高中化学第二节 金属材料第1课时同步测试题

这是一份高中化学第二节 金属材料第1课时同步测试题，共5页。试卷主要包含了下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1课时　合金　金属材料1.合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是(　　)。①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件,可以得到具有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性能更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.①②③⑤ B.②③④C.①②④ D.①④⑤答案A解析一般情况下纯金属的导电性比合金的导电性好,④错误。2.在生活、生产中,目前用量最大、用途最广的合金是(　　)。A.钛合金 B.铜C.钢 D.硬铝答案C3.下列说法不正确的是(　　)。A.青铜是我国使用最早的合金B.生铁是合金,钢是纯铁C.生铁的熔点比纯铁的熔点低D.合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大答案B解析钢是铁的合金。4.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。关于钛和钛的合金的用途中,不切合实际的是(　　)。A.用来作保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于家庭装修,作钛合金装饰门答案A解析根据题给信息,钛和钛的合金熔点高,故不能作保险丝;密度小、可塑性好、易加工,故为制造飞机及家居装饰的好材料;钛合金具有很好的“生物相容性”说明人体对钛排异性小,是制造人造骨的好材料。5.武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成,熔点为70 ℃)常用于制作电器保险丝是因为它具有下列性质中的(　　)。①熔点低　②能导电　③延展性好　④不易氧化　⑤硬度大A.①②B.②③④C.①③D.①②③④⑤答案A解析武德合金常用于制作电器保险丝是因为它的熔点低、能导电。6.经研究发现,含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气,整个反应中只消耗铝,而反应生成的Al2O3可回收再利用,这样不仅降低了制氢气的成本,而且方便快捷,这一发现为以H2作燃料的汽车的研发树立新的里程碑。下列有关说法不正确的是(　　)。A.此合金一定比纯铝柔软B.铝作为还原剂,有资源丰富的优势C.合金与水反应的总反应式为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑D.合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用答案A解析合金的硬度一般比其成分金属的硬度大,A错误;铝是地壳中含量最高的金属元素,B正确;由题中信息和纯铝在常温下与水不反应知C、D正确。7.下列关于Al2O3的说法正确的是(　　)。A.Al2O3是金属氧化物,也是两性氧化物B.Al2O3加热分解为铝和氧气C.Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D.擦去表面氧化铝的铝条,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝滴落下来答案A解析Al2O3属于两性氧化物,A正确;Al2O3性质稳定,加热也不分解,B错误;Al2O3既可以与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,C错误;铝会很快与O2反应生成Al2O3,Al2O3熔点很高,使熔化的铝不会滴落下来,D错误。8.要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是(　　)。A.用盐酸洗涤过滤B.加热用H2还原C.加热用CO还原D.用NaOH溶液洗涤、过滤答案D解析Fe2O3和Al2O3难溶于水,但Fe2O3和Al2O3都能与盐酸反应,反应后不能起到除杂的目的,故A不符合题意;根据Fe2O3和Al2O3的化学性质,氧化铁能被氢气或一氧化碳还原得到铁,故B和C不符合题意;Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应,而Al2O3能与氢氧化钠溶液反应,Al2O3+2OH-2Al+H2O,过滤得到Fe2O3,故D符合题意。9.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)。A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlD.AlCl3→Al(OH)3答案B解析Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3,Al与强碱溶液反应可得Al,AlCl3溶液与NaOH溶液反应可直接得Al(OH)3,Al2O3难溶于水,不能通过一步反应得Al(OH)3。10.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验:(1)操作X的名称是　　　　。 (2)气体A是　　　　。 (3)A与Cl2混合后在光照条件下可能发生爆炸,生成　　　　(填化学式),A在该反应中作为　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)溶液B中阴离子除OH-外还有　　　　,溶液D中存在的金属离子为　　　　。 答案 (1)过滤(2)H2(或氢气)(3)HCl　还原剂(4)Al　Fe2+解析(1)加入足量NaOH溶液,Al溶解,操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气,气体A为H2。(3)H2与Cl2反应生成HCl。(4)溶液B中阴离子有OH-、Al,溶液D中金属离子为Fe2+。11.下列关于合金的说法不正确的是(　　)。A.青铜是一种铜的合金B.合金中可以含有非金属元素C.硬铝比纯铝的硬度低D.储氢合金是一类能大量吸收H2的材料答案C解析合金的硬度一般比成分金属硬度大,C错误。12.某无色溶液中加入铝粉可以生成H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是(　　)。A.K+、Cu2+、N、Cl-B.K+、Na+、S、Cl-C.K+、Ca2+、HC、Cl-D.Na+、Mg2+、Br-、S答案B解析该无色溶液中可能存在大量H+,也可能存在大量OH-。A项,无色溶液中Cu2+不能大量存在,不符合题意;B项,所有离子与H+和OH-均不反应,符合题意;C项,HC与H+和OH-均反应,不符合题意;D项,Mg2+与OH-不能大量共存,不符合题意。13.历史上金、银、铜主要是作为金属货币或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的　　　(填字母)。 A.硬度适中B.密度适中C.在自然界里都可得到纯净的单质D.不活泼性(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样,按下图所示进行实验:请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式: 　。 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为　　　　　(用m表示)。 答案(1)D(2)Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑　m解析(1)金、银、铜都属于不活泼金属,易加工,因此,在历史上都曾经用作货币。(2)试样与过量盐酸反应所得溶液Y为FeCl2、CuCl2、HCl混合溶液,粉末Z为Fe、Cu混合物,将Y和Z混合,发生反应:Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑,由生成的溶液呈强酸性且溶液中不含Cu2+表明,不溶物W是金属铜,每份试样中氧化铜的质量为m×m。