2020-2021学年第三节 物质的量评课ppt课件

这是一份2020-2021学年第三节 物质的量评课ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了课程解读，一定数目粒子的集合体，02×1023，mol－1，相对原子质量，相对分子质量等内容，欢迎下载使用。
1．物质的量及其单位——摩尔(1)物质的量是表示含有________________________的物理量，用符号_____表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
(2)物质的量的单位——摩尔 【提醒】用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1 ml大米”。
2．阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是____________________________，约为____________个，用符号_______表示，其单位是_________。(2)物质若含有阿伏加德罗常数个粒子，其物质的量为1 ml。(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：_______【提醒】NA指1 ml任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 ml CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。
1ml任何粒子的粒子数
1．概念：____________________________________叫做摩尔质 量。摩尔质量的符号为_______。2．单位：__________________。3．摩尔质量、质量与物质的量之间的关系是___________。 当摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上等于该物质的 ________________或__________________。
单位物质的量的物质所具有的质量
g/ml(或g·ml－1)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1 ml Na2CO3中含有2 ml Na＋。(　　)(2)1 ml H2O中含有1 ml H2和1 ml O。(　　)(3)1 ml CaCl2中含有1 ml Cl－。(　　)(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。(　　)(5)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(　　)(6)1 ml氧气中约含有6.02×1023个原子。(　　)(7)1 ml任何粒子所含有的粒子数相等。(　　)(8)H2O的摩尔质量等于18。(　　)
2．下列有关物质的量的说法正确的是(　　)A．物质的量就是指物质的多少B．原子、质子、中子、桌子都可以用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等【解析】物质的量表示的是一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，A项错误；物质的量只适用于微观粒子，而不能用来描述桌子等宏观物质，B项错误，C项正确；等物质的量的SO2和SO3中所含的分子数相等，但1 ml SO2中含有3 ml原子、1 ml SO3中含有4 ml原子，D项错误。
3．下列叙述正确的是(　　)A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 ml NaOH的质量是40 g·ml－1C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等D．等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多
4．(1)“1 ml小米”“1 ml氯”的说法正确吗？(2)1 ml H、1 ml H＋、1 ml H2的含义一样吗？为什么？(3)一种粒子的摩尔质量就是1 ml该粒子的质量，这种说法对吗？为什么？(4)已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？答：(1)错误。物质的量不能表示宏观物质，且“1 ml氯”指代不明。
(2)含义不同。尽管都是1 ml粒子，但粒子种类不同，它们分别表示1 ml氢原子、1 ml氢离子和1 ml氢分子。(3)不对。摩尔质量的单位是g· ml－1，质量的单位是g，二者的意义不同。(4)M(O2)＝2.657×10－23g×6.02×1023 ml－1×2≈32 g· ml－1。氧气的摩尔质量以g· ml－1为单位时，数值上与氧气的相对分子质量相等。
物质的量——“四化”(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减字， 不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只能用于表述分子、原 子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用来 表示宏观物质的数量。
例：1 ml苹果、1 ml铁元素等说法都是错误的。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须指明具体粒子的 种类。如1 ml H2表示1摩尔氢分子，1 ml H表示1摩尔氢原 子，1 ml H＋表示1摩尔氢离子。而1 ml氢的表述是错误 的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子 名称。(4)集体化：粒子个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的 是很多个粒子的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。 例：5 ml H2O、0.5 ml H2O。
例1 下列有关“摩尔”的说法正确的是(　　)A．国际单位制中的一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位【解析】物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，属于国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。
例2 下列说法中正确的是(　　)A．1 ml氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1 ml CaCl2含有1 ml Cl－C．1 ml电子约含有6.02×1023个电子D．1 ml H2O2含有1 ml H2和1 ml O2【解析】A项，未指明粒子的种类，错误；B项，1 ml CaCl2含有2 ml Cl－，错误；D项，H2O2中无H2和O2，正确的表述为1 ml H2O2含有2 ml H和2 ml O，错误。
