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2021年江西省南昌市中考化学二模试卷
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这是一份2021年江西省南昌市中考化学二模试卷，共30页。试卷主要包含了单项选择题，选择填充题，填空与说明题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年江西省南昌市中考化学二模试卷
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）
1．（2分）第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行。开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（ ）
A．气球升空 B．霓虹灯表演 C．音乐喷泉 D．烟火表演
2．（2分）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A．玻璃钢 B．尼龙绳 C．羊毛衣 D．铅球
3．（2分）下列排列顺序正确的是（ ）
A．相对分子质量：二氧化碳＞水＞氮气
B．硫元素的化合价：SO2＞Na2SO4＞S
C．空气中气体的体积分数：N2＞O2＞稀有气体
D．地壳中元素的含量：Al＞Si＞O
4．（2分）下列关于物质的组成、结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．金属钠和镁的化学性质不同，是由于它们的原子结构中最外层电子数不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于所含元素不同
D．CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同
5．（2分）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶质一定是固体，溶剂也一定是液体
B．溶液一定是混合物
C．溶液一定是无色透明的
D．水可以溶解任何物质
6．（2分）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
类别
氧化物
盐
化合物
单质
物质
熟石灰
苏打
碳酸钙
硅
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．读取液体体积
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
8．（2分）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是（ ）
A．Fe，Ag，CuSO4溶液
B．Cu，Ag，FeSO4溶液
C．Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液
D．Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液
9．（2分）下列物质的转化能一步实现的是（ ）
A．CO→Na2CO3 B．NaNO3→Ca（NO3）2
C．Cu（OH）2→KOH D．H2SO4→HCl
10．（2分）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中不断加入水
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液
D．向硫酸铜溶液中加入铝
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A.B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）下列气体混合后遇明火，可能发生爆炸的是
A．煤气、空气
B．沼气、氮气
C．一氧化碳、二氧化碳
D．
12．（3分）下列关于人体营养与健康的说法中，正确的是
A．人体需要的维生素全部可在人体内合成，不需从外界摄入
B．碘是人体内必需的常量元素
C．糖类是人体生命活动最主要的能量来源
D．儿童缺钙容易患
13．（3分）某无色溶液中存在大量的硫酸根离子、氢氧根离子和X离子，则X离子可能是
A．钡离子
B．钾离子
C．铁离子
D．
14．（3分）如图为甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙大
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，所得溶液的质量为 g
15．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入足量铁粉，过滤
B
除去CO2气体中少量的HCl气体
通过NaOH溶液
C
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
向反应后的溶液中加入AgNO3溶液
D
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）请从指定的H、C、N、O、Na五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示。
（1）组成化合物种类最多的元素： ；
（2）“西气东输”中“气”的主要成分： ；
（3）铵根离子： ；
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一： 。
17．（5分）江西梨瓜是我国甜瓜中的珍品，原产我省上饶地区，具有悠久的历史。如今，梨瓜在我省各地均有种植，是夏季主要瓜果之一。
（1）化肥对提高梨瓜产量具有重要的作用，果农给梨瓜施用的尿素和氯化铵属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；鉴别尿素和氯化铵的方法是 （包括操作及现象）。
（2）梨瓜适宜生长在弱酸性环境中，若土壤的酸性过强，可用 来进行改良。
（3）在贮存梨瓜时常在梨瓜上套一个塑料袋，其作用是阻止梨瓜中水分的流失，还能隔绝 （填化学式），防止腐烂。
18．（6分）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丙属于 （选填“无机物”或“有机物”），丁的化学式是 。
（2）写出上述微观示意图中发生反应的化学方程式： 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A．反应前后原子的个数改变
B．该反应不符合质量守恒定律
C．反应前后元素的化合价都不变
D．该反应中甲、乙的质量比为3：22
（4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓 。
19．（7分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如图：
（1）CuCl中铜元素的化合价是 ；“操作a”的名称是 。
（2）“滤液1”中除了含有Na+、Cl﹣、SO42﹣外，还含有较多的离子是 。
（3）“反应”中发生反应的化学方程式2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+X，产生的X迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。
（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 （填化学式）；醇洗的目的是 。
20．（8分）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示两种物质间能发生化学反应，部分反应物和生成物已省略）。已知A是红棕色固体，C是植物光合作用的原料，D广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。（1）A的化学式是 。
（2）C→B反应的基本反应类型是 。
（3）F→D反应的化学方程式是 。
（4）G的一种用途是 。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（7分）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题
（1）写出标号a的仪器名称： 。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B的原因是 ，该装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗的优点是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选择的装置组合是 （填字母），检验氧气是否收集满的方法是 。
（4）某兴趣小组的同学连接装置B、F、G进行实验。若实验时，装置F中的蜡烛燃烧得更剧烈，装置G中的溶液变浑浊，则装置B中发生反应的化学方程式为 。
22．（9分）草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥着不同的功能。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上会分解。草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀。
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示装置进行实验，检验草酸晶体的分解产物。加热装置应选用装置 （选填“A”或“B”）；装置C的主要作用是 ；观察到装置D中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定含有 （填化学式）。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO．为进行验证，选用上述实验中的发生装置和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置连接顺序应为发生装置→ → → →J→E→I。
②装置J中的氧化铁粉末的颜色发生了变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置E，其现象分别是 。
③装置Ⅰ的作用是 。
（3）根据上述实验探究，写出草酸晶体受热分解的化学方程式： 。
23．（9分）生石灰常用作食品干燥剂，干燥剂的包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用、不可浸水、不可开袋、不可玩耍、儿童勿取。
（1）同学们将一袋干燥剂倒入一定量的水中，发现生石灰开始“沸腾”，咕嘟咕嘟冒泡，不时有水蒸汽冒出，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。通过实验现象可知生石灰遇水会 （选填“吸热”或“放热”），写出有关反应的化学方程式： 。
（2）同学们想知道所得白色沉淀的成分，进行了如下探究：
[提出问题]白色沉淀中含有哪些物质？
[猜想假设]猜想1：只含有氢氧化钙；
猜想2：只含碳酸钙；
猜想3： 。
[实验探究]同学们进行了如下表所示的实验，请将下表填写完整；
实验步骤
现象现象
结论
I．取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
猜想1不成立
II．另取少量样品于试管中，加入适量水，充分搅拌后，滴加
溶液呈红色
猜想3成立
[拓展延伸]①写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： 。
②实验室正确保存生石灰的方法是 。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）为测定某BaCl2和KCl的混合溶液中BaCl2的质量分数，现取样品100g，向其中滴加K2CO3溶液。反应过程中滴加K2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）反应生成BaCO3的质量最大值为 g。
（2）混合溶液中BaCl2的质量分数。
（3）加入100g K2CO3溶液时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
2021年江西省南昌市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）
