常见的引起酸雨的成分进行分析。
【解答】解：A、二氧化硫溶于水和水反应产生的是较强的酸，是引起酸雨的常见气体，故选项正确；
B、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故选项错误；
C、甲烷极难溶于水，不能形成酸雨，故选项错误；
D、臭氧不能与水反应形成酸，不是引起酸雨的气体，故选项错误
故选：A。
【点评】本题考查了常见的气体的性质及酸雨的界定，熟练掌握酸雨形成的原因及常见的空气污染原因是解题的关键。
10．（3分）下列物质与空气充分接触或混合，遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A．酒精 B．面粉 C．汽油 D．食盐
【分析】从可燃性物质和空气或氧气的混合气体遇明火可能会引起爆炸去分析。
【解答】解：A、酒精具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故A错；
B、面粉具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故B错误；
C、汽油具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故C错误；
D、食盐不具有可燃性，与空气混合后，遇明火不可能引起爆炸；故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了可燃性气体和空气或氧气的混合气体遇明火可能会引起爆炸。
11．（3分）下列清洗方法中，利用了乳化原理的是（ ）
A．用酒精清洗碘渍 B．用洗涤剂清洗油污
C．用汽油清洗油污 D．用醋酸清除水垢
【分析】根据悬浊液的形成原理、溶解原理、乳化作用的原理来判断即可。
【解答】解：A、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理，故本选项不符合题意。
B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗餐具上的油污是利用了乳化作用原理，故本选项符合题意。
C、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故本选项不符合题意。
D、用醋洗去水壶的水垢，是醋与水垢反应，不是乳化原理，所以错误。
故选：B。
【点评】生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，把油污变成细小的油滴，形成乳浊液而洗去，三是利用溶解原理，把物质溶解于水形成溶液而洗去，在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的原理和方法。
12．（3分）下列有关金属的说法中，错误的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的小
B．生铁的熔点比纯铁的低
C．不锈钢可用于制造医疗器械
D．钢铁在潮湿的空气中易生锈
【分析】根据合金的性能、用途和铁生锈的条件分析有关的说法。
【解答】解：A、黄铜的硬度比铜的大，故A说法错误；
B、生铁的熔点比纯铁的低，故B说法正确；
C、不锈钢抗腐蚀性强，可用于制造医疗器械，故C说法正确；
D、钢铁在潮湿的空气中与氧气、水蒸气同时接触，易生锈，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了有关合金和铁生锈的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
13．（3分）下列常见溶液中，碱性最强的是（ ）
A．橙汁（pH：3.0～4.0） B．酱油 （pH：4.0～5.0）
C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．苏打水（pH：8.6～10.5）
【分析】溶液的pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。
【解答】解：A．橙汁的pH＜7，显酸性，不合题意；
B．酱油的pH＜7，显酸性，不合题意；
C．鸡蛋清的pH＞7，显碱性；
D．苏打水的pH＞7，显碱性。
因为苏打水的pH＞鸡蛋清的pH，所以苏打水的碱性最强。
故选：D。
【点评】pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
14．（3分）下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．浓硫酸用作干燥剂
B．熟石灰用于处理酸性土壤
C．碳酸钙用作补钙剂
D．稀盐酸用于金属表面除锈
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【解答】解：A、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
B、熟石灰用于处理酸性土壤，是利用了熟石灰与酸发生了中和反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
C、碳酸钙用作补钙剂，是因为碳酸钙能与胃液中的稀盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
D、稀盐酸用于金属表面除锈，是因为稀盐酸能和金属氧化物能反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。
故选：A。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
15．（3分）化学与生活密切相关。下列做法中有益于身体健康的是（ ）
A．用亚硝酸钠替代食盐烹调食物
B．吃水果和蔬菜补充维生素
C．食用甲醛溶液浸泡过的海鲜
D．霉变大米经淘洗后食用
【分析】A、根据亚硝酸钠有毒考虑；
B、根据食物中的营养素考虑；
C、根据甲醛有毒考虑；
D、根据霉变大米中含有致癌物考虑。
【解答】解：A、亚硝酸钠有毒，不能用来替代食盐烹调食物，故A错；
B、水果和蔬菜中富含有维生素，吃水果和蔬菜补充维生素，故B正确；
C、甲醛有毒不能用来浸泡海鲜，故C错；
D、霉变大米中含有致癌物，不能再食用，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉常见的有毒物质。
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共15分）
16．（5分）水是一种重要的资源。
（1）电解水实验中，生成的氧气和氢气的体积比约是 1：2 ，该实验证明了水是由 氢、氧 元素组成的。
（2）日常生活中，常用 活性炭 吸附水中的色素和异味，常用 肥皂水 区别硬水和软水，可用 煮沸 的方法将硬水软化。
【分析】（1）根据电解水的现象和结论分析回答；
（2）根据活性炭具有吸附性、区分硬水和软水的方法以及硬水软化的方法分析回答。
【解答】解：（1）电解水实验中，生成的氧气和氢气的体积比约是1：2，该实验证明了水是由氢、氧元素组成的。
（2）由于活性炭具有吸附性，日常生活中常用活性炭吸附水中的色素和异味，常用肥皂水区别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，可用煮沸的方法将硬水软化。
故答案为：（1）1：2；氢、氧。
（2）活性炭；肥皂水；煮沸。
【点评】本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
17．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的部分内容及碳原子的结构示意图，完成相关问题。
（1）碳元素的相对原子质量是 12.01 ；X的数值为 4 。
（2）碳、氧两种元素的本质区别是 质子数 不同，二者能组成一种产生温室效应的气体，其化学式为 CO2 。
【分析】（1）根据元素周期表的信息以及原子结构来分析；
（2）根据元素的概念以及造成温室效应的主要气体来分析。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，碳元素的相对原子质量是12.01；在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+X＝6，X＝4；故填：12.01；4；
