2022届高三化学（人教版）一轮复习考点巩固习题：常用无机物及其应用之硅及其化合物

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1．下列物质不属于硅酸盐材料的是（ ）
A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．金属
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Fe2O3呈红棕色，可用作红色油漆 D．明矾与水生成Al(OH)3胶体，可用作消毒杀菌剂
3．保存NaOH溶液的试剂瓶的瓶塞为
A．橡皮塞B．玻璃塞C．均可以D．均不可以
4．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦氢氧化钙
A．③⑤⑦B．⑤⑦C．③⑤D．⑤
5．下列说法不正确的是
A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂 B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．Na2SiO3 易溶于水，可用作木材防火剂
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．NH3常用作制冷剂
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶
C．小苏打用制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．二氧化硅常用于制造光导纤维
8．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（ ）
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe在Cl2中燃烧D．C和O2
9．下列说法错误的是
A．明矾可用于净水B．硅单质用于制作光导纤维
C．NaClO溶液可用作环境的消毒剂D．铁红（）可用作红色油漆和涂料
10．下列说法中正确的是( )
A．溶液和溶液分别滴加酚酞均显红色
B．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C．“侯氏制碱法”中的碱指的是
D．常用于制玻璃
11．下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸。
A．①②③B．②③C．②④D．①③
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数与Y元素原子的质子数相同，Y、Z、W三种元素的原子半径依次减小，X能分别与Y、Z、W形成含有相同电子数的甲、乙、丙三种共价化合物分子，液态甲常用作制冷剂。下列说法中正确的是
A．沸点：甲＞乙 B．热稳定性：甲＞丙
C．丙溶液不能盛放于玻璃瓶中 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物是强电解质
13．在日常生活中，下列物质体现氧化性的是( )
A．硅胶作食品干燥剂B．甘油作护肤保湿剂
C．石墨作电池的电极D．臭氧作自来水消毒剂
14．下列物质的性质与应用不正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中B．二氧化硫可用于漂白纸浆
C．可以用排空气法收集NOD．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域
15．下列各项操作中，不产生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
A．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
二、综合题
16．KMnO4是一种强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。某化学兴趣小组同学在实验室中按如图所示流程制取KMnO4晶体。已知：K2MnO4在强碱性溶液中呈绿色，但在弱碱性、中性、酸性溶液中发生歧化反应：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KOH。
回答下列问题：
(1)搅拌、加热时，不能使用瓷或者玻璃材质的坩埚及搅拌棒的原因是_______。
(2)向熔融物中加入MnO2制取K2MnO4的化学方程式为________。
(3)将固体研细并用4%KOH溶液浸取的原因是________。
(4)向绿色溶液中通入适量CO2的目的是________。
(5)下列制取CO2的装置中最容易控制CO2生成量的是___________(填标号)
17．化合物 A 由三种短周期元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 mL；固体甲为常用的耐火材料，溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：
（1）A 的组成元素为_____（用元素符号表示），A 的化学式为_____；
（2）写出气体甲与 NaOH（aq）反应的离子方程式_____
（3）往溶液乙中通入少量 CO2 气体发生的化学方程式_____；
（4）高温下A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式_____。
18．下表是周期表中的一部分，根据A～M在周期表中的位置，按要求回答下列问题(用相关的元素符号或化学式表示)：
(1)表中元素，只有负化合价而无正化合价的元素是________，氧化性最强的单质是________，化学性质最不活泼的元素是________，金属性最强的单质与水反应的化学方程式为________。
(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______，呈两性的是______。
(3)用G和H的单质与同浓度的盐酸反应，根据产生气体的快慢来比较G、H金属性的强弱，写出反应的化学方程式： _____，_____。
(4)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，用化学方程式表示比较二者酸性强弱的方法： ______。
参考答案
1．D2．C3．A4．D5．A6．C7．B8．C9．B10．A11．B12．C13．D14．C15．D
16．玻璃或陶瓷材料在强碱性条件下易腐蚀 3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O 将固体粉碎可以增大接触面积提高反应速率，使用KOH溶液可保持溶液的碱性，防止K2MnO4歧化 使溶液碱性减弱，满足K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4的条件 C
17．Mg、Si、H MgSi2H4 Si2H6+4OH-+2H2O=2+7H2↑ Na2SiO3 + CO2 + H2O=Na2CO3 + H2SiO3↓ MgSi2H4+7Cl2MgCl2+2SiCl4+4HCl
18．F F2 Ne 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ HClO4 Al(OH)3 Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ H2CO3 H2SiO3 Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓ ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
B
C
D
E
3
F
G
H
I
J
K
L