陕西省汉中市某校2022-2023学年高三上学期第一次质量检测化学试题（含答案）

2023届高三第一次质量检测

化学试题

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Al-27   Ni-59  

第 Ⅰ 卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与科学、技术及生活有着密切联系。下列叙述错误的是（　　）

A．神舟十三号返回舱使用了酚醛空心微球，酚醛树脂属于通用高分子材料

B．液氧煤油发动机应用于我国新一代长征七号运载火箭中，煤油由煤干馏得到

C．核酸检测用于确定人体是否被新冠病毒感染，核酸属于生物大分子

D．北京冬奥会颁奖礼服添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料

2．下列表示物质的化学用语正确的是（　　）

A．C表示的是核内有13个质子，7个中子    B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．NaOH的电子式：Na＋            D．HClO的结构式：H—Cl—O

3．下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是（　　）

A．用SO2的水溶液吸收Br2 B．用锌块防止钢铁船体腐蚀

C．用FeCl3溶液腐蚀铜板 D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化

4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA

B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5 NA

D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

5．下列实验对应的离子方程式正确的是（　　）

A．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：

B．硫化钠溶液中通入过量

C．次氯酸钙溶液中通入少量的

D．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO +CO2↑+H2O

6．某有机化合物M是一种药物的合成中间体，其结构简式如图。下列有关该有机化合物的说法错误的是（　　） 

A．化学物M的分子式为C18H22O3

B．化合物M中含有两种含氧官能团

C．每个M分子中最多有10个碳原子处于同一平面

D．该有机物能发生加成反应、取代反应和水解反应

7．下列实验装置能达到实验目的的是（　　） 

8．有X、Y、W、M四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X的核外电子数与Y、M的最外层电子数之和相等，W的原子序数是M的最外层电子数的2倍，由X、Y、W三种元素形成的化合物G的结构如图所示。下列叙述不正确的是（　　）

A．常见X的单质在常温下一定是气体  

B．X、W的简单氢化物稳定性：X>W

C．单质Y与氧气反应的产物一定呈淡黄色

D．化合物G中X都满足8电子稳定结构

9．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是（　　）

A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2 + 4HBr = 2Br2 +2H2O

B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同

C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．步骤③中，每生成1 mol Br2转移2 mol电子

10．5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：

2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是(　　)

A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．经过苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动

D．该反应的平衡常数K＝

11．CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　）

12．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是（　　）

A．可以利用NH3易液化的性质分离出NH3

B．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化

C．可以用NH3进行氨氧化物的尾气处理

D．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率

13．新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过)。下列说法错误的是（　　）

A．放电时，Mg电极发生还原反应

B．放电时，正极反应为：Br3− +2e− = 3Br −

C．充电时，Mg电极应连接电源负极

D．当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e−

14．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后可得到“弱酸和弱酸盐”组成的缓冲溶液，缓冲溶液的pH=pKm-lg       (计算时忽略酸的电离和盐的水解)。常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HX溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图(已知：pKm=-lgKm，100.48≈3.0)。下列说法正确的是（　　）

A．滴定前HX溶液的浓度约为0.3mol·L-1

B．HX的电离常数Ka=10-3.79

C．n点溶液中存在c(X-)+2c(OH-)=c(HX)+2c(H+)

D．q点液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(X-)

第 Ⅱ 卷

二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，第18～19题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题：共43分。

15．（14分）过碳酸钠（2 Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，高温下容易分解，易溶于水。可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂，给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。

（1）装置中仪器A的名称为　           　。

（2）按图连接好装置后，先将饱和Na2CO3溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴入30% H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是_______。

A．FeCl3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3

（3）反应过程中要控制温度不能太高，原因是　                     　

（4）反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是　                                             　

（5）过碳酸钠样品纯度的测定。

取b g2 Na2CO3·3H2O2（M= 314g/ mol）配成100 mL溶液，取12.50 mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用0.02000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL (已知：)

①实验达到滴定终点的现象是　                                            　；

②该过氧碳酸钠的产品纯度为　            　(用字母表示)；

③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将　     　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

16．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣（主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质）用于生产金属镉的工艺流程如下：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1)

回答下列问题：

（1）写出加快铜镉渣“溶浸”速率的两种措施                            。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分是               (填化学式)。

（3）①操作Ⅲ中先加入适量H2O2的作用是                               。

②再加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为                      。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。设计实验方案加以鉴别：取电解液少量于试管中，向其中滴加        溶液（填化学式），产生蓝色沉淀，则证明电解液中含有Fe元素。

