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2021年广东省中考化学全真模拟试卷（四）
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这是一份2021年广东省中考化学全真模拟试卷（四），共27页。试卷主要包含了选择题，解答题，综合能力题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）国家卫健委将新型冠状病毒感染的肺炎纳入乙类传染病，按甲类管理。在日常抗疫中，75%的酒精可有 效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是（ ）
A．易挥发B．熔点﹣114℃、沸点 78℃
C．具有可燃性D．具有特殊香味
2．（3分）2019年3月1日，《广东省大气污染防治条例》正式实施，这为生态环境保护提供保障，全年空气质量优良天数比例为88.9%．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（ ）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．氮氧化合物
3．（3分）下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是（ ）
A．柠檬汁2.4B．西瓜汁5.6
C．食盐水7.0D．炉具清洁剂12.5
4．（3分）下列化学用语书写规范的是（ ）
A．氦气：He2B．3个氧原子：O3
C．1个甲烷分子：CH4D．1个氢氧根离子：OH﹣1
5．（3分）尿素[CO（NH2）2]是一种化肥，它属于（ ）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
6．（3分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．溶解
C．过滤D．倾倒液体
7．（3分）在化学反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，没有涉及到的物质类别是（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
8．（3分）如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．正极连接的玻璃管内产生氢气
B．产生两种气体质量比为2：1
C．水是由氢分子和氧分子组成
D．在化学变化中原子重新组合
9．（3分）根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．③④属于同种元素
B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价
C．①③的化学性质相似
D．硒元素的相对原子质量为78.96g
10．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
B．CO和CO2都具有还原性
C．空气中的二氧化碳会造成酸雨
D．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
11．（3分）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
12．（3分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．丙的相对分子质量为32g
B．丙中C、H、O元素的质量比为3：1：4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
D．该反应为置换反应
14．（3分）下列操作方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区别硬水和软水
B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C．用闻气味的方法区别白酒和白开水
D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
15．（3分）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu＞Zn＞Mg
三、解答题（共4小题，满分35分）
16．（7分）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为 ：b处对应物质的类别是 。
（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。
该反应中方框丁中微粒的图示为 ，甲对应的物质表现出了 性。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
17．（8分）日常生活、社会发展都与化学密切相关。
（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是 ，属于合成材料的是 ，属于复合材料的是 。
（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。
①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是 ，能在人体内分解生成氨基酸的是 。葡萄糖由 三种元素组成。
②经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是 。（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）
③酸杨桃中矿质元素含量如表2．人体缺少 元素易得佝偻病，缺少 元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是 、 。
表：每克酸杨桃中矿质元素的含量
18．（10分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ，其中实验室制O2的化学方程式为 。
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为： （填字母序号）。
（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为 。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择 （填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
19．（10分）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。
（1）实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色
（2）实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是 （填化学符号）。
（3）实验三中，反应的化学方程式为 。
（4）实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是 。
【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与 反应、能与酸反应、能与某些碱反应，能与某些 反应。
【反思与提高】
（1）小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是 。
（2）小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是 。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是 ，不能与 混合施用。
四、综合能力题（本题1小题，共10分）
20．（10分）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
（1）氯化钡废液属于 （填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是 。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 ，生石灰变成熟石灰的过程是 过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由 种元素组成，是 化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 。2个CO2分子可用化学符号表示为 。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 。
（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；② 。
表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响
21．（10分）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为 。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
2021年广东省中考化学全真模拟试卷（四）
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，满分45分）
