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    2019年湖南省普通高中学业水平考试化学(含答案)

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    这是一份2019年湖南省普通高中学业水平考试化学(含答案),共5页。试卷主要包含了5Mn 55,已知反应,5 gB,化学是门实用性很强的科学,和苯是重要的化工原料,8kJ/ml II等内容,欢迎下载使用。

    化学
    本试题卷包括必做题和选做题两部分,共 6 页。时量 90 分钟。满分 100 分。
    可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Mn 55
    第一部分必做题(80 分)
    一、选择题:本题包括 22 小题,每小题 2 分,共 44 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    下列过程属于化学变化的是()A.冰升华B.水凝成冰C.钢铁生锈D.石油分馏
    下列气体中,只能用排水法收集的是()A.NOB.NO2C.SO2D.NH3
    图 1
    用图 1 装置(夹持装置已省略)分离植物油和水,此方法称为
    A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液
    下列实验操作中,符合安全要求的是()
    A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精B.点燃氢气前,先检验氢气的纯度
    C.稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中D.闻氯气的气味时,打开瓶塞,鼻孔贴近瓶口5 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,所得分散系属于() A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液
    下列有机物中,属于烃类的是()
    A.CH3CIB.C.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH3
    下列各组有机物中,互称为同分异构体的是() A.CH3CH2CH2CI 和 CH3CHCICH3B.CH4 和 CH3CH2CH2CH3 C.CH3CH3 和CH2=CH2D.CH3CH2OH 和 CH3COOH
    8
    核素18 O 中,“18”表示() A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数
    在溶液中,下列离子能与 OH- 大量共存的是()A.H+B.K+C.Cu2+D.Mg2+ 10.已知反应:CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O,该反应属于()
    A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.置换反应
    CO 通过灼热的 CuO 发生反应:CO + CuOCu + CO2,该反应的还原剂是()
    A.COB.CuOC.CuD.CO2
    下列过程发生的反应中,属于吸热反应的是()
    A.木炭燃烧B.一小块钠投入水中
    C.往稀硫酸中滴加 NaOH 溶液D.将 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4CI 晶体混合并搅拌
    下列现象能说明 SO2 只有漂白性的是()
    ①SO2 通入品红溶液中,溶液褪色;
    A.只有①B.只有②
    ②SO2 通入清有酚酞的 NaOH 溶液中,溶液褪色。
    C.①和②都能D.①和②都不能
    向某溶液中滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀,维续滴加沉淀溶解。该溶液可能是()
    A. MgCl2 溶液B. AICl3 溶液C. FeCl2 溶液D. FeCl3 溶液
    煤气化的主要反应为: C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g)下列有关叙述错误的是()
    A.升高温度,可加快反应速率B.将块状固体粉碎,可加快反应速率C.平衡时,反应停止了D.平衡时,CO 的浓度不再改变
    工业冶炼镁的反应: MgCl2 (熔融)Mg +Cl2↑,下列企属的治炼方法与其相同的是()
    A. NaB. FeC. CuD.Ag 17.下列有关硅及其化合物用途的叙述中,错.误.的是()
    A.硅可用于制作太阳能电池B.二氧化硅可用于制作计算机芯片
    C.硅胶可用作袋装食品的干燥剂D.硅酸钠可用于 制备木材防火剂
    “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于()
    A.淀粉B.油脂C.蛋白质D.纤维素
    向盛有 FeCl2 溶液的试管中,滴加几滴 KSCN 溶液,无明显变化,再加入下列哪种试剂溶液会变红
    ()
    铁粉B.双氧水C.稀盐酸D.氨水20.图 2 为某原电池装置示意图,下列有关说法正确的是() A.Zn 为负极
    溶液中 H+浓度不变
    Cu 片上发生氧化反应
    电子流向: Cu→导线→Zn图 2
    下列离子方程式中,正确的是()
    A.稀盐酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B.氧化铜加入稀硫酸中: O2- + 2H+ = H2O
    C.铁粉加入氯化铁溶液中:Fe + Fe3+ = 2Fe2+D.盐酸滴入碳酸氢钠溶液中:H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O 22.下列关于 Iml HCI 的说法中,错.误.的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)()
    A.质量为 36.5 gB.含氧原子数为 NA
    C.标准状况下的体积约为 22.4LD.溶于 1L 水所得溶液的物质的量浓度为 1mlL
    二、填空题:本题包括 4 小题,每空 2 分,共 26 分。
    23.(6 分)化学是门实用性很强的科学。请根据题意填空:
    铝制易拉罐的表面有一层氧化膜,主要成分是 Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水, 则 Al2O3 属于 氧化物(填“酸性”、“碱性” 或“两性”)
    过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:
    2Na2O2 + 2 = 2Na2 CO3 +O2 ↑;
    厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质,各取少量置于玻璃杯中,滴加食醋,有气体产生的是 (填“食盐”或“纯碱”).
    24.(6 分)乙烯(CH2 = CH2)和苯是重要的化工原料。请根据题意填空:
    苯的分子式为 ;
    乙烯的官能团的名称为 ;
    (3)乙烯在一定条件下发生反应:CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH。该反应的类型是 反应(填
    “取代”或“加成”)。
    25.(6 分)工业上用氨气和氢气直接合成氨,并通过下列转化过程制备硝酸:
    NO
    HNO3
    NO2
    NH3
    N2
    H2O2O2H2O
    上述物质中为红棕色气体的是 (填化学式);
    NH3 溶于水所得溶液呈 (填“酸性”、 “碱性”或“中性” );
    配平 NO2→HNO3 的化学方程式:3NO2 +H2O = HNO3 + NO。
    26.(8 分)下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素,请根据要求回答问题:
    ②的元素符号是
    ①、⑤两种元素的原子半径大小关系:① ⑤(填“>”或“<”);
    ③、④和⑤中,金属性最强的元素是 (填元素符号);
    ⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式: 。
    三、实验题:本题包括 1 小题,每空 2 分,共 10 分。
    27.(10 分)已知实验室制取 Cl2 的化学方程式为:4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。试回答下列问题:
    图 3 为制取 Cl2 的发生装置。
    ①仪器a 的名称是 ;
    ②仪器a 中盛放的试剂为 ;
    图 4 为Cl2 的收集及尾气处理装置。
    ①该气体收集方法为 ; A.向上排空气法B.向下排空气法
    ②烧杯中发生反应的化学方程式为 。
    a
    欲制得标准状况下 2.24L Cl2,至少需要 MnO2 的质量为 g。
    图 3图 4
    第二部分选做题(20 分)
    四.选做题:请选修《化学与生活》的考生做第 28 题,选修《化学反应原理》的考生做第 29

