|教案下载
搜索
    上传资料 赚现金
    2022高考化学一轮复习教案:第2章 第4讲 离子方程式的判断及书写
    立即下载
    加入资料篮
    2022高考化学一轮复习教案:第2章 第4讲 离子方程式的判断及书写01
    2022高考化学一轮复习教案:第2章 第4讲 离子方程式的判断及书写02
    2022高考化学一轮复习教案:第2章 第4讲 离子方程式的判断及书写03
    还剩15页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2022高考化学一轮复习教案:第2章 第4讲 离子方程式的判断及书写

    展开
    这是一份2022高考化学一轮复习教案:第2章 第4讲 离子方程式的判断及书写,共18页。

    
    第4课时 关键能力——离子方程式的判断及书写

    离子方程式的判断及书写是高考常考题型之一,在选择题中考查离子方程式的正误判断,在非选择题中结合题给信息考查离子方程式的书写。此类试题以常见元素及其化合物知识为载体,突出考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力,要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)、获取有关信息,并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律、用化学语言合理表达等。离子方程式的判断及书写体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力等。

    考向1
    离子方程式的正误判断(分析与推测能力)
    近几年,全国卷较少考查离子方程式的正误判断,但北京、江苏、天津、海南等地方卷中考查频率较高,此类问题设置“陷阱”的角度主要有不符合反应原理、化学式拆分不当、不符合守恒规律、忽视反应物用量对产物的影响等。要求考生能够阅读和理解各种主要文本、基本符号,能够客观全面地获取相关信息,能够准确概括和描述学科所涉及基本现象的特征及其相互关系,能够透过现象看到本质,发现隐含的规律或原理,并作出合理的分析、推测及判断。
    角度1 考虑是否符合反应原理
    下列离子方程式中,书写正确的是(  )
    A.(2020·全国卷Ⅲ)向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+
    B.(2020·全国卷Ⅲ)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2===O2↑+2H++2Fe2+
    C.(2019·江苏卷)室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO+2H+===Cu2++2NO2↑+H2O
    D.(2019·江苏卷)室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O


    D [由于HCl的酸性强于H2CO3,CO2通入氯化钙溶液时,二氧化碳与氯化钙不反应,A项错误;H2O2溶液中加入FeCl3溶液时,FeCl3作H2O2分解的催化剂,B项错误;室温下用稀HNO3溶解铜产生NO,正确应为:3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O,C项错误。]

    [强化1] 下列离子方程式中,书写正确的是(  )
    A.(2019·海南卷)向碘化钾溶液中加入少量双氧水:2H2O2+I-===IO+3H2O
    B.(2019·天津卷)氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+===Fe2++H2O
    C.(2019·天津卷)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:Fe3++3H2O=== Fe(OH)3↓+3H+
    D.(2017·江苏卷)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
    D [KI溶液中加入少量双氧水,反应生成I2,正确应为H2O2+2I-===I2+2OH-,A项错误;FeO与稀硝酸发生氧化还原反应,正确应为3FeO+10H++NO===3Fe3++NO↑+5H2O,B项错误;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体,得不到沉淀,正确应为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,C项错误。]
    角度2 考虑化学式是否拆分得当
    下列离子方程式中,书写正确的是(  )
    A.(2020.7·浙江选考)CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
    B.(2020·天津卷)CaCO3与稀硝酸反应:CO+2H+===H2O+CO2↑
    C.(2019·江苏卷)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
    D.(2019·天津卷)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH===Mg2++2NH3·H2O


    D [一水合氨是弱碱,书写离子方程式用化学式NH3·H2O表示,A项错误;碳酸钙难溶于水,要用化学式CaCO3表示,B项错误;Na2SiO3为易溶于水的盐,应写成离子形式,正确应为SiO+2H+===H2SiO3↓,C项错误。]