1．（3分）国家卫健委将新型冠状病毒感染的肺炎纳入乙类传染病，按甲类管理。在日常抗疫中，75%的酒精可有 效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是（ ）
A．易挥发B．熔点﹣114℃、沸点 78℃
C．具有可燃性D．具有特殊香味
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、易挥发属于物理性质，故选项错误；
B、熔点﹣114℃、沸点78℃，熔点、沸点属于物理性质，故选项错误；
C、具有可燃性，可燃性属于化学性质；故选项正确；
D、具有特殊香味，味道属于物理性质，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关酒精的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）2019年3月1日，《广东省大气污染防治条例》正式实施，这为生态环境保护提供保障，全年空气质量优良天数比例为88.9%．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（ ）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．氮氧化合物
【分析】题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染。根据造成空气污染的物质来分析。
【解答】解：A、二氧化碳是空气中的气体，不会造成污染，不会造成大气污染；
B、一氧化碳有毒，会污染大气，会造成大气污染；
C、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气；
D、氮氧化物有毒，是形成酸雨的有害气体，会造成大气污染。
故选：A。
【点评】本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累。
3．（3分）下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是（ ）
A．柠檬汁2.4B．西瓜汁5.6
C．食盐水7.0D．炉具清洁剂12.5
【分析】根据已有的知识进行分析解答，酚酞试液在碱性溶液中为红色，据此解答。
【解答】解：能使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，pH大于7。
A．柠檬汁的pH小于7，呈酸性，不能使酚酞变红色，不合题意；
B．西瓜汁的pH小于7，呈酸性，不能使酚酞变红色，不合题意；
C．食盐水的pH等于7，呈中性，不能使酚酞变红色，不合题意；
D．炉具清洁剂的pH大于7，呈碱性，能使酚酞变红色，符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4．（3分）下列化学用语书写规范的是（ ）
A．氦气：He2B．3个氧原子：O3
C．1个甲烷分子：CH4D．1个氢氧根离子：OH﹣1
【分析】A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
【解答】解：A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项化学用语书写错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子可表示为：3O，故选项化学用语书写错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则1个甲烷分子可表示为CH4，故选项化学用语书写正确。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个氢氧根离子可表示为：OH﹣，故选项化学用语书写错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
5．（3分）尿素[CO（NH2）2]是一种化肥，它属于（ ）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解化肥的分类方法，只有这样才能对各种化肥方面的问题做出正确的判断。
6．（3分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．溶解
C．过滤D．倾倒液体
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（3分）在化学反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，没有涉及到的物质类别是（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
【解答】解：在化学反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S是单质，NaOH是碱，Na2S和Na2SO3属于盐，H2O属于氧化物，不涉及到酸；
故选：A。
【点评】本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（3分）如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．正极连接的玻璃管内产生氢气
B．产生两种气体质量比为2：1
C．水是由氢分子和氧分子组成
D．在化学变化中原子重新组合
【分析】根据电解水实验的现象和结论分析，电解水时，正氧负氢，氢二氧一进行分析。
【解答】解：
A、电解水时，正极连接的玻璃管内产生气体较少，所以是氧气，故错误；
B、电解水时，正极连接的玻璃管内产生气体较少，是氧气，负极连接的玻璃管内产生气体较多，是氢气，产生两种气体体积比为：1：2，故错误；
C、水是由水分子构成的，故错误；
D、在化学变化中，分子可以分解为原子，原子重新组合成分子，故正确
故选：D。
【点评】本题较为简单，了解电解水试验的现象、结论是解答本题的基础知识。
9．（3分）根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．③④属于同种元素
B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价
C．①③的化学性质相似
D．硒元素的相对原子质量为78.96g
【分析】A、根据质子数决定元素的种类解答；
B、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
C、根据最外层电子数决定元素的化学性质解答；
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：
A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，故选项说法错误。
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干②图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，故选项说法正确。
C、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
B．CO和CO2都具有还原性
C．空气中的二氧化碳会造成酸雨
D．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
【分析】A、根据饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
B、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
D、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。
【解答】解：A、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
B、CO具有还原性，CO2不具有还原性，故选项说法错误。
C、空气中的二氧化碳会造成温室效应，故选项说法错误。
D、铁制品在潮湿中跟空气中的氧气和水共同作用，容易生锈，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、铁锈蚀的条件、一氧化碳和二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
11．（3分）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
【分析】根据硫在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气含量越多，硫燃烧越剧烈，故选项说正确。
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。
C、瓶底的水，可吸收生成的二氧化硫，可以吸收生成的有害气体，故选项说法正确。
D、硫在空气和氧气中燃烧的生成物均为二氧化硫，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、硫在氧气中燃烧的现象是正确解答本题的关键。
12．（3分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、将混合物在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳汽油，铜灼烧生成氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、硫酸铜能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13．（3分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．丙的相对分子质量为32g
