人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律教学演示ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律教学演示ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了核电荷数，量变引起质变，数据分析，数据处理，原子序数变化量变，元素性质变化质变，规律预测，规律解释，剧烈反应放出氢气，钠的金属性强于镁等内容，欢迎下载使用。
1、请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。
2、As的原子结构示意图为 ，下列关于As的描述不正确的是（ ）A. 位于第四周期，第ⅤA族B. 属于非金属元素C. 酸性：H3AsO4 ＞ H3PO4 D. 稳定性：AsH3＜ PH3
同主族元素原子从上到下____________ 依次增多，原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的吸引能力逐渐__________，原子的失电子能力逐渐_______得电子能力逐渐___________；元素单质的还原性逐渐_________，氧化性逐渐____________；最高价氧化物对应水化物的碱性____________，酸性 ____________；气态氢化物的稳定性____________。同主族元素，从上到下，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。
运用模型：结构决定性质
元素性质的周期性变化规律
随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
1-1-2通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？
阅读课本P101表4-5，完成以下内容。
1-1-1以原子序数为横坐标，最外层电子数为纵坐标，绘制直方图。
1-2-2观察折线图的点（同主族元素）、线（同周期元素）、面（不同周期的变化趋势），对于原子半径的变化，你有什么发现？
同主族元素由上向下元素的原子半径逐渐增大；同周期元素由左向右元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体）；
影响原子半径的因素：电子层数和核电荷数
1-2-1以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折线图。
随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化。
1-3-2通过原子序数与化合价折线图，对于元素主要化合价的变化，你有什么发现？
随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
1-3-1以原子序数为横坐标，最外层电子数和元素化合价（最高正价、最低负价）为纵坐标，绘制折线图。
思考:为什么同周期元素，原子序数越大半径越小？
在电子层数相同的情况下，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的电性作用增强，使得最外层电子与原子核之间的距离缩小，从而使得原子半径减小。
基于数据分析收集证据的程序
第三周期元素性质的递变规律
【预测性质】根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？
Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，导致失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性减弱，非金属性增强。
2-1:【实验探究】钠、镁、铝的金属性强弱
如何证明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱呢？
单质与水（或酸）反应的难易最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱
实验用品：镁条、酚酞、蒸馏水、1ml/LAlCl3溶液、1ml/LMgCl2溶液、氨水、2ml/LNaOH溶液、2ml/L盐酸、试管、砂纸、酒精灯、试管夹、火柴。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
常温下镁与水的反应较缓慢，镁条表面有一些红色；
Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2↑
加热后反应剧烈，镁条表面有大量气泡，溶液变为红色。
分组实验：向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3+ OH－ = AlO2－ + 2H2O
两性氢氧化物：与酸、碱都反应，生成盐和水的氢氧化物
思考:Mg 、Al与相同浓度的盐酸反应，哪个更剧烈？
【科学事实】探究Si、P、S、Cl非金属性的强弱
结论：硅、磷、硫、氯所对应的的最高价氧化物的水化物的酸性 ，所以硅、磷、硫、氯的非金属性 。
第三周期元素从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。对其他周期元素进行同样的研究，一般情况下也会得出类似的结论。
【结论分析】你得出的结论是什么？与最初的预测一致吗？
【思考】Si、P、S、Cl2与氢气反应条件的难易如何？生成气态氢化物的稳定性如何？
元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性的变 化规律。
实质：原子的核外电子排布周期性的变化。
科学探究物质性质的基本程序