初中化学人教版九年级上册第二单元 我们周围的空气课题3 制取氧气教学课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册第二单元 我们周围的空气课题3 制取氧气教学课件ppt，共49页。PPT课件主要包含了氧化汞HgO，过氧化氢的分解，氧气制取原理，催化剂的特点，氧气制取实验装置，固液常温型，氧气收集方法，验满方法，2高锰酸钾，固热型装置等内容，欢迎下载使用。

关于制取原料的背景资料
1、过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。
2、高锰酸钾（KMnO4）
俗称灰锰氧或PP粉，紫黑 色晶体，其溶液为紫红色，是 常用的消毒剂，受热很快分解 而放出氧气（O2）。
3、氯酸钾（KClO3）
白色晶体，熔点为368℃，400℃时分解放出氧气（ O2 ）。
红色粉末，俗称三仙丹。加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气。 （汞蒸气有毒！）
原则一：必须含有相关成分
原则二：无毒无害没有污染
原则三：节约能源价格便宜
1、高锰酸钾（KMnO4） 2、氯酸钾 （KClO3） 3、过氧化氢 （H2O2）
实验（3）：反应停止后，再重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。反复多次实验。
重新迅速产生气泡，使带火星的木条复燃
二氧化锰化学性质没有改变，仍然可以加快过氧化氢分解的反应速度。
催化剂（触媒）：能改变其它物质的化学反应速率， 而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质“一变” “两不变”
一 变： 改变其它物质的化学反应速率二不变：化学反应前后本身的质量不 变、化学性质不变
（1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气
如果想在制气时中添加液体，可用 。
如果想要控制反应速率，可使用 。
答：可以用排水法收集。
（1）氧气不易溶于水：
（2）氧气的密度(1.43)比空气（1.29）大：
答：可以用向上排空气法收集。
由它的物理性质决定的。
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
高锰酸钾 　　锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
2KClO3 2KCl＋3O2↑
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
1 、查(检查装置气密性)2 、装(把药品装在试管底部)3 、定(把试管固定在铁架台上) 4 、点(点燃酒精灯，先预热，后加热)5 、收(收集气体)6 、移(把导管移出水槽)7 、熄(熄灭酒精灯)可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
2、药品要平铺在试管底部，均匀受热。
3、铁夹要夹在离试管口的1/3处。
4、试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
5、试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。
6、试管口略向下倾斜有些固体试剂受热往往会产生水蒸气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
7、用排水法收集时，导管伸到瓶口处既可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以收集（刚开始出来的是受热膨胀的空气，会使收集的气体不纯）
8、停止加热时，先把导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。
过氧化氢 水+氧气
氯 酸 钾 氯化钾+氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
实验室制取氧气的三个反应：
根据这三个反应选择什么样的发生装置来制氧气？
反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热
反应物都是固体，反应需要加热
氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾
反应物的状态
反应条件（是否要加热）
可以用哪些仪器来替代该装置中的试管？
如果想在制气的过程中添加液体， 可用 。
如果想要控制反应速率，可使用 。
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
下列两个装置何处不同？哪个有错？为什么？
不易溶于水且不与水反应的气体
收集氧气应选 。
气体是否易溶于水或与水反应
气体的密度比空气大还是小
气体是否与空气中的成分反应
物质制取方案的选择原则： 原料经济；操作简单、安全；产品无污染 所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能
四、工业制氧气 工业生产要考虑原料是否易得，价格是否便宜，成本是否低廉，能否大量生产，对环境的影响。空气中含有21%的氧气，可用空气做原料。
任何液态物质都有一定的沸点
液态氧贮存于蓝色钢瓶中。
液态氮沸点－196℃，液态氧的沸点－183℃氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液氧
方法二：膜分离技术 让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，经多级分离，可得含90%以上氧气的富氧空气。
三个反应有何特点？ 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
过氧化氢 水 + 氧气
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
A = B + C…
由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。化合反应与分解反应的区别：化合反应可表示为 A + B AB （多变一）分解反应可表示为 AB A + B （一变多）
【例题1】一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。实验室要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（ ）A、用排水法 B、用向上排空气法 C、用排水法或向上排空气法 D、用向下排空气法
【例题2】下列变化属于分解反应的是（ ）A、从空气中分离出氧气和氮气 B、加热高锰酸钾制取氧气C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水【解析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应。由此不难判断B是分解反应。【答案】B
3、右图所示装置有许多用途（1）用于排空气法收集氧气，氧气应从 端通入。（2）用于排水法收集氧气，瓶中先装满水， 氧气从 端通入。（3）瓶中贮满氧气，用水将氧气排出时，水从 端通入。（4）在医院给病人输氧时，瓶中盛放约半瓶蒸馏 水，这时氧气从 端通入。
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品2.固定试管，使试管略向下倾斜3.检查装置的气密性4.点燃酒精灯预热并加热5.收集氧气6.熄灭酒精灯7.从水槽中撤离出导气管
答案：3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( )A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
（1）仪器⑤的名称是 ；取用粉末状固体必须用到的仪器是 （填序号）。（2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器 （填序号）。（3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器 （填序号）；其化学方程式为： ；（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是 。 （5）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方为： 。
2、如图所示，向盛有二氧化锰的广口瓶内逐滴滴加过氧化氢溶液，瓶内原有一预先充气的气球与导管相连。下列现象正确的是：（ ）A.气球胀大，红墨水左移B.气球缩小，红墨水右移C.气球胀大，红墨水右移D.气球缩小，红墨水左移