2021-2022高中化学选修4：第三章第3节第3课时离子浓度大小比较教案

这是一份2021-2022高中化学选修4：第三章第3节第3课时离子浓度大小比较教案，共6页。教案主要包含了教学目标，重点难点，教学设计，板书设计，课后作业等内容，欢迎下载使用。

(仁寿县铧强中学 聂瑞林)
【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较
2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题
3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异
【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较
【教学设计】
一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒：电解质溶液总是呈__电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数。
如：NH4Cl溶液——c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
如：NH4Cl溶液——c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)
3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。
如：NH4Cl溶液——c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
质子守恒：c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)
〖例1〗用物质的量都是0.1ml的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN－)＜C(Na+)，则混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)_＝_0.2ml/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为__碱性_。
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
如：Na2CO3溶液——c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H+)
〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴NH4Cl溶液_________ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
⑵CH3COONa溶液____ c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c (H+)
〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴Na3PO4____ c(Na+)＞c(PO43-)＞c(OH-)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(H+)
⑵NaHCO3溶液_______ c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)＞c(H+)
〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( B )
A. c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
B. c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
C. c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D. c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
〖例3〗为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ③ )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。
如：0.01ml/L的盐酸与0.02ml/L 的氨水等体积混合(显碱性)
得NH4Cl与NH3·H2O等量混合物，∵显碱性，∴NH3·H2O的电离大于NH4+的水解。 c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴0.01ml/L的盐酸与0.01ml/L 的氨水等体积混合：_生成NH4Cl，同单一溶液
⑵0.01ml/L的NaOH溶液与0.02ml/L 的醋酸等体积混合(显酸性)
得CH3COONa与CH3COOH等量混合物，∵显酸性，∴CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c (H+)＞c(OH-)
⑶0.01ml/L的NaOH溶液与0.02ml/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)
得NaCN与HCN等量混合物，∵显碱性，∴CN-的水解大于HCN的电离。
c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c (H+)
⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合
NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。 c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c (H+)＞c(OH-)
〖巩固〗(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
【板书设计】见课件
【课后作业】附后(活页练习)
《离子浓度大小比较》练习
1、(06四川理综)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是( )
A．c(NH4+)=c(SO42－) B．c(NH4+)>c(SO42－)
C．c(NH4+)2、(06上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )
A 0.1ml/L的盐酸和0.1ml/L的氢氧化钠溶液
B．0.1ml/L的盐酸和0.1ml/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
3、(03江苏)将0.2ml/L的HCN溶液和0.1ml/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )
A. c(HCN)＜c(CN－)B. c(Na＋)＞ c(CN－)
C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1ml/L
4、将0.2ml/L醋酸钾溶液与0.1ml/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是( )
A. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
B. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)=c(H+)＞c(CH3COOH)
D. c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
5、若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是( )
A. 生成了一种强碱弱酸盐B. 强酸溶液和弱碱溶液反应
C. 弱酸溶液和强碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
6、(02上海)在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是( )
A. c(A－)＝c(K+) B. c(H+)＝c(OH－) ＜c(K+)＜c(A+)
C. V(总)≥20mL D. V(总)≤20mL
7、(06江苏)下列叙述正确的是( )
A．0.1ml·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02ml·L－1HCl溶液与10 mL 0.02ml·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1ml·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1ml·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
8、(05上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
9、(05广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H+ + CO32- H2OH++OH-
10、(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1ml·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 ml·L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
11、(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A. 10mL0.1ml·L-1氨水与 10mL0.1ml·L-1 盐酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
溶液与5mL0.2ml/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL0.1ml/L醋酸溶液与5mL0.2ml/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 10mL0.5ml·L-1CH3COONa溶液与6mL1ml·L-1盐酸混合，c(Cl-）>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
12、⑴等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：①0.2ml/L的CuSO4溶液，②0.1ml/L的Na2CO3溶液，③0.2ml/L的KCl溶液，④0.1ml/L的Na2SO4溶液。____①_____
⑵浓度为0.100ml/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_②①④③
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3·H2O ④CH3COONH4
13、⑴一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A－与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A－)__=_c(M+)。(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等)
⑵等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：____________c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)________
⑶在物质的量浓度均为0.01ml/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)__=__0.02ml/L(填“＝”、“＜”、“＞”等)，水溶液的酸碱性为___酸性__(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)
14、已知①ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性，②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl。实验室制取无水氯化锌，是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热。
⑴写出混合加热时发生反应的化学方程式ZnCl2·xH2O+SOCl2=ZnCl2＋SO2↑+2HCl↑
⑵SOCl2的作用是______消耗水，产生SO2、HCl，抑制ZnCl2水解
17.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 ml·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同