1．（2分）第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行。开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（ ）
A．气球升空 B．霓虹灯表演 C．音乐喷泉 D．烟火表演
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，气球升空、霓虹灯表演、音乐喷泉都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、气球升空没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、霓虹灯表演没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、音乐喷泉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、烟火表演，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A．玻璃钢 B．尼龙绳 C．羊毛衣 D．铅球
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。
B、龙绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、羊毛衣属于天然材料，故选项错误。
D、铅球的主要成分是金属单质，属于金属材料。故选项错误。
故选：B。
【点评】材料主要包括金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料四类，区分这四种材料主要是根据材料的组成进行分析。
3．（2分）下列排列顺序正确的是（ ）
A．相对分子质量：二氧化碳＞水＞氮气
B．硫元素的化合价：SO2＞Na2SO4＞S
C．空气中气体的体积分数：N2＞O2＞稀有气体
D．地壳中元素的含量：Al＞Si＞O
【分析】A．根据相对分子质量来分析；
B．根据化合物中元素的化合价来分析；
C．根据空气的组成来分析；
D．根据地壳中元素的含量来分析。
【解答】解：A．水的相对分子质量为18；氮气的相对分子质量为28，故选项A错误；
B．二氧化硫中硫元素显+4价；硫酸钠中硫元素显+6价，硫中硫元素显0价，故选项B错误；
C．空气中氮气的体积分数为78%；氧气的体积分数为21%；稀有气体的体积分数为0.94%，故选项C正确；
D．地壳中元素含量：O＞Si＞Al，故选项D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了相对分子质量的计算方法、化合价的计算方法、空气的组成以及地壳中元素的含量，难度不大。
4．（2分）下列关于物质的组成、结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．金属钠和镁的化学性质不同，是由于它们的原子结构中最外层电子数不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于所含元素不同
D．CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同
【分析】A．生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好；
B．金属钠的原子核外11个电子分三层排布，最外层有1个电子；金属镁的原子核外12个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切；
C．根据金刚石的碳原子形成正八面体结构，石墨中的碳原子形成平面层状结构进行解答；
D．根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成进行解答。
【解答】解：A．含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故正确；
B．元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此是由于它们的原子结构中最外层电子数不同，故正确；
C．金刚石与石墨均是由碳元素组成的单质，但是金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故错误；
D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握生铁和钢的成分、金刚石和石墨的结构、分子的基本性质、决定元素化学性质的因素是正确解答本题的关键。
5．（2分）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶质一定是固体，溶剂也一定是液体
B．溶液一定是混合物
C．溶液一定是无色透明的
D．水可以溶解任何物质
【分析】A、根据溶质和溶剂的种类考虑；
B、根据溶液的组成考虑；
C、根据溶液可以有颜色考虑；
D、水可以溶解多种物质。
【解答】解：A、溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是液体、气体或固体，故A错；
B、中包含溶质和溶剂，所以溶液一定是混合物，故B正确；
C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C错；
D、水可以溶解多种物质，但不能溶解任何物质，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，溶质和溶剂的物质种类。
6．（2分）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
类别
氧化物
盐
化合物
单质
物质
熟石灰
苏打
碳酸钙
硅
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据氧化物、盐、化合物、单质的概念进行分析判断。
【解答】解：A、熟石灰是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故符合题意；
B、苏打是碳酸钠的俗称，属于盐，故不符合题意；
C、碳酸钙是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意；
D、硅是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查物质的分类，掌握常见物质分类的知识即可顺利解答。
7．（2分）下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．读取液体体积
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．（2分）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是（ ）
A．Fe，Ag，CuSO4溶液
B．Cu，Ag，FeSO4溶液
C．Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液
D．Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液
【分析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．
【解答】解：A、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，故错误。
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行，故此项正确。
C、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，故错误。
D、Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，因此此项也错误。
故选：B。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．
9．（2分）下列物质的转化能一步实现的是（ ）
A．CO→Na2CO3 B．NaNO3→Ca（NO3）2
C．Cu（OH）2→KOH D．H2SO4→HCl
【分析】A、一氧化碳不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钠；
B、硝酸钠不能和其它物质通过一步反应生成硝酸钙；
C、氢氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钾；
D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
【解答】解：A、一氧化碳不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钠，该选项物质的转化不能一步实现；
B、硝酸钠不能和其它物质通过一步反应生成硝酸钙，该选项物质的转化不能一步实现；
C、氢氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钾，该选项物质的转化不能一步实现；
D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该选项物质的转化能一步实现。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2分）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中不断加入水
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液
D．向硫酸铜溶液中加入铝
【分析】A、根据向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液的碱性逐渐减弱，pH值逐渐减小，无限的接近7，但是不会越过7，变成酸性溶液进行分析；
B、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
C、根据向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硝酸反应，再与氯化铁反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀进行分析；
D、根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，每54份质量的铝会置换出192份质量的铜进行分析。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液的碱性逐渐减弱，pH值逐渐减小，无限的接近7，但是不会越过7，变成酸性溶液，故A错误；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以反应后，固体质量会先减小，然后不变，故B错误；
C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硝酸反应，再与氯化铁反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，故C正确；
D、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，每54份质量的铝会置换出192份质量的铜，所以溶液质量会先减小，然后不变，故D错误。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A.B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）下列气体混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A
A．煤气、空气
B．沼气、氮气
C．一氧化碳、二氧化碳
D． 氢气、氧气
【分析】发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在。
【解答】解：A、煤气具有可燃性，空气能支持燃烧，遇明火可能发生爆炸，故选项正确。
B、沼气具有可燃性，氮气不能燃烧、也不能支持燃烧，遇到明火也不发生爆炸，故选项错误。
C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误。
故答案为：A；氢气、氧气（合理即可）
【点评】本题难度不大，考查爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键。
12．（3分）下列关于人体营养与健康的说法中，正确的是 C
A．人体需要的维生素全部可在人体内合成，不需从外界摄入