（2）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碳元素和氧元素组成的二氧化碳是造成温室效应的主要气体；故填：质子数；CO2。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
18．（5分）人类的衣、食、住、行离不开材料和能源。
（1）地球上的金属资源，除少数不活泼的金属外，大部分是以 化合物 形式存在。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（2）汽油是石油分馏的产品之一，汽油中主要含有 碳、氢 元素，在汽油中加入乙醇作为汽车燃料的主要目的是节约化石燃料和 减少空气污染 ，以氢能源为动力的汽车能真正实现“零排放”但氢能源目前还不能广泛使用的原因之一是 制取成本高 。
【分析】（1）根据地球上金属元素的存在，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，进行分析解答。
（2）根据汽油的元素组成、使用乙醇汽油的优点、氢能源目前不能广泛使用的原因，进行分析解答。
【解答】解：（1）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在。
工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）汽油中主要含有碳、氢元素。
乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能减少空气污染（合理即可）。
氢能源还存在制取成本高、储存困难等缺点，所以氢能源目前还不能广泛使用。
故答案为：
（1）化合物；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）碳、氢；减少空气污染；制取成本高等。
【点评】本题难度不大，了解工业上炼铁的反应原理、使用乙醇汽油的优点、氢能源不能广泛使用的原因等是正确解答本题的关键。
19．（5分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义是 t1℃时甲和乙的溶解度相等 。将乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液的质量分数 不变 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（2）t2℃时，将50g甲加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 90 g．将甲的饱和溶液变成不饱和的方法之一是 升高温度 。
（3）乙的饱和溶液中含有少量甲，可用 蒸发结晶 方法提纯乙。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
溶液中溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）P点的含义是t1℃时甲和乙的溶解度相等；
乙的溶解度随着温度升高而增大，将乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液变成不饱和溶液，由于溶质质量、溶剂质量都不变，因此溶液的质量分数不变。
故填：t1℃时甲和乙的溶解度相等；不变。
（2）t2℃时甲的溶解度是80g，将50g甲加入50g水中，充分搅拌，能够溶解40g，所得溶液的质量为90g；
将甲的饱和溶液变成不饱和的方法：升高温度、增加溶剂等。
故填：90；升高温度。
（3）乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的饱和溶液中含有少量甲，可用蒸发结晶方法提纯乙。
故填：蒸发结晶。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 、 置换反应 ；
（2）用生石灰与水反应制熟石灰 CaO+H2O＝Ca（OH）2 、 化合反应 ；
（3）用含氢氧化镁的药物中和过多的胃酸 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 、 复分解反应 。
【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。
【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应是一种单质和化合物反应生成了一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应是两种物质反应生成了一种物质的反应，属于化合反应；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，该反应是两种化合物交换成分生成了两种化合物的反应，其中有一种物质是水，属于复分解反应。
故答案为：（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，置换反应；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合反应；
（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，复分解反应。
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
三、简答题（本题共4小题，共24分）
21．（6分）化学是一门以实验为基础的学科，为了更精确地测定空气中氧气的体积分数，某小组设计了如图所示装置，其中注射器容积50mL，试管中空气体积100mL红磷（P4）足量。（说明：导管中的空气忽略不计，夹持装置已省略，装置气密性良好）
（1）实验前，注射器活塞在amL刻度处，a的最小合理值是 C （填字母序号）。
A.18 B.20 C.22
（2）请从微观角度分析实验原理 P4分子分成磷原子，氧气分子分成氧原子，然后每2个磷原子与5个氧原子构成的1个五氧化二磷分子 。
（3）使用该装置正确操作，可能仍会产生的安全问题是 试管炸裂或试管上的橡胶塞弹出 ，某同学认为去掉止水夹可解决此问题且也能达成实验目的，你是否赞同 赞同 ，说明理由 去掉止水夹后，注射器的活塞可以自由移动起到了调节装置内压强的作用，且装置始终是密封的，所以可解决此问题且也能达成实验目的 。
【分析】（1）根据空气中氧气的体积分数来分析；
（2）根据化学反应的实质来分析；
（3）根据装置的特点、实验装置的改进方法来分析评价。
【解答】解：（1）实验前，注射器活塞在amL刻度处，amL应大于或等于试管内空气中氧气的体积，即100mL×21%＝21mL；故填：C；
（2）从微观角度看，该反应的原理是P4分子分成磷原子，氧气分子分成氧原子，然后每2个磷原子与5个氧原子构成的1个五氧化二磷分子；故填：P4分子分成磷原子，氧气分子分成氧原子，然后每2个磷原子与5个氧原子构成的1个五氧化二磷分子；
（3）由于红磷燃烧放出热量，造成试管内的压强增大，可能导致试管炸裂或试管上的橡胶塞弹出；去掉止水夹后，注射器的活塞可以自由移动起到了调节装置内压强的作用，且装置始终是密封的，所以可解决此问题且也能达成实验目的，故填：试管炸裂或试管上的橡胶塞弹出；赞同；去掉止水夹后，注射器的活塞可以自由移动起到了调节装置内压强的作用，且装置始终是密封的，所以可解决此问题且也能达成实验目的。
【点评】本题主要考查使用白磷的燃烧测定空气组成的实验原理、操作、现象和结论等，解题的关键是掌握燃烧法测定空气成分并进行实验的原理，属课本实验改进型考查题。
22．（6分）在实验室常用以下装置制取气体。
（1）装置图中仪器a的名称是 锥形瓶 ，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；最好选用 D 装置（填字母序号，下同）所示的方法收集二氧化碳。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 A ；反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；能用装置E收集氧气的原因是 氧气不易溶于水 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
