人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料测试题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料测试题，共4页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1．铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制．铝在下列场合使用必须加以控制的是( )
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂 ⑧用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
2．在地壳中，含量最高的非金属元素与含量最高的金属元素形成的化合物是（ ）
A．Fe2O3B．Al2O3C．Na2O2D．SiO2
3．下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是（）
A．用电解熔融氯化镁法制镁B．用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁
C．用电解熔融氧化铝法制铝D．用电解饱和食盐水法制钠
4．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是
A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．烧碱溶液D．稀盐酸
5．化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．石油的催化裂化是为了提高从石油中得到的汽油等轻质油的产量和质量
B．开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
6．铝元素对人体健康有害。因此，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合使用时应加以控制的是（ ）
①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃药⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨
7．下列说法不正确的是( )
A．钢是用途最广的合金B．钢既可铸造也可锻轧
C．生铁既可铸造也可锻轧D．生铁的含碳量大于2%
8．下列说法中正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧只生成氧化镁
B．向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显
C．铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
D．铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物
9．有一KMnO4和Cu2(OH)2CO3的混合固体，隔绝空气加强热使其完全分解，恢复至常温常压，测得混合气体相对氢气的密度为18。则原混合固体中KMnO4与Cu2(OH)2CO3物质的量之比为
A．1 : 2B．1 : 1C．2 : 1D．4 : 1
10．向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
11．用质量为的铝箔包住金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，反应完全后，收集到的气体是( )
A．B．C．D．
12．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，消耗的铝物质的量之比为( )
A．3:1B．2:lC．1:1D．l:3
13．下列有关实验的描述，符合事实的是 ( )
A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体，最终生成 Na2CO3粉末
B．过氧化钠可以与水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物
C．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的
D．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落
14．用铝热法还原下列化合物，若得到的金属均为，则消耗铝最多的是（ ）
A．B．C．D．
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B．NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱
C．铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸
D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板
二、综合题
16．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：
（注：和，开始分解的温度分别为和）
(1)固体B的组成为______(填化学式)；在生成固体B的过程中，需控制稀溶液的加入量。若稀溶液过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________。
(2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：___CuO+___Al2O3________。
(3)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上废料中的铜可完全转化为_____，至少需要的溶液______L。
(4)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_____、_____、过滤、洗涤和干燥。
17．计算填空。
（1）2.3gNa和足量的水反应生成气体在标况下气体的体积是___。
（2）5.1g镁和铝混合物与足量的盐酸反应放出气体在标准下5.6L，则镁和铝物质的量之比是___。
（3）2.8g铁与足量的氯气反应转移电子数是___。
18．试回答下列问题
(1)等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是__________，质量比是__________。
(2)0.4 ml NH3 中所含氢原子数与__________克水中所含氢原子数相等。
(3)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。
请认真阅读标签内容，计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值是_________。
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________ml
(4)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b ml BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c ml NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为_____________。
(5)摩尔是以___________Kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1ml，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为___________L/ml。
(6)氯气尾气处理的化学反应方程式为：_______________________________。
参考答案
1．C2．B3．D4．C5．C6．D7．C8．D9．D10．B11．A12．C13．A14．C15．D
16．CuO、Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=+ 2H2O 4 2 4 O2 50 25 蒸发浓缩 冷却结晶
17．1.12L 1：1 0.15NA
18．3:4 4:5 10.8 2×10-4 ml/L 7×10-5 ml/L 0.012 11.2 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O