B．丙中C、H、O元素的质量比为3：1：4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
D．该反应为置换反应
【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误；
B、由反应的方程式可知丙中C、H、O元素的质量比为12：（1×4）：16＝3：1：4．故正确；
C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，不是2：1．故错误；
D、由方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。
故选：B。
【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答
14．（3分）下列操作方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区别硬水和软水
B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C．用闻气味的方法区别白酒和白开水
D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
【分析】根据每组物质的性质，以及所用的方法进行分析，即可正确选择。
【解答】解：肥皂水在硬水中发泡的效果不明显，在软水中发泡效果明显。故可用肥皂水区别硬水和软水。故A方法正确；
B、蚕丝和羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后都有烧焦羽毛的味道，所以灼烧的方法不能区别蚕丝和羊毛。故B方法不正确；
C、白酒有醇香味，而白开水无味，所以可以用闻气味的方法区别白酒和白开水。故C方法正确；
D、金属铝与铜的颜色不同，所以用观察的方法可以区别导线中的金属是铝还是铜。故D方法正确。
故选：B。
【点评】此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。
15．（3分）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu＞Zn＞Mg
【分析】探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；据此结合金属活动性顺序进行分析判断。
【解答】解：A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。
B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。
C、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项说法正确。
D、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
三、解答题（共4小题，满分35分）
16．（7分）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为 CH4 ：b处对应物质的类别是 盐 。
（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。
该反应中方框丁中微粒的图示为 ，甲对应的物质表现出了 氧化 性。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
【分析】（1）根据元素的化合价和物质的组成分析回答；
（2）根据质量守恒定律和物质的性质分析回答；
（3）根据炼铁的原理和碳酸氢钠常用于治疗胃酸过所分析回答。
【解答】解：（1）a处氢化物为天然气的主要成分，该氢化物为甲烷，其化学式为：CH4，b处对应物质是由金属和酸根组成的，类别是盐。
（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中微粒为氢分子，图示为：，甲对应的物质在反应失去氧，是氧化剂，表现出了氧化性。
（3）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，在反应中碳元素的化合价不变。
故答为：（1）CH4，盐；（2），氧化；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，治疗胃酸过多。
【点评】根据主要考查了物质的组成、分类、性质、应用、方程式的书写和质量守恒定律等知识，涉及的知识点较多，难度不大，学会利用化学知识来解决问题的方法是解答本题的关键。
17．（8分）日常生活、社会发展都与化学密切相关。
（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是 铝合金 ，属于合成材料的是 聚乙烯 ，属于复合材料的是 碳纤维增强复合材料 。
（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。
①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是 蛋白质 ，能在人体内分解生成氨基酸的是 蛋白质 。葡萄糖由 碳、氢、氧 三种元素组成。
②经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是 酸杨桃 。（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）
③酸杨桃中矿质元素含量如表2．人体缺少 Ca 元素易得佝偻病，缺少 Fe 元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是 Zn 、 Fe 。
表：每克酸杨桃中矿质元素的含量
【分析】（1）根据物质的分类进行分析；
（2）①根据物质的分类、物质的组成进行分析；
②根据pH与酸碱度的关系进行分析；
③根据缺少营养素对人体的影响、常量元素和微量元素进行分析。
【解答】解：（1）铝合金属于金属材料；聚乙烯属于有机合成材料；碳纤维增强复合材料属于复合材料；
（2）①相对分子质量从几万到几十万、甚至高达百万或更高，这样的有机物称为有机高分子化合物，糖类和蛋白质属于有机高分子化合物；能在人体内分解生成氨基酸的是蛋白质；葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成；
②pH＜7溶液呈酸性，pH越小酸性越强，其中酸性较强的是酸杨桃；
③人体缺少钙元素易得佝偻病；缺少铁元素易得贫血症；在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素。表格中属于微量元素的是Zn和Fe。
故答案为：
（1）铝合金 聚乙烯 碳纤维增强复合材料；
（2）①蛋白质 蛋白质 碳、氢、氧；
②酸杨桃；
③Ca Fe Zn Fe。
【点评】本题考查营养素的来源，难度不大，注意知识的积累。六大营养素与人体的健康有密切的关系，也是中考的热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。
18．（10分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 分液漏斗 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 反应物都是固体和液体，反应条件是常温 ，其中实验室制O2的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为： BFE （填字母序号）。
（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择 C或D （填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 CH4+2O22H2O+CO2 。
【分析】（1）分液漏斗可以控制反应的速率；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：BFE；
（4）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，因此需要加热；甲烷密度比空气小，难溶于水，因此能用排水法和向下排空气法收集；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可。
【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应条件是常温；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：反应物都是固体和液体，反应条件是常温；2H2O22H2O+O2↑；
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：BFE；故答案为：BFE；
（4）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）甲烷密度比空气小，难溶于水，因此能用排水法和向下排空气法收集；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：C或D；CH4+2O22H2O+CO2；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
19．（10分）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。