【解答】解：（1）装置图中仪器a的名称是锥形瓶，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
最好选用D所示的方法收集二氧化碳，是因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
故填：锥形瓶；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；D。
（2）用高锰酸钾制氧气需要加热，应选用的发生装置是A，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，能用装置E收集氧气的原因是氧气不易溶于水。
故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23．（6分）实验室有五瓶没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和酚酞溶液。为确定溶液组成，化学小组将五瓶溶液编号为A、B、C、D、E并进行如下实验。
实验
现象
无明显现象
溶液变红
产生气体
溶液变红
（1）酚酞溶液的编号是 B 。
（2）上述实验无法鉴别出的溶液名称是 氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液 ；利用现有试剂，继续鉴别，写出操作步骤、现象和结论 实验步骤：取两支洁净试管，分别加入A和E两种溶液；取碳酸钠溶液加入试管中，实验现象A有白色沉淀产生，E无明显现象；实验结论：A为氢氧化钙溶液，E为氢氧化钠溶液 。
（3）甲、乙两个小组分别进行上述实验后，将实验过程中所有溶液倒入自己小组的废液缸。甲组观察到废液缸中只有无色溶液，其中溶质的组成为 CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl （不写酚酞，下同）；乙组观察到废液缸中溶液呈红色且浑浊，符合该现象最简单的溶质的组成为 NaCl、NaOH 。
【分析】（1）根据酸碱指示剂变色规律，以及实验现象，得出已知物质名称，然后回答此题；
（2）根据（1）中推断，得出无法验证的物质名称，然后根据含有不同离子的性质设计实验验证溶质组成；
（3）根据反应溶液颜色以及是否存在沉淀，判断溶质组成。
【解答】解：（1）在C和D反应后有气体产生，可以推断C和D为碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，B和D混合溶液变红，可知其中含有酚酞试液，另一种为碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液或者氢氧化钠溶液中的一种，结合C和D中有碳酸钠，所以可以推测D为碳酸钠溶液，C为盐酸，B为酚酞；
故答案为：B。
（2）由（1）可知，A、E从氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中选择，此时B酚酞加入E中显红色，A与E没有明显现象，从目前现象无法区分氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，不管A与E对应哪种物质溶液，都是上述实验现象；氢氧化钙与碳酸钠可以生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与碳酸钠没有明显现象，因此可以设计实验，取两种溶液加入碳酸钠，观察谁生成沉淀，判断谁是氢氧化钙溶液，谁是氢氧化钠溶液；
故答案为：氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液；实验步骤：取两支洁净试管，分别加入A和E两种溶液；取碳酸钠溶液加入试管中，实验现象A有白色沉淀产生，E无明显现象；实验结论：A为氢氧化钙溶液，E为氢氧化钠溶液。
（3）甲组混合后为无色溶液，说明碱性物质全部反应完毕，因此盐酸是足量的，盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙先发生中和反应，生成氯化钙和氯化钠，盐酸是否剩余无法判断，因此甲中溶质可能为CaCl2、NaCl，或者为CaCl2、NaCl、HCl；乙组同学混合为红色溶液，且有沉淀，说明含有碱性物质，不存在盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，被消耗完毕，有沉淀生成说明碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此时若两者恰好反应，溶质只有氯化钠和氢氧化钠，同时保证溶液显碱性，溶液为红色；
故答案为：CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl；NaCl、NaOH。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24．（6分）化学小组取形状和大小均相同的镁片、锌片、铝片、铁片，分别与5%的稀硫酸反应，测得反应速度由大到小的顺序是：镁＞锌＞铁＞铝。为什么实验结果与金属活动性顺序不完全一致呢？小组同学猜想可能的原因，设计了如下探究实验。（说明：实验中所用酸的体积相等且足量）
实验序号
操作
反应速度
Ⅰ
取形状和大小均相同的镁片、铝片、锌片、铁片，放入试管中，分别同时加入 足量不同浓度等体积的酸溶液
5%的稀硫酸
镁＞锌＞铁＞铝
Ⅱ
10%的稀硫酸
镁＞锌＞铁＞铝
Ⅲ
5%的稀盐酸
镁＞铝＞锌＞铁
Ⅳ
10%的稀盐酸
镁＞铝＞锌＞铁
（1）上述实验中横线处的操作是 加入足量不同浓度等体积的酸溶液 。设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是 对比不同浓度的稀硫酸对金属活动性顺序的影响 。
（2）对比实验 Ⅰ和Ⅲ （填序号），初步判断铝与酸反应的速度在排序中出现变化的原因可能与 酸的种类 有关，某同学向铝与不同浓度稀硫酸反应的试管中加入等量氯化钠固体，发现反应速度均明显变快，从微观角度分析，原因是 氯离子会加快铝与稀硫酸的反应 。
（3）实验后，同学们绘制了本次探究实验中铝与稀盐酸反应的下列图象，其中正确的是 C （填字母序号），判断依据为 质量守恒定律，质量相等的铝与足量稀盐酸反应生成的氢气的质量相等 。
【分析】该题考查的是金属活动性强弱的问题，以及实验过程中控制变量与对比法的考查。
【解答】解：（1）由题中表格可知，四种金属分别于不同浓度的稀硫酸和稀盐酸反应，且题干中说酸足量且等体积，故该实验操作为加入足量不同浓度等体积的酸溶液，对比Ⅰ、Ⅱ两组实验，发现稀硫酸浓度不同，其他条件相同，故该目的为对比不同浓度的稀硫酸对金属活动性顺序的影响。故答案为：加入足量不同浓度等体积的酸溶液；对比不同浓度的稀硫酸对金属活动性顺序的影响。
（2）由题意可知，根据控制变量法，对比Ⅰ和Ⅲ两组实验或对比Ⅱ和Ⅳ两组实验可知，铝与酸反应的速度在排序中出现变化的原因可能与酸的种类有关，因为我们要判断的是影响铝与酸反应速度的因素，Ⅰ与Ⅱ两组实验和Ⅲ与Ⅳ两组实验对比铝的反应速度没法直观的改变，所以，Ⅰ与Ⅱ两组实验和Ⅲ与Ⅳ两组实验无法判断铝与酸的反应速率。根据对比Ⅰ与Ⅲ两组实验，两组酸中都由氢离子，但是盐酸中有氯离子，反应明显加快，且题目中加入氯化钠，反应明显加快，且微观上用离子解释，故原因为氯离子会加快铝与稀硫酸的反应。故答案为：Ⅰ和Ⅲ；氯离子会加快铝与稀硫酸的反应。
（3）由题意可知，本次实验取用的是等质量的金属与足量的稀盐酸反应，根据质量守恒定律，等质量的金属铝产生的氢气质量相同，所以图象上生成的氢气的质量应该相等。故答案为：C；质量守恒定律，质量相等的铝与足量稀盐酸反应生成的氢气的质量相等。
【点评】本题难度适中，可以给基础较差的学生作为例题讲解。同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
四、计算题（本题6分）
25．（6分）取一定质量的铜和氧化铜的混合物，在空气中充分灼烧，使铜全部转化为氧化铜，消耗氧气8g。向灼烧后的固体中加入稀硫酸至固体恰好完全反应，制得800g质量分数为20%的硫酸铜溶液。
