重庆市育才中学2022届高三上学期高考适应性考试（一）化学试卷 含答案

重庆市育才中学高2022届高考适应性考试一

化学试题

本试卷为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，请考生务必把自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C—12   O—16   S—32   —59   —48

第I卷

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是（    ）

A．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块

B．《石灰吟》“烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”。“清白”指氢氧化钙

C．《天工开物》描述“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”。“裘”指蛋白质

D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志为

2．设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．17g羟基中所含电子数为

B．3.2g由、、组成的混合物中含有硫原子的数目为

C．标准状况下，11.2L氯仿中含有分子的数目为

D．过氧化钠与二氧化碳反应，每生成氧气，转移电子的数目为

3．下列说法中正确的是（    ）

A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质

C．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

4．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（    ）

A．苯、乙酸乙酯、四氯化碳 B．环己烷、苯酚、乙烯

C．甲酸、乙醛、乙酸  D．苯、乙酸、乙烷

5．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（    ）

A．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

B．由水电离出的的溶液中：、、、

C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、

D．某无色透明的溶液中：、、、

6．下列每个选项中，甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是（    ）

7．下列离子方程式正确的是（    ）

A．向溶液中通入气体：

B．溶液中通入过量：

C．和的反应：

D．酸性溶液中加溶液：

8．下列有关实验说法正确的是（    ）

A．配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器只有：容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒

B．向沸腾的溶液中滴加饱和的溶液可以制备胶体

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，后加，产生白色沉淀则该溶液中可能含有

D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀

9．甲烷分子结构具有高对称性且断开键需要吸收能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．甲烷催化裂解成C和的

B．步骤②，③反应均为吸热反应

C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

D．使用该催化剂，反应的焓变减小

10．某有机化合物的结构简式如图，下列关于该化合物的说法正确的是（    ）

A．该有机化合物的分子式为

B．该化合物最多消耗

C．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色

D．该有机物可以与溶液发生显色反应，也可以与溶液反应

11．下列有关实验的选项正确的是（    ）

 图1  图2         图3              图4

A．图1为配制溶液

B．图2充分振荡后下层为无色

C．图3高锰酸钾溶液褪色证明溴乙烷发生了消去反应

D．图4为蒸发氯化钠溶液得晶体的装置

12．在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将有害的转化为，然后再加入熟石灰调节溶液的，使转化为沉淀，而从废水中除去。下列说法不正确的是（    ）

A．在反应中作还原剂

B．若该反应转移，则会有被还原

C．随着反应的进行，该废水的会减小

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

13．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为（不考虑水的电离和离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（    ）

A．X溶液中不可能含有和

B．X溶液中含有3种阴离子、2种阳离子

C．生成气体的离子反应方程式：

D．不能确定原溶液中是否含有、

14．在一密闭容器中加入和发生反应：。测得的平衡转化率与压强、温度之间的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．

B．温度升高，该反应的平衡常数减小

C．增加或移走既能提高原料的平衡转化率又能加快反应速率

D．保持温度和容器体积不变，往平衡体系中再充入一定量的，再次平衡时，的体积分数减小

第II卷

二、非选择题：共58分。第15~17题为必做题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题：3小题，共43分。

15．（14分）请按照要求完成下列填空。

（1）在配制的氯化钠溶液过程中，以下可能导致所配溶液浓度偏低的是（    ）

a．氯化钠固体不纯  b．定容时仰视读数  c．装瓶时有少量溶液洒出  d．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

（2）请写出实验室制乙炔的反应方程式________________________制取的乙炔常含有硫化氢等杂质，用________________溶液除去。

（3）葡萄酒中通常要加作为抗氧化剂和保鲜剂，为测定的含量通常用酸性高锰酸钾滴定的方法，请写出该反应原理的离子方程式：________________________________________

（4）漂白剂和洁厕灵（含盐酸）同时使用会使人中毒是什么原因呢？请用离子方程式解释：________________

（5）25℃，时，32g甲烷在足量的氧气中完全燃烧放出的热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________

16．（15分）己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。

其制备的一种反应机理如下：（未配平）。制备己二酸的装置如图所示（夹持、加热装置省略）。

（1）向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持80℃持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是__________________________________________。图中冷却水从冷凝管（填“a”或“b”）________口流出。

（2）图中装置的缺陷为____________________________________________________。

（3）环己烯、环己醇、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是________（填序号）。

A．环己烯（）      B．环己醇（）      C．环己酮（）

（4）在实际操作中，双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是__________________________________。

