化学九年级上册课题 1 质量守恒定律多媒体教学课件ppt

这是一份化学九年级上册课题 1 质量守恒定律多媒体教学课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了质量守恒定律，温故知新，质量守恒定律的应用，反应前，反应后，碳酸钠，找全反应物和生成物，镁条燃烧后质量增加了，装置二，装置一等内容，欢迎下载使用。

微观上：原子的种类、数目、质量不变
宏观上：元素种类、质量不变
基于质量守恒定律改进实验
推断未知物质的组成和构成
判断未知反应中物质的“角色”
CO2逸散到空气中，没有被称量。
任务一 基于质量守恒定律改进实验
活动1 改进实验,用碳酸钠与盐酸反应验证质量守恒定律
不足：产生气体使瓶内压强增大，橡胶塞易崩开。
不足：气球胀大后，有浮力干扰。
m(A) + m(B)=m(C) + m(D)
列出正确的质量守恒的数学表达式
称量反应中所有物质；有气体参加或生成的反应，注意调节体积，克服浮力的干扰。
活动2 学以致用，探究镁在空气中燃烧前后质量为什么不相等?
m（Mg） + m（O2） = m（MgO）
m（Mg）+ m（O2）= m（白色粉末）+ m（逸散白烟）
活动3 学以致用，利用镁燃烧的反应验证质量守恒定律
气球可缓冲装置内的压强
电加热(或凸透镜聚焦)，避免生成物逸散
设计实验验证质量守恒定律注意事项
一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。则这个反应的反应物是 ，生成物是 ，x值是 ，反应中各物质之间的质量比是 。
任务二 判断未知反应中物质的“角色”
质量减少的物质是反应物质量增加的物质是生成物
（8 g + 35 g + 5 g + 8 g）=（2 g + x + 5 g + 42 g）
反应前各物质总质量 = 反应后各物质总质量
反应前各物质总质量：（8 g + 35 g + 5 g + 8 g）
反应后各物质总质量：（2 g + x + 5 g + 42 g）
既不是反应物也不是生成物
在该反应中，各物质之间的质量比是多少？
m(甲):m(乙):m(丁) = 6 g:28 g:34 g = 3:14:17
在该反应中，丙物质一定做催化剂？
丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的其他物质。
应用质量守恒定律判断未知反应
质量减小的物质是反应物
质量增加的物质是生成物
物质变化的质量是守恒的
反应物质量最后不一定为0生成物质量起始不一定为0
C O H
任务三 推断未知物质的元素组成和微粒构成
在人体组织里，葡糖糖在酶的催化下可缓慢转变成二氧化碳和水，同时放出能量。这个过程可简单表示为：
葡萄糖的化学式 。
反应后：18个O原子 6个C原子 12个H原子
差6个C原子 12个H原子6个O原子
1.点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小，蜡烛减小的质量 （填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。原因是 。
2. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量， （填“能”或“不能”）据此验证质量守恒定律。理由是 。
3.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件 下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。 下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质B．该反应是甲和乙发生反应， 生成了丙
C．丁一定是该反应的催化剂D．甲、乙的质量之和一定 等于生成丙的质量