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2020年广东省广州市中考化学试卷
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这是一份2020年广东省广州市中考化学试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2020年广东省广州市中考化学试卷
题号
一
二
三
总分
得分
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. “一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A. 玉米、红薯 B. 鲜奶、豆浆 C. 苹果、西红柿 D. 牛油、奶油
2. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是（ ）
A. 炭黑制墨 B. 粮食酿酒 C. 胆矾炼铜 D. 燃放烟火
3. 核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成。因最早由细胞核中分离得到，而且具有酸性而得名。下列说法不正确的是（ ）
A. 核酸中一定含有C、P B. 不同核酸中碳原子数目都相同
C. 核酸相对分子质量可达几百万 D. 不同核酸的原子排列方式不同
4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（ ）
A. 炼钢过程用到的氧气 B. 磁悬浮列车用到的氮气
C. 用于生产氮肥的氨气 D. 制作电光源的稀有气体
5. 如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A. 氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B. 氧原子核外第一层上有6个电子
C. 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D. 氧原子在化学反应中容易得到2个电子
6. 某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为置换反应
B. 反应前后都存在N2分子
C. 每个甲分子中含有6个原子
D. 反应生成丙和丁的质量比为28：18
7. 自来水厂净水过程示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A. 明矾是一种常用的絮凝剂 B. 过滤可除去水中杂质离子
C. 活性炭可长期使用无需更换 D. 经该净水过程得到的是纯水
8. 下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
9. 尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO（NH2）2．下列关于尿素的说法正确的是（ ）
A. CO（NH2）2中含有的原子是（NH2）2
B. C、O、N、H四种原子的个数比为1：1：1：4
C. 氮元素的质量分数为×100%
D. C、O、N、H四种元素的质量比为12：16：14：1
10. 燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（ ）
A. 煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2
B. 石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C. 汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D. 乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
11. 火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭。该灭火方法的原理是（ ）
A. 隔绝氧气 B. 隔离可燃物
C. 降低温度至着火点以下 D. 以上都有
12. 测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：（已完成装置气密性检查）
①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；
②用弹簧夹夹紧胶皮管；
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；
④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。
其中有错误的实验步骤是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
13. 将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法正确的是（ ）
A. 总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
B. 上述反应过程中观察不到明显现象
C. 反应②是有沉淀生成的复分解反应
D. 上述反应中有元素化合价发生变化
14. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
A. A B. B C. C D. D
15. 已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 转移
16. 人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是（ ）
A. 铅 B. 锌 C. 硒 D. 铁
17. 铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（ ）
A. 铁的金属活动性比铝强 B. 铝在自然界中以单质形式存在
C. 锈蚀的铁制品无回收价值 D. 自行车链条涂油有防锈作用
18. 有机合成材料让人类的发展前进了一大步，下列物品的材质不属于有机合成材料的是（ ）
A. 天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯
B. 富有弹性的尼龙丝袜
C. “不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夹层
D. 可降解塑料手术缝合线
19. 下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）
A. 向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B. 向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C. 向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D. 高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
20. 下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中
铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出
金属活动性由强到弱：Fe＞Cu＞Ag
B
用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐爆鸣声
试管中CH4不纯
C
在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中
铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
该无色气体为氢气
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共5小题，共30.0分）
21. 叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和______（填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于______（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为______。
22. 某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是______（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。
A．NaOH溶液
B．盐酸
C．酚酞溶液
D．NaNO3溶液
23. 中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4．②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4．③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2．④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为______。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5______。
（3）步骤③分离GeCl4的方法是______（填标号）。
A．过滤
B．蒸馏
C．升华
D．蒸发
（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为______。
24. 今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。
（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是______。
（2）如图1所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如表：
温度/℃
20
20
20
20
20
25
30
35
40
体积/mL
12
11
10
9
8
12
12
12
12
压强/kPa
99.6
110.6
120.7
130.6
149.7
101.3
103.1
104.5
106.6
分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强______；体积增大，气体压强______。
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、______。
（4）如图2所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）
①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是______，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图。
25. 某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%．回收镁的工艺流程如图：
（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为______。