    [强化2] 下列离子方程式中正确的是(  )
    A.(2019·北京卷)H2C2O4有还原性:2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B.(2018·江苏卷)电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
    C.(2018·江苏卷)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO+CaSO4⇌CaCO3+SO
    D.(2020·江苏卷)0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O===AgOH↓+NH
    C [H2C2O4是弱酸,书写离子方程式要用化学式表示,正确应为2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,A项错误;电解饱和食盐水,阴极上水电离产生的H+放电生成H2,水不能写成H+,正确应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,B项错误;AgOH会溶于过量的浓氨水,生成Ag(NH3)2OH,D项错误。]
    角度3 考虑是否符合守恒规律
    下列离子方程式中,正确的是(  )
    A.(2020·天津卷)FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
    B.(2019·江苏卷)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-===AlO+H2↑
    C.(2019·天津卷)二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:3SO2+2MnO+4H+===3SO+2Mn2++2H2O
    D.(2018·江苏卷)酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO+6H+===I2+3H2O


    A [Br2具有较强氧化性,可将Fe2+氧化成Fe3+,A项正确;不符合电荷守恒及得失电子守恒,正确应为2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,B项错误;不符合得失电子守恒,正确应为5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+,C项错误;不符合电荷守恒和得失电子守恒,正确应为5I-+IO+6H+===3I2+3H2O,D项错误。]

    [强化3] 下列离子方程式中正确的是(  )
    A.(2020·天津卷)C6H5ONa溶液中通入少量CO2∶2C6H5O-+CO2+H2O===2C6H5OH+CO
    B.(2020·全国卷Ⅲ)同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH+OH-===NH3·H2O
    C.(2017·海南卷)用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2∶2NO2+2OH-===NO+NO+H2O
    D.(2017·江苏卷)钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
    C [酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO,在苯酚钠溶液中无论通入多少CO2,只能生成HCO,A项错误;同体积同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时,发生反应H++OH-===H2O,B项错误;符合反应事实及守恒规律,C项正确;不符合电荷守恒规律,正确应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,D项错误。]
    角度4 考虑是否忽视反应物的用量对产物的影响
    下列离子方程式中不正确的是(  )
    A.(2020·天津卷)NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-===C2O+2H2O
    B.(2020·全国卷Ⅲ)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO+Cl2+H2O===2HSO+2Cl-+SO
    C.(2019·海南卷)向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO+CO2+H2O===2HCO
    D.(2019·海南卷)向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2-+5SO2+2H2O===3S↓+4HSO


    A [NaOH与过量的H2C2O4生成酸式盐NaHC2O4,A项错误;亚硫酸钠具有强还原性,而氯气具有强氧化性,二者会发生氧化还原反应,生成硫酸钠和盐酸,当参加反应的氯气量较少时,反应生成的盐酸会与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠,B项正确;碳酸钠溶液中通入少量CO2,反应生成NaHCO3,C项正确;硫化钠溶液中通入过量SO2,反应生成S和NaHSO3,D项正确。]

    [强化4] 下列离子方程式中书写正确的是(  )
    A.CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH
    B.向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
    C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
    D.等体积、等浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合:NH+HSO+2OH-===NH3·H2O+SO+H2O
    C [Cu(OH)2溶于过量氨水,正确应为Cu2++4NH3·H2O===Cu(NH3)+4H2O,A项错误;I-的还原性强于Fe2+,向FeI2溶液中通入少量Cl2,只将I-氧化生成I2,B项错误;等体积、等浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合,溶质的物质的量之比为1∶1,NaOH完全反应,只发生反应:HSO+OH-===SO+H2O,D项错误。]
    考向2
    特殊离子方程式的书写(实践与操作能力)
    近几年,高考重点考查了新情境下的离子方程式的书写,大多出现在Ⅱ卷的化工流程题或综合实验题中,要求考生从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块,进行学以致用的学科认知操作和行动操作,用于分析、解决实际问题,侧重考查考生的阅读理解能力、信息搜索能力、信息整理能力、动手操作能力、语言表达能力等。
    角度5 “配比型”离子方程式的书写——“少定多变法”
    书写酸式盐与碱反应的离子方程式,常采用“少定多变法”,具体思路如下:
    (1)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
    (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
    (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。
    按要求写出下列反应的离子方程式。
    (1)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:
    ________________________________________________________________________。
    (2)向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:
    ________________________________________________________________________。
    (3)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
    ________________________________________________________________________。
    (4)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合:________________________________________________________________________。