（1）利用化学方程式计算原混合物中铜的质量。
（2）计算原混合物中铜元素的质量分数。（计算结果保留至0.1%）
【分析】根据消耗氧气的质量，计算出铜单质的质量，根据硫酸铜溶液的质量，计算出铜元素的质量，从而确定氧化铜的质量，进一步确定原混合物总质量，即可求出铜元素的质量分数
【解答】解：（1）设原混合物中铜的质量为x
2Cu+O22CuO
128 32
x 8g
∴＝
解得x＝32g
故原混合物中铜的质量为32g
（2）根据题意得硫酸铜的质量为800g×20%＝160g
则铜元素的总质量为160g××100%＝64g
则氧化铜中铜元素的质量为64g﹣32g＝32g
则氧化铜的质量为32g÷×100%＝40g
则原混合物中铜元素的质量分数＝×100%＝88.9%
答：原混合物中铜的质量为32g；原混合物中铜元素的质量分数为88.9%
【点评】本题考查的是化学方程式计算以及根据元素守恒计算，难度偏大，需要学生具备一定的计算能力和试题分析能力
2021年辽宁省大连市中考化学一模试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．胆矾研碎 C．食物腐败 D．干冰升华
2．（3分）混放是垃圾，分类成资源，下列生活废弃物的主要成分为有机合成材料的是（ ）
A．碎玻璃杯 B．苹果皮 C．塑料瓶 D．旧报纸
3．（3分）缺磷小麦生长缓慢，为了促进其生长，应该施用的化肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2
4．（3分）下列食物中，富含蛋白质的是（ ）
A．面包 B．西瓜 C．鸡肉 D．芹菜
5．（3分）下列物质在空气中燃烧，发出耀眼的白光且产物为固体的是（ ）
A．硫粉 B．镁带 C．铁丝 D．木炭
6．（3分）“高钙牛奶”、“加氟牙膏”等商品中的“钙、氟”指的是（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
7．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．石油 C．矿泉水 D．纯碱
8．（3分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．Na2SO4 B．O2 C．H2O D．KOH
9．（3分）下列气体大量排入空气中会形成酸雨的是（ ）
A．SO2 B．CO C．CH4 D．O3
10．（3分）下列物质与空气充分接触或混合，遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A．酒精 B．面粉 C．汽油 D．食盐
11．（3分）下列清洗方法中，利用了乳化原理的是（ ）
A．用酒精清洗碘渍 B．用洗涤剂清洗油污
C．用汽油清洗油污 D．用醋酸清除水垢
12．（3分）下列有关金属的说法中，错误的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的小
B．生铁的熔点比纯铁的低
C．不锈钢可用于制造医疗器械
D．钢铁在潮湿的空气中易生锈
13．（3分）下列常见溶液中，碱性最强的是（ ）
A．橙汁（pH：3.0～4.0） B．酱油 （pH：4.0～5.0）
C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．苏打水（pH：8.6～10.5）
14．（3分）下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．浓硫酸用作干燥剂
B．熟石灰用于处理酸性土壤
C．碳酸钙用作补钙剂
D．稀盐酸用于金属表面除锈
15．（3分）化学与生活密切相关。下列做法中有益于身体健康的是（ ）
A．用亚硝酸钠替代食盐烹调食物
B．吃水果和蔬菜补充维生素
C．食用甲醛溶液浸泡过的海鲜
D．霉变大米经淘洗后食用
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共15分）
16．（5分）水是一种重要的资源。
（1）电解水实验中，生成的氧气和氢气的体积比约是 ，该实验证明了水是由 元素组成的。
（2）日常生活中，常用 吸附水中的色素和异味，常用 区别硬水和软水，可用 的方法将硬水软化。
17．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的部分内容及碳原子的结构示意图，完成相关问题。
（1）碳元素的相对原子质量是 ；X的数值为 。
（2）碳、氧两种元素的本质区别是 不同，二者能组成一种产生温室效应的气体，其化学式为 。
18．（5分）人类的衣、食、住、行离不开材料和能源。
（1）地球上的金属资源，除少数不活泼的金属外，大部分是以 形式存在。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（2）汽油是石油分馏的产品之一，汽油中主要含有 元素，在汽油中加入乙醇作为汽车燃料的主要目的是节约化石燃料和 ，以氢能源为动力的汽车能真正实现“零排放”但氢能源目前还不能广泛使用的原因之一是 。
19．（5分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义是 。将乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（2）t2℃时，将50g甲加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g．将甲的饱和溶液变成不饱和的方法之一是 。
（3）乙的饱和溶液中含有少量甲，可用 方法提纯乙。
20．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）铁与硫酸铜溶液反应 、 ；
（2）用生石灰与水反应制熟石灰 、 ；
（3）用含氢氧化镁的药物中和过多的胃酸 、 。
三、简答题（本题共4小题，共24分）
21．（6分）化学是一门以实验为基础的学科，为了更精确地测定空气中氧气的体积分数，某小组设计了如图所示装置，其中注射器容积50mL，试管中空气体积100mL红磷（P4）足量。（说明：导管中的空气忽略不计，夹持装置已省略，装置气密性良好）
（1）实验前，注射器活塞在amL刻度处，a的最小合理值是 （填字母序号）。
A.18 B.20 C.22
（2）请从微观角度分析实验原理 。
（3）使用该装置正确操作，可能仍会产生的安全问题是 ，某同学认为去掉止水夹可解决此问题且也能达成实验目的，你是否赞同 ，说明理由 。
22．（6分）在实验室常用以下装置制取气体。
（1）装置图中仪器a的名称是 ，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ；最好选用 装置（填字母序号，下同）所示的方法收集二氧化碳。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 ；反应的化学方程式为 ；能用装置E收集氧气的原因是 。
23．（6分）实验室有五瓶没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和酚酞溶液。为确定溶液组成，化学小组将五瓶溶液编号为A、B、C、D、E并进行如下实验。
实验
现象
无明显现象
溶液变红
产生气体
溶液变红
（1）酚酞溶液的编号是 。
（2）上述实验无法鉴别出的溶液名称是 ；利用现有试剂，继续鉴别，写出操作步骤、现象和结论 。
（3）甲、乙两个小组分别进行上述实验后，将实验过程中所有溶液倒入自己小组的废液缸。甲组观察到废液缸中只有无色溶液，其中溶质的组成为 （不写酚酞，下同）；乙组观察到废液缸中溶液呈红色且浑浊，符合该现象最简单的溶质的组成为 。
24．（6分）化学小组取形状和大小均相同的镁片、锌片、铝片、铁片，分别与5%的稀硫酸反应，测得反应速度由大到小的顺序是：镁＞锌＞铁＞铝。为什么实验结果与金属活动性顺序不完全一致呢？小组同学猜想可能的原因，设计了如下探究实验。（说明：实验中所用酸的体积相等且足量）
实验序号
操作
反应速度
Ⅰ
取形状和大小均相同的镁片、铝片、锌片、铁片，放入试管中，分别同时加入
5%的稀硫酸
镁＞锌＞铁＞铝
Ⅱ
10%的稀硫酸
镁＞锌＞铁＞铝
Ⅲ
5%的稀盐酸
镁＞铝＞锌＞铁
Ⅳ
10%的稀盐酸