（2）“调pH”前滤液Ⅰ的pH______7（填“＞”或“＜”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质______（填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。
（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：______。
三、简答题（本大题共4小题，共30.0分）
26. 取用药品应注意操作规范。
（1）取用粉末状固体时，先使试管______，用______把药品送至试管底部，再直立试管。
（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：______，______。
27. 大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是______。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图1所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为______。
②如图1中收集氧气的方法是向______排空气法。为了检验氧气是否收集满，将______放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象______。
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从如图2中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是______（填标号）。
（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______（填标号）。
A．利用太阳光将水分解生产H2
B．将空气中的He分解生产H2
C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D．使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
28. 盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为______g，所需浓盐酸的质量为______g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是______（填标号）。
A．10mL量筒
B．50mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在______上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是______。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为______。
②如图示意图中，与实验结果相符的是______（填标号）。
29. 将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是______（填标号）。
A．二氧化硫属于非金属氧化物
B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体
D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
______
______
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
______
______
______
______
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、玉米、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、鲜奶、豆浆中富含蛋白质，故选项正确。
C、苹果、西红柿中富含维生素，故选项错误。
D、牛油、奶油中富含油脂，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、炭黑制墨没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、胆矾炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、燃放烟火生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，粮食酿酒、胆矾炼铜、燃放烟火都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】B
【解析】解：A．有机物中一定含有碳元素，核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，所以核酸中一定含有C、P，选项说法正确；
B．不同核酸中碳原子数目是不同的，选项说法错误；
C．核酸是一类含磷的生物高分子，一般由几千到几十万个原子组成，所以核酸相对分子质量可达几百万，选项说法正确；
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同核酸的分子结构不同，即不同核酸的原子排列方式不同，选项说法正确。
故选：B。
A．根据物质的组成来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据有机高分子的概念来分析；
D．根据结构决定性质来分析。
本题考查了有关“核酸”的知识，解题时根据所学化学知识以及题干信息来分析解答即可。
4.【答案】C
【解析】解：A、氧气是空气的主要成分之一，故选项错误。
B、氮气是空气的主要成分之一，故选项错误。
C、氨气不是空气的成分，不是来自空气，故选项正确。
D、稀有气体是空气的成分之一，故选项错误。
故选：C。
根据空气的组成成分，进行分析判断。
本题难度不大，了解空气的组成成分是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A．由氧原子结构示意图，无法得出氧原子核内的中子数，选项说法错误；
B．由氧原子结构示意图，氧原子核外第一层上有2个电子，选项说法错误；
C．由氧原子结构示意图，无法得出氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，选项说法错误；
D．由氧原子结构示意图，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，选项说法正确。
故选：D。
原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。
本题考查原子结构示意图中各部分的含义，明确原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。
6.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为N2O4+2N2H43N2+4H2O。
A．该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
B．由化学方程式和微观反应示意图可知，反应前不存在N2分子，选项说法错误；
C．由分子结构模型可知，每个甲分子中含有6个原子，选项说法正确；
D．由化学方程式可知，反应生成丙（N2）和丁（H2O）的质量比为84：72=7：6，选项说法错误。
故选：C。
根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
7.【答案】A
【解析】解：A．明矾是一种常用的絮凝剂，明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，选项说法正确；
B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的杂质离子，选项说法错误；
C．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，长期使用活性炭的吸附作用会减弱或消失，所以活性炭要定期更换，选项说法错误；
D．图示中天然水经过净化后得到的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯水，选项说法错误。
故选：A。
A．根据明矾净化水的原理来分析；
B．根据过滤的原理来分析；
C．根据活性炭的性质来分析；
D．根据净化后水的成分来分析。
本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等。
8.【答案】C
【解析】解：A、硫酸溶液中H+和SO42-的数目不同，氢离子和硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。
B、酸能与金属氧化物反应，不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。
C、硫酸能与氧化铜、氢氧化铜等反应，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故选项说法正确。
D、硫酸不能与氯化钙溶液反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据硫酸电离的产物，进行分析判断。
B、根据酸能与金属氧化物反应，进行分析判断。
C、根据硫酸的用途，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、硫酸的用途等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A．尿素是由尿素分子构成的，尿素分子是由碳原子、氧原子、氮原子和氢原子构成的，没有（NH2）2这种原子，选项说法错误；
B．由尿素的化学式可知，尿素中C、O、N、H四种原子的个数比为1：1：2：4，选项说法错误；
C．尿素中，氮元素的质量分数为×100%，选项说法正确；
D．尿素中碳、氧、氢、氮四种元素的质量比12：16：（1×2×2）：（14×2）=3：4：1：7，选项说法错误。
故选：C。
A．根据物质的结构来分析；
B．根据化学式的意义来分析；
C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】A
【解析】解：A．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量二氧化硫而不是二氧化碳，选项说法错误；
B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品，选项说法正确；
C．天然气充分燃烧生成二氧化碳和水，所以汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染，选项说法正确；
D．乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，选项说法正确。
故选：A。
A．根据酸雨的成因来分析；
B．根据石油炼制的产物来分析；
C．根据天然气燃烧的产物来分析；
D．根据乙醇的组成以及质量守恒定律来分析。
本题主要考查了燃料的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行回答。
11.【答案】B
【解析】解：扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，该方法利用的灭火原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