（1）实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色
（2）实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是 SO42﹣ （填化学符号）。
（3）实验三中，反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
（4）实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是 复分解反应 。
【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与 指示剂 反应、能与酸反应、能与某些碱反应，能与某些 盐 反应。
【反思与提高】
（1）小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是 澄清石灰水完全变质 。
（2）小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是 实验操作：取适量草木灰的浸泡液于试管中，滴加稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：草木灰主要成分是碳酸钾 。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是 抗倒伏、抗病虫害 ，不能与 铵盐 混合施用。
【分析】碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】解：【设计与实验】
（2）实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，碳酸钠完全反应，溶液中存在的阴离子是SO42﹣。
故填：SO42﹣。
（3）实验三中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（4）实验四中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该化学反应的基本类型是复分解反应。
故填：复分解反应。
【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与指示剂反应、能与酸反应、能与某些碱反应，能与某些盐反应。
故填：指示剂；盐。
【反思与提高】
（1）小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是澄清石灰水完全变质。
故填：澄清石灰水完全变质。
（2）实验方案：实验操作：取适量草木灰的浸泡液于试管中，滴加稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：草木灰主要成分是碳酸钾；
草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是抗倒伏、抗病虫害，不能与铵盐混合施用。
故填：实验操作：取适量草木灰的浸泡液于试管中，滴加稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：草木灰主要成分是碳酸钾；抗倒伏、抗病虫害；铵盐。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、综合能力题（本题1小题，共10分）
20．（10分）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
（1）氯化钡废液属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是 +3价 。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ，生石灰变成熟石灰的过程是 放热 过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 蓝 色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 熟石灰 。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由 3 种元素组成，是 有机 化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 H2O 。2个CO2分子可用化学符号表示为 2CO2 。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 氢气 。
（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；② 25℃是常温，不需要专门降温 。
表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl），所以氯化钡废液属于混合物。FeCl3中铁元素的化合价是+3价。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑，生石灰变成熟石灰的过程是 放热过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 蓝色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 熟石灰。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由 3种元素组成，是 有机化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 H2O．2个CO2分子可用化学符号表示为 2CO2．煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 氢气。
（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②25℃是常温，不需要专门降温。
故答案为：
（1）混合物；+3价。
（2）CaCO3CaO+CO2↑；放热；蓝； 熟石灰。
（3）3； 有机； H2O；2CO2； 氢气。
（4）25℃是常温，不需要专门降温。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
21．（10分）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为 4.4 。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和稀盐酸中溶质的质量分数以及生成的氯化钠的质量，进而根据氯元素守恒确定与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量，进而氯化钠的总质量。
【解答】解：
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g295.6g＝4.4g
且根据图可知，加入100g盐酸时才有二氧化碳生成，且加入第三个50g盐酸时生成的二氧化碳为2.2g，第四个50g盐酸生成的二氧化碳的质量为2.2g，之后质量不再变化，说明碳酸钠已经完全反应。
即与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
100gx y 4.4g
＝＝
x＝7.3%
y＝11.7g
根据氯元素守恒确定与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量与100g稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量相等，所以氢氧化钠对应的氯化钠的质量也为11.7g
所以氯化钠的总质量为11.7g+11.7g＝23.4g
故答案为：
（1）4.4；
（2）7.3%；
（3）23.4g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
氮气（一氧化碳）
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
铜粉（木炭）
将混合物在空气中灼烧
C
硫酸钾溶液（硫酸铜）
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
D
氯化钾（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
工业炼铁
碳元素化合价不变
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
矿质元素
K
Ca
Zn
Fe
含量/mg
0.389
0.587
0.049
0.070
冷却结晶的温度/℃
产品的纯度/%
产品的产率/%
5
99
72
25
99
60
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
氮气（一氧化碳）
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
铜粉（木炭）
将混合物在空气中灼烧
C
硫酸钾溶液（硫酸铜）
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
D
氯化钾（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
工业炼铁
碳元素化合价不变
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
治疗胃酸过多
矿质元素
K
Ca
Zn
Fe
含量/mg
0.389
0.587
0.049
0.070
冷却结晶的温度/℃