    解析 (1)采用“少定多变法”分析向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:

    (2)向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2完全反应,将其定为1 mol,拆分成1 mol Ba2+和2 mol OH-;NaHCO3足量,2 mol OH-消耗2 mol HCO,生成2 mol CO和2 mol H2O,其中1 mol CO与Ba2+结合生成BaCO3沉淀:Ba2++2HCO+2OH-===BaCO3↓+CO+2H2O。
    (3)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,NaHCO3完全反应,将其定为1 mol,写出离子方程式:Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O
    (4)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合,二者的物质的量之比为1∶1,OH-与H+生成水后还剩余,按NaHSO4书写离子方程式:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O。
    答案 (1)Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
    (2)Ba2++2HCO+2OH-===BaCO3↓+CO+2H2O
    (3)Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O
    (4)Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O

    [强化5] 写出下列反应的离子方程式:
    (1)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应:
    ________________________________________________________________________。
    (2)过量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:
    ________________________________________________________________________。
    (3)将SO2通入到过量NaClO溶液中:
    ________________________________________________________________________。
    (4)Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
    ________________________________________________________________________。
    答案 (1)Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O
    (2)Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O
    (3)SO2+ClO-+H2O===Cl-+SO+2H+
    (4)Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
    角度6 “顺序型”离子方程式的书写——“先分后总法”
    “连续型”离子反应中,生成的物质(或离子)与过量的某种离子继续反应,导致其离子方程式与反应物的用量有关。书写“连续型”离子方程式,常采用“先分后总法”,具体思路如下:
    (1)分析反应物的用量,判断物质过量与否,确定反应物是恰好反应,还是某种物质过量。
    (2)若某物质过量,考虑生成的物质(或离子)与过量物质之间的反应。
    (3)依据“先分后总”的思路书写总反应的离子方程式。
    按要求写出下列反应的离子方程式。
    (1)向水玻璃中通入足量CO2:
    ________________________________________________________________________。
    (2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量:
    ________________________________________________________________________。
    (3)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量:
    ________________________________________________________________________。
    (4)向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至过量:
    ________________________________________________________________________。


    解析 (1)向水玻璃中通入足量CO2,先反应生成H2SiO3和Na2CO3:SiO+H2O+CO2===H2SiO3↓+CO;继续通入CO2,Na2CO3与CO2、H2O生成NaHCO3:CO+CO2+H2O===2HCO,综合上述两式可得:SiO+2H2O+2CO2===H2SiO3↓+2HCO。
    (2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量,先发生反应:AlO+H2O+H+===Al(OH)3↓,生成的Al(OH)3与过量盐酸发生反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,综合上述两式可得:AlO+4H+=== Al3++2H2O。
    (3)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,先发生反应:Al3++3OH-=== Al(OH)3↓,生成的Al(OH)3与过量NaOH溶液发生反应:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,综合上述两式可得:Al3++4OH-=== AlO+2H2O。
    (4)向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至过量,先发生反应:CO+H+===HCO,盐酸过量时发生反应:HCO+H+===CO2↑+H2O,综合上述两式可得:CO+2H+=== CO2↑+H2O。
    答案 (1)SiO+2H2O+2CO2===H2SiO3↓+2HCO
    (2)AlO+4H+=== Al3++2H2O
    (3)Al3++4OH-=== AlO+2H2O
    (4)CO+2H+=== CO2↑+H2O