故选：B。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，是正确的操作。
②用弹簧夹夹紧胶皮管，以防止装置漏气，是正确的操作。
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，以防止空气受热膨胀逸出，是正确的操作。
④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，是错误的操作。
故有错误的实验步骤是④。
故选：D。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、①和②方程式结合后，碳酸氢铵被约去，总的方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A错误；
B、碳酸氢钠为沉淀，所以可看到白色沉淀，B错误；
C、反应②是相互交换组分，并且有沉淀生成，符合复分解反应的特点，C正确；
D、根据两个方程式可以看出，各个元素化合价未发生变化，D错误；
故选：C。
根据题目信息结合选项据此内容，判断选项内容是否正确。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14.【答案】D
【解析】解：A、升温后，溶质质量溶液质量都不变，因为溶液中溶质和溶剂都不变；故选项错误；
B、降温后，溶质的质量分数变小，因为溶液中有固体析出；故选项错误；
C、加入KNO3固体后，溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，因为硝酸钾是该温度下的饱和溶液；故选项错误；
D、恒温蒸发部分水，有硝酸钾固体析出，因此溶质质量和溶液质量都变小；因为温度不变，因此溶质的质量分数、溶解度都不变；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；A、升温后，溶质质量溶液质量都不变；
B、降温后，溶液中有固体析出；
C、加入KNO3固体，不能继续溶解，因为硝酸钾是饱和溶液；
D、恒温蒸发部分水，有晶体析出。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
15.【答案】B
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，所需水的质量最多为×100g=10g（合10mL），应选用10mL的量筒，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发操作，应使用蒸发皿，不能使用烧杯，图中所示操作错误。
D、转移操作，应使用玻璃棒进行转移，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据转移的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、注意事项、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A、铅是有害元素，说法符合题意；
B、锌是人体必需微量元素，说法不符合题意；
C、硒是人体必需微量元素，说法不符合题意；
D、铁是人体必需微量元素，说法不符合题意；
故选：A。
根据人体所需的元素的类别进行分析将诶大即可。
加强对人体所需元素的掌握是正确解答本题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A．在金属活动性顺序中，铝排在铁的前面，说明铁的金属活动性比铝弱，选项说法错误；
B．铝的化学性质活泼，在自然界中不存在铝的单质，铝元素都是以化合物的形式存在，选项说法错误；
C．回收锈蚀的铁制品既可以节约资源与能源，又可以防止造成环境污染，选项说法错误；
D．铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，所以自行车链条涂油可以隔绝氧气、水与铁的接触，达到防锈的目的，选项说法正确。
故选：D。
A．根据金属的活动性来分析；
B．根据铝的化学性质来分析；
C．根据回收废旧金属的意义来分析；
D．根据防止铁锈蚀的方法来分析。
本题考查了金属的化学性质、金属的防锈措施、回收废旧金属的意义等，难度不大。
18.【答案】A
【解析】解：A、天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯是天然材料制成的，不是合成材料，说法符合题意；
B、尼龙是合成纤维，属于合成材料，说法不符合题意；
C、聚醋酸乙烯酯属于合成材料，说法不符合题意；
D、可降解塑料属于合成材料，说法不符合题意；
故选：A。
根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
加强对材料的类别的掌握是正确解答本题的关键。
19.【答案】D
【解析】解：A、氯化钾溶液与稀硫酸相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
B、硫酸钠溶液与氯化锌溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、氧化铜粉末不能与氢氧化钠溶液反应，不能发生反应，故选项错误。
D、高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳，生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变黑色，符合题意，故选项正确。
故选：D。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，结合一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键。
20.【答案】B
【解析】解：A、将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁比银、铜活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项说法不正确；
B、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明甲烷中含有空气，即甲烷不纯，该选项说法正确；
C、铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说明加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成四氧化三铁，不是铁锈，该选项说法不正确；
D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明反应生成水，该气体可能是氢气，也可能是甲烷等，该选项说法不正确。
故选：B。
A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；
B、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明甲烷中含有空气；
C、铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；
D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，酒精燃烧生成水和二氧化碳，过程中都产生淡蓝色火焰。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】N3- 复分解反应（或中和反应） 2NaN33N2↑+2Na
【解析】解：（1）由叠氮酸（HN3）的化学式可知，叠氮酸在水溶液中解离出H+和N3-；故填：N3-；
（2）叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，该反应还是由酸碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；故填：复分解反应（或中和反应）；
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，由质量守恒定律可知，生成金属钠和氮气，化学方程式为2NaN33N2↑+2Na；故填：2NaN33N2↑+2Na。
（1）根据物质的结构来分析；
（2）根据化学反应的原理以及反应的特点来分析；
（3）根据物质的组成以及性质来分析。
本题考查了化学用语的书写以及化学反应类型的判断，难度适中。
22.【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ K2CO3 BC
【解析】解：碳酸钾、氢氧化钠在水溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，取样品溶于水配成溶液，其中的一份滴加酚酞，溶液变红色，说样品中可能含有碳酸钾、氢氧化钾中的一种或两种；加入足量的氯化钡，生成的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，无色滤液中滴加酚酞，无明显现象，所以样品中一定不含氢氧化钾，所以
（1）上述实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是K2CO3；
（3）A、氢氧化钠不会与碳酸钾、氯化钠反应，不能鉴别，故A错误；
B、盐酸会与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，不会与氯化钠反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、酚酞遇碳酸钾变红色，遇氯化钠不变色，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、硝酸钠不会与碳酸钾、氯化钠反应，不能鉴别，故D错误。
故选：BC。
故答案为：（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）K2CO3；
（3）BC。
根据碳酸钾、氢氧化钠在水溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
23.【答案】GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O HCl B 4：73
【解析】解：（1）GeO2和盐酸反应生成GeCl4和水，化学方程式为GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O；故填：GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。反应前有：As、5Cl、8H、4O；反应后有：As、3H、4O，空格处前的化学计量数为5，所以空格处填写HCl；故填：HCl；
（3）加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2．步骤③分离GeCl4的方法用到了蒸馏，故填：B；
（4）用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O的化学方程式为：2H2+GeO2Ge+2H2O，由化学方程式可知，消耗H2和生成Ge的质量之比为：（2×2）：73=4：73；故填：4：73。
（1）根据化学反应的原理来分析解答；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据物质的性质以及分离混合物的方法来分析；
（4）根据化学方程式来分析解答。
