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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第1课时同步测试题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第1课时同步测试题，共11页。试卷主要包含了解析等内容，欢迎下载使用。
必备知识基础练
1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
2．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
D．离子化合物一定能导电
4．下列物质中，含有离子键的是( )
A．单质碘 B．HCl
C．水 D．氯化钠
5．下列物质不是离子化合物的是( )
A．NH4NO3 B．KOH
C．H2SO4 D．CaI2
6．(多选)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
A.a和c B．a和f
C．b和g D．d和g
7．所含阴离子和阳离子的电子层结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )
A．MgCl2 B．MgF2
C．NaBr D．NaI
8．(多选)下列叙述正确的是( )
A．元素周期表第一周期的元素之间可能形成离子键
B．元素周期表中第ⅠA族内的元素之间可能形成离子键
C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D．离子化合物中一定含有金属元素
9．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
10．下列有关阳离子的说法中错误的是( )
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④ B．②④
C．①②③ D．①②③④⑤
11.下列各原子的电子式不正确的是( )
12．下列原子或离子的电子式不正确的是( )
13．下列化合物的电子式书写正确的是( )
14．(多选)下列化合物的电子式书写正确的是( )
15．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )
16．下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是( )
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是( )
A．可溶于水 B．水溶液能导电
C．具有较高的熔点 D．熔融状态能导电
2．下列有关电子式的叙述正确的是( )
3．有以下四种物质：①Na2S、②CCl4、③KCl、④KF，其中是由与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子形成化合物的是( )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
4．X、Y均为第三周期元素，X元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；X、Y元素可形成化合物M，M的化学式为X2Y。下列说法错误的是( )
A．M为离子化合物
B．M的电子式为
C．熔融的M可以导电
D．M溶于水电离出电子层结构相同的离子
5．X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是( )
A．两元素形成化合物的化学式一定为YX
B．两元素形成的化合物中一定存在离子键
C．两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高
D．如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．X和Y元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于( )
A．ⅠA族和ⅦA族 B．ⅡA族和ⅥA族
C．ⅡA族和ⅦA族 D．ⅥA族和ⅦA族
7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是( )
A．NaH的电子式为Na＋[eq \a\vs4\al\c1(··)H]－
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．半径：HD．NaH与水反应时，水做氧化剂
8．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A．M与R可以形成MR2型离子化合物
B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C．形成的两种离子分别是M＋和R2－
D．MR2的电子式为
9．(易错题)同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是( )
A．它是一种离子化合物
B．这种化合物加热时，可能产生有色气体
C．这种化合物可以和烧碱发生反应
D．这种化合物的电子式为
三、非选择题
10．(1)按要求回答下列问题。
①已知1 ml某物质含有不同短周期的三种元素的原子各1 ml，其质子总物质的量为20 ml，该物质的化学式为________________。
②由短周期中X、Y两元素组成的化合物中，1分子中含38个电子。若X2Y为离子化合物，X元素为________，Y元素为________，X2Y的电子式为________。
③某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为54。则XY2的化学式为________________，电子式为________________。
(2)氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题。
①Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。
②Na3N与盐酸反应生成两种盐，分别是NH4Cl和________(写电子式)。
③比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。
学科素养升级练
1．下列微粒中：①Al3＋ ② ③ ④F－，其核外电子数相同的是( )
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
2．下列物质中不含离子键的是( )
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4
④CH3COONa·3H2O ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4
A．①④⑥ B．②③⑤
C．②⑥ D．④⑤
3．(素养题—科学精神与证据推理)将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( )
A．氯化铵分子中含有1个NHeq \\al(＋,4)和1个Cl－
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NHeq \\al(＋,4)和Cl－构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1
4．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
(1)Y位于元素周期表第__________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为________。
(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：________________、________________。
第三节 化学键
第1课时 离子键
必备知识基础练
1．解析：钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到“8e－”稳定结构，故二者化学性质不同。
答案：B
