安徽省淮北市名校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题 Word版含解析

高二年级化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒

B. 纯碱能除去物品表面的油污

C. 回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝

D. 燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

2. 下列物质间能量的变化与如图所示相符的是

A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 氮气与氧气生成一氧化氮的反应

C. 氢氧化钡与氯化铵的反应 D. 铝片与盐酸的反应

3. 在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(gC(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是

A. v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1 B. v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1

C. v(B)=0.06mol⋅L-1⋅min-1 D. v(D)=0.08mol⋅L-1⋅min-1

4. 水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是

A. ， B. ，

C ， D. ，

5. 已知，该反应的化学平衡常数的表达式为

A.  B.

C.  D.

6. 化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是

A. 已知，则其逆反应的一定大于0

B. 热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同

C. 常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大

D. ，则

7. 下列各组装置中能形成原电池的是

A.  B.  C.  D.

8. 下列方程式书写正确的是

A.

B.

C.

D.

9. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次为8、9、10，则HA、HB、HX的酸性由强到弱的顺序是

A. HX＞HB＞HA B. HB＞HA＞HX C. HA＞HX＞HB D. HA＞HB＞HX

10. 在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为，下列说法正确的是

A. 仅升高温度，的浓度增大，则该反应的

B. 仅减小压强，的物质的量浓度减小

C. 当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡

D. 该反应的化学方程式为

11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将1 mol SO2和0.5 mol O2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NA

B. 1 L0.5 mol/LNH4NO3溶液中含N原子的总数为NA

C. 0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NA

D. 1 L0.1 mol/L的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NA

12. 室温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化，]。下列说法错误的是

A. 室温下，的水解常数

B. 当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，

C. 当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为

D. 当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，

13. 下列图示与对应的叙述不相符的是

A. A B. B C. C D. D

14. 在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是

A. 该反应的平衡常数表达式为

B. 反应达到平衡时，

C. 的平衡转化率为

D. 不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变

15. 已知：M、N为多孔的惰性电极；P、R为两个铂电极夹，夹在被混有酚酞的溶液浸湿的滤纸上；电源a、b两极(装置如图)。若在试管中充满溶液后将其倒立于盛有溶液的水槽中，断开，闭合、，通直流电，一段时间后实验装置如图所示(整个过程无晶体析出)，下列说法正确的是

A. M电极上发生还原反应 B. M、N电极上产生的气体质量之比为

C. 电池工作一段时间后，溶液的变大 D. 电池工作时，R极滤纸变红

16. 天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、、或)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A.

B. 线Ⅲ代表与关系曲线

C. 的平衡常数

D. a、b、c三点溶液中，大小关系：

第Ⅱ卷(非选择题  共52分)

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17 某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。

回答下列问题：

（1）实验开始前，首先应_________________，方法是___________________________。

（2）仪器B的名称为__________，冷却水的进出方向为_________(填“a进b出”或“b进a出”)。

（3）向仪器B中加入葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入标准溶液，加热使全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。

①量取标准溶液时，应选用_________(填标号)。

a量筒               b.酸式滴定管                c.碱式滴定管

②仪器C中发生反应的离子方程式为_____________________________。

③若仪器C中标准溶液与恰好完全反应，则的含量为_________。

18. 可用作合金添加剂、有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、、、、等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：

已知：①焙烧后、、分别生成、、。

②价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如下表：

（1）写出焙烧时发生反应的化学方程式：_____________________。

（2）“滤渣Ⅰ”的成分是________________(写化学式)。

（3）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______________________；的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）“沉钒”操作中，需控制溶液的为，原因为_______________________________。

（5）煅烧生成的气体产物可以用_________溶液吸收后返回到_________工序重新利用。

19. 某兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池的工作原理示意图如图所示(两个电极上分别通入和)。

回答下列问题：

（1）电极b为燃料电池的__________(填“正极”或“负极”)，气体Ⅱ为__________(填“”或“”)，电极a上的电极反应式为________________________________________。

（2）电极d上的现象为________________________________________，电池工作一段时间后，乙中加入适量的__________(填化学式，填一种即可)，可使其恢复至与原溶液相同的状态。

（3）若丙中盛装质量分数为溶液，当外电路中转移的电子为时，气体体积均换算成标准状况下，整个过程中无晶体析出。

①丙中电极上生成气体的体积为__________L。

②丙中溶液的质量分数变为___________%。

20. 苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯(C6H6)生成，发生如下反应：

①主反应：C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)    ΔH1=-16.8kJ·mol-1；

②副反应：C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)    ΔH2；

查阅相关资料可知，C6H5-SH(g)C6H6(g)+S8(g)    ΔH3=-29.0kJ·mol-1。

回答下列问题：

（1）在副反应中，反应物的键能总和_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。

（2）为了提高C6H5-Cl(g)的转化率，可采取的措施有_______(填一种即可)。

（3）在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，发生上述反应，2min时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为，C6H5-SH(g)的物质的量分数为25%。

①0~2min内，v(C6H5-Cl)=_______mol·L-1·min-1。

②2min时，c(HCl)=_______mol·L-1，H2S(g)的转化率为_______%。

③该温度下，主反应的平衡常数K=_______(写出计算式即可)。

④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.混合气体的总质量不再随时间改变

B.混合气体的总压强不再随时间改变

C.混合气体的密度不再随时间改变

D.混合气体的相对分子质量不再随时间改变