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，综合性强，题目难度中等。
24.【答案】分子之间的间隔变小 增大 减小 气体的体积 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 丙＞甲＞乙
【解析】解：（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是分子之间的间隔变小。
故填：分子之间的间隔变小。
（2）分析表中数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强增大；体积增大，气体压强减小。
故填：增大；减小。
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体的体积。
故填：气体的体积。
（4）①CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②二氧化碳能够溶于水，1体积水能够溶解1体积二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，因此振荡后甲中气压大于乙，丙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，空气进入，最终气压和大气压相等，大于甲中气压，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是丙＞甲＞乙；
甲中二氧化碳分子数多于丙，丙中二氧化碳分子数多于乙，气体组成的微观示意图如下所示：
。
②故答案为：丙＞甲＞乙；。
（1）微观粒子之间有间隔；
（2）其它条件不变时，一定量的气体：温度越高，压强越大，体积越大，压强越小；
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体的体积；
（4）二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ ＜ Na2SO4 0.435m 混合固体加入足量盐酸，过滤后滤液中加入足量碳酸钠，过滤得到固体，经过洗涤干燥后得到较为纯净的碳酸钡
【解析】解：（1）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）滤液Ⅰ是加入硫酸后溶解固体后得到的溶液，所以溶液显酸性，pH＜7；
故答案为：＜。
（3）开始加入硫酸后，氧化铝、氧化铁、碳酸镁等与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和硫酸镁，然后加入氢氧化钠调节pH．硫酸铝和硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀和硫酸钠，过滤后剩余溶质含有硫酸钠和硫酸镁，此时再加入氢氧化钠，硫酸镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，因此硫酸钠是可以回收利用的；
故答案为：Na2SO4。
（4）设氢氧化镁质量为n，m×63%×，n=0.435m；
故答案为：0.435m。
（5）加入足量盐酸，碳酸钡可与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而二氧化硅不溶于盐酸，过滤后得到滤液则为氯化钡的溶液，此时加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到的固体经过洗涤干燥，就可以得到纯净的碳酸钡；
故答案为：混合固体加入足量盐酸，过滤后滤液中加入足量碳酸钠，过滤得到固体，经过洗涤干燥后得到较为纯净的碳酸钡。
（1）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（2）根据溶液溶质组成判断溶液pH；
（3）根据反应后物质组成回答此题；
（4）根据镁元素质量守恒计算此题；
（5）根据碳酸盐溶于盐酸，二氧化硅不溶于酸的性质设计实验。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】横放 药匙或纸槽 瓶塞没有倒放 量筒没有倾斜
【解析】解：（1）实验室取用药品时，取用固体粉末状药品时常用药匙或纸槽，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，再使试管直立起来，让药品全部落到底部。
（2）倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与细口瓶口紧挨着，缓缓地向量筒中倒入液体，
故答案为：（1）横放；药匙或纸槽；（2）瓶塞没有倒放，量筒没有倾斜。
（1）根据粉末装药品的取用方法分析回答本题。
（2）倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与细口瓶口紧挨着，缓缓地向量筒中倒入液体。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
27.【答案】改变化学反应速率 2H2O22H2O+O2↑ 上 带火星的木条 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色 ACFG A
【解析】解：（1）由催化剂的概念可知，化工生产使用催化剂的目的是改变化学反应速率；故填：改变化学反应速率；
（2）①过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；
②图1中收集氧气的方法是向上排空气法。氧气具有助燃性，为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；故填：上；带火星的木条；
③氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验中观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色；故填：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色；
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，可从如图2中选择ACFG重组一套制取装置；故填：ACFG；
（3）催化剂只能改变化学反应的速率，对反应的产物、产物的产量、反应的能量变化没有影响。
A．在催化剂的作用下，利用太阳光将水分解生产H2，说法正确；
B．催化剂不能将空气中的He分解生产H2，说法错误；
C．铜不如镁活泼，催化剂不能在常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg，说法错误；
D．一定质量CH4完全燃烧放出的热量是定值，与是否加入催化剂无关，说法错误。
故选A。
（1）根据催化剂的概念来分析；
（2）根据制取氧气的原理、收集氧气的方法、验满方法、酸的化学性质以及装置的组装方法来分析；
（3）根据催化剂的作用来分析。
解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
28.【答案】3.7 10 AD 干燥、洁净的表面皿 浑浊液变红色，再变澄清，红色消失 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D
【解析】解：（1）①所配稀盐酸中溶质的质量为：1000g×0.37%=3.7g，所需浓盐酸的质量为：3.7g÷37%=10g。
故填：3.7；10。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，10g浓盐酸体积：10g÷1.19g/mL=8.4mL，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管。
故填：AD。
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在干燥、洁净的表面皿上。
故填：干燥、洁净的表面皿。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
故填：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
②如图示意图中，与实验结果相符的是D，是因为铁质量相等，最终生成氢气质量相等，由于铁粉和稀盐酸接触面积比铁片大，因此反应速率比铁片快，反应需要时间短。
故填：D。
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，体积=质量÷密度；
选择量筒时，量程应该大于或等于量取的体积，并且最接近。
（2）氢氧化钙微溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水。
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】C 酸 滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡 Na2CO3溶液 Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓ LiOH溶液 CO2 2LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2O 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应
【解析】解：（1）A．二氧化硫属于非金属氧化物，能和溶于水的碱反应，分类对于预测其化学性质有帮助；
B．锌属于“氢前金属”，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，分类对于预测其化学性质有帮助；
C．氢氧化锰属于白色固体，分类对于预测其化学性质没有帮助；
D．硫酸亚铁属于硫酸盐，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，分类对于预测其化学性质有帮助。
故填：C。
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与酸反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡，是因为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳。
故填：酸；滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡。
（3）填表如下所示：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
Na2CO3溶液
Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
LiOH溶液
CO2
2LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2O
碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应
（1）某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和酸发生置换反应；
溶于水的硫酸盐能和溶于水的钡盐反应生成白色沉淀硫酸钡。
（2）碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳。