B．碘是人体内必需的常量元素
C．糖类是人体生命活动最主要的能量来源
D．儿童缺钙容易患 佝偻病
【分析】A、根据维生素在人体内不能合成，进行分析判断。
B、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断。
C、根据人体生命活动最主要的能量来源，进行分析判断。
D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、人体需要的维生素大多数在人体内不能合成，需从外界摄入，故选项说法错误。
B、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；碘是人体内必需的微量元素，故选项说法错误。
C、糖类是人体生命活动最主要的能量来源，故选项说法正确。
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。
故答案为：
C；佝偻病。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、六大营养素的相关知识是正确解答本题的关键。
13．（3分）某无色溶液中存在大量的硫酸根离子、氢氧根离子和X离子，则X离子可能是 B
A．钡离子
B．钾离子
C．铁离子
D． 钠离子
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：已知某无色溶液中大量存在氢氧根离子、硫酸根离子。
A、钡离子、硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、钾离子与氢氧根离子、硫酸根离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、铁离子是有色离子，故选项错误。
D、钠离子与氢氧根离子、硫酸根离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子。
故答案是：B；钠离子（合理即可）。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
14．（3分）如图为甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 B
A．甲物质的溶解度比乙大
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，所得溶液的质量为 65 g
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂或降温的方法，故B正确；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是15g，所以饱和溶液中，溶质质量分数均为×100%＝13%，故C错误；
D．t2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将20g甲物质放入50g水中，所得溶液的质量为65g，故D正确。
故答案为：B；65。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是 A
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入足量铁粉，过滤
B
除去CO2气体中少量的HCl气体
通过NaOH溶液
C
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
向反应后的溶液中加入AgNO3溶液
D
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
分别加人稀盐酸，观察现象
【分析】A、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
D、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。
【解答】解：A、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到硫化亚铁溶液，该选项能够达到实验目的；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，即使溶液中不含有盐酸，氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀，该选项不能达到实验目的；
D、分别加人稀盐酸，无明显现象的是木炭粉，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜。
故填：A；分别加人稀盐酸，观察现象。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）请从指定的H、C、N、O、Na五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示。
（1）组成化合物种类最多的元素： C ；
（2）“西气东输”中“气”的主要成分： CH4 ；
（3）铵根离子： NH4+ ；
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一： NaHCO3 。
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：（1）组成化合物种类最多的元素是碳元素，故答案为：C；
（2）“西气东输”中“气”的主要成分是甲烷，故答案为：CH4；
（3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，铵根离子带一个单位的正电荷，故答案为：NH4+；
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打，即碳酸氢钠；故答案为：NaHCO3；
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
17．（5分）江西梨瓜是我国甜瓜中的珍品，原产我省上饶地区，具有悠久的历史。如今，梨瓜在我省各地均有种植，是夏季主要瓜果之一。
（1）化肥对提高梨瓜产量具有重要的作用，果农给梨瓜施用的尿素和氯化铵属于 氮肥 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；鉴别尿素和氯化铵的方法是 取样，分别与熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，无明显现象的是尿素（合理即可） （包括操作及现象）。
（2）梨瓜适宜生长在弱酸性环境中，若土壤的酸性过强，可用 熟石灰 来进行改良。
（3）在贮存梨瓜时常在梨瓜上套一个塑料袋，其作用是阻止梨瓜中水分的流失，还能隔绝 O2 （填化学式），防止腐烂。
【分析】（1）根据含有氮元素的肥料称为氮肥进行分析；根据铵态氮肥和熟石灰研磨会生成有刺激性气味的氨气生成进行分析；
（2）根据中和反应的应用分析；
（3）根据缓慢氧化的概念分析。
【解答】解：（1）的尿素和氯化铵中含有氮元素，属于氮肥；取样品，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是尿素；
（2）若土壤的酸性过强，可用熟石灰来进行改良；
（3）氧气的化学性质比较活泼，能与食物发生缓慢氧化而发生变质。
答案为：（1）氮肥；取样，分别与熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，无明显现象的是尿素（合理即可）；（2）熟石灰；（3）O2。
【点评】本题考查了化学基础知识和的简单应用，需平时识记化学基础知识才能准确完成。
18．（6分）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丙属于 有机物 （选填“无机物”或“有机物”），丁的化学式是 H2O 。
（2）写出上述微观示意图中发生反应的化学方程式： 3H2+CO2CH3OH+H2O 。
（3）下列说法正确的是 D （填字母）。
A．反应前后原子的个数改变
B．该反应不符合质量守恒定律
C．反应前后元素的化合价都不变
D．该反应中甲、乙的质量比为3：22
（4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓 温室效应 。
【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、微粒的变化和反应的质量比等。
【解答】解：由题干信息和质量守恒定律可知，该反应可将二氧化碳和氢气转化成液体燃料甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O；
（1）丙是甲醇，是含碳的化合物，属于有机物，丁的化学式是H2O。
（2）由上述分析可知，该微观示意图中发生反应的化学方程式：3H2+CO2CH3OH+H2O。
（3）A、由微粒的变化可知，反应前后原子的个数不变，故A错误；
B、由上述反应可知，该反应有新物质生成属于化学变化，符合质量守恒定律，故B错误；
C、该反应有单质参加反应，反应前后一定有元素化合价的变化，故C错误；
D、由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为（2×3）：44＝3：22，故D正确。
（4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓温室效应。
故答案为：（1）有机物；H2O。
（2）3H2+CO2CH3OH+H2O。
（3）D。
（4）温室效应。
【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
19．（7分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如图：
（1）CuCl中铜元素的化合价是 +1 ；“操作a”的名称是 过滤 。
（2）“滤液1”中除了含有Na+、Cl﹣、SO42﹣外，还含有较多的离子是 Cu2+ 。
（3）“反应”中发生反应的化学方程式2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+X，产生的X迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 SO3+H2O═H2SO4 。
（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 NaCl （填化学式）；醇洗的目的是 除去杂质，防止CuCl变质 。
【分析】化合物中元素化合价代数和为零；
过滤能够除去不溶于水的物质；
化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变；
三氧化硫和水反应生成硫酸。
【解答】解：（1）CuCl中氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铜元素的化合价是+1；
“操作a”的名称是过滤。
故填：+1；过滤。
（2）“滤液1”中除了含有Na+、Cl﹣、SO42﹣外，还含有较多的离子是Cu2+。
故填：Cu2+。
（3）由2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+X可知，反应前后铜原子都是2个，氯原子都是4个，钠原子都是2个，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，包含在X中，X 是三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式：SO3+H2O═H2SO4。
故填：SO3+H2O═H2SO4。
（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl；
醇洗的目的是除去杂质，防止CuCl变质。
故填：NaCl；除去杂质，防止CuCl变质。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（8分）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示两种物质间能发生化学反应，部分反应物和生成物已省略）。已知A是红棕色固体，C是植物光合作用的原料，D广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。（1）A的化学式是 Fe2O3 。
（2）C→B反应的基本反应类型是 化合反应 。
（3）F→D反应的化学方程式是 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（4）G的一种用途是 金属除锈 。