产品的纯度/%
产品的产率/%
5
99
72
25
99
60
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
1．（3分）国家卫健委将新型冠状病毒感染的肺炎纳入乙类传染病，按甲类管理。在日常抗疫中，75%的酒精可有 效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是（ ）
A．易挥发B．熔点﹣114℃、沸点 78℃
C．具有可燃性D．具有特殊香味
2．（3分）2019年3月1日，《广东省大气污染防治条例》正式实施，这为生态环境保护提供保障，全年空气质量优良天数比例为88.9%．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（ ）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．氮氧化合物
3．（3分）下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是（ ）
A．柠檬汁2.4B．西瓜汁5.6
C．食盐水7.0D．炉具清洁剂12.5
4．（3分）下列化学用语书写规范的是（ ）
A．氦气：He2B．3个氧原子：O3
C．1个甲烷分子：CH4D．1个氢氧根离子：OH﹣1
5．（3分）尿素[CO（NH2）2]是一种化肥，它属于（ ）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
6．（3分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．溶解
C．过滤D．倾倒液体
7．（3分）在化学反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，没有涉及到的物质类别是（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
8．（3分）如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．正极连接的玻璃管内产生氢气
B．产生两种气体质量比为2：1
C．水是由氢分子和氧分子组成
D．在化学变化中原子重新组合
9．（3分）根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．③④属于同种元素
B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价
C．①③的化学性质相似
D．硒元素的相对原子质量为78.96g
10．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
B．CO和CO2都具有还原性
C．空气中的二氧化碳会造成酸雨
D．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
11．（3分）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
12．（3分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．丙的相对分子质量为32g
B．丙中C、H、O元素的质量比为3：1：4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
D．该反应为置换反应
14．（3分）下列操作方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区别硬水和软水
B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C．用闻气味的方法区别白酒和白开水
D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
15．（3分）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu＞Zn＞Mg
三、解答题（共4小题，满分35分）
16．（7分）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为 ：b处对应物质的类别是 。
（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。
该反应中方框丁中微粒的图示为 ，甲对应的物质表现出了 性。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
17．（8分）日常生活、社会发展都与化学密切相关。
（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是 ，属于合成材料的是 ，属于复合材料的是 。
（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。
①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是 ，能在人体内分解生成氨基酸的是 。葡萄糖由 三种元素组成。
②经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是 。（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）
③酸杨桃中矿质元素含量如表2．人体缺少 元素易得佝偻病，缺少 元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是 、 。
表：每克酸杨桃中矿质元素的含量
18．（10分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ，其中实验室制O2的化学方程式为 。
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为： （填字母序号）。
（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为 。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择 （填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
19．（10分）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。
（1）实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色
（2）实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是 （填化学符号）。
（3）实验三中，反应的化学方程式为 。
（4）实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是 。
【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与 反应、能与酸反应、能与某些碱反应，能与某些 反应。
【反思与提高】
（1）小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是 。
（2）小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是 。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是 ，不能与 混合施用。
四、综合能力题（本题1小题，共10分）
20．（10分）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
（1）氯化钡废液属于 （填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是 。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 ，生石灰变成熟石灰的过程是 过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由 种元素组成，是 化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 。2个CO2分子可用化学符号表示为 。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 。
（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；② 。
表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响
21．（10分）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为 。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
2021年广东省中考化学全真模拟试卷（四）
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，满分45分）
1．（3分）国家卫健委将新型冠状病毒感染的肺炎纳入乙类传染病，按甲类管理。在日常抗疫中，75%的酒精可有 效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是（ ）
A．易挥发B．熔点﹣114℃、沸点 78℃
C．具有可燃性D．具有特殊香味
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、易挥发属于物理性质，故选项错误；