（3）碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂沉淀和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2020年广东省广州市中考化学试卷
题号
一
二
三
总分
得分
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. “一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A. 玉米、红薯 B. 鲜奶、豆浆 C. 苹果、西红柿 D. 牛油、奶油
2. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是（ ）
A. 炭黑制墨 B. 粮食酿酒 C. 胆矾炼铜 D. 燃放烟火
3. 核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成。因最早由细胞核中分离得到，而且具有酸性而得名。下列说法不正确的是（ ）
A. 核酸中一定含有C、P B. 不同核酸中碳原子数目都相同
C. 核酸相对分子质量可达几百万 D. 不同核酸的原子排列方式不同
4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（ ）
A. 炼钢过程用到的氧气 B. 磁悬浮列车用到的氮气
C. 用于生产氮肥的氨气 D. 制作电光源的稀有气体
5. 如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A. 氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B. 氧原子核外第一层上有6个电子
C. 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D. 氧原子在化学反应中容易得到2个电子
6. 某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为置换反应
B. 反应前后都存在N2分子
C. 每个甲分子中含有6个原子
D. 反应生成丙和丁的质量比为28：18
7. 自来水厂净水过程示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A. 明矾是一种常用的絮凝剂 B. 过滤可除去水中杂质离子
C. 活性炭可长期使用无需更换 D. 经该净水过程得到的是纯水
8. 下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
9. 尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO（NH2）2．下列关于尿素的说法正确的是（ ）
A. CO（NH2）2中含有的原子是（NH2）2
B. C、O、N、H四种原子的个数比为1：1：1：4
C. 氮元素的质量分数为×100%
D. C、O、N、H四种元素的质量比为12：16：14：1
10. 燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（ ）
A. 煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2
B. 石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C. 汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D. 乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
11. 火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭。该灭火方法的原理是（ ）
A. 隔绝氧气 B. 隔离可燃物
C. 降低温度至着火点以下 D. 以上都有
12. 测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：（已完成装置气密性检查）
①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；
②用弹簧夹夹紧胶皮管；
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；
④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。
其中有错误的实验步骤是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
13. 将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法正确的是（ ）
A. 总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
B. 上述反应过程中观察不到明显现象
C. 反应②是有沉淀生成的复分解反应
D. 上述反应中有元素化合价发生变化
14. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
A. A B. B C. C D. D
15. 已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 转移
16. 人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是（ ）
A. 铅 B. 锌 C. 硒 D. 铁
17. 铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（ ）
A. 铁的金属活动性比铝强 B. 铝在自然界中以单质形式存在
C. 锈蚀的铁制品无回收价值 D. 自行车链条涂油有防锈作用
18. 有机合成材料让人类的发展前进了一大步，下列物品的材质不属于有机合成材料的是（ ）
A. 天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯
B. 富有弹性的尼龙丝袜
C. “不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夹层
D. 可降解塑料手术缝合线
19. 下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）
A. 向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B. 向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C. 向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D. 高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
20. 下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中
铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出
金属活动性由强到弱：Fe＞Cu＞Ag
B
用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐爆鸣声
试管中CH4不纯
C
在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中
铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
该无色气体为氢气
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共5小题，共30.0分）
21. 叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和______（填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于______（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为______。
22. 某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是______（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。
A．NaOH溶液
B．盐酸
C．酚酞溶液
D．NaNO3溶液
23. 中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4．②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4．③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2．④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为______。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5______。
（3）步骤③分离GeCl4的方法是______（填标号）。
A．过滤
B．蒸馏
C．升华
D．蒸发
（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为______。
24. 今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。
（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是______。
（2）如图1所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如表：
温度/℃
20
20
20
20
20
25
30
35
40
体积/mL
12
11
10
9
8
12
12
12
12
压强/kPa
99.6
110.6
120.7
130.6
149.7
101.3
103.1
104.5
106.6
分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强______；体积增大，气体压强______。
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、______。
（4）如图2所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）
①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是______，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图。
25. 某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%．回收镁的工艺流程如图：
（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为______。
（2）“调pH”前滤液Ⅰ的pH______7（填“＞”或“＜”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质______（填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。