【分析】根据题意可知，已知A是红棕色固体，应是氧化铁；C是植物光合作用的原料，可能为二氧化碳，D广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，D为氢氧化钠。氧化铁能与还原性的物质的一氧化碳反应，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，则B为一氧化碳；氧化铁能与酸反应，则G为酸，酸能与盐反应，则F为盐，可以为碳酸钠等；盐能与盐、碱反应，则E可能为盐，带入验证符合验证，符合题意，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：由题意可知，已知A是红棕色固体，应是氧化铁；C是植物光合作用的原料，可能为二氧化碳，D广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，D为氢氧化钠。氧化铁能与还原性的物质的一氧化碳反应，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，则B为一氧化碳；氧化铁能与酸反应，则G为酸，酸能与盐反应，则F为盐，为碳酸钠等；盐能与盐、碱反应，则E可能为盐，带入验证符合验证，符合题意，所以：
（1）由上述分析可知，A是氧化铁，化学式是：Fe2O3。
（2）C→B的反应是二氧化碳与碳反应可生成了一氧化碳，由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。
（3）F→D反应可以是碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）G是一种酸，酸能与金属氧化物反应，一种用途是金属除锈。
故答案为：（1）Fe2O3。
（2）化合反应。
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）金属除锈。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（7分）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题
（1）写出标号a的仪器名称： 铁架台 。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B的原因是 反应物是固体和液体，不需要加热 ，该装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗的优点是 可以控制反应速率 。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选择的装置组合是 AE （填字母），检验氧气是否收集满的方法是 将一根带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则已收集满 。
（4）某兴趣小组的同学连接装置B、F、G进行实验。若实验时，装置F中的蜡烛燃烧得更剧烈，装置G中的溶液变浑浊，则装置B中发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）根据实验装置可以判断反应物状态、反应条件等；
（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）标号a的仪器名称是铁架台。
故填：铁架台。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B的原因是反应物是固体和液体，不需要加热，该装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗的优点是可以控制反应速率。
故填：反应物是固体和液体，不需要加热；可以控制反应速率。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选择的装置组合是AE，检验氧气是否收集满的方法是：将一根带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则已收集满。
故填：AE；将一根带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则已收集满。
（4）若实验时，装置F中的蜡烛燃烧得更剧烈，说明B中反应生成了氧气，装置G中的溶液变浑浊，是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳，则装置B中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22．（9分）草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥着不同的功能。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上会分解。草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀。
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示装置进行实验，检验草酸晶体的分解产物。加热装置应选用装置 B （选填“A”或“B”）；装置C的主要作用是 冷凝，防止草酸进人装置D中，对CO2的检验产生干扰 ；观察到装置D中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定含有 CO2 （填化学式）。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO．为进行验证，选用上述实验中的发生装置和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置连接顺序应为发生装置→ G → E → H →J→E→I。
②装置J中的氧化铁粉末的颜色发生了变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置E，其现象分别是 前一个装置E中无明显现象，后一个装置E中澄清石灰水变浑浊 。
③装置Ⅰ的作用是 收集未反应完的CO，防止污染空气 。
（3）根据上述实验探究，写出草酸晶体受热分解的化学方程式： H2C2O4•2H2OCO2↑+CO↑+3H2O 。
【分析】（1）根据草酸受热易升华的特点选择实验装置；根据草酸的性质回答C作用；根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的性质判断气体名称；
（2）①根据分解后已知的产物，设计实验排除干扰，检验猜测气体的存在；
②根据二氧化碳的性质回答此题；
③根据一氧化碳具有毒性的性质回答此题；
（3）根据实验过程得知产物名称书写化学方程式。
【解答】解：（1）草酸受热易升华，避免直接逸出试管，所以加热试管需要往上倾斜，使其充分受热分解，故选B；草酸升华后会随气体一起逸出，为了避免进入澄清石灰水与氢氧化钙反应，增加冷凝装置，使气体草酸遇冷变为液体收集起来；澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在；
故答案为：B；冷凝，防止草酸进人装置D中，对CO2的检验产生干扰；CO2。
（2）①发生装置中存在水蒸气和二氧化碳，应该去除生成二氧化碳，以免一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳后无法判断二氧化碳的来源，二氧化碳可以用氢氧化钠溶液吸收，水蒸气可以浓硫酸吸收，先吸收二氧化碳，再干燥，避免进入氧化铁气体混有水蒸气，因此顺序为GEH；
故答案为：GEH。
②前一个E检验二氧化碳是否被吸收干净，所以应无明显现象，后一个是一氧化碳生成的二氧化碳，可以澄清石灰变浑浊；
故答案为：前一个装置E中无明显现象，后一个装置E中澄清石灰水变浑浊。
③一氧化碳属于有毒气体不得直接排放，所以需要收集处理；
故答案为：收集未反应完的CO，防止污染空气。
（3）根据实验过程可知产物有二氧化碳、一氧化碳和水，因此草酸晶体在加热条件下分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，据此书写化学方程式；
故答案为：H2C2O4•2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23．（9分）生石灰常用作食品干燥剂，干燥剂的包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用、不可浸水、不可开袋、不可玩耍、儿童勿取。
（1）同学们将一袋干燥剂倒入一定量的水中，发现生石灰开始“沸腾”，咕嘟咕嘟冒泡，不时有水蒸汽冒出，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。通过实验现象可知生石灰遇水会 放热 （选填“吸热”或“放热”），写出有关反应的化学方程式： CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（2）同学们想知道所得白色沉淀的成分，进行了如下探究：
[提出问题]白色沉淀中含有哪些物质？
[猜想假设]猜想1：只含有氢氧化钙；
猜想2：只含碳酸钙；
猜想3： 含有氢氧化钙和碳酸钙 。
[实验探究]同学们进行了如下表所示的实验，请将下表填写完整；
实验步骤
现象现象
结论
I．取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想1不成立
II．另取少量样品于试管中，加入适量水，充分搅拌后，滴加 无色酚酞溶液
溶液呈红色
猜想3成立
[拓展延伸]①写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②实验室正确保存生石灰的方法是 密封保存 。
【分析】（1）根据实验现象判断是否放出热量；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式；
（2）[猜想假设]根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的性质判断溶质组成；
[实验探究]Ⅰ根据结论判断实验现象；
Ⅱ根据结论和实验现象判断加入的试剂；
[拓展延伸]①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
②根据实验过程选择合适保存方法。
【解答】解：（1）根据水沸腾的现象，判断反应为放热；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，书写化学方程式注意配平；
故答案为：放热；CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）[猜想假设]氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，若氢氧化钙过量，则为氢氧化钙和碳酸钙，若恰好反应，则为碳酸钙，若未反应则为氢氧化钙；
故答案为：含有氢氧化钙和碳酸钙
[实验探究]Ⅰ猜想1不成立，说明含有碳酸钙，加入酸后会生成气体二氧化碳，因此可看到气泡；
故答案为：有气泡产生。
Ⅱ、猜想3成立，说明溶液呈碱性，溶液变红，因此加入酚酞指示剂；
故答案为：无色酚酞溶液。
[拓展延伸]①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
②因此为了避免氢氧化钙与二氧化碳接触，需要密封保存；
故答案为：密封保存。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）为测定某BaCl2和KCl的混合溶液中BaCl2的质量分数，现取样品100g，向其中滴加K2CO3溶液。反应过程中滴加K2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）反应生成BaCO3的质量最大值为 3.94 g。
（2）混合溶液中BaCl2的质量分数。
（3）加入100g K2CO3溶液时，溶液中的溶质是 KCl、K2CO3 （填化学式）。
【分析】氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）反应生成BaCO3的质量最大值为3.94g，
故填：3.94。
（2）设混合溶液中BaCl2的质量为x，
BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl，
208 197
x 3.94g
＝，
x＝4.16g，
混合溶液中BaCl2的质量分数为：×100%＝4.16%，
答：混合溶液中BaCl2的质量分数为4.16%。
（3）（3）加入100g K2CO3溶液时，溶液中的溶质是氯化钾和过量的碳酸钾。