    周期
    IA
    0
    1
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    2


    3




    Ar
    题,并用 2B 铅笔在答题卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致, 在答题卡选答区域指定位置答题。
    本题为《化学与生活》(选修 1)选做题,每空 2 分,共 20 分。
    关注营养平衡,促进身心健康。从下列四种物质中选择相应字母代号回答下列问题: A.青霉素B.水C.酱油D.纤维素
    ①为最重要的抗生素,属于消炎药的是 ;
    ②能刺激肠道蠕动,有助于食物消化的是 ;
    ③为促进铁的吸收,我国选择作为铁强化食物的载体是 ;
    ④属于人体的重要组成成分,每人每天要补充 2.5~4.0L 的是 。
    探索材料,丰富生活。请回答下列问题:
    ①家用菜刀的主要材质是用 ;A.铁合金B.铝合金
    ②汽车轮胎的主要成分是 ;A.合成纤维B.合成橡胶
    ③传统硅酸盐产品主要指 、陶瓷和水泥。
    保护生存环境,我们都在行动。请回答下列问题:
    ①正常雨水偏酸性,pH 约为 ;
    ②利用沉淀反应是除去水中重金属离子的常用方法。例如,向含 Hg2+的废水中加入 Na2S,可以使 Hg2+转化为沉淀而除去。该反应的离子方程式为 ;
    ③我国《城市生活垃圾分类标志》中,代表回收标志的是 ;
    A. B.
    本题为《化学反应原理》(选修 4)选做题,每空 2 分,共 20 分。
    (1)已知: 25℃、101 kPa 时,
    I.H2(g) + ½O2(g) = H2O(g) △H1 =- 241.8kJ/ml II.H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) △H2 =-2858kJ/ml
    试回答下列问题:
    ①能表示氢气燃烧热的热化学方程式为 (填“I” 或“II”)
    ②H2O(g) = H2O(l)△H = kJ/ml。
    (2)已知: 25℃、101 kPa 时,CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -41.0 kJ/ml。
    将 1mlCO 和 Iml H2O(g)置于 1L 的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡。试回答下列问题:
    ①放出的热量 41.0kJ(填“>”、“<”或“=”);
    ②该反应的平衡常数表达式 K =
    ③其他条件不变时,升高温度,c(H2)将 A.增大B.减小C.不变(3)常温下,现有 0.1ml/L FeCl3 溶液:
    ①该溶液呈 (填“酸性”、 “碱性”或“中性");
    ②为沉淀 Fe3+,加入定量氨水调节 pH,当 c(Fe3+)= 4.0x10-5ml/L 时,溶液的 pH= ( 已知 Ksp[Fe(OH)3]= 4.0x10-38)。
    图 5 是电解 CuSO4 溶液的装置示意图。a、b 是电源的两极,x、y 都是石墨电极。通电一段时间后,y 极上有气泡产生。试回答下列问题:①电源的正极是 (填 “a”或“b”);
    ②有关溶液变化的描述正确的是 ;
    pH 降低
    SO42-浓度减小
    Cu2+浓度增大
    ③x 极的电极反应式为 机密★启用前
    一、选择题
    2019 年湖南省普通高中学业水平考试化学试题参考答案
    二、填空题
    23.(1)两性(2)CO2(3)纯碱
    24.(1)C6H6(2)碳碳双键(3)加成
    25.(1)NO2(2)碱性(3)2
    26.(1)N(2)<(3)Na(4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
    三、实验题
    27.(1)①分液漏斗②浓盐酸或 HCl(浓)
    (2)①A②Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
    (3)8.7
    四、选做题
    28.(1)①A②D③C④B
    (2)①A②B③玻璃
    (3)①5.6②Hg2+ + S2- = HgS↓③B 29.(1)①II②-44.0
    (2)①<② c(CO2 )  c(H 2 )③B
    c(CO)  c(H 2O)
    (3)①酸性②3.0
    (4)①b②A③Cu2+ + 2e- = Cu题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    答案
    C
    A
    D
    B
    C
    C
    A
    D
    B
    C
    A
    题号
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    21
    22
    答案
    D
    A
    B
    C
    A
    B
    C
    B
    A
    D
    D
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