(1)阿伏加德罗常数是指1 ml任何粒子的粒子数，这里的粒子指 同种粒子，如1 ml O2的分子数为NA，而1 ml O2中的氧原子 数为2NA、电子数为16NA。(2)有关阿伏加德罗常数的题目，判断时用NA，计算时用 6.02×1023 ml－1。(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：
例3 下列关于物质的量的叙述中，错误的是(　　)A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 ml H2O中含有2 ml H和1 ml OD．1 ml C中约含有3.612×1024个电子
例4 已知0.25 ml CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)
1．下列说法错误的是(　　)A．0.2 ml H2O2 B．1 ml HClC．1.5 ml Fe D．0.3 ml氮【解析】H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用摩尔计量，A、B、C项正确；“0.3 ml氮”所指粒子不明确，D项错误。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　)A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mlD．1 ml NH3所含原子数约是2.408×1024
【解析】阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 ml－1，A项错误；化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 ml的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，B、C项正确；1 ml NH3中含有1 ml氮原子和3 ml氢原子，共4 ml原子，4 ml原子的个数约是4×6.02×1023＝2.408×1024，D项正确。
3．下列物质所含原子数与0.2 ml H3PO4所含原子数相等的是(　　)A．0.4 ml H2O2 B．0.2 ml H2SO4C．0.8 ml CO2 D．0.3 ml HNO3【解析】0.2 ml H3PO4所含原子数为0.2 ml×8×NA ml－1＝1.6NA。A项，0.4 ml H2O2所含原子数为0.4 ml×4×NA ml－1＝1.6NA，正确；B项，0.2 ml H2SO4所含原子数为0.2 ml×7×NA ml－1＝1.4NA，错误；C项，0.8 ml CO2所含原子数为0.8 ml×3×NA ml－1＝2.4NA，错误；D项，0.3 ml HNO3所含原子数为0.3 ml×5×NA ml－1＝1.5NA，错误。
1．基本关系式 (1)n＝ (n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的 单位是ml－1 (2)n＝ (M为摩尔质量，m为物质的质量)。
例1 下列几种说法中正确的是(　　)A．1 ml氧的质量为16 gB．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C．1 ml OH－的质量是17 g·ml－1
例2 1 g氮气(N2)中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是(　　)
1．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数 约为(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
2．下列物质：①8.5 g NH3、②6.02×1023个氢气分子、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 ml H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是(　　)A．①④③② B．④③②①C．②③①④ D．①②③④【解析】物质的量与分子数成正比，各物质的物质的量分别为①0.5 ml、②1 ml、③0.56 ml、④0.2 ml，所以分子数由多到少的顺序是②③①④。
3．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是(选项中均为SO2中相关量∶SO3中相关量)(　　)A．含氧原子个数比为2∶3B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6D．含硫原子个数比为1∶1
1．下列说法正确的是(　　)A．H2SO4分子中含有4 ml氧原子B．H2CO3的摩尔质量等于其相对分子质量C．HNO3的摩尔质量是63 gD．CO2和C3H8的摩尔质量相等
【解析】1 ml H2SO4分子中含有4 ml氧原子，A错误；当摩尔质量以g·ml－1为单位时，H2CO3的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；HNO3的摩尔质量是63 g·ml－1，C错误；CO2和C3H8的相对分子质量都为44，二者的摩尔质量相等，D正确。
2．1 ml CO和1 ml CO2具有相同的(　　)①分子数　②原子数　③C原子数　④O原子数A．②④ B．①③C．①④ D．①②【解析】二者物质的量相同，所以具有相同的分子数；每个分子中所含碳原子数相同，所以C原子数相同。
3．1 g NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)
4．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是(　　)A．0.500 ml B．1.00 mlC．0.250 ml D．0.125 ml
5．已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 ml E，则E的摩尔质量是(　　)A．46 B．46 g·ml－1C．64 g·ml－1 D．64
6．下列叙述正确的是(　　)A．1 ml H2O2的质量为34 g·ml－1B．C2H5OH的摩尔质量为46 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 ml CaCO3中含有1 ml O3【解析】1 ml H2O2的质量应为34 g，故A错误；摩尔质量的单位为g·ml－1，故B错误；3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 ml，其质量为64 g·ml－1×0.5 ml＝32 g，故C正确；CaCO3中不含O3分子，故D错误。