故填：KCl、K2CO3。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2021年江西省南昌市中考化学二模试卷
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）
1．（2分）第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行。开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（ ）
A．气球升空 B．霓虹灯表演 C．音乐喷泉 D．烟火表演
2．（2分）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A．玻璃钢 B．尼龙绳 C．羊毛衣 D．铅球
3．（2分）下列排列顺序正确的是（ ）
A．相对分子质量：二氧化碳＞水＞氮气
B．硫元素的化合价：SO2＞Na2SO4＞S
C．空气中气体的体积分数：N2＞O2＞稀有气体
D．地壳中元素的含量：Al＞Si＞O
4．（2分）下列关于物质的组成、结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．金属钠和镁的化学性质不同，是由于它们的原子结构中最外层电子数不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于所含元素不同
D．CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同
5．（2分）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶质一定是固体，溶剂也一定是液体
B．溶液一定是混合物
C．溶液一定是无色透明的
D．水可以溶解任何物质
6．（2分）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
类别
氧化物
盐
化合物
单质
物质
熟石灰
苏打
碳酸钙
硅
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．读取液体体积
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
8．（2分）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是（ ）
A．Fe，Ag，CuSO4溶液
B．Cu，Ag，FeSO4溶液
C．Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液
D．Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液
9．（2分）下列物质的转化能一步实现的是（ ）
A．CO→Na2CO3 B．NaNO3→Ca（NO3）2
C．Cu（OH）2→KOH D．H2SO4→HCl
10．（2分）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中不断加入水
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液
D．向硫酸铜溶液中加入铝
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A.B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）下列气体混合后遇明火，可能发生爆炸的是
A．煤气、空气
B．沼气、氮气
C．一氧化碳、二氧化碳
D．
12．（3分）下列关于人体营养与健康的说法中，正确的是
A．人体需要的维生素全部可在人体内合成，不需从外界摄入
B．碘是人体内必需的常量元素
C．糖类是人体生命活动最主要的能量来源
D．儿童缺钙容易患
13．（3分）某无色溶液中存在大量的硫酸根离子、氢氧根离子和X离子，则X离子可能是
A．钡离子
B．钾离子
C．铁离子
D．
14．（3分）如图为甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙大
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，所得溶液的质量为 g
15．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入足量铁粉，过滤
B
除去CO2气体中少量的HCl气体
通过NaOH溶液
C
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
向反应后的溶液中加入AgNO3溶液
D
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）请从指定的H、C、N、O、Na五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示。
（1）组成化合物种类最多的元素： ；
（2）“西气东输”中“气”的主要成分： ；
（3）铵根离子： ；
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一： 。
17．（5分）江西梨瓜是我国甜瓜中的珍品，原产我省上饶地区，具有悠久的历史。如今，梨瓜在我省各地均有种植，是夏季主要瓜果之一。
（1）化肥对提高梨瓜产量具有重要的作用，果农给梨瓜施用的尿素和氯化铵属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；鉴别尿素和氯化铵的方法是 （包括操作及现象）。
（2）梨瓜适宜生长在弱酸性环境中，若土壤的酸性过强，可用 来进行改良。
（3）在贮存梨瓜时常在梨瓜上套一个塑料袋，其作用是阻止梨瓜中水分的流失，还能隔绝 （填化学式），防止腐烂。
18．（6分）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丙属于 （选填“无机物”或“有机物”），丁的化学式是 。
（2）写出上述微观示意图中发生反应的化学方程式： 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A．反应前后原子的个数改变
B．该反应不符合质量守恒定律
C．反应前后元素的化合价都不变
D．该反应中甲、乙的质量比为3：22
（4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓 。
19．（7分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如图：
（1）CuCl中铜元素的化合价是 ；“操作a”的名称是 。
（2）“滤液1”中除了含有Na+、Cl﹣、SO42﹣外，还含有较多的离子是 。
（3）“反应”中发生反应的化学方程式2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+X，产生的X迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。
（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 （填化学式）；醇洗的目的是 。
20．（8分）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示两种物质间能发生化学反应，部分反应物和生成物已省略）。已知A是红棕色固体，C是植物光合作用的原料，D广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。（1）A的化学式是 。
（2）C→B反应的基本反应类型是 。
（3）F→D反应的化学方程式是 。
（4）G的一种用途是 。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（7分）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题
（1）写出标号a的仪器名称： 。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B的原因是 ，该装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗的优点是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选择的装置组合是 （填字母），检验氧气是否收集满的方法是 。
（4）某兴趣小组的同学连接装置B、F、G进行实验。若实验时，装置F中的蜡烛燃烧得更剧烈，装置G中的溶液变浑浊，则装置B中发生反应的化学方程式为 。
22．（9分）草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥着不同的功能。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上会分解。草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀。
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示装置进行实验，检验草酸晶体的分解产物。加热装置应选用装置 （选填“A”或“B”）；装置C的主要作用是 ；观察到装置D中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定含有 （填化学式）。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO．为进行验证，选用上述实验中的发生装置和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置连接顺序应为发生装置→ → → →J→E→I。
②装置J中的氧化铁粉末的颜色发生了变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置E，其现象分别是 。
③装置Ⅰ的作用是 。
（3）根据上述实验探究，写出草酸晶体受热分解的化学方程式： 。
23．（9分）生石灰常用作食品干燥剂，干燥剂的包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用、不可浸水、不可开袋、不可玩耍、儿童勿取。
（1）同学们将一袋干燥剂倒入一定量的水中，发现生石灰开始“沸腾”，咕嘟咕嘟冒泡，不时有水蒸汽冒出，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。通过实验现象可知生石灰遇水会 （选填“吸热”或“放热”），写出有关反应的化学方程式： 。
（2）同学们想知道所得白色沉淀的成分，进行了如下探究：
[提出问题]白色沉淀中含有哪些物质？
[猜想假设]猜想1：只含有氢氧化钙；
猜想2：只含碳酸钙；
猜想3： 。
[实验探究]同学们进行了如下表所示的实验，请将下表填写完整；
实验步骤
现象现象
结论
I．取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
猜想1不成立
II．另取少量样品于试管中，加入适量水，充分搅拌后，滴加
溶液呈红色
猜想3成立
[拓展延伸]①写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： 。
②实验室正确保存生石灰的方法是 。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）为测定某BaCl2和KCl的混合溶液中BaCl2的质量分数，现取样品100g，向其中滴加K2CO3溶液。反应过程中滴加K2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）反应生成BaCO3的质量最大值为 g。
（2）混合溶液中BaCl2的质量分数。
（3）加入100g K2CO3溶液时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
2021年江西省南昌市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）
1．（2分）第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行。开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（ ）
A．气球升空 B．霓虹灯表演 C．音乐喷泉 D．烟火表演