B、熔点﹣114℃、沸点78℃，熔点、沸点属于物理性质，故选项错误；
C、具有可燃性，可燃性属于化学性质；故选项正确；
D、具有特殊香味，味道属于物理性质，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关酒精的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）2019年3月1日，《广东省大气污染防治条例》正式实施，这为生态环境保护提供保障，全年空气质量优良天数比例为88.9%．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（ ）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．氮氧化合物
【分析】题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染。根据造成空气污染的物质来分析。
【解答】解：A、二氧化碳是空气中的气体，不会造成污染，不会造成大气污染；
B、一氧化碳有毒，会污染大气，会造成大气污染；
C、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气；
D、氮氧化物有毒，是形成酸雨的有害气体，会造成大气污染。
故选：A。
【点评】本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累。
3．（3分）下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是（ ）
A．柠檬汁2.4B．西瓜汁5.6
C．食盐水7.0D．炉具清洁剂12.5
【分析】根据已有的知识进行分析解答，酚酞试液在碱性溶液中为红色，据此解答。
【解答】解：能使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，pH大于7。
A．柠檬汁的pH小于7，呈酸性，不能使酚酞变红色，不合题意；
B．西瓜汁的pH小于7，呈酸性，不能使酚酞变红色，不合题意；
C．食盐水的pH等于7，呈中性，不能使酚酞变红色，不合题意；
D．炉具清洁剂的pH大于7，呈碱性，能使酚酞变红色，符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4．（3分）下列化学用语书写规范的是（ ）
A．氦气：He2B．3个氧原子：O3
C．1个甲烷分子：CH4D．1个氢氧根离子：OH﹣1
【分析】A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
【解答】解：A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项化学用语书写错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子可表示为：3O，故选项化学用语书写错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则1个甲烷分子可表示为CH4，故选项化学用语书写正确。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个氢氧根离子可表示为：OH﹣，故选项化学用语书写错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
5．（3分）尿素[CO（NH2）2]是一种化肥，它属于（ ）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解化肥的分类方法，只有这样才能对各种化肥方面的问题做出正确的判断。
6．（3分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．溶解
C．过滤D．倾倒液体
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（3分）在化学反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，没有涉及到的物质类别是（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
【解答】解：在化学反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S是单质，NaOH是碱，Na2S和Na2SO3属于盐，H2O属于氧化物，不涉及到酸；
故选：A。
【点评】本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（3分）如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．正极连接的玻璃管内产生氢气
B．产生两种气体质量比为2：1
C．水是由氢分子和氧分子组成
D．在化学变化中原子重新组合
【分析】根据电解水实验的现象和结论分析，电解水时，正氧负氢，氢二氧一进行分析。
【解答】解：
A、电解水时，正极连接的玻璃管内产生气体较少，所以是氧气，故错误；
B、电解水时，正极连接的玻璃管内产生气体较少，是氧气，负极连接的玻璃管内产生气体较多，是氢气，产生两种气体体积比为：1：2，故错误；
C、水是由水分子构成的，故错误；
D、在化学变化中，分子可以分解为原子，原子重新组合成分子，故正确
故选：D。
【点评】本题较为简单，了解电解水试验的现象、结论是解答本题的基础知识。
9．（3分）根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．③④属于同种元素
B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价
C．①③的化学性质相似
D．硒元素的相对原子质量为78.96g
【分析】A、根据质子数决定元素的种类解答；
B、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
C、根据最外层电子数决定元素的化学性质解答；
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：
A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，故选项说法错误。
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干②图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，故选项说法正确。
C、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
B．CO和CO2都具有还原性
C．空气中的二氧化碳会造成酸雨
D．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
【分析】A、根据饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
B、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
D、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。
【解答】解：A、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
B、CO具有还原性，CO2不具有还原性，故选项说法错误。
C、空气中的二氧化碳会造成温室效应，故选项说法错误。
D、铁制品在潮湿中跟空气中的氧气和水共同作用，容易生锈，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、铁锈蚀的条件、一氧化碳和二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
11．（3分）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
【分析】根据硫在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气含量越多，硫燃烧越剧烈，故选项说正确。
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。
C、瓶底的水，可吸收生成的二氧化硫，可以吸收生成的有害气体，故选项说法正确。
D、硫在空气和氧气中燃烧的生成物均为二氧化硫，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、硫在氧气中燃烧的现象是正确解答本题的关键。
12．（3分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、将混合物在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳汽油，铜灼烧生成氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、硫酸铜能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13．（3分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．丙的相对分子质量为32g
B．丙中C、H、O元素的质量比为3：1：4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
D．该反应为置换反应