    [强化6] 写出下列反应的离子方程式:
    (1)将铁粉加入足量稀硝酸中:
    ________________________________________________________________________。
    (2)向NaOH溶液中通入足量SO2气体:
    ________________________________________________________________________。
    (3)向H2S溶液中加入足量NaOH溶液:
    ________________________________________________________________________。
    (4)向FeCl3溶液中加入足量锌粉:
    ________________________________________________________________________。
    答案 (1)Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
    (2)SO2+OH-===HSO
    (3)H2S+2OH-===S2-+2H2O
    (4)2Fe3++3Zn===3Zn2++2Fe
    角度7 “竞争型”离子方程式的书写——“先强后弱法”
    一种反应物电离产生的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物反应,但反应相互竞争,当另一种反应物不足时,要考虑反应的先后顺序。
    (1)氧化还原型的离子反应
    对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具体思路如下:
    ①确定反应的先后顺序,如氧化性:HNO3>Fe3+,还原性:I->Fe2+>Br-。例如,向FeI2溶液中通入Cl2,I-先与Cl2发生反应。
    ②根据反应物的量判断反应发生的情况,确定是部分还是全部离子反应。例如,足量Cl2与FeI2溶液反应时,I-、Fe2+均与Cl2发生反应:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。
    (2)非氧化还原型的离子反应
    ①与OH-反应的先后顺序:H+>金属阳离子(如Fe3+、Cu2+等)>HCO>NH等。
    ②与H+反应的先后顺序:OH->AlO>CO>HCO等。
    按要求写出下列反应的离子方程式。
    (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2:
    ________________________________________________________________________。
    (2)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:
    ________________________________________________________________________。
    (3)NH4HCO3溶液与足量澄清石灰水混合:
    ________________________________________________________________________。
    (4)1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合:________________________________________________________________________。


    解析 (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2,由于还原性:Fe2+>Br-,Cl2只氧化Fe2+生成Fe3+:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
    (2)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液,OH-先与Al3+反应生成Al(OH)3,离子方程式为:Al3++3OH-===Al(OH)3↓。
    (3)NH4HCO3溶液与足量澄清石灰水混合,NH、HCO均与OH-反应,离子方程式为:NH+HCO+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。
    (4)1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合,NaAlO2和HCl的物质的量之比为2∶5,反应生成Al3+、Al(OH)3,离子方程式为2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O。
    答案 (1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
    (2)Al3++3OH-===Al(OH)3↓
    (3)NH+HCO+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O
    (4)2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O

    [强化7] (原创题)写出下列反应的离子方程式:
    (1)向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:________________________________________________________________________。
    (2)向含0.1 mol FeBr2和0.1 mol FeI2的混合液中通入0.2 mol Cl2:________________________________________________________________________。
    (3)向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO刚好沉淀完全:________________________________________________________________________。
    (4)0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    答案 (1)4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++6Cl-+Br2
    (2)2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
    (3)Ba2++2OH-+NH+H++SO===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
    (4)NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
    角度8 “情境型”离子方程式的书写——“守恒规律法”
    书写新情境下的离子方程式,可采用“守恒规律法”,巧妙利用原子、得失电子及电荷守恒进行书写,具体思路如下[以NaClO溶液与SO2的反应为例]:
    (1)依据物质的氧化性和还原性,找出发生氧化还原反应的粒子:ClO-和SO2。
    (2)根据氧化还原反应中价态转化规律,判断反应的产物:ClO-+SO2+…―→Cl-+SO+…。
    (3)配电子:依据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数:ClO-+SO2+…―→Cl-+SO+…。
    (4)配原子:依据质量守恒配平未参与氧化还原反应的原子:ClO-+SO2+H2O―→Cl-+SO+H+。
    (5)配电荷:依据电荷守恒,配平各微粒的化学计量数:ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO+2H+。
    非氧化还原反应型离子方程式的书写,只需要配原子和电荷,不需要配电子。
    (1)(2020·全国卷Ⅲ,27题节选)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH,写出该反应的离子方程式:_____________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)(2019·全国卷Ⅱ,26题节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料:,沉淀器中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
    (3)(2019·全国卷Ⅲ,26题节选)含MnSO4的溶液,写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。