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，气球升空、霓虹灯表演、音乐喷泉都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、气球升空没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、霓虹灯表演没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、音乐喷泉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、烟火表演，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A．玻璃钢 B．尼龙绳 C．羊毛衣 D．铅球
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。
B、龙绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、羊毛衣属于天然材料，故选项错误。
D、铅球的主要成分是金属单质，属于金属材料。故选项错误。
故选：B。
【点评】材料主要包括金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料四类，区分这四种材料主要是根据材料的组成进行分析。
3．（2分）下列排列顺序正确的是（ ）
A．相对分子质量：二氧化碳＞水＞氮气
B．硫元素的化合价：SO2＞Na2SO4＞S
C．空气中气体的体积分数：N2＞O2＞稀有气体
D．地壳中元素的含量：Al＞Si＞O
【分析】A．根据相对分子质量来分析；
B．根据化合物中元素的化合价来分析；
C．根据空气的组成来分析；
D．根据地壳中元素的含量来分析。
【解答】解：A．水的相对分子质量为18；氮气的相对分子质量为28，故选项A错误；
B．二氧化硫中硫元素显+4价；硫酸钠中硫元素显+6价，硫中硫元素显0价，故选项B错误；
C．空气中氮气的体积分数为78%；氧气的体积分数为21%；稀有气体的体积分数为0.94%，故选项C正确；
D．地壳中元素含量：O＞Si＞Al，故选项D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了相对分子质量的计算方法、化合价的计算方法、空气的组成以及地壳中元素的含量，难度不大。
4．（2分）下列关于物质的组成、结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．金属钠和镁的化学性质不同，是由于它们的原子结构中最外层电子数不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于所含元素不同
D．CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同
【分析】A．生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好；
B．金属钠的原子核外11个电子分三层排布，最外层有1个电子；金属镁的原子核外12个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切；
C．根据金刚石的碳原子形成正八面体结构，石墨中的碳原子形成平面层状结构进行解答；
D．根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成进行解答。
【解答】解：A．含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故正确；
B．元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此是由于它们的原子结构中最外层电子数不同，故正确；
C．金刚石与石墨均是由碳元素组成的单质，但是金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故错误；
D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握生铁和钢的成分、金刚石和石墨的结构、分子的基本性质、决定元素化学性质的因素是正确解答本题的关键。
5．（2分）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶质一定是固体，溶剂也一定是液体
B．溶液一定是混合物
C．溶液一定是无色透明的
D．水可以溶解任何物质
【分析】A、根据溶质和溶剂的种类考虑；
B、根据溶液的组成考虑；
C、根据溶液可以有颜色考虑；
D、水可以溶解多种物质。
【解答】解：A、溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是液体、气体或固体，故A错；
B、中包含溶质和溶剂，所以溶液一定是混合物，故B正确；
C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C错；
D、水可以溶解多种物质，但不能溶解任何物质，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，溶质和溶剂的物质种类。
6．（2分）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
类别
氧化物
盐
化合物
单质
物质
熟石灰
苏打
碳酸钙
硅
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据氧化物、盐、化合物、单质的概念进行分析判断。
【解答】解：A、熟石灰是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故符合题意；
B、苏打是碳酸钠的俗称，属于盐，故不符合题意；
C、碳酸钙是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意；
D、硅是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查物质的分类，掌握常见物质分类的知识即可顺利解答。
7．（2分）下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．读取液体体积
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．（2分）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是（ ）
A．Fe，Ag，CuSO4溶液
B．Cu，Ag，FeSO4溶液
C．Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液
D．Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液
【分析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．
【解答】解：A、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，故错误。
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行，故此项正确。
C、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，故错误。
D、Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，因此此项也错误。
故选：B。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．
9．（2分）下列物质的转化能一步实现的是（ ）
A．CO→Na2CO3 B．NaNO3→Ca（NO3）2
C．Cu（OH）2→KOH D．H2SO4→HCl
【分析】A、一氧化碳不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钠；
B、硝酸钠不能和其它物质通过一步反应生成硝酸钙；
C、氢氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钾；
D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
【解答】解：A、一氧化碳不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钠，该选项物质的转化不能一步实现；
B、硝酸钠不能和其它物质通过一步反应生成硝酸钙，该选项物质的转化不能一步实现；
C、氢氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钾，该选项物质的转化不能一步实现；
D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该选项物质的转化能一步实现。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2分）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中不断加入水
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液
D．向硫酸铜溶液中加入铝
【分析】A、根据向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液的碱性逐渐减弱，pH值逐渐减小，无限的接近7，但是不会越过7，变成酸性溶液进行分析；
B、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
C、根据向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硝酸反应，再与氯化铁反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀进行分析；
D、根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，每54份质量的铝会置换出192份质量的铜进行分析。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液的碱性逐渐减弱，pH值逐渐减小，无限的接近7，但是不会越过7，变成酸性溶液，故A错误；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以反应后，固体质量会先减小，然后不变，故B错误；
C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硝酸反应，再与氯化铁反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，故C正确；
D、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，每54份质量的铝会置换出192份质量的铜，所以溶液质量会先减小，然后不变，故D错误。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分．先在A.B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）
11．（3分）下列气体混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A
A．煤气、空气
B．沼气、氮气
C．一氧化碳、二氧化碳
D． 氢气、氧气
【分析】发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在。
【解答】解：A、煤气具有可燃性，空气能支持燃烧，遇明火可能发生爆炸，故选项正确。
B、沼气具有可燃性，氮气不能燃烧、也不能支持燃烧，遇到明火也不发生爆炸，故选项错误。
C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误。
故答案为：A；氢气、氧气（合理即可）
【点评】本题难度不大，考查爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键。
12．（3分）下列关于人体营养与健康的说法中，正确的是 C
A．人体需要的维生素全部可在人体内合成，不需从外界摄入
B．碘是人体内必需的常量元素
C．糖类是人体生命活动最主要的能量来源
D．儿童缺钙容易患 佝偻病
【分析】A、根据维生素在人体内不能合成，进行分析判断。
B、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断。
C、根据人体生命活动最主要的能量来源，进行分析判断。