2．解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；离子键存在于阴离子和阳离子之间，在CaCl2中，只有钙离子与氯离子之间存在离子键，B错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。
答案：D
3．解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，A错误；阴、阳离子间通过离子键形成的化合物只能是离子化合物，B正确；NHeq \\al(＋,4)与酸根离子之间也能形成离子键，C错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电，D错误。
答案：B
4．解析：氯化钠是活泼金属与活泼非金属组成的离子化合物，含有离子键，D正确。
答案：D
5．解析：酸都不是离子化合物。
答案：C
6．解析：根据原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。
答案：BC
7．解析：A～D项中离子化合物的阴、阳离子的电子层结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，只有NaBr中阳离子比阴离子少2个电子层，C项正确。
答案：C
8．解析：元素周期表第一周期的元素是氢(非金属)和氦(稀有气体元素，性质特别稳定)，它们之间不可能形成离子键；元素周期表中第ⅠA族内有非金属元素氢和活泼的碱金属元素，氢元素和活泼的碱金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素。
答案：BC
9．解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
答案：D
10．解析：①②错误，如H＋、NHeq \\al(＋,4)等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H＋例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构。阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3＋为＋3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2＋可以失去电子形成Fe3＋，故③④⑤也错误。
答案：D
11．解析：电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子(价电子)的式子，氢原子最外层只有一个电子，D错误。
答案：D
12．解析：氧原子最外层电子数为6，B错误。
答案：B
13．解析：所有阴离子周围都要加中括号，A错误；简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加中括号，B错误；用电子式表示离子化合物时，每个离子都要单独写，不能合并在一起表示，D错误。
答案：C
14．解析：两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，A错误；离子电荷(如R2－)与化合价(如eq \(R,\s\up6(－2)))表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，B错误。
答案：CD
15．解析：A项，氧原子的电子式错误，应写出eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al\c1(·)所以错误；B项，正确的表示应为，所以错误；C项，正确的表示应为所以错误；D项，符合表示要求，所以正确。
答案：D
16．解析：MgCl2的形成过程为
；CaF2的形成过程中箭头前应为eq \a\vs4\al\c1(×)Caeq \a\vs4\al\c1(×)，且缺少“”和“”；Na2O的形成过程为。
答案：B
关键能力综合练
1．解析：熔融状态下能导电是离子化合物的性质。
答案：D
2．解析：氦原子的电子式应为He，A错误；Cl－的电子式应为，B错误；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确；H2O不是离子化合物，D错误。
答案：C
3．解析：①Na＋的核外电子排布与Ne相同，S2－的核外电子排布与Ar相同，所以正确；②CCl4中C和Cl不能形成离子化合物，所以错误；③K＋和Cl－的核外电子排布均与Ar相同，所以错误；④K＋的核外电子排布与Ar相同，F－的核外电子排布与Ne相同，所以正确。
答案：B
4．解析：由X为第三周期元素原子半径最大可知，X为Na元素；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可知，Y为S元素，因此M为Na2S。Na2S为离子化合物，A正确；Na2S的电子式为，B正确；离子化合物熔融状态下可以导电，C正确；钠离子核外有2个电子层，硫离子核外有3个电子层，两者的电子层结构不同，D错误。
答案：D
5．解析：根据题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。
答案：B
6．解析：ⅠA族和ⅦA族、ⅡA族和ⅥA族的单质化合时生成XY型离子化合物。
答案：AB
7．解析：NaH属于离子化合物，电子式为，A错误；H原子得到一个电子，核外有2个电子，与氦原子的电子层排布相同，B正确；阴离子的半径大于原子的半径，因此H－的半径应大于H原子，C正确；水中＋1价的H变为0价的H，化合价降低得电子，因此水做氧化剂，D正确。
答案：A
8．解析：M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，A正确，C、D错；在化合物MR2中M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错误。
答案：A
9．解析：主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性质，可知A、C正确；加热时PH4I分解生成的HI可分解产生I2，B正确；电子式应为，D错误。
答案：D
10．解析：(1)①三元素中一定有H元素，则对第二周期、第三周期元素进行排列组合(如第三周期第一元素为Na，质子数为11，则第二周期元素质子数必为8，即O元素)很容易得出该物质为NaOH。②根据化学式和电子数可推断出X为Na元素，Y为S元素，Na2S的电子式为。③由各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为54，则阳离子的核外电子数为eq \f(54,3)＝18，所以X和Y分别是Ca和Cl，即化合物是氯化钙，形成的化学键是离子键，所以电子式为。
(2)①Na3N是由Na＋与N3－结合形成的，其原子间的相互作用为离子键，电子式为。②由题给信息可知，Na3N与盐酸反应生成NaCl、NH4Cl两种盐，NaCl的电子式为。③Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径为Na＋学科素养升级练
1．解析：①②④核外电子数都是10，③中的电子数为18。
答案：B
2.解析：①③④属于盐，⑤属于碱，都是离子化合物，含有离子键；②属于非金属氢化物，⑥属于酸，均不属于离子化合物，不含离子键。
答案：C
3．解析：氯化铵是离子化合物，不存在氯化铵分子，A错误；氯化铵含有N、H、Cl三种元素，B正确；氯化铵中含有NHeq \\al(＋,4)和Cl－，C正确；NHeq \\al(＋,4)和Cl－的个数比为1:1，D正确。
答案：A
4．解析：X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期第ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl－。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。
知识点一
离子键和离子化合物
元素
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
知识点二
电子式
元素
相关信息
X
X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4