    解析 (1)Ni2+被ClO-氧化为NiOOH,ClO-被还原为Cl-,根据电子守恒可配平得2Ni2++ClO-―→2NiOOH↓+Cl-,再依据电荷守恒可配平得2Ni2++ClO-+4OH-―→2NiOOH↓+Cl-,最后依据质量守恒可配平得2Ni2++ClO-+4OH-===2NiOOH↓+Cl-+H2O。
    (2)“沉淀器”中净化的BaS溶液加入ZnSO4,反应生成难溶于水的立德粉,反应物是BaS、ZnSO4,生成物是ZnS·BaSO4,离子方程式为Ba2++S2-+Zn2++SO=== ZnS·BaSO4↓。
    (3)“沉锰”时,含MnSO4的溶液中加入NH4HCO3,生成MnCO3沉淀,Mn2+与HCO电离产生的CO结合生成MnCO3沉淀,部分HCO结合H+生成CO2和H2O,离子方程式为Mn2++2HCO===MnCO3↓+CO2↑+H2O。
    答案 (1)2Ni2++ClO-+4OH-===2NiOOH↓+Cl-+H2O
    (2)Ba2++S2-+Zn2++SO=== ZnS·BaSO4↓
    (3)Mn2++2HCO===MnCO3↓+CO2↑+H2O

    [强化8] 根据题给信息,回答相关问题:
    (1)(2018·全国卷Ⅱ,26题节选)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为___________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)(2018·天津卷,9题节选)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是_______________
    ________________________________________________________________________。
    (3)(2018·海南卷,14题节选)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式__________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)(2017·全国卷Ⅰ,27题节选)Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。钛铁矿加入盐酸“酸浸”,“酸浸”后,钛主要以TiOCl形式存在,写出相应反应的离子方程式:________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    解析 (1)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,锌是活泼金属,发生置换反应,离子方程式为Zn+Cd2+===Cd+Zn2+。
    (2)NO被H2O2氧化为NO,则被还原为H2O,据此可得:NO+H2O2+…→NO+H2O+…,结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平:2NO+3H2O2===2NO+2H++2H2O。
    (3)用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
    (4)钛铁矿的主要成分为FeTiO3,加入盐酸“酸浸”,“酸浸”后,钛主要以TiOCl形式存在,则有FeTiO3+H++Cl-―→Fe2++TiOCl+…,结合原子守恒和电荷守恒配平该离子方程式。
    答案 (1)Zn+Cd2+===Cd+Zn2+
    (2)2NO+3H2O2===2NO+2H++2H2O
    (3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
    (4)FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl+2H2O
    训练(七) 离子方程式的判断及书写

    1.(2021·清华大学附中一模)下列实验对应的离子方程式正确的是(  )
    A.铝溶解在NaOH溶液中: 2Al+2OH-===2AlO+3H2↑
    B.向溴水中通入 SO2 后褪色: SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+
    C.白醋与 84 消毒液混合产生黄绿色气体:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
    D.少量铁溶于过量稀硝酸中:3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O
    B [不符合原子守恒,正确应为2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,A错误;醋酸是弱酸,书写离子方程式时,要用化学式CH3COOH,C错误;少量铁溶于过量稀硝酸生成Fe(NO3)3,正确应为Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O,D错误。]
    2.(2021·天津和平区一模)能正确表示下列反应的离子方程式为(  )
    A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
    B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:CO+2CO2+H2O===2HCO
    C.向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水:3H2O2+I-===IO+3H2O
    D.向CuSO4溶液中通入H2S:H2S+Cu2+===CuS↓+2H+
    D [Fe2+、Br-都能被过量Cl2氧化,正确应为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-,A错误;饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,析出NaHCO3晶体,正确应为2Na++CO2+CO+H2O===2NaHCO3↓,B错误;KI溶液中加入少量双氧水,反应生成I2,正确应为2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O,C错误。]
    3.(2021·吉林松原检测)下列离子方程式正确的是(  )
    A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+4H++H2O
    B.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O
    C.铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体:2Al+2OH-===2AlO+H2↑
    D.向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O
    B [在强碱性溶液中不可能生成H+,应为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O, A项错误;用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的Na2S2O3,反应生成二氧化硫和硫:S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O, B项正确;Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,正确应为2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,C项错误;向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,NH、HCO均与OH-反应,生成的CO与Ba2+结合生成BaCO3沉淀,正确应为Ba2++HCO+NH+2OH-===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,D项错误。]
    4.(2021·山东青岛检测)下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
    A.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
    B.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
    C.向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
    D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
    C [不符合电荷守恒规律,应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,A项错误;醋酸为弱电解质,要用化学式表示,应为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O,B项错误; FeCl3溶液加入少量KSCN溶液,反应生成弱电解质Fe(SCN)3,符合反应事实及守恒规律,C项正确;不符合反应物的离子配比关系,应为2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,D项错误。]
    5.(2021·北京海淀区一模)下列反应的离子方程式不正确的是(  )
    A.NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞:SiO2+2OH-=== SiO+2H2O
    B.实验室制Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+2H2O+Cl2↑
    C.向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液:2Fe3++3Mg(OH)2 ===2 Fe(OH)3+3Mg2+
    D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液: HSO+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O
    B [盐酸是强酸,书写离子方程式要用离子式表示,正确应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑,B错误。]