（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：______。
三、简答题（本大题共4小题，共30.0分）
26. 取用药品应注意操作规范。
（1）取用粉末状固体时，先使试管______，用______把药品送至试管底部，再直立试管。
（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：______，______。
27. 大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是______。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图1所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为______。
②如图1中收集氧气的方法是向______排空气法。为了检验氧气是否收集满，将______放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象______。
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从如图2中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是______（填标号）。
（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______（填标号）。
A．利用太阳光将水分解生产H2
B．将空气中的He分解生产H2
C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D．使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
28. 盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为______g，所需浓盐酸的质量为______g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是______（填标号）。
A．10mL量筒
B．50mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在______上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是______。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为______。
②如图示意图中，与实验结果相符的是______（填标号）。
29. 将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是______（填标号）。
A．二氧化硫属于非金属氧化物
B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体
D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
______
______
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
______
______
______
______
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、玉米、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、鲜奶、豆浆中富含蛋白质，故选项正确。
C、苹果、西红柿中富含维生素，故选项错误。
D、牛油、奶油中富含油脂，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、炭黑制墨没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、胆矾炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、燃放烟火生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，粮食酿酒、胆矾炼铜、燃放烟火都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】B
【解析】解：A．有机物中一定含有碳元素，核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，所以核酸中一定含有C、P，选项说法正确；
B．不同核酸中碳原子数目是不同的，选项说法错误；
C．核酸是一类含磷的生物高分子，一般由几千到几十万个原子组成，所以核酸相对分子质量可达几百万，选项说法正确；
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同核酸的分子结构不同，即不同核酸的原子排列方式不同，选项说法正确。
故选：B。
A．根据物质的组成来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据有机高分子的概念来分析；
D．根据结构决定性质来分析。
本题考查了有关“核酸”的知识，解题时根据所学化学知识以及题干信息来分析解答即可。
4.【答案】C
【解析】解：A、氧气是空气的主要成分之一，故选项错误。
B、氮气是空气的主要成分之一，故选项错误。
C、氨气不是空气的成分，不是来自空气，故选项正确。
D、稀有气体是空气的成分之一，故选项错误。
故选：C。
根据空气的组成成分，进行分析判断。
本题难度不大，了解空气的组成成分是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A．由氧原子结构示意图，无法得出氧原子核内的中子数，选项说法错误；
B．由氧原子结构示意图，氧原子核外第一层上有2个电子，选项说法错误；
C．由氧原子结构示意图，无法得出氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，选项说法错误；
D．由氧原子结构示意图，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，选项说法正确。
故选：D。
原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。
本题考查原子结构示意图中各部分的含义，明确原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。
6.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为N2O4+2N2H43N2+4H2O。
A．该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
B．由化学方程式和微观反应示意图可知，反应前不存在N2分子，选项说法错误；
C．由分子结构模型可知，每个甲分子中含有6个原子，选项说法正确；
D．由化学方程式可知，反应生成丙（N2）和丁（H2O）的质量比为84：72=7：6，选项说法错误。
故选：C。
根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
7.【答案】A
【解析】解：A．明矾是一种常用的絮凝剂，明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，选项说法正确；
B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的杂质离子，选项说法错误；
C．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，长期使用活性炭的吸附作用会减弱或消失，所以活性炭要定期更换，选项说法错误；
D．图示中天然水经过净化后得到的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯水，选项说法错误。
故选：A。
A．根据明矾净化水的原理来分析；
B．根据过滤的原理来分析；
C．根据活性炭的性质来分析；
D．根据净化后水的成分来分析。
本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等。
8.【答案】C
【解析】解：A、硫酸溶液中H+和SO42-的数目不同，氢离子和硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。
B、酸能与金属氧化物反应，不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。
C、硫酸能与氧化铜、氢氧化铜等反应，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故选项说法正确。
D、硫酸不能与氯化钙溶液反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据硫酸电离的产物，进行分析判断。
B、根据酸能与金属氧化物反应，进行分析判断。
C、根据硫酸的用途，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、硫酸的用途等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A．尿素是由尿素分子构成的，尿素分子是由碳原子、氧原子、氮原子和氢原子构成的，没有（NH2）2这种原子，选项说法错误；
B．由尿素的化学式可知，尿素中C、O、N、H四种原子的个数比为1：1：2：4，选项说法错误；
C．尿素中，氮元素的质量分数为×100%，选项说法正确；
D．尿素中碳、氧、氢、氮四种元素的质量比12：16：（1×2×2）：（14×2）=3：4：1：7，选项说法错误。
故选：C。
A．根据物质的结构来分析；
B．根据化学式的意义来分析；
C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】A
【解析】解：A．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量二氧化硫而不是二氧化碳，选项说法错误；
B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品，选项说法正确；
C．天然气充分燃烧生成二氧化碳和水，所以汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染，选项说法正确；
D．乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，选项说法正确。
故选：A。
A．根据酸雨的成因来分析；
B．根据石油炼制的产物来分析；
C．根据天然气燃烧的产物来分析；
D．根据乙醇的组成以及质量守恒定律来分析。
本题主要考查了燃料的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行回答。
11.【答案】B
【解析】解：扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，该方法利用的灭火原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
故选：B。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，是正确的操作。
②用弹簧夹夹紧胶皮管，以防止装置漏气，是正确的操作。