（5）如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于________状态。实验室常根据直线从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为________________，过滤。

（6）称取己二酸晶体样品0.2920g于锥形瓶中，用煮沸的热水溶解，滴加2滴酚酞试液，用溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液的体积为，则己二酸的纯度为________。（己二酸的相对分子质量为146）

17.（14分）大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原因之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

（1）汽车尾气中的由如下反应产生：

已知：  

则   ________

（2）反应过程中能量变化如图1所示。在存在时，该反应的机理为：

第一步：（快）     第二步：（慢）

下列说法正确的是________（填序号）。

             图1

a．反应速率主要取决于第一步 b．是该反应的催化剂

c．逆反应的活化能大于 d．增大的浓度可显著提高反应速率

（3）在一定条件下可发生分解反应：，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表所示：

①内用表示的该反应的平均反应速率为________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

a．和的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化

c． d．气体的密度保持不变

（4）某小组研究某恒容密闭容器中，在不同温度下，氮硫的氧化物之间的转化情况如图2所示，已知，实验初始时体系中的和相等、和相等，其中P表示各气体的分压。

 图2

①________（填“>”“<”或者“=”）；温度为时化学平衡常数________。

②由平衡状态a到b，改变的条件是________________________。

（二）选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18．［化学选修3：物质结构与性质］（15分）

2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭搭载嫦娥五号月球探测器成功发射升空并将其送入预定轨道，实现了我国首次月球无人采样返回。月球的沙土中含有丰富的钛铁矿，土壤中还含有硅、铝、钾、钡、钴、铷、汞、铜和稀土元素（如铈）等。

（1）铈外围电子排布是原子序数为58的一种最早有实际用途的稀土元素，铈在元素周期表中属于________区元素。

（2）硝酸铈铵中，N的杂化方式为________；、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）钠与铝是位于同一周期的金属元素，但的熔点（801℃）高于（194℃），原因是____________________________________________；

（4）作为过渡元素的、容易形成配位化合物：如实验室检验会用到溶液，与互为等电子体的分子有________（写1种即可）。无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中微粒间不存在的作用力有________。

A．配位键     B．金属键     C．离子键     D．共价键     E．氢键     F．范德华力

（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：

①晶胞中离最近的O有________个，该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则O处于________位置，处于________位置。

②已知该晶体的密度为，则晶胞中与O的最近距离是________（用含、的代数式表示）。

19．［化学选修5－有机化学基础］（15分）

化合物G（）是一种治疗高血压药物的一种中间体，其合成路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．（R为烃基或氢原子）

回答下列问题：（1）在生活中，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，A的化学名称为________。

（2）A生成B的化学方程式为_______________________________________________；该反应的反应类型为_____________________________。

（3）C中含有的官能团名称为________________________________，D的结构简式为__________________________________。

（4）M是C的同分异构体，且M是含有硝基（）的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液显紫色，符合要求的共有________种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1:2:2:2的是________________（写结构简式）

（5）请设计以对硝基甲苯和丙酮为原料合成的合成路线（其它试剂任选）。

已知：①；②氨基易被氧化。

重庆市育才中学高2022届高考适应性考试一

化学试题参考答案

选择题答案1-5 CBADA         6-10 DBCCA          11-14 BCDC

15．（14分）（1）（2分）

（2）（2分）      溶液或氢氧化钠溶液（1分）

（3）（3分）

（4）（3分）

（5） （3分）

16．（15分）

（1）降低己二酸的溶解度，析出更多己二酸晶体，提高己二酸的产率（2分）   b（1分）

（2）缺少尾气吸收装置（2分）     （3）C（2分）    （4）双氧水不稳定，易分解（2分）

（5）不饱和（2分）    恒温蒸发结晶（2分）     （6）75%（2分）

17．（14分）

（1）-746（2分）    （2）（2分）    （3）（2分）    b（2分）

（4）＜（2分）     （2分）    保持温度为，将容器体积缩小为原来的（2分）

18．（15分）

（1）f（1分），   （2）   （1分）  N   O   C    （1分）

（3）为离子键构成的离子晶体，为共价键构成的分子晶体（2分）。

（4）或（1分，回答1种即可），（2分）

（5）①12（1分），棱心（2分）    体心（2分）    ②（2分）

19．（15分）

（1）乙酸甲酯（2分）

（2）（3分）  取代反应（1分）

（3）羟基   硝基（2分）    （2分）

（4）13（2分）    （2分）

（2分）

（3分）