D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、人体需要的维生素大多数在人体内不能合成，需从外界摄入，故选项说法错误。
B、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；碘是人体内必需的微量元素，故选项说法错误。
C、糖类是人体生命活动最主要的能量来源，故选项说法正确。
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。
故答案为：
C；佝偻病。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、六大营养素的相关知识是正确解答本题的关键。
13．（3分）某无色溶液中存在大量的硫酸根离子、氢氧根离子和X离子，则X离子可能是 B
A．钡离子
B．钾离子
C．铁离子
D． 钠离子
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：已知某无色溶液中大量存在氢氧根离子、硫酸根离子。
A、钡离子、硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、钾离子与氢氧根离子、硫酸根离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、铁离子是有色离子，故选项错误。
D、钠离子与氢氧根离子、硫酸根离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子。
故答案是：B；钠离子（合理即可）。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
14．（3分）如图为甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 B
A．甲物质的溶解度比乙大
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，所得溶液的质量为 65 g
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂或降温的方法，故B正确；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是15g，所以饱和溶液中，溶质质量分数均为×100%＝13%，故C错误；
D．t2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将20g甲物质放入50g水中，所得溶液的质量为65g，故D正确。
故答案为：B；65。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是 A
选项
实验目的
实验方案
A
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入足量铁粉，过滤
B
除去CO2气体中少量的HCl气体
通过NaOH溶液
C
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
向反应后的溶液中加入AgNO3溶液
D
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
分别加人稀盐酸，观察现象
【分析】A、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
D、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。
【解答】解：A、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到硫化亚铁溶液，该选项能够达到实验目的；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，即使溶液中不含有盐酸，氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀，该选项不能达到实验目的；
D、分别加人稀盐酸，无明显现象的是木炭粉，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜。
故填：A；分别加人稀盐酸，观察现象。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）请从指定的H、C、N、O、Na五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示。
（1）组成化合物种类最多的元素： C ；
（2）“西气东输”中“气”的主要成分： CH4 ；
（3）铵根离子： NH4+ ；
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一： NaHCO3 。
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：（1）组成化合物种类最多的元素是碳元素，故答案为：C；
（2）“西气东输”中“气”的主要成分是甲烷，故答案为：CH4；
（3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，铵根离子带一个单位的正电荷，故答案为：NH4+；
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打，即碳酸氢钠；故答案为：NaHCO3；
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
17．（5分）江西梨瓜是我国甜瓜中的珍品，原产我省上饶地区，具有悠久的历史。如今，梨瓜在我省各地均有种植，是夏季主要瓜果之一。
（1）化肥对提高梨瓜产量具有重要的作用，果农给梨瓜施用的尿素和氯化铵属于 氮肥 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；鉴别尿素和氯化铵的方法是 取样，分别与熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，无明显现象的是尿素（合理即可） （包括操作及现象）。
（2）梨瓜适宜生长在弱酸性环境中，若土壤的酸性过强，可用 熟石灰 来进行改良。
（3）在贮存梨瓜时常在梨瓜上套一个塑料袋，其作用是阻止梨瓜中水分的流失，还能隔绝 O2 （填化学式），防止腐烂。
【分析】（1）根据含有氮元素的肥料称为氮肥进行分析；根据铵态氮肥和熟石灰研磨会生成有刺激性气味的氨气生成进行分析；
（2）根据中和反应的应用分析；
（3）根据缓慢氧化的概念分析。
【解答】解：（1）的尿素和氯化铵中含有氮元素，属于氮肥；取样品，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是尿素；
（2）若土壤的酸性过强，可用熟石灰来进行改良；
（3）氧气的化学性质比较活泼，能与食物发生缓慢氧化而发生变质。
答案为：（1）氮肥；取样，分别与熟石灰混合研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，无明显现象的是尿素（合理即可）；（2）熟石灰；（3）O2。
【点评】本题考查了化学基础知识和的简单应用，需平时识记化学基础知识才能准确完成。
18．（6分）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丙属于 有机物 （选填“无机物”或“有机物”），丁的化学式是 H2O 。
（2）写出上述微观示意图中发生反应的化学方程式： 3H2+CO2CH3OH+H2O 。
（3）下列说法正确的是 D （填字母）。
A．反应前后原子的个数改变
B．该反应不符合质量守恒定律
C．反应前后元素的化合价都不变
D．该反应中甲、乙的质量比为3：22
（4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓 温室效应 。
【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、微粒的变化和反应的质量比等。
【解答】解：由题干信息和质量守恒定律可知，该反应可将二氧化碳和氢气转化成液体燃料甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O；
（1）丙是甲醇，是含碳的化合物，属于有机物，丁的化学式是H2O。
（2）由上述分析可知，该微观示意图中发生反应的化学方程式：3H2+CO2CH3OH+H2O。
（3）A、由微粒的变化可知，反应前后原子的个数不变，故A错误；
B、由上述反应可知，该反应有新物质生成属于化学变化，符合质量守恒定律，故B错误；
C、该反应有单质参加反应，反应前后一定有元素化合价的变化，故C错误；
D、由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为（2×3）：44＝3：22，故D正确。
（4）将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓温室效应。
故答案为：（1）有机物；H2O。
（2）3H2+CO2CH3OH+H2O。
（3）D。
（4）温室效应。
【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
19．（7分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如图：
（1）CuCl中铜元素的化合价是 +1 ；“操作a”的名称是 过滤 。
（2）“滤液1”中除了含有Na+、Cl﹣、SO42﹣外，还含有较多的离子是 Cu2+ 。
（3）“反应”中发生反应的化学方程式2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+X，产生的X迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 SO3+H2O═H2SO4 。
（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 NaCl （填化学式）；醇洗的目的是 除去杂质，防止CuCl变质 。
【分析】化合物中元素化合价代数和为零；
过滤能够除去不溶于水的物质；
化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变；
三氧化硫和水反应生成硫酸。
【解答】解：（1）CuCl中氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铜元素的化合价是+1；
“操作a”的名称是过滤。
故填：+1；过滤。
（2）“滤液1”中除了含有Na+、Cl﹣、SO42﹣外，还含有较多的离子是Cu2+。
故填：Cu2+。
（3）由2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+X可知，反应前后铜原子都是2个，氯原子都是4个，钠原子都是2个，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，包含在X中，X 是三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式：SO3+H2O═H2SO4。
故填：SO3+H2O═H2SO4。
（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl；
醇洗的目的是除去杂质，防止CuCl变质。
故填：NaCl；除去杂质，防止CuCl变质。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（8分）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示两种物质间能发生化学反应，部分反应物和生成物已省略）。已知A是红棕色固体，C是植物光合作用的原料，D广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。（1）A的化学式是 Fe2O3 。
（2）C→B反应的基本反应类型是 化合反应 。
（3）F→D反应的化学方程式是 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（4）G的一种用途是 金属除锈 。