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，以防止空气受热膨胀逸出，是正确的操作。
④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，是错误的操作。
故有错误的实验步骤是④。
故选：D。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、①和②方程式结合后，碳酸氢铵被约去，总的方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A错误；
B、碳酸氢钠为沉淀，所以可看到白色沉淀，B错误；
C、反应②是相互交换组分，并且有沉淀生成，符合复分解反应的特点，C正确；
D、根据两个方程式可以看出，各个元素化合价未发生变化，D错误；
故选：C。
根据题目信息结合选项据此内容，判断选项内容是否正确。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14.【答案】D
【解析】解：A、升温后，溶质质量溶液质量都不变，因为溶液中溶质和溶剂都不变；故选项错误；
B、降温后，溶质的质量分数变小，因为溶液中有固体析出；故选项错误；
C、加入KNO3固体后，溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，因为硝酸钾是该温度下的饱和溶液；故选项错误；
D、恒温蒸发部分水，有硝酸钾固体析出，因此溶质质量和溶液质量都变小；因为温度不变，因此溶质的质量分数、溶解度都不变；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；A、升温后，溶质质量溶液质量都不变；
B、降温后，溶液中有固体析出；
C、加入KNO3固体，不能继续溶解，因为硝酸钾是饱和溶液；
D、恒温蒸发部分水，有晶体析出。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
15.【答案】B
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，所需水的质量最多为×100g=10g（合10mL），应选用10mL的量筒，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发操作，应使用蒸发皿，不能使用烧杯，图中所示操作错误。
D、转移操作，应使用玻璃棒进行转移，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据转移的方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、注意事项、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A、铅是有害元素，说法符合题意；
B、锌是人体必需微量元素，说法不符合题意；
C、硒是人体必需微量元素，说法不符合题意；
D、铁是人体必需微量元素，说法不符合题意；
故选：A。
根据人体所需的元素的类别进行分析将诶大即可。
加强对人体所需元素的掌握是正确解答本题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A．在金属活动性顺序中，铝排在铁的前面，说明铁的金属活动性比铝弱，选项说法错误；
B．铝的化学性质活泼，在自然界中不存在铝的单质，铝元素都是以化合物的形式存在，选项说法错误；
C．回收锈蚀的铁制品既可以节约资源与能源，又可以防止造成环境污染，选项说法错误；
D．铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，所以自行车链条涂油可以隔绝氧气、水与铁的接触，达到防锈的目的，选项说法正确。
故选：D。
A．根据金属的活动性来分析；
B．根据铝的化学性质来分析；
C．根据回收废旧金属的意义来分析；
D．根据防止铁锈蚀的方法来分析。
本题考查了金属的化学性质、金属的防锈措施、回收废旧金属的意义等，难度不大。
18.【答案】A
【解析】解：A、天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯是天然材料制成的，不是合成材料，说法符合题意；
B、尼龙是合成纤维，属于合成材料，说法不符合题意；
C、聚醋酸乙烯酯属于合成材料，说法不符合题意；
D、可降解塑料属于合成材料，说法不符合题意；
故选：A。
根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
加强对材料的类别的掌握是正确解答本题的关键。
19.【答案】D
【解析】解：A、氯化钾溶液与稀硫酸相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
B、硫酸钠溶液与氯化锌溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、氧化铜粉末不能与氢氧化钠溶液反应，不能发生反应，故选项错误。
D、高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳，生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变黑色，符合题意，故选项正确。
故选：D。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，结合一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键。
20.【答案】B
【解析】解：A、将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁比银、铜活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项说法不正确；
B、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明甲烷中含有空气，即甲烷不纯，该选项说法正确；
C、铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说明加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成四氧化三铁，不是铁锈，该选项说法不正确；
D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明反应生成水，该气体可能是氢气，也可能是甲烷等，该选项说法不正确。
故选：B。
A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；
B、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明甲烷中含有空气；
C、铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；
D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，酒精燃烧生成水和二氧化碳，过程中都产生淡蓝色火焰。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】N3- 复分解反应（或中和反应） 2NaN33N2↑+2Na
【解析】解：（1）由叠氮酸（HN3）的化学式可知，叠氮酸在水溶液中解离出H+和N3-；故填：N3-；
（2）叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，该反应还是由酸碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；故填：复分解反应（或中和反应）；
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，由质量守恒定律可知，生成金属钠和氮气，化学方程式为2NaN33N2↑+2Na；故填：2NaN33N2↑+2Na。
（1）根据物质的结构来分析；
（2）根据化学反应的原理以及反应的特点来分析；
（3）根据物质的组成以及性质来分析。
本题考查了化学用语的书写以及化学反应类型的判断，难度适中。
22.【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ K2CO3 BC
【解析】解：碳酸钾、氢氧化钠在水溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，取样品溶于水配成溶液，其中的一份滴加酚酞，溶液变红色，说样品中可能含有碳酸钾、氢氧化钾中的一种或两种；加入足量的氯化钡，生成的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，无色滤液中滴加酚酞，无明显现象，所以样品中一定不含氢氧化钾，所以
（1）上述实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是K2CO3；
（3）A、氢氧化钠不会与碳酸钾、氯化钠反应，不能鉴别，故A错误；
B、盐酸会与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，不会与氯化钠反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、酚酞遇碳酸钾变红色，遇氯化钠不变色，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、硝酸钠不会与碳酸钾、氯化钠反应，不能鉴别，故D错误。
故选：BC。
故答案为：（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）K2CO3；
（3）BC。
根据碳酸钾、氢氧化钠在水溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
23.【答案】GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O HCl B 4：73
【解析】解：（1）GeO2和盐酸反应生成GeCl4和水，化学方程式为GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O；故填：GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。反应前有：As、5Cl、8H、4O；反应后有：As、3H、4O，空格处前的化学计量数为5，所以空格处填写HCl；故填：HCl；
（3）加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2．步骤③分离GeCl4的方法用到了蒸馏，故填：B；
（4）用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O的化学方程式为：2H2+GeO2Ge+2H2O，由化学方程式可知，消耗H2和生成Ge的质量之比为：（2×2）：73=4：73；故填：4：73。
（1）根据化学反应的原理来分析解答；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据物质的性质以及分离混合物的方法来分析；
（4）根据化学方程式来分析解答。
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，综合性强，题目难度中等。
24.【答案】分子之间的间隔变小 增大 减小 气体的体积 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 丙＞甲＞乙