【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误；
B、由反应的方程式可知丙中C、H、O元素的质量比为12：（1×4）：16＝3：1：4．故正确；
C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，不是2：1．故错误；
D、由方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。
故选：B。
【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答
14．（3分）下列操作方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区别硬水和软水
B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C．用闻气味的方法区别白酒和白开水
D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
【分析】根据每组物质的性质，以及所用的方法进行分析，即可正确选择。
【解答】解：肥皂水在硬水中发泡的效果不明显，在软水中发泡效果明显。故可用肥皂水区别硬水和软水。故A方法正确；
B、蚕丝和羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后都有烧焦羽毛的味道，所以灼烧的方法不能区别蚕丝和羊毛。故B方法不正确；
C、白酒有醇香味，而白开水无味，所以可以用闻气味的方法区别白酒和白开水。故C方法正确；
D、金属铝与铜的颜色不同，所以用观察的方法可以区别导线中的金属是铝还是铜。故D方法正确。
故选：B。
【点评】此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。
15．（3分）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu＞Zn＞Mg
【分析】探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；据此结合金属活动性顺序进行分析判断。
【解答】解：A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。
B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。
C、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项说法正确。
D、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
三、解答题（共4小题，满分35分）
16．（7分）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为 CH4 ：b处对应物质的类别是 盐 。
（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。
该反应中方框丁中微粒的图示为 ，甲对应的物质表现出了 氧化 性。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
【分析】（1）根据元素的化合价和物质的组成分析回答；
（2）根据质量守恒定律和物质的性质分析回答；
（3）根据炼铁的原理和碳酸氢钠常用于治疗胃酸过所分析回答。
【解答】解：（1）a处氢化物为天然气的主要成分，该氢化物为甲烷，其化学式为：CH4，b处对应物质是由金属和酸根组成的，类别是盐。
（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中微粒为氢分子，图示为：，甲对应的物质在反应失去氧，是氧化剂，表现出了氧化性。
（3）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，在反应中碳元素的化合价不变。
故答为：（1）CH4，盐；（2），氧化；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，治疗胃酸过多。
【点评】根据主要考查了物质的组成、分类、性质、应用、方程式的书写和质量守恒定律等知识，涉及的知识点较多，难度不大，学会利用化学知识来解决问题的方法是解答本题的关键。
17．（8分）日常生活、社会发展都与化学密切相关。
（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是 铝合金 ，属于合成材料的是 聚乙烯 ，属于复合材料的是 碳纤维增强复合材料 。
（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。
①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是 蛋白质 ，能在人体内分解生成氨基酸的是 蛋白质 。葡萄糖由 碳、氢、氧 三种元素组成。
②经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是 酸杨桃 。（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）
③酸杨桃中矿质元素含量如表2．人体缺少 Ca 元素易得佝偻病，缺少 Fe 元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是 Zn 、 Fe 。
表：每克酸杨桃中矿质元素的含量
【分析】（1）根据物质的分类进行分析；
（2）①根据物质的分类、物质的组成进行分析；
②根据pH与酸碱度的关系进行分析；
③根据缺少营养素对人体的影响、常量元素和微量元素进行分析。
【解答】解：（1）铝合金属于金属材料；聚乙烯属于有机合成材料；碳纤维增强复合材料属于复合材料；
（2）①相对分子质量从几万到几十万、甚至高达百万或更高，这样的有机物称为有机高分子化合物，糖类和蛋白质属于有机高分子化合物；能在人体内分解生成氨基酸的是蛋白质；葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成；
②pH＜7溶液呈酸性，pH越小酸性越强，其中酸性较强的是酸杨桃；
③人体缺少钙元素易得佝偻病；缺少铁元素易得贫血症；在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素。表格中属于微量元素的是Zn和Fe。
故答案为：
（1）铝合金 聚乙烯 碳纤维增强复合材料；
（2）①蛋白质 蛋白质 碳、氢、氧；
②酸杨桃；
③Ca Fe Zn Fe。
【点评】本题考查营养素的来源，难度不大，注意知识的积累。六大营养素与人体的健康有密切的关系，也是中考的热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。
18．（10分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 分液漏斗 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 反应物都是固体和液体，反应条件是常温 ，其中实验室制O2的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为： BFE （填字母序号）。
（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择 C或D （填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 CH4+2O22H2O+CO2 。
【分析】（1）分液漏斗可以控制反应的速率；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：BFE；
（4）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，因此需要加热；甲烷密度比空气小，难溶于水，因此能用排水法和向下排空气法收集；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可。
【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应条件是常温；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：反应物都是固体和液体，反应条件是常温；2H2O22H2O+O2↑；
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：BFE；故答案为：BFE；
（4）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）甲烷密度比空气小，难溶于水，因此能用排水法和向下排空气法收集；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：C或D；CH4+2O22H2O+CO2；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
19．（10分）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。
（1）实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色
（2）实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是 SO42﹣ （填化学符号）。
（3）实验三中，反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