    6.(2021·山东济南一模)利用某冶金行业产生的废渣(主要含V2O3,还有少量SiO2、P2O5等杂质)可以制得(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O,生产流程如下:

    已知:V2O5微溶于水、溶于碱生成VO(加热生成VO),具有强氧化性。向Na3VO4溶液中加酸,不同pH对应的主要存在形式如下表:
    pH
    ≥13
    10.6~12
    约8.4
    3~8
    约2
    <1
    存在形式
    VO
    V2O
    V3O
    V10O
    V2O5
    VO
    回答下列问题:
    (1)“焙烧”后V元素转化为NaVO3,Si元素转化为________(写化学式)。
    (2)“沉钒”过程中,pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为:_____________________
    最终需要控制pH约为________;“沉钒”最终得到的主要含钒物质是______________(写化学式)。
    (3)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为
    ________________________________________________________________________、
    ________________________________________________________________________。
    答案 (1)Na2SiO3
    (2)10V3O+12H+===3V10O+6H2O 2 V2O5
    (3)2VO+HCOOH+2H+===2VO2++CO2↑+2H2O
    5NH+6VO2++17HCO+6H2O===(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O+13CO2↑
    或5NH+6VO2++17HCO+19H2O===(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O+13H2CO3
    7.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:

    (1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_______________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和__________(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为______________________________________。
    (3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为____________________________________
    ________________________________________________________________________。
    解析 (2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,加FeS2还原Fe3+,SiO2不溶于酸,滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价,铁显+2价),生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一),根据得失电子守恒配平。
    (3)滤液Ⅰ中主要含Fe2+、Al3+,通入空气氧化Fe2+为Fe3+,加氨水调节pH至3~4沉淀Fe3+。反应物为Fe2+、O2、NH3·H2O,生成物有FeOOH、NH,根据电子守恒得:4Fe2++NH3·H2O+O2―→4FeOOH↓+NH,根据电荷守恒配平NH:4Fe2++8NH3·H2O+O2―→4FeOOH↓+8NH,根据原子守恒补充水。
    答案 (1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
    (2)SiO2 2Fe3++FeS2===3Fe2++2S
    (3)4Fe2++8NH3·H2O+O2===4FeOOH↓+8NH+2H2O

    相关教案

    高考化学一轮复习教案第2章第5讲 离子共存与离子推断(含解析): 这是一份高考化学一轮复习教案第2章第5讲 离子共存与离子推断(含解析),共17页。

    高考化学一轮复习教案第2章第4讲 离子方程式的判断及书写(含解析): 这是一份高考化学一轮复习教案第2章第4讲 离子方程式的判断及书写(含解析),共18页。

    高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第4讲离子方程式的判断及书写教案: 这是一份高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第4讲离子方程式的判断及书写教案,共18页。

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        2022高考化学一轮复习教案:第2章 第4讲 离子方程式的判断及书写
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map