【解析】解：（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是分子之间的间隔变小。
故填：分子之间的间隔变小。
（2）分析表中数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强增大；体积增大，气体压强减小。
故填：增大；减小。
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体的体积。
故填：气体的体积。
（4）①CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②二氧化碳能够溶于水，1体积水能够溶解1体积二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，因此振荡后甲中气压大于乙，丙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，空气进入，最终气压和大气压相等，大于甲中气压，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是丙＞甲＞乙；
甲中二氧化碳分子数多于丙，丙中二氧化碳分子数多于乙，气体组成的微观示意图如下所示：
。
②故答案为：丙＞甲＞乙；。
（1）微观粒子之间有间隔；
（2）其它条件不变时，一定量的气体：温度越高，压强越大，体积越大，压强越小；
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体的体积；
（4）二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ ＜ Na2SO4 0.435m 混合固体加入足量盐酸，过滤后滤液中加入足量碳酸钠，过滤得到固体，经过洗涤干燥后得到较为纯净的碳酸钡
【解析】解：（1）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）滤液Ⅰ是加入硫酸后溶解固体后得到的溶液，所以溶液显酸性，pH＜7；
故答案为：＜。
（3）开始加入硫酸后，氧化铝、氧化铁、碳酸镁等与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和硫酸镁，然后加入氢氧化钠调节pH．硫酸铝和硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀和硫酸钠，过滤后剩余溶质含有硫酸钠和硫酸镁，此时再加入氢氧化钠，硫酸镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，因此硫酸钠是可以回收利用的；
故答案为：Na2SO4。
（4）设氢氧化镁质量为n，m×63%×，n=0.435m；
故答案为：0.435m。
（5）加入足量盐酸，碳酸钡可与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而二氧化硅不溶于盐酸，过滤后得到滤液则为氯化钡的溶液，此时加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到的固体经过洗涤干燥，就可以得到纯净的碳酸钡；
故答案为：混合固体加入足量盐酸，过滤后滤液中加入足量碳酸钠，过滤得到固体，经过洗涤干燥后得到较为纯净的碳酸钡。
（1）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
（2）根据溶液溶质组成判断溶液pH；
（3）根据反应后物质组成回答此题；
（4）根据镁元素质量守恒计算此题；
（5）根据碳酸盐溶于盐酸，二氧化硅不溶于酸的性质设计实验。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】横放 药匙或纸槽 瓶塞没有倒放 量筒没有倾斜
【解析】解：（1）实验室取用药品时，取用固体粉末状药品时常用药匙或纸槽，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，再使试管直立起来，让药品全部落到底部。
（2）倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与细口瓶口紧挨着，缓缓地向量筒中倒入液体，
故答案为：（1）横放；药匙或纸槽；（2）瓶塞没有倒放，量筒没有倾斜。
（1）根据粉末装药品的取用方法分析回答本题。
（2）倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与细口瓶口紧挨着，缓缓地向量筒中倒入液体。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
27.【答案】改变化学反应速率 2H2O22H2O+O2↑ 上 带火星的木条 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色 ACFG A
【解析】解：（1）由催化剂的概念可知，化工生产使用催化剂的目的是改变化学反应速率；故填：改变化学反应速率；
（2）①过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；
②图1中收集氧气的方法是向上排空气法。氧气具有助燃性，为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；故填：上；带火星的木条；
③氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验中观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色；故填：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色；
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，可从如图2中选择ACFG重组一套制取装置；故填：ACFG；
（3）催化剂只能改变化学反应的速率，对反应的产物、产物的产量、反应的能量变化没有影响。
A．在催化剂的作用下，利用太阳光将水分解生产H2，说法正确；
B．催化剂不能将空气中的He分解生产H2，说法错误；
C．铜不如镁活泼，催化剂不能在常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg，说法错误；
D．一定质量CH4完全燃烧放出的热量是定值，与是否加入催化剂无关，说法错误。
故选A。
（1）根据催化剂的概念来分析；
（2）根据制取氧气的原理、收集氧气的方法、验满方法、酸的化学性质以及装置的组装方法来分析；
（3）根据催化剂的作用来分析。
解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
28.【答案】3.7 10 AD 干燥、洁净的表面皿 浑浊液变红色，再变澄清，红色消失 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D
【解析】解：（1）①所配稀盐酸中溶质的质量为：1000g×0.37%=3.7g，所需浓盐酸的质量为：3.7g÷37%=10g。
故填：3.7；10。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，10g浓盐酸体积：10g÷1.19g/mL=8.4mL，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管。
故填：AD。
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在干燥、洁净的表面皿上。
故填：干燥、洁净的表面皿。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
故填：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
②如图示意图中，与实验结果相符的是D，是因为铁质量相等，最终生成氢气质量相等，由于铁粉和稀盐酸接触面积比铁片大，因此反应速率比铁片快，反应需要时间短。
故填：D。
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，体积=质量÷密度；
选择量筒时，量程应该大于或等于量取的体积，并且最接近。
（2）氢氧化钙微溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水。
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】C 酸 滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡 Na2CO3溶液 Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓ LiOH溶液 CO2 2LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2O 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应
【解析】解：（1）A．二氧化硫属于非金属氧化物，能和溶于水的碱反应，分类对于预测其化学性质有帮助；
B．锌属于“氢前金属”，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，分类对于预测其化学性质有帮助；
C．氢氧化锰属于白色固体，分类对于预测其化学性质没有帮助；
D．硫酸亚铁属于硫酸盐，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，分类对于预测其化学性质有帮助。
故填：C。
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与酸反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡，是因为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳。
故填：酸；滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡。
（3）填表如下所示：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
Na2CO3溶液
Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
LiOH溶液
CO2
2LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2O
碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应
（1）某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和酸发生置换反应；
溶于水的硫酸盐能和溶于水的钡盐反应生成白色沉淀硫酸钡。
（2）碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳。
（3）碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂沉淀和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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