Z
Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W
W的一种核素的质量数为23，中子数为12
必备知识基础练
1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
2．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
D．离子化合物一定能导电
4．下列物质中，含有离子键的是( )
A．单质碘 B．HCl
C．水 D．氯化钠
5．下列物质不是离子化合物的是( )
A．NH4NO3 B．KOH
C．H2SO4 D．CaI2
6．(多选)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
A.a和c B．a和f
C．b和g D．d和g
7．所含阴离子和阳离子的电子层结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )
A．MgCl2 B．MgF2
C．NaBr D．NaI
8．(多选)下列叙述正确的是( )
A．元素周期表第一周期的元素之间可能形成离子键
B．元素周期表中第ⅠA族内的元素之间可能形成离子键
C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D．离子化合物中一定含有金属元素
9．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
10．下列有关阳离子的说法中错误的是( )
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④ B．②④
C．①②③ D．①②③④⑤
11.下列各原子的电子式不正确的是( )
12．下列原子或离子的电子式不正确的是( )
13．下列化合物的电子式书写正确的是( )
14．(多选)下列化合物的电子式书写正确的是( )
15．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )
16．下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是( )
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是( )
A．可溶于水 B．水溶液能导电
C．具有较高的熔点 D．熔融状态能导电
2．下列有关电子式的叙述正确的是( )
3．有以下四种物质：①Na2S、②CCl4、③KCl、④KF，其中是由与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子形成化合物的是( )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
4．X、Y均为第三周期元素，X元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；X、Y元素可形成化合物M，M的化学式为X2Y。下列说法错误的是( )
A．M为离子化合物
B．M的电子式为
C．熔融的M可以导电
D．M溶于水电离出电子层结构相同的离子
5．X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是( )
A．两元素形成化合物的化学式一定为YX
B．两元素形成的化合物中一定存在离子键
C．两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高
D．如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．X和Y元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于( )
A．ⅠA族和ⅦA族 B．ⅡA族和ⅥA族
C．ⅡA族和ⅦA族 D．ⅥA族和ⅦA族
7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是( )
A．NaH的电子式为Na＋[eq \a\vs4\al\c1(··)H]－
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．半径：H
8．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A．M与R可以形成MR2型离子化合物
B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C．形成的两种离子分别是M＋和R2－
D．MR2的电子式为
9．(易错题)同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是( )
A．它是一种离子化合物
B．这种化合物加热时，可能产生有色气体
C．这种化合物可以和烧碱发生反应
D．这种化合物的电子式为
三、非选择题
10．(1)按要求回答下列问题。
①已知1 ml某物质含有不同短周期的三种元素的原子各1 ml，其质子总物质的量为20 ml，该物质的化学式为________________。
②由短周期中X、Y两元素组成的化合物中，1分子中含38个电子。若X2Y为离子化合物，X元素为________，Y元素为________，X2Y的电子式为________。
③某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为54。则XY2的化学式为________________，电子式为________________。
(2)氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题。
①Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。
②Na3N与盐酸反应生成两种盐，分别是NH4Cl和________(写电子式)。
③比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。
学科素养升级练
1．下列微粒中：①Al3＋ ② ③ ④F－，其核外电子数相同的是( )
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
2．下列物质中不含离子键的是( )
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4
④CH3COONa·3H2O ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4
A．①④⑥ B．②③⑤
C．②⑥ D．④⑤
3．(素养题—科学精神与证据推理)将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( )
A．氯化铵分子中含有1个NHeq \\al(＋,4)和1个Cl－
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NHeq \\al(＋,4)和Cl－构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1
4．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
(1)Y位于元素周期表第__________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为________。
(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：________________、________________。
第三节 化学键
第1课时 离子键
必备知识基础练
1．解析：钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到“8e－”稳定结构，故二者化学性质不同。
答案：B
2．解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；离子键存在于阴离子和阳离子之间，在CaCl2中，只有钙离子与氯离子之间存在离子键，B错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。