（4）实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是 复分解反应 。
【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与 指示剂 反应、能与酸反应、能与某些碱反应，能与某些 盐 反应。
【反思与提高】
（1）小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是 澄清石灰水完全变质 。
（2）小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是 实验操作：取适量草木灰的浸泡液于试管中，滴加稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：草木灰主要成分是碳酸钾 。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是 抗倒伏、抗病虫害 ，不能与 铵盐 混合施用。
【分析】碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】解：【设计与实验】
（2）实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，碳酸钠完全反应，溶液中存在的阴离子是SO42﹣。
故填：SO42﹣。
（3）实验三中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（4）实验四中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该化学反应的基本类型是复分解反应。
故填：复分解反应。
【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与指示剂反应、能与酸反应、能与某些碱反应，能与某些盐反应。
故填：指示剂；盐。
【反思与提高】
（1）小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是澄清石灰水完全变质。
故填：澄清石灰水完全变质。
（2）实验方案：实验操作：取适量草木灰的浸泡液于试管中，滴加稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：草木灰主要成分是碳酸钾；
草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是抗倒伏、抗病虫害，不能与铵盐混合施用。
故填：实验操作：取适量草木灰的浸泡液于试管中，滴加稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：草木灰主要成分是碳酸钾；抗倒伏、抗病虫害；铵盐。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、综合能力题（本题1小题，共10分）
20．（10分）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
（1）氯化钡废液属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是 +3价 。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ，生石灰变成熟石灰的过程是 放热 过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 蓝 色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 熟石灰 。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由 3 种元素组成，是 有机 化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 H2O 。2个CO2分子可用化学符号表示为 2CO2 。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 氢气 。
（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；② 25℃是常温，不需要专门降温 。
表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl），所以氯化钡废液属于混合物。FeCl3中铁元素的化合价是+3价。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑，生石灰变成熟石灰的过程是 放热过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 蓝色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 熟石灰。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由 3种元素组成，是 有机化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 H2O．2个CO2分子可用化学符号表示为 2CO2．煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 氢气。
（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②25℃是常温，不需要专门降温。
故答案为：
（1）混合物；+3价。
（2）CaCO3CaO+CO2↑；放热；蓝； 熟石灰。
（3）3； 有机； H2O；2CO2； 氢气。
（4）25℃是常温，不需要专门降温。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
21．（10分）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为 4.4 。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和稀盐酸中溶质的质量分数以及生成的氯化钠的质量，进而根据氯元素守恒确定与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量，进而氯化钠的总质量。
【解答】解：
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g295.6g＝4.4g
且根据图可知，加入100g盐酸时才有二氧化碳生成，且加入第三个50g盐酸时生成的二氧化碳为2.2g，第四个50g盐酸生成的二氧化碳的质量为2.2g，之后质量不再变化，说明碳酸钠已经完全反应。
即与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
100gx y 4.4g
＝＝
x＝7.3%
y＝11.7g
根据氯元素守恒确定与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量与100g稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量相等，所以氢氧化钠对应的氯化钠的质量也为11.7g
所以氯化钠的总质量为11.7g+11.7g＝23.4g
故答案为：
（1）4.4；
（2）7.3%；
（3）23.4g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
氮气（一氧化碳）
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
铜粉（木炭）
将混合物在空气中灼烧
C
硫酸钾溶液（硫酸铜）
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
D
氯化钾（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
工业炼铁
碳元素化合价不变
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
矿质元素
K
Ca
Zn
Fe
含量/mg
0.389
0.587
0.049
0.070
冷却结晶的温度/℃
产品的纯度/%
产品的产率/%
5
99
72
25
99
60
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
氮气（一氧化碳）
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
铜粉（木炭）
将混合物在空气中灼烧
C
硫酸钾溶液（硫酸铜）
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
D
氯化钾（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
工业炼铁
碳元素化合价不变
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
治疗胃酸过多
矿质元素
K
Ca
Zn
Fe
含量/mg
0.389
0.587
0.049
0.070
冷却结晶的温度/℃
产品的纯度/%
产品的产率/%
5
99
72
25
99
60
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
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