【分析】根据题意可知，已知A是红棕色固体，应是氧化铁；C是植物光合作用的原料，可能为二氧化碳，D广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，D为氢氧化钠。氧化铁能与还原性的物质的一氧化碳反应，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，则B为一氧化碳；氧化铁能与酸反应，则G为酸，酸能与盐反应，则F为盐，可以为碳酸钠等；盐能与盐、碱反应，则E可能为盐，带入验证符合验证，符合题意，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：由题意可知，已知A是红棕色固体，应是氧化铁；C是植物光合作用的原料，可能为二氧化碳，D广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，D为氢氧化钠。氧化铁能与还原性的物质的一氧化碳反应，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，则B为一氧化碳；氧化铁能与酸反应，则G为酸，酸能与盐反应，则F为盐，为碳酸钠等；盐能与盐、碱反应，则E可能为盐，带入验证符合验证，符合题意，所以：
（1）由上述分析可知，A是氧化铁，化学式是：Fe2O3。
（2）C→B的反应是二氧化碳与碳反应可生成了一氧化碳，由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。
（3）F→D反应可以是碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）G是一种酸，酸能与金属氧化物反应，一种用途是金属除锈。
故答案为：（1）Fe2O3。
（2）化合反应。
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）金属除锈。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（7分）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题
（1）写出标号a的仪器名称： 铁架台 。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B的原因是 反应物是固体和液体，不需要加热 ，该装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗的优点是 可以控制反应速率 。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选择的装置组合是 AE （填字母），检验氧气是否收集满的方法是 将一根带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则已收集满 。
（4）某兴趣小组的同学连接装置B、F、G进行实验。若实验时，装置F中的蜡烛燃烧得更剧烈，装置G中的溶液变浑浊，则装置B中发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）根据实验装置可以判断反应物状态、反应条件等；
（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）标号a的仪器名称是铁架台。
故填：铁架台。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B的原因是反应物是固体和液体，不需要加热，该装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗的优点是可以控制反应速率。
故填：反应物是固体和液体，不需要加热；可以控制反应速率。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选择的装置组合是AE，检验氧气是否收集满的方法是：将一根带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则已收集满。
故填：AE；将一根带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则已收集满。
（4）若实验时，装置F中的蜡烛燃烧得更剧烈，说明B中反应生成了氧气，装置G中的溶液变浑浊，是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳，则装置B中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22．（9分）草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥着不同的功能。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上会分解。草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀。
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示装置进行实验，检验草酸晶体的分解产物。加热装置应选用装置 B （选填“A”或“B”）；装置C的主要作用是 冷凝，防止草酸进人装置D中，对CO2的检验产生干扰 ；观察到装置D中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定含有 CO2 （填化学式）。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO．为进行验证，选用上述实验中的发生装置和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置连接顺序应为发生装置→ G → E → H →J→E→I。
②装置J中的氧化铁粉末的颜色发生了变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置E，其现象分别是 前一个装置E中无明显现象，后一个装置E中澄清石灰水变浑浊 。
③装置Ⅰ的作用是 收集未反应完的CO，防止污染空气 。
（3）根据上述实验探究，写出草酸晶体受热分解的化学方程式： H2C2O4•2H2OCO2↑+CO↑+3H2O 。
【分析】（1）根据草酸受热易升华的特点选择实验装置；根据草酸的性质回答C作用；根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的性质判断气体名称；
（2）①根据分解后已知的产物，设计实验排除干扰，检验猜测气体的存在；
②根据二氧化碳的性质回答此题；
③根据一氧化碳具有毒性的性质回答此题；
（3）根据实验过程得知产物名称书写化学方程式。
【解答】解：（1）草酸受热易升华，避免直接逸出试管，所以加热试管需要往上倾斜，使其充分受热分解，故选B；草酸升华后会随气体一起逸出，为了避免进入澄清石灰水与氢氧化钙反应，增加冷凝装置，使气体草酸遇冷变为液体收集起来；澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在；
故答案为：B；冷凝，防止草酸进人装置D中，对CO2的检验产生干扰；CO2。
（2）①发生装置中存在水蒸气和二氧化碳，应该去除生成二氧化碳，以免一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳后无法判断二氧化碳的来源，二氧化碳可以用氢氧化钠溶液吸收，水蒸气可以浓硫酸吸收，先吸收二氧化碳，再干燥，避免进入氧化铁气体混有水蒸气，因此顺序为GEH；
故答案为：GEH。
②前一个E检验二氧化碳是否被吸收干净，所以应无明显现象，后一个是一氧化碳生成的二氧化碳，可以澄清石灰变浑浊；
故答案为：前一个装置E中无明显现象，后一个装置E中澄清石灰水变浑浊。
③一氧化碳属于有毒气体不得直接排放，所以需要收集处理；
故答案为：收集未反应完的CO，防止污染空气。
（3）根据实验过程可知产物有二氧化碳、一氧化碳和水，因此草酸晶体在加热条件下分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，据此书写化学方程式；
故答案为：H2C2O4•2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23．（9分）生石灰常用作食品干燥剂，干燥剂的包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用、不可浸水、不可开袋、不可玩耍、儿童勿取。
（1）同学们将一袋干燥剂倒入一定量的水中，发现生石灰开始“沸腾”，咕嘟咕嘟冒泡，不时有水蒸汽冒出，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。通过实验现象可知生石灰遇水会 放热 （选填“吸热”或“放热”），写出有关反应的化学方程式： CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（2）同学们想知道所得白色沉淀的成分，进行了如下探究：
[提出问题]白色沉淀中含有哪些物质？
[猜想假设]猜想1：只含有氢氧化钙；
猜想2：只含碳酸钙；
猜想3： 含有氢氧化钙和碳酸钙 。
[实验探究]同学们进行了如下表所示的实验，请将下表填写完整；
实验步骤
现象现象
结论
I．取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想1不成立
II．另取少量样品于试管中，加入适量水，充分搅拌后，滴加 无色酚酞溶液
溶液呈红色
猜想3成立
[拓展延伸]①写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②实验室正确保存生石灰的方法是 密封保存 。
【分析】（1）根据实验现象判断是否放出热量；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式；
（2）[猜想假设]根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的性质判断溶质组成；
[实验探究]Ⅰ根据结论判断实验现象；
Ⅱ根据结论和实验现象判断加入的试剂；
[拓展延伸]①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
②根据实验过程选择合适保存方法。
【解答】解：（1）根据水沸腾的现象，判断反应为放热；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，书写化学方程式注意配平；
故答案为：放热；CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）[猜想假设]氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，若氢氧化钙过量，则为氢氧化钙和碳酸钙，若恰好反应，则为碳酸钙，若未反应则为氢氧化钙；
故答案为：含有氢氧化钙和碳酸钙
[实验探究]Ⅰ猜想1不成立，说明含有碳酸钙，加入酸后会生成气体二氧化碳，因此可看到气泡；
故答案为：有气泡产生。
Ⅱ、猜想3成立，说明溶液呈碱性，溶液变红，因此加入酚酞指示剂；
故答案为：无色酚酞溶液。
[拓展延伸]①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
②因此为了避免氢氧化钙与二氧化碳接触，需要密封保存；
故答案为：密封保存。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）为测定某BaCl2和KCl的混合溶液中BaCl2的质量分数，现取样品100g，向其中滴加K2CO3溶液。反应过程中滴加K2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）反应生成BaCO3的质量最大值为 3.94 g。
（2）混合溶液中BaCl2的质量分数。
（3）加入100g K2CO3溶液时，溶液中的溶质是 KCl、K2CO3 （填化学式）。
【分析】氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）反应生成BaCO3的质量最大值为3.94g，
故填：3.94。
（2）设混合溶液中BaCl2的质量为x，
BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl，
208 197
x 3.94g
＝，
x＝4.16g，
混合溶液中BaCl2的质量分数为：×100%＝4.16%，
答：混合溶液中BaCl2的质量分数为4.16%。
（3）（3）加入100g K2CO3溶液时，溶液中的溶质是氯化钾和过量的碳酸钾。
故填：KCl、K2CO3。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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