答案：D
3．解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，A错误；阴、阳离子间通过离子键形成的化合物只能是离子化合物，B正确；NHeq \\al(＋,4)与酸根离子之间也能形成离子键，C错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电，D错误。
答案：B
4．解析：氯化钠是活泼金属与活泼非金属组成的离子化合物，含有离子键，D正确。
答案：D
5．解析：酸都不是离子化合物。
答案：C
6．解析：根据原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。
答案：BC
7．解析：A～D项中离子化合物的阴、阳离子的电子层结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，只有NaBr中阳离子比阴离子少2个电子层，C项正确。
答案：C
8．解析：元素周期表第一周期的元素是氢(非金属)和氦(稀有气体元素，性质特别稳定)，它们之间不可能形成离子键；元素周期表中第ⅠA族内有非金属元素氢和活泼的碱金属元素，氢元素和活泼的碱金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素。
答案：BC
9．解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
答案：D
10．解析：①②错误，如H＋、NHeq \\al(＋,4)等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H＋例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构。阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3＋为＋3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2＋可以失去电子形成Fe3＋，故③④⑤也错误。
答案：D
11．解析：电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子(价电子)的式子，氢原子最外层只有一个电子，D错误。
答案：D
12．解析：氧原子最外层电子数为6，B错误。
答案：B
13．解析：所有阴离子周围都要加中括号，A错误；简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加中括号，B错误；用电子式表示离子化合物时，每个离子都要单独写，不能合并在一起表示，D错误。
答案：C
14．解析：两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，A错误；离子电荷(如R2－)与化合价(如eq \(R,\s\up6(－2)))表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，B错误。
答案：CD
15．解析：A项，氧原子的电子式错误，应写出eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al\c1(·)所以错误；B项，正确的表示应为，所以错误；C项，正确的表示应为所以错误；D项，符合表示要求，所以正确。
答案：D
16．解析：MgCl2的形成过程为
；CaF2的形成过程中箭头前应为eq \a\vs4\al\c1(×)Caeq \a\vs4\al\c1(×)，且缺少“”和“”；Na2O的形成过程为。
答案：B
关键能力综合练
1．解析：熔融状态下能导电是离子化合物的性质。
答案：D
2．解析：氦原子的电子式应为He，A错误；Cl－的电子式应为，B错误；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确；H2O不是离子化合物，D错误。
答案：C
3．解析：①Na＋的核外电子排布与Ne相同，S2－的核外电子排布与Ar相同，所以正确；②CCl4中C和Cl不能形成离子化合物，所以错误；③K＋和Cl－的核外电子排布均与Ar相同，所以错误；④K＋的核外电子排布与Ar相同，F－的核外电子排布与Ne相同，所以正确。
答案：B
4．解析：由X为第三周期元素原子半径最大可知，X为Na元素；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可知，Y为S元素，因此M为Na2S。Na2S为离子化合物，A正确；Na2S的电子式为，B正确；离子化合物熔融状态下可以导电，C正确；钠离子核外有2个电子层，硫离子核外有3个电子层，两者的电子层结构不同，D错误。
答案：D
5．解析：根据题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。
答案：B
6．解析：ⅠA族和ⅦA族、ⅡA族和ⅥA族的单质化合时生成XY型离子化合物。
答案：AB
7．解析：NaH属于离子化合物，电子式为，A错误；H原子得到一个电子，核外有2个电子，与氦原子的电子层排布相同，B正确；阴离子的半径大于原子的半径，因此H－的半径应大于H原子，C正确；水中＋1价的H变为0价的H，化合价降低得电子，因此水做氧化剂，D正确。
答案：A
8．解析：M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，A正确，C、D错；在化合物MR2中M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错误。
答案：A
9．解析：主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性质，可知A、C正确；加热时PH4I分解生成的HI可分解产生I2，B正确；电子式应为，D错误。
答案：D
10．解析：(1)①三元素中一定有H元素，则对第二周期、第三周期元素进行排列组合(如第三周期第一元素为Na，质子数为11，则第二周期元素质子数必为8，即O元素)很容易得出该物质为NaOH。②根据化学式和电子数可推断出X为Na元素，Y为S元素，Na2S的电子式为。③由各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为54，则阳离子的核外电子数为eq \f(54,3)＝18，所以X和Y分别是Ca和Cl，即化合物是氯化钙，形成的化学键是离子键，所以电子式为。
(2)①Na3N是由Na＋与N3－结合形成的，其原子间的相互作用为离子键，电子式为。②由题给信息可知，Na3N与盐酸反应生成NaCl、NH4Cl两种盐，NaCl的电子式为。③Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径为Na＋
1．解析：①②④核外电子数都是10，③中的电子数为18。
答案：B
2.解析：①③④属于盐，⑤属于碱，都是离子化合物，含有离子键；②属于非金属氢化物，⑥属于酸，均不属于离子化合物，不含离子键。
答案：C
3．解析：氯化铵是离子化合物，不存在氯化铵分子，A错误；氯化铵含有N、H、Cl三种元素，B正确；氯化铵中含有NHeq \\al(＋,4)和Cl－，C正确；NHeq \\al(＋,4)和Cl－的个数比为1:1，D正确。
答案：A
4．解析：X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期第ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl－。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。
知识点一
离子键和离子化合物
元素
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
知识点二
电子式
元素
相关信息
X
X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4
Z
Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W
W的一种核素的质量数为23，中子数为12
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