陕西省汉中市2022-2023学年高三上学期教学质量第一次检测考试化学试题Word版含答案

  汉中市2023届高三年级教学质量第一次检测考试

化学

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（1~14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．我国为人类科技发展作出巨大贡献，取得了举世瞩目的成就。下列成果物质中主要成分属于纤维素的是（    ）

A．陶瓷烧制     B．造纸术     C．黑火药     D．合成结晶牛胰岛素

2．下列表示物质的化学用语正确的是（    ）

A．表示的是核内有13个质子，7个中子     B．乙醇的分子式：

C．的结构式：               D．的电子式：

3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（    ）

4，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污      B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应

C．明矾具有氧化性，可用作净水剂          D．小苏打分解吸热，可用于治疗胃酸过多

5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（    ）

A．S-诱抗素的分子式为

B．S-诱抗素分子中含有乙种官能团

C．诱抗素最多能与反应

D．S-诱抗素能发生加聚反应和消去反应

6．某白色固体粉末由中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入少量，产生沉淀。该白色粉末一定含有（    ）

A．     B．     C．     D．

7．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．固体中含阴、阳离子的总数为

B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为

C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为

D．苯中含有碳碳双键的数目为

8．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图所示。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在元素周期表中最小。下列有关叙述正确的是（    ）

A．简单离子半径大小：

B．X的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物

C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键

D．Q元素对应的单质能与水反应

9．天然气因含有少量等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A，该脱硫过程中可循环利用

B．由脱硫过程可知，氧化性：

C．该过程每消耗标准状况下能脱除

D．副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：

B．通入漂白粉溶液中：

C．溶液中加入稀硫酸：

D．向溶液中加入过量的溶液：

11．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（）分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷（可传导）为电解质，反应原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．放电时，电极B为负极

B．钠硫电池在常温下能正常工作

C．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为

D．当由B极区向A极区移动时，能量转换方式为化学能转化为电能

12．下列实验操作与实验现象及结论对应且正确的是（    ）

13．以锌焙砂（主要成分为，含少量、等离子）为原料，制备的工艺流程如下：

以下说法错误的是（    ）

A．“过滤”操作中必需使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

B．“沉锌”过程发生反应后释放的气体A为

C．“浸取”过程中表现还原性

D．“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是

14．常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（    ）

A．溶液中：

B．当V（溶液）时，溶液呈碱性

C．溶液滴加至的过程中，其溶液中水的电离程度先增大后减小

D．当时，溶液中离子浓度大小关系：

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、必考题（15~17题，共3分）

15．（15分）实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼（）并探究肼的性质。

制备装置如图所示。

已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。

回答下列问题：

（1）装置C中仪器b的名称是_______________。

（2）装置A试管中反应的化学方程式为_______________，仪器a的作用是_______________。

（3）装置B中制备肼反应的离子方程式为______________________________。

（4）上述装置存在一处缺附，会导致肼的产率降低，改进方法是______________________________。

（5）①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用_______________洗涤，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是______________________________。

②测定产品中肼的质量分数。称取装置B中溶液，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右），加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2～3滴指示剂，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用_______________，滴定终点平均消耗标准溶液，产品中肼质量分数的表达式为_______________．

16．（14分）碘化亚铜（）是阳极射线管覆盖物，也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆（杂质中含有少量铁）制取无水碘化亚铜的流程。

（1）过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是_______________（用离子方程式表示），当温度高于时，反应速率下降，原因是______________________________。

（2）过程②中用_______________调节溶液的值（任写1种即可），得到滤渣的主要成分是_______________．（己知：的，的）

（3）过程③的氧化产物能使淀粉溶液变蓝，对应的离子方程式为_______________．

（4）过程④用乙醇洗涤的目的为_______________．

（5）准确称取样品，加入足量的溶液中，待样品完全反应后，用酸性溶液滴定，滴定终点的现象是_______________。达到终点时，消耗溶液体积的平均值为，则样品中的质量分数为_______________。

17．（14分）近年碳中和理念成为热门，通过“合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。请回答下列问题：

（1）加氢制合成气时发生下列反应：

己知：①

②

则_______________

（2）经催化加氢可合成烯烃：

在时，按投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_______________（填字母）。

A．容器内各物质的体积分数不随时间变化     B．

C．混合气体的密度不再改变     D．容器内压强不随时间变化

②该反应的_______________0（填“>”或“<”）．

③曲线b表示的物质为_______________（用化学式表示）。

④为提高的转化率，可以采取什么措施______________________________（答出2条即可）．

（3）由与反应合成甲醇：

某温度下将和充入体积不变的密闭容器中，初始总压为，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

该条件下的分压平衡常数_______________（用平衡分压代营平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）电催化制各燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为_______________。当阴极只生成时，每转移电子，阴极室溶液质量增加_______________g。

三、选考题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）

18．[选修3：物质结构与性质]现代科技的发展离不开材料的开发与应用，而物质结构理论是材料研究的基础，请回答Ⅰ-Ⅳ的问题。

Ⅰ．使用作原科的电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。

（1）和中碳原子的杂化类型分别是_______________和_______________．

（2）1个分子中存在_______________个键。

（3）易溶于水的原因是______________________________．

Ⅱ．硒（）与钾同周期、面与硫同主族，金（）在周期表第六周期第ⅠB族。

（1）在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_______________，原子的价电子排布式为_______________．

（2）的空间构型为_______________，写出一个与互为等电子体的分子_______________（填分子式）。

（3）是一种超导材料，是由足球烯（）与金属钾反应生成的盐。在晶胞中，堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，填充在空隙中。晶胞中被占据的空隙百分比为_______________．

Ⅲ．咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：

（1）上述三种物质中，沸点最高的是_______________（填化学名称）。

（2）已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______________（填“①”或“②”）号氮原子。

Ⅳ．“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示（、原子各有一个原子在结构单元内部），己知该结构单元底面（正六边形）边长为，该合金的密度为，则_______________（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。

19．[选修5：有机化学基础]化合物H是一种生物碱，在临床上用于预防支气管哮喘发作，H的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的名称是_______________；的反应试剂和条件______________________________．

（2）E中官能团名称是_______________；的反应类型是_______________．

（3）写出反应的化学方程式______________________________．

（4）化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______________种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的物质的结构简式为_______________（任写1种即可）．

①能发生水解反应；②属于芳香化合物且能发生银镜反应

（5）参照上述信息，以丙醛（）为主要原料合成（其他试剂任选），设计合成路线_______________．