2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（五）河北地区专用

这是一份2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（五）河北地区专用，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（五）
一、单选题1.嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是(   )A.运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得B.探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅C.上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能D.返回器带回的月壤中含有，与地球上的互为同位素2.实验室制取、收集，并组装的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(   )                    A．制 B．干燥 C．收集 D．喷泉实验装置3.下列说法正确的是（   ）A.乙二醇通过消去反应可制得B.化合物的所有原子可能处在同一平面上C.按系统命名法，化合物的名称是2，2－二甲基－5－乙基己烷D.甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比：n(NH3)：n(HCHO)＝2：34.下列说法正确的是 (    )A．将沸水加入到氯化铁饱和溶液中，并加热至产生红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体B． NaHSO4晶体溶于水时，只破坏离子键C．化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与金刚石互为同素异形体D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中5.某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是（   ）A. 上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B. 用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀C. 实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量D. MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小6.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )A.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2，则阳极质量减少64gB.0.1molKI与在溶液中反应转移的电子数为0.1C.醋酸钠溶液中阴、阳离子总数大于D.0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.37.2020年，天津大学化学团队以和辛电源胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图（隔膜a只允许通过）。下列说法错误的是(   )A.电极与电源负极相连B.电解过程中，由电极区向电极区迁移C.每消耗的理论上通过隔膜的也为D. 电极上发生的反应： 8.对溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是(   ) 实验操作实验现象①取2mL0.lmol/LKI溶液于试管中，滴加溶液3滴，振荡，充分反应溶液呈深棕黄色②将溶液均分后置于试管1和试管2中 向试管1中滴加2滴0.1mol/ L KSCN溶液溶液显血红色向试管2中加入，充分振荡、静置溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色③取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1mol/ L KSCN溶液溶液微弱变红A.与KI发生了氧化还原反应，有生成B.试管1中溶液显血红色证明与KI的反应具有可逆性C.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果D.试管3中血红色比试管1中浅是平衡移动的结果9.研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是(   )A.反应总过程B.使反应的活化能降低C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D.两步反应均为放热及应10.化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是(      )A．1 mol X最多能与4 mol NaOH反应 B．Y可与乙醇发生缩聚反应形成聚酯C． Z分子中含有4种含氧官能团 D．X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体11.常温下，向浓度均为0.1molL、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积变化可忽略不计)，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是(   )A.酸性强弱:B.b点时溶液:C.水的电离程度:D.c点时溶液的pH=4二、多选题12.部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是(   )A．最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜ZB．组成单质的熔点：Z＜M＜NC．Y、R 两种元素气态氢化物的还原性：Y＞RD．简单离子的半径：R＞M＞Y13.下列实验操作、对应的现象和结论均正确的是(   )选项实验操作现象结论A室温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生B将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃C向鸡蛋清溶液中滴加几滴溶液产生白色沉淀蛋白质发生变性D室温下，测定同浓度和溶液的pH前者大于后者碳元素的非金属性弱于硫元素A.A B.B C.C D.D三、填空题14.