人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量随堂练习题

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高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第三节物质的量课时作业一、单选题1．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（ ）A．53.5g和214g B．74.5g和348gC．74.5g和696g D．149g和696g2．标准状况下，现有①6.72L CH4②个分子 ③13.6g ④0.2 ，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②＞③＞①＞④       b．物质的量：②＞③＞①＞④c．质量：②＞③＞①＞④       d．氢原子个数：①＞③＞④＞②其中正确的是(   )A．abc B．bcd C．abcd D．acd3．摩尔是表示（    ）A．物质的量的单位 B．物质的量的浓度C．物质的质量的单位 D．微粒个数的单位4．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（    ）A．温度相同、体积相同的O2和N2               B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4            D．压强相同、体积相同的N2和O25．物质的量浓度之比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积相同时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（    ）A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：1：16．3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是A．3.3 g B．6.3 g C．8.4 g D．13.2 g7．实验室配制450mL 1mol/L NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．用托盘天平称取18g NaOH固体              B．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干再使用C．配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流    D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线8．4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为A．x/4 B．4x C．x/8 D．8x9．下列情况中，气体分子数不一定相同的是（ ）A．相同体积下的CO和CO2                   B．同温同压下，1L CO和1L CO2C．常温常压下，1gCO和1g N2               D．在0℃时，同压下等体积的CO2和H210．现有下列溶液：100mL 2 mol·L－1 KCl溶液、100 mL 1mol·L－1 CaCl2溶液和200 mL 1mol·L－1FeCl3溶液，上述三种溶液中Cl－物质的量浓度之比为A．1 ：1：3 B．1 ：1：1 C．2 ：2：3 D．1 ：2：311．比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（      ）A．① B．①② C．②③ D．①②③12．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（    ）A．含氧原子的个数比为2∶3                B．含硫元素的质量比是5∶4C．含氧元素的质量比为5∶4                D．含硫原子的个数比为1∶113．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(    )A．室温下44gCO2含有的分子数是NAB．常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NAC．常温下，22.4LH2O含有10NA个电子D．若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子14．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)(　　)A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1<w2 D．w1<w2<2w115．实验室在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是A．在称量纸上称量NaOH固体               B．溶解后未冷却至室温就立即转移C．转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒             D．配制前容量瓶中有少量水二、综合题16．按要求完成下列填空I.（1）给定条件下的下列四种物质：a．10g氖气   b．含有40mol电子的NH3   c．标准状况下8.96LCO2    d．标准状况下112g液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（1）其中可以导电的有__________。（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。（4）写出①与④的离子方程式_____________。（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。17．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为C＋K2Cr2O7＋H2SO4＝CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O（未配平）（1）配平上述方程式__C＋__K2Cr2O7＋__H2SO4＝__CO2＋ __K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O（2）上述反应中氧化剂是_______（填化学式），氧化产物是__________（填化学式）（3）H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_______（填序号）a.氧化性    b.氧化性和酸性    c.酸性    d.还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__________ L（5）要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7，溶液被还原，至少要加入 ________ mL2mol/L的H2SO4溶液18．I. 以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、⑧Na2O2 、⑨Cu，请你指出（填写序号）：（1）属于碱性氧化物的是______；能导电的是________。（2）⑤在水中的电离方程式为____________。（3）根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱溶液反应的离子方程式：     __________。 II. 化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：（1）1.204×1022个HCl分子的物质的量为______，该气体溶于水配制成500 mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为______。（2）标准状况下体积为44.8LSO2与______g H2所含的分子数相同。
参考答案1．C2．C3．A4．C5．A6．B7．C8．B9．A10．C11．D12．B13．C14．C15．B16．d>b>a>c    17g/mol    2    ①④⑧    ⑤⑥⑧⑨    ②⑦⑩    2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2    2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2    H+ + HCO3- = H2O + CO2    SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O    17．3    2    8    3    2    2    8    K2Cr2O7    CO2    c    4.48    10    18．⑦    ⑥⑨    Na2CO3=2Na++CO32-    Ca2++ 2 OH－+CO2CaCO3↓+H2O    0.02 mol    0.04 mol·L－1    4