镁＞铝＞锌＞铁
（1）上述实验中横线处的操作是 。设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是 。
（2）对比实验 （填序号），初步判断铝与酸反应的速度在排序中出现变化的原因可能与 有关，某同学向铝与不同浓度稀硫酸反应的试管中加入等量氯化钠固体，发现反应速度均明显变快，从微观角度分析，原因是 。
（3）实验后，同学们绘制了本次探究实验中铝与稀盐酸反应的下列图象，其中正确的是 （填字母序号），判断依据为 。
四、计算题（本题6分）
25．（6分）取一定质量的铜和氧化铜的混合物，在空气中充分灼烧，使铜全部转化为氧化铜，消耗氧气8g。向灼烧后的固体中加入稀硫酸至固体恰好完全反应，制得800g质量分数为20%的硫酸铜溶液。
（1）利用化学方程式计算原混合物中铜的质量。
（2）计算原混合物中铜元素的质量分数。（计算结果保留至0.1%）
2021年辽宁省大连市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．胆矾研碎 C．食物腐败 D．干冰升华
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，石蜡熔化、胆矾研碎、干冰升华都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、胆矾研碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、食物腐败生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；
D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）混放是垃圾，分类成资源，下列生活废弃物的主要成分为有机合成材料的是（ ）
A．碎玻璃杯 B．苹果皮 C．塑料瓶 D．旧报纸
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、碎玻璃杯是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故A错误；
B、苹果皮属于生活垃圾，故B错误；
C、塑料瓶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故C正确；
D、旧报纸不属于有机合成材料，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
3．（3分）缺磷小麦生长缓慢，为了促进其生长，应该施用的化肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2
【分析】缺磷小麦生长缓慢，为了促进其生长，应该施用含有磷元素的化肥，即磷肥，含有磷元素的肥料称为磷肥．
【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；
D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥。
故选：D。
【点评】磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱．
4．（3分）下列食物中，富含蛋白质的是（ ）
A．面包 B．西瓜 C．鸡肉 D．芹菜
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、西瓜中富含维生素，故选项错误。
C、鸡肉中富含蛋白质，故选项正确。
D、芹菜中富含维生素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5．（3分）下列物质在空气中燃烧，发出耀眼的白光且产物为固体的是（ ）
A．硫粉 B．镁带 C．铁丝 D．木炭
【分析】根据硫粉、镁带、铁丝和木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，选项不符合题意；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，选项符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，选项不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧的现象是发出红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
6．（3分）“高钙牛奶”、“加氟牙膏”等商品中的“钙、氟”指的是（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
【分析】“高钙牛奶”“加氟牙膏都是指的含这种元素的物质，单质是指由同种元素组成的纯净物，而前面说的物质大多数是混合物，在解释一种分子时才能用原子来表述。
【解答】解：牛奶、牙膏都是指的物质属于宏观概念，其中含有的是元素也属于宏观概念，与具体形态无关。
故选：B。
【点评】本题考查元素，注意一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，题目难度不大。
7．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．石油 C．矿泉水 D．纯碱
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。
【解答】解：A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，故本选项不符合题意；
B、石油中有汽油、煤油等物质，属于混合物，故本选项不符合题意；
C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故本选项不符合题意；
D、纯碱只有一种物质构成，属于纯净物，故本选项符合题意。
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．（3分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．Na2SO4 B．O2 C．H2O D．KOH
【分析】根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
【解答】解：A中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故A错误。
B中的氧气属于单质，故B错误。
C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。
D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故A错误。
故选：C。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
9．（3分）下列气体大量排入空气中会形成酸雨的是（ ）
A．SO2 B．CO C．CH4 D．O3
【分析】酸雨是指pH＜5.6的雨水，结合各气体的溶解性及溶液的pH、常见的引起酸雨的成分进行分析。
【解答】解：A、二氧化硫溶于水和水反应产生的是较强的酸，是引起酸雨的常见气体，故选项正确；
B、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故选项错误；
C、甲烷极难溶于水，不能形成酸雨，故选项错误；
D、臭氧不能与水反应形成酸，不是引起酸雨的气体，故选项错误
故选：A。
【点评】本题考查了常见的气体的性质及酸雨的界定，熟练掌握酸雨形成的原因及常见的空气污染原因是解题的关键。
10．（3分）下列物质与空气充分接触或混合，遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A．酒精 B．面粉 C．汽油 D．食盐
【分析】从可燃性物质和空气或氧气的混合气体遇明火可能会引起爆炸去分析。
【解答】解：A、酒精具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故A错；
