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人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律课文ppt课件
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这是一份人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律课文ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了学习目标，元素周期律，周期性，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
1.了解原子核外电子的能量高低与分层排布的关系2. 知道核外电子分层排布的规律3.会画常见主族元素的原子结构示意图
请结合课时目标阅读教材P13页相关内容，并完成金太阳P13-12页基础学习交流问题一。
（一） 原子核外电子排布
请回答下列问题：（1）原子核外的电子是静止的还是运动的？（2）对于多电子原子，核外的电子在运动的过程中会互 相碰撞吗？ 为什么？（3）不同的电子层用什么标记？ 不同电子层的能量相同吗？（4）根据课本表1-2总结核外电子 的排布规律
一. 原子核外电子排布规律
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
2，各电子层最多能容纳2n2个电子 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数
3，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个
归纳：分层，一低，三不超
2 8 18 32 50 72 98
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素和部分主族元素的核外电子排布问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
思考：核外电子的分层排布如何表示？
＋19 2 8 8 1
练习：1，请画出原子序数为：32，37, 53, 84的原子结构示意图，并写出它们在周期表中的位置 2，画出Mg2+、Cl-的离子结构示意图
根据1-20号元素原子结构回答下列问题：
1，最外层电子数和次外层电子数相等的原子：2，最外层电子数是次外层电字数2倍的原子：3，最外层电子数是此外层电子数3倍的原子：4, 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：5，次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：6，电子层数和最外层电子数相等的原子：7，电子层数是最外层电子数2倍的原子：8，短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： 9，族序数＝周期序数2倍的元素有： 10，周期序数＝族序数2倍的有：
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素 和部分主族元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
（一）电子排布的周期性变化
原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。
（二）原子半径的周期性变化
（三）元素化合价的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。
1.钠、镁、铝性质的比较
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径
⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径
⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径
如 Li Na K Rb Cs
I Br Cl F
如 Na Mg Al
F O N C
如 Cl Cl-
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具
（1）元素“位—构—性”之间的关系
（2 ）金属性与非金属性的递变规律
（3）化合价规律 主族序数=最外层电子数=最高正 最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）
2.研究发现新物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
主族序数=最外层电子数
相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)
递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
(主族)最外层电子数 = 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
1、F 没有正价，O 通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
1.下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子 能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( D )
A.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( C )A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
4.（2012·江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( A D ) A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( B )A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
6.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( C )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
1.了解原子核外电子的能量高低与分层排布的关系2. 知道核外电子分层排布的规律3.会画常见主族元素的原子结构示意图
请结合课时目标阅读教材P13页相关内容，并完成金太阳P13-12页基础学习交流问题一。
（一） 原子核外电子排布
请回答下列问题：（1）原子核外的电子是静止的还是运动的？（2）对于多电子原子，核外的电子在运动的过程中会互 相碰撞吗？ 为什么？（3）不同的电子层用什么标记？ 不同电子层的能量相同吗？（4）根据课本表1-2总结核外电子 的排布规律
一. 原子核外电子排布规律
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
2，各电子层最多能容纳2n2个电子 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数
3，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个
归纳：分层，一低，三不超
2 8 18 32 50 72 98
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素和部分主族元素的核外电子排布问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
思考：核外电子的分层排布如何表示？
＋19 2 8 8 1
练习：1，请画出原子序数为：32，37, 53, 84的原子结构示意图，并写出它们在周期表中的位置 2，画出Mg2+、Cl-的离子结构示意图
根据1-20号元素原子结构回答下列问题：
1，最外层电子数和次外层电子数相等的原子：2，最外层电子数是次外层电字数2倍的原子：3，最外层电子数是此外层电子数3倍的原子：4, 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：5，次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：6，电子层数和最外层电子数相等的原子：7，电子层数是最外层电子数2倍的原子：8，短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： 9，族序数＝周期序数2倍的元素有： 10，周期序数＝族序数2倍的有：
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素 和部分主族元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
（一）电子排布的周期性变化
原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。
（二）原子半径的周期性变化
（三）元素化合价的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。
1.钠、镁、铝性质的比较
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径
⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径
⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径
如 Li Na K Rb Cs
I Br Cl F
如 Na Mg Al
F O N C
如 Cl Cl-
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具
（1）元素“位—构—性”之间的关系
（2 ）金属性与非金属性的递变规律
（3）化合价规律 主族序数=最外层电子数=最高正 最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）
2.研究发现新物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
主族序数=最外层电子数
相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)
递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
(主族)最外层电子数 = 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
1、F 没有正价，O 通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
1.下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子 能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( D )
A.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( C )A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
4.（2012·江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( A D ) A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( B )A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
6.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( C )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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