甲基橙是中学化学常用的指示剂，在酸碱滴定中有着重要的作用。实验室制取甲基橙的步骤如下：（一）重氮盐制备：在烧杯中加入10 mL 5%氢氧化钠溶液及2.1 g对氨基苯磺酸，温热使固体溶解后加入亚硝酸钠溶液(0.8 g亚硝酸钠溶于6 mL水中得到)，用冰盐浴冷却至0~5℃左右；搅拌条件下，再加入10 mL稀盐酸。反应一段时间后，用淀粉碘化钾试纸进行检验。相关原理为：（二）偶合反应：在小烧杯内混合1.2 g N，N-二甲基苯胺和1 mL冰醋酸，加入到重氮盐溶液中，然后加入稀氢氧化钠溶液，直至反应体系变为橙色，粗制的甲基橙呈细粒状沉淀析出。抽滤收集晶体，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤，干燥。（三）分离纯化：用溶有少量氢氧化钠的沸水进行重结晶。待晶体析出完全后，抽滤收集，依次用少量乙醇、乙醚洗涤，得到橙色小叶片状甲基橙晶体的质量约1.3 g。已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水；②重氮盐稳定性差，高温下易分解形成氮气；③潮湿环境中，甲基橙遇热容易变质。回答下列问题：（1）上述实验操作中不可能使用到的玻璃仪器为_________________。(填序号)（2）重氮盐制备过程中，先将对氨基苯磺酸转化为对应的钠盐，可能的原因是________________________，第一步实验控制温度在0~5℃左右的原因是___________________，用淀粉碘化钾试纸检验，当_________________(填实验现象)时，证明反应进行完全。（3）偶合反应后，采用抽滤的方法收集晶体，抽滤相比于常规过滤的优点是______________________。（4）分离纯化后，利用乙醇和乙醚洗涤，目的是________________________。（5）该实验中甲基橙的产率为_______________________%。(已知相对分子质量：对氨基苯磺酸为173，N,，N-二甲基苯胺为121，甲基橙为327.结果保留小数点后一位)15.因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子轨道表达式为_________；铁的基态原子核外未成对电子数为_________个。（2）在稀氨水介质中，与丁二酮肟（分子式为）反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_________；已知丁二酮肟分子结构中C—C键与N—O键的键长和键能数据如表所示，请从原子结构角度解释N—O键的键能小于C—C键的原因：_________。化学键键长/键能/C—C154332N—O146230（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物。1个，分子中含有键数目为_______；已知分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是_______（填标号）。A.四氯化碳B.苯C.水D.液氨（4）镍晶胞为面心立方其中镍原子的配位数为_______。氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是_______。（5）晶体中，的重复排列方式如图2所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的围成的正四面体空隙和由3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙数与数之比为________。晶胞中有8个图2所示结构单元，晶体密度为，则该晶胞参数_______cm（写出计算表达式即可）。16.【化学――选修5：有机化学基础】有机物X是一种重要的有机化工原料，如图所示是以有机物X为原料设计的合成路线（部分产物、个别合成路线、反应条件等略去）。
 已知：为芳香烃，其相对分子质量为92；Y是一种功能高分子材料。
烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：。 （苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X结构简式为______。阿司匹林中官能团的名称为______（2）反应③的反应类型是______；反应②和③的顺序不能交换的原因是______（3）Y的结构简式为______（4）已知A为一氯代物。反应⑤的离子方程式为______。
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种芳香族化合物不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；该有机物最多能与2 mol 完全反应（6）写出以A为原料制备的合成路线流程图（其它试剂任选）四、实验题17.杂多酸（是由杂原子P、Si、Fe、Co等和多原子Mo、W、V等，按一定的结构通过氧原子配位桥联组成的一类含氧多酸）及其盐，具有很高的催化活性，可应用在药物化学领域、催化领域、功能材料领域。以辉钼矿（主要成分为）为原料制备杂多酸及其盐的工艺流程如图甲（部分产物和条件已省略）。回答有关问题：（1）辉钼矿煅烧时通常会将矿石粉碎成小颗粒，其目的是_____________________。（2）写出“煅烧”时反应的化学方程式：_____________________；气体A的用途：_____________________（写出一种即可）。（3）操作4为_____________________，过滤、洗涤、干燥。乙醚的作用是_____________________，系列操作主要包括_____________________。（4）生成杂多酸盐的离子方程式为_____________________。（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图乙：碳素钢在盐酸中随酸浓度增大，腐蚀速率加快的原因可能为_____________________；缓蚀剂钼酸钠、月桂酰肌氨酸的浓度分别为_____________________时，缓蚀效果最好。18.