B、面粉具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故B错误；
C、汽油具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故C错误；
D、食盐不具有可燃性，与空气混合后，遇明火不可能引起爆炸；故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了可燃性气体和空气或氧气的混合气体遇明火可能会引起爆炸。
11．（3分）下列清洗方法中，利用了乳化原理的是（ ）
A．用酒精清洗碘渍 B．用洗涤剂清洗油污
C．用汽油清洗油污 D．用醋酸清除水垢
【分析】根据悬浊液的形成原理、溶解原理、乳化作用的原理来判断即可。
【解答】解：A、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理，故本选项不符合题意。
B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗餐具上的油污是利用了乳化作用原理，故本选项符合题意。
C、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故本选项不符合题意。
D、用醋洗去水壶的水垢，是醋与水垢反应，不是乳化原理，所以错误。
故选：B。
【点评】生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，把油污变成细小的油滴，形成乳浊液而洗去，三是利用溶解原理，把物质溶解于水形成溶液而洗去，在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的原理和方法。
12．（3分）下列有关金属的说法中，错误的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的小
B．生铁的熔点比纯铁的低
C．不锈钢可用于制造医疗器械
D．钢铁在潮湿的空气中易生锈
【分析】根据合金的性能、用途和铁生锈的条件分析有关的说法。
【解答】解：A、黄铜的硬度比铜的大，故A说法错误；
B、生铁的熔点比纯铁的低，故B说法正确；
C、不锈钢抗腐蚀性强，可用于制造医疗器械，故C说法正确；
D、钢铁在潮湿的空气中与氧气、水蒸气同时接触，易生锈，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了有关合金和铁生锈的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
13．（3分）下列常见溶液中，碱性最强的是（ ）
A．橙汁（pH：3.0～4.0） B．酱油 （pH：4.0～5.0）
C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．苏打水（pH：8.6～10.5）
【分析】溶液的pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。
【解答】解：A．橙汁的pH＜7，显酸性，不合题意；
B．酱油的pH＜7，显酸性，不合题意；
C．鸡蛋清的pH＞7，显碱性；
D．苏打水的pH＞7，显碱性。
因为苏打水的pH＞鸡蛋清的pH，所以苏打水的碱性最强。
故选：D。
【点评】pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
14．（3分）下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．浓硫酸用作干燥剂
B．熟石灰用于处理酸性土壤
C．碳酸钙用作补钙剂
D．稀盐酸用于金属表面除锈
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【解答】解：A、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
B、熟石灰用于处理酸性土壤，是利用了熟石灰与酸发生了中和反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
C、碳酸钙用作补钙剂，是因为碳酸钙能与胃液中的稀盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
D、稀盐酸用于金属表面除锈，是因为稀盐酸能和金属氧化物能反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。
故选：A。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
15．（3分）化学与生活密切相关。下列做法中有益于身体健康的是（ ）
A．用亚硝酸钠替代食盐烹调食物
B．吃水果和蔬菜补充维生素
C．食用甲醛溶液浸泡过的海鲜
D．霉变大米经淘洗后食用
【分析】A、根据亚硝酸钠有毒考虑；
B、根据食物中的营养素考虑；
C、根据甲醛有毒考虑；
D、根据霉变大米中含有致癌物考虑。
【解答】解：A、亚硝酸钠有毒，不能用来替代食盐烹调食物，故A错；
B、水果和蔬菜中富含有维生素，吃水果和蔬菜补充维生素，故B正确；
C、甲醛有毒不能用来浸泡海鲜，故C错；
D、霉变大米中含有致癌物，不能再食用，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉常见的有毒物质。
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共15分）
16．（5分）水是一种重要的资源。
（1）电解水实验中，生成的氧气和氢气的体积比约是 1：2 ，该实验证明了水是由 氢、氧 元素组成的。
（2）日常生活中，常用 活性炭 吸附水中的色素和异味，常用 肥皂水 区别硬水和软水，可用 煮沸 的方法将硬水软化。
【分析】（1）根据电解水的现象和结论分析回答；
（2）根据活性炭具有吸附性、区分硬水和软水的方法以及硬水软化的方法分析回答。
【解答】解：（1）电解水实验中，生成的氧气和氢气的体积比约是1：2，该实验证明了水是由氢、氧元素组成的。
（2）由于活性炭具有吸附性，日常生活中常用活性炭吸附水中的色素和异味，常用肥皂水区别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，可用煮沸的方法将硬水软化。
故答案为：（1）1：2；氢、氧。
（2）活性炭；肥皂水；煮沸。
【点评】本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
17．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的部分内容及碳原子的结构示意图，完成相关问题。
（1）碳元素的相对原子质量是 12.01 ；X的数值为 4 。
（2）碳、氧两种元素的本质区别是 质子数 不同，二者能组成一种产生温室效应的气体，其化学式为 CO2 。
【分析】（1）根据元素周期表的信息以及原子结构来分析；
（2）根据元素的概念以及造成温室效应的主要气体来分析。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，碳元素的相对原子质量是12.01；在原子中，质子数＝核外电子数，所以2+X＝6，X＝4；故填：12.01；4；
（2）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碳元素和氧元素组成的二氧化碳是造成温室效应的主要气体；故填：质子数；CO2。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
18．（5分）人类的衣、食、住、行离不开材料和能源。
（1）地球上的金属资源，除少数不活泼的金属外，大部分是以 化合物 形式存在。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（2）汽油是石油分馏的产品之一，汽油中主要含有 碳、氢 元素，在汽油中加入乙醇作为汽车燃料的主要目的是节约化石燃料和 减少空气污染 ，以氢能源为动力的汽车能真正实现“零排放”但氢能源目前还不能广泛使用的原因之一是 制取成本高 。
【分析】（1）根据地球上金属元素的存在，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，进行分析解答。