（4）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是              。

（5）该湿法炼锌废水中含有Zn2＋，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2＋＋H2SZnS(s)＋2H＋。处理后的废水中部分微粒浓度为：

处理后的废水的pH=           ，c(Zn2＋)=         mol·L－1。

(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10－23，Ka1(H2S)=1.0×10－7，Ka2(H2S)=1.0×10－14，Ka(CH3COOH)=2.0×10－5)

17．（15分）含碳化合物对环境、生产和人类生命活动具有很大影响。回答下列问题：

（1）治理汽车尾气污染对保护环境至关重要。

①汽车尾气中含有大量CO和NO等大气污染物，反应为：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，其他条件不变时，NO平衡转化率随温度变化的曲线如图1：由图像知：∆H     0(填“>”或“<”)；图中曲线x变为y时，对压强的改变为         (填“加压”或“减压”)。

②在催化剂存在时，也可用CH4还原氮氧化合物使其生成无毒气体，改善汽车尾气对环境的影响。

对于反应a加入催化剂，可使Eal    (填“ 增大”“减小”或“不变”)；相同条件下，反应b比反应a    ( 填“易”或“难”)发生，理由是                                            ；反应CH4(g)＋2NO2(g)===== N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)  ∆H=          kJ·mol -1(用含∆H1、∆H2的代数式表示)。

（2）碳资源化处理对于缓解能源危机有重要意义。对于反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH ∆H<0，在催化剂作用下，分别在T1℃和T2℃时(T1 >T2)，向容积为2 L的密闭容器内加入4mol的CO和8molH2，随反应进行CH3OH的物质的量的变化情况如图：

①比较a、b点反应速率大小：va       vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

②T1时，反应的化学平衡常数K=         。

③已知：反应速率v=v正－v逆= k正x(CO)x2(H2)－k逆x(CH3OH)，k正和k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a（1.7，1.6）点v正:v逆=            (保留两位有效数字)。

④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是         (填字母标号)。

A．按相同比例再向容器中充入原料气体    B．将生成的CH3OH从体系中分离

C．选用高效催化剂                      D．充入He，使体系的总压增大

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。

18．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

(1)元素A、B、C中，电负性最大的是________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。

(2)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是______________________；BA3分子中键角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是____________________________。

(3)基态E原子的电子排布式为____________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合价为＋6)中σ键与π键数目之比为________。

(4)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

19．[化学——选修5：有机化学]（15分）

有机物G可用作光电材料，其一种合成路线如图：

已知：① (R、R’表示氢或烃基)

②

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是              。

（2）反应②的化学方程式为              ，C中官能团的名称是                            。

（3）D的结构简式是              。反应③和⑤的目的是              。

（4）E有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：                。

①能与NaHCO3反应产生CO2            ②能发生银镜反应

③能与FeCl3发生显色反应              ④核磁共振氢谱有4组峰

（5）设计以1，2－二溴乙烷和甲醛为起始原料制备的合成路线：

                                                                    (无机试剂任选)。

化学答案

1-5 BCCCD   6-10 CCCDD  11-14 DBAC

15.（共14分）每空2分

（1）球形冷凝管

（2）C

（3）防止过氧化氢发生分解

（4）增大溶液中钠离子的浓度，有利于过碳酸钠的析出

（5）当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色         偏低

16.（共14分）

（1）将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高稀硫酸浓度、充分搅拌等（2分）

（2）Cu；（2分）

（3）①将Fe2＋氧化为Fe3＋（2分）    ②2.8≤pH＜7.4（2分）    ③K3[Fe(CN)6]（2分）

（4）H2SO4（2分）   （5）5（1分）    10－11mol·L－1（1分）

17.（共15分）

（1）①<（1分）   减压（1分）   ②减小（1分）  易（1分）   

反应b比反应a的活化能小（2分）    （2分）

（2）①大于（1分）  ②0.25L2/mol2（2分）

③1.8（2分）   ④AB（2分）

18．（共15分）

(1)O（1分）　N＞O＞Al（2分）

(2)NH3分子间存在氢键（2分）　＜（2分）　孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用（2分）

(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)（2分）    7：1（2分）

(4)×1030（2分）

19.（共15分）

（1）加成反应（2分）

（2）（2分）  

碳碳三键、溴原子（2分）

（3）（2分）  保护苯环上的(酚)羟基不被氧化（2分）

（4）    （2分）

（5）（3分）（甲醛氧化成甲酸用高锰酸钾和溴水扣1分）