（2）根据汽油的元素组成、使用乙醇汽油的优点、氢能源目前不能广泛使用的原因，进行分析解答。
【解答】解：（1）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在。
工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）汽油中主要含有碳、氢元素。
乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能减少空气污染（合理即可）。
氢能源还存在制取成本高、储存困难等缺点，所以氢能源目前还不能广泛使用。
故答案为：
（1）化合物；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）碳、氢；减少空气污染；制取成本高等。
【点评】本题难度不大，了解工业上炼铁的反应原理、使用乙醇汽油的优点、氢能源不能广泛使用的原因等是正确解答本题的关键。
19．（5分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义是 t1℃时甲和乙的溶解度相等 。将乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液的质量分数 不变 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（2）t2℃时，将50g甲加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 90 g．将甲的饱和溶液变成不饱和的方法之一是 升高温度 。
（3）乙的饱和溶液中含有少量甲，可用 蒸发结晶 方法提纯乙。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
溶液中溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）P点的含义是t1℃时甲和乙的溶解度相等；
乙的溶解度随着温度升高而增大，将乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液变成不饱和溶液，由于溶质质量、溶剂质量都不变，因此溶液的质量分数不变。
故填：t1℃时甲和乙的溶解度相等；不变。
（2）t2℃时甲的溶解度是80g，将50g甲加入50g水中，充分搅拌，能够溶解40g，所得溶液的质量为90g；
将甲的饱和溶液变成不饱和的方法：升高温度、增加溶剂等。
故填：90；升高温度。
（3）乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的饱和溶液中含有少量甲，可用蒸发结晶方法提纯乙。
故填：蒸发结晶。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 、 置换反应 ；
（2）用生石灰与水反应制熟石灰 CaO+H2O＝Ca（OH）2 、 化合反应 ；
（3）用含氢氧化镁的药物中和过多的胃酸 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 、 复分解反应 。
【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。
【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应是一种单质和化合物反应生成了一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应是两种物质反应生成了一种物质的反应，属于化合反应；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，该反应是两种化合物交换成分生成了两种化合物的反应，其中有一种物质是水，属于复分解反应。
故答案为：（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，置换反应；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合反应；
（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，复分解反应。
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
三、简答题（本题共4小题，共24分）
21．（6分）化学是一门以实验为基础的学科，为了更精确地测定空气中氧气的体积分数，某小组设计了如图所示装置，其中注射器容积50mL，试管中空气体积100mL红磷（P4）足量。（说明：导管中的空气忽略不计，夹持装置已省略，装置气密性良好）
（1）实验前，注射器活塞在amL刻度处，a的最小合理值是 C （填字母序号）。
A.18 B.20 C.22
（2）请从微观角度分析实验原理 P4分子分成磷原子，氧气分子分成氧原子，然后每2个磷原子与5个氧原子构成的1个五氧化二磷分子 。
（3）使用该装置正确操作，可能仍会产生的安全问题是 试管炸裂或试管上的橡胶塞弹出 ，某同学认为去掉止水夹可解决此问题且也能达成实验目的，你是否赞同 赞同 ，说明理由 去掉止水夹后，注射器的活塞可以自由移动起到了调节装置内压强的作用，且装置始终是密封的，所以可解决此问题且也能达成实验目的 。
【分析】（1）根据空气中氧气的体积分数来分析；
（2）根据化学反应的实质来分析；
（3）根据装置的特点、实验装置的改进方法来分析评价。
【解答】解：（1）实验前，注射器活塞在amL刻度处，amL应大于或等于试管内空气中氧气的体积，即100mL×21%＝21mL；故填：C；
（2）从微观角度看，该反应的原理是P4分子分成磷原子，氧气分子分成氧原子，然后每2个磷原子与5个氧原子构成的1个五氧化二磷分子；故填：P4分子分成磷原子，氧气分子分成氧原子，然后每2个磷原子与5个氧原子构成的1个五氧化二磷分子；
（3）由于红磷燃烧放出热量，造成试管内的压强增大，可能导致试管炸裂或试管上的橡胶塞弹出；去掉止水夹后，注射器的活塞可以自由移动起到了调节装置内压强的作用，且装置始终是密封的，所以可解决此问题且也能达成实验目的，故填：试管炸裂或试管上的橡胶塞弹出；赞同；去掉止水夹后，注射器的活塞可以自由移动起到了调节装置内压强的作用，且装置始终是密封的，所以可解决此问题且也能达成实验目的。
【点评】本题主要考查使用白磷的燃烧测定空气组成的实验原理、操作、现象和结论等，解题的关键是掌握燃烧法测定空气成分并进行实验的原理，属课本实验改进型考查题。
22．（6分）在实验室常用以下装置制取气体。
（1）装置图中仪器a的名称是 锥形瓶 ，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；最好选用 D 装置（填字母序号，下同）所示的方法收集二氧化碳。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 A ；反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；能用装置E收集氧气的原因是 氧气不易溶于水 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
【解答】解：（1）装置图中仪器a的名称是锥形瓶，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
最好选用D所示的方法收集二氧化碳，是因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
故填：锥形瓶；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；D。
（2）用高锰酸钾制氧气需要加热，应选用的发生装置是A，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，能用装置E收集氧气的原因是氧气不易溶于水。
故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23．（6分）实验室有五瓶没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和酚酞溶液。为确定溶液组成，化学小组将五瓶溶液编号为A、B、C、D、E并进行如下实验。
实验
现象
无明显现象
溶液变红
产生气体
溶液变红
（1）酚酞溶液的编号是 B 。
（2）上述实验无法鉴别出的溶液名称是 氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液 ；利用现有试剂，继续鉴别，写出操作步骤、现象和结论 实验步骤：取两支洁净试管，分别加入A和E两种溶液；取碳酸钠溶液加入试管中，实验现象A有白色沉淀产生，E无明显现象；实验结论：A为氢氧化钙溶液，E为氢氧化钠溶液 。
（3）甲、乙两个小组分别进行上述实验后，将实验过程中所有溶液倒入自己小组的废液缸。甲组观察到废液缸中只有无色溶液，其中溶质的组成为 CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl （不写酚酞，下同）；乙组观察到废液缸中溶液呈红色且浑浊，符合该现象最简单的溶质的组成为 NaCl、NaOH 。
【分析】（1）根据酸碱指示剂变色规律，以及实验现象，得出已知物质名称，然后回答此题；
（2）根据（1）中推断，得出无法验证的物质名称，然后根据含有不同离子的性质设计实验验证溶质组成；
（3）根据反应溶液颜色以及是否存在沉淀，判断溶质组成。
【解答】解：（1）在C和D反应后有气体产生，可以推断C和D为碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，B和D混合溶液变红，可知其中含有酚酞试液，另一种为碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液或者氢氧化钠溶液中的一种，结合C和D中有碳酸钠，所以可以推测D为碳酸钠溶液，C为盐酸，B为酚酞；
故答案为：B。
（2）由（1）可知，A、E从氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中选择，此时B酚酞加入E中显红色，A与E没有明显现象，从目前现象无法区分氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，不管A与E对应哪种物质溶液，都是上述实验现象；氢氧化钙与碳酸钠可以生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与碳酸钠没有明显现象，因此可以设计实验，取两种溶液加入碳酸钠，观察谁生成沉淀，判断谁是氢氧化钙溶液，谁是氢氧化钠溶液；
故答案为：氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液；实验步骤：取两支洁净试管，分别加入A和E两种溶液；取碳酸钠溶液加入试管中，实验现象A有白色沉淀产生，E无明显现象；实验结论：A为氢氧化钙溶液，E为氢氧化钠溶液。
（3）甲组混合后为无色溶液，说明碱性物质全部反应完毕，因此盐酸是足量的，盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙先发生中和反应，生成氯化钙和氯化钠，盐酸是否剩余无法判断，因此甲中溶质可能为CaCl2、NaCl，或者为CaCl2、NaCl、HCl；乙组同学混合为红色溶液，且有沉淀，说明含有碱性物质，不存在盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，被消耗完毕，有沉淀生成说明碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此时若两者恰好反应，溶质只有氯化钠和氢氧化钠，同时保证溶液显碱性，溶液为红色；
故答案为：CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl；NaCl、NaOH。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24．（6分）化学小组取形状和大小均相同的镁片、锌片、铝片、铁片，分别与5%的稀硫酸反应，测得反应速度由大到小的顺序是：镁＞锌＞铁＞铝。为什么实验结果与金属活动性顺序不完全一致呢？小组同学猜想可能的原因，设计了如下探究实验。（说明：实验中所用酸的体积相等且足量）
实验序号
操作
反应速度
Ⅰ
取形状和大小均相同的镁片、铝片、锌片、铁片，放入试管中，分别同时加入 足量不同浓度等体积的酸溶液
5%的稀硫酸
镁＞锌＞铁＞铝
Ⅱ
10%的稀硫酸
镁＞锌＞铁＞铝
Ⅲ
5%的稀盐酸
镁＞铝＞锌＞铁
Ⅳ
10%的稀盐酸
镁＞铝＞锌＞铁
（1）上述实验中横线处的操作是 加入足量不同浓度等体积的酸溶液 。设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是 对比不同浓度的稀硫酸对金属活动性顺序的影响 。
（2）对比实验 Ⅰ和Ⅲ （填序号），初步判断铝与酸反应的速度在排序中出现变化的原因可能与 酸的种类 有关，某同学向铝与不同浓度稀硫酸反应的试管中加入等量氯化钠固体，发现反应速度均明显变快，从微观角度分析，原因是 氯离子会加快铝与稀硫酸的反应 。
（3）实验后，同学们绘制了本次探究实验中铝与稀盐酸反应的下列图象，其中正确的是 C （填字母序号），判断依据为 质量守恒定律，质量相等的铝与足量稀盐酸反应生成的氢气的质量相等 。
【分析】该题考查的是金属活动性强弱的问题，以及实验过程中控制变量与对比法的考查。
【解答】解：（1）由题中表格可知，四种金属分别于不同浓度的稀硫酸和稀盐酸反应，且题干中说酸足量且等体积，故该实验操作为加入足量不同浓度等体积的酸溶液，对比Ⅰ、Ⅱ两组实验，发现稀硫酸浓度不同，其他条件相同，故该目的为对比不同浓度的稀硫酸对金属活动性顺序的影响。故答案为：加入足量不同浓度等体积的酸溶液；对比不同浓度的稀硫酸对金属活动性顺序的影响。
（2）由题意可知，根据控制变量法，对比Ⅰ和Ⅲ两组实验或对比Ⅱ和Ⅳ两组实验可知，铝与酸反应的速度在排序中出现变化的原因可能与酸的种类有关，因为我们要判断的是影响铝与酸反应速度的因素，Ⅰ与Ⅱ两组实验和Ⅲ与Ⅳ两组实验对比铝的反应速度没法直观的改变，所以，Ⅰ与Ⅱ两组实验和Ⅲ与Ⅳ两组实验无法判断铝与酸的反应速率。根据对比Ⅰ与Ⅲ两组实验，两组酸中都由氢离子，但是盐酸中有氯离子，反应明显加快，且题目中加入氯化钠，反应明显加快，且微观上用离子解释，故原因为氯离子会加快铝与稀硫酸的反应。故答案为：Ⅰ和Ⅲ；氯离子会加快铝与稀硫酸的反应。
（3）由题意可知，本次实验取用的是等质量的金属与足量的稀盐酸反应，根据质量守恒定律，等质量的金属铝产生的氢气质量相同，所以图象上生成的氢气的质量应该相等。故答案为：C；质量守恒定律，质量相等的铝与足量稀盐酸反应生成的氢气的质量相等。
【点评】本题难度适中，可以给基础较差的学生作为例题讲解。同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
四、计算题（本题6分）
25．（6分）取一定质量的铜和氧化铜的混合物，在空气中充分灼烧，使铜全部转化为氧化铜，消耗氧气8g。向灼烧后的固体中加入稀硫酸至固体恰好完全反应，制得800g质量分数为20%的硫酸铜溶液。
（1）利用化学方程式计算原混合物中铜的质量。
（2）计算原混合物中铜元素的质量分数。（计算结果保留至0.1%）
【分析】根据消耗氧气的质量，计算出铜单质的质量，根据硫酸铜溶液的质量，计算出铜元素的质量，从而确定氧化铜的质量，进一步确定原混合物总质量，即可求出铜元素的质量分数
【解答】解：（1）设原混合物中铜的质量为x
2Cu+O22CuO
128 32
x 8g
∴＝
解得x＝32g
故原混合物中铜的质量为32g
（2）根据题意得硫酸铜的质量为800g×20%＝160g
则铜元素的总质量为160g××100%＝64g
则氧化铜中铜元素的质量为64g﹣32g＝32g
则氧化铜的质量为32g÷×100%＝40g
则原混合物中铜元素的质量分数＝×100%＝88.9%
答：原混合物中铜的质量为32g；原混合物中铜元素的质量分数为88.9%
【点评】本题考查的是化学方程式计算以及根据元素守恒计算，难度偏大，需要学生具备一定的计算能力和试题分析能力
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