一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：（1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是________________。（2）氯铂酸钡固体加热时部分分解为、Pt和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则=_______kPa，反应的平衡常数__________（列出计算式即可）。（3）McMorris 测定和计算了在136-180℃范围内下列反应的平衡常数：得到和均为线性关系，如下图所示：①由图可知，NOCl分解为NO和反应的____0(填“大于”或“小于”）.②反应的______（用表示）：该反应的____0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______。（4）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率光的照射下机理为：其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol的光子。   参考答案1.答案：A解析：2.答案：D解析：3.答案：D解析：4.答案：C解析：5.答案：C解析：用一定量的NaOH溶液和酚酞试液吸收二氧化碳，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明显，不能准确测定燃煤尾气中的含量，C错误。6.答案：C解析：根据得失电子守恒知，电解精炼铜，阴极得到电子时，阳极失去2电子，但阳极粗铜中的杂质Fe、Mg等也会放电，故阴极得到2电子时，阳极质量减少不一定为64g，A错误；KI与在溶液中发生反应：，该反应为可逆反应，转移电子数小于0.1，B错误；醋酸钠溶液中含，由电荷守恒及知，该溶液中阴、阳离子总数大于，C正确；1mol环氧乙烷（）中含2molC—O键、 1mol C—C键和4 mol C—H键，即1mol环氧乙烷共含7mol共价键，则0.1mol环氧乙烷中含共价键总数为0.7，D错误。7.答案：C解析：8.答案：C解析：9.答案：C解析：由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，即该反应是放热反应，所以反应的，A项正确；是催化剂，可降低该反应的活化能，B项正确；该反应的总反应为，反应过程中使用了催化剂，催化剂的活性与温度有关，因此温度越高，反应速率不一定越快，C项错误；由题图可知两步反应，都是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以这两步反应均为放热反应，D项正确。10.答案：B解析：11.答案：C解析：12.答案：CD解析：13.答案：BC解析：当时,便会生成碳酸钡沉淀,碳酸钡可溶于盐酸,产生气泡,不能比较的大小,故A错误;根据实验现象可说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃,故B正确;向鸡蛋清溶液中滴加几滴溶液,产生白色沉淀,说明蛋白质发生变性,故C正确;测定同浓度和溶液的pH,可比较碳酸、亚硫酸的酸性,亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸,不能比较C、S元素的非金属性强弱,故D错误。14.答案：（1）B、D（2）增大溶解度，提高反应物的转化率；防止重氮盐分解；淀粉碘化钾试纸变蓝色（3）过滤的速率更快，抽滤后的产物也更易干燥（4）减少溶解损失，且使甲基橙迅速干燥，防止其变质，影响产率（5）39.8解析：（1）固液液液混合时需要用玻璃棒搅拌，抽滤时需要使用布氏漏斗等，量取10 mL氢氧化钠溶液需要用到量筒，容量瓶和普通漏斗不可能用到。（2）对氨基苯磺酸微溶于冷水，而对氨基苯磺酸钠在水中溶解度大，因此将对氨基苯磺酸转化为对应的钠盐的原因是增大溶解度，提髙反应物的转化率。重氮盐稳定性差，高温下易分解形成氮气，控制温度在0~5℃左右可以防止重氮盐分解。淀粉碘化钾是检验氧化性物质的试剂，重氮盐制备过程中在酸性条件下具有强氧化性，所以当反应进行完全时，会氧化生成，试纸变蓝。（3）抽滤借助于压强差使过滤的速率更快，抽滤后的产物也更易干燥。（4）晶体在乙醇与乙醚中溶解度小，可以减少溶解损失，又潮湿环境中，甲基橙遇热容易变质，因此在温度高的条件下干燥时易使产物变质，用乙醇、乙醚洗涤的目的是减少溶解损失，且使甲基橙迅速干燥，防止其变质。（5）2.1 g对氨基苯磺酸是0.012 mol，1.2 g N，N-二甲基苯胺是0.01 mol，因此计算甲基橙产率时以1.2 g N，N-二甲基苯胺的量为基准，则理论上产物甲基橙也是0.01 mol，产量为3.27 g，但实际产量为1.3 g，则产率。 15.答案：（1）；4（2）；C—C键中的C原子无孤电子对，而N—O键中的N—O原子均有孤电子对，且N—O键键长短，N、O原子孤电子对之间的相互排斥导致N—O键的键能小于C—C键（3）10；AB（4）12；氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用力（5）2:1；解析：（1）Ni为28号元素，基态Ni原子核外有28个电子，根据构造原理可写出其电子排布式为，据此可写出其价电子轨道表达式为；基态Fe原子核外电子排布式为，其价电子轨道表达式为，3d能级上有4个未成对电子。（2）该结构中形成C=N键的C原子杂化类型为，其余C原子均为饱和C原子，饱和C原子的杂化类型为；C—C键中的C原子无孤电子对，N—O键中的N、O原子均有孤电子对，孤电子对间存在相互排斥力，导致N—O键的键能小于C—C键的键能。（3）分子中Fe与CO形成5个配位键（即键），每个CO中含有1个键和2个键，故1个分子中含10个键；分子为正四面体构型，说明为非极性分子，和苯均为非极性分子，而水和氨均为极性分子，根据相似相溶原理可知，和苯能溶解，故选AB。（4）面心立方堆积结构中，原子的配位数为12，故镍晶胞中Ni原子的配位数为12；氯化亚铁为离子晶体，熔化时破坏离子键，氯化铁为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键的作用力强于分子间作用力，故氯化亚铁的熔点高于氯化铁。（5）如图2可知共有8个正四面体空隙，位于顶点和面心，个数为，晶体中正四面体空隙数与数之比为8:4=2:1；根据化合价规则可知，图中结构单元中有2个、1个，则图中结构单元的质量为，晶体密度为，则图中结构单元的体积，晶胞中有8个图2所示结构单元，晶胞体积，晶胞参数。16.答案：（1）     羧基、氨基（2）还原反应   避免氨基被酸性高锰酸钾氧化（3）  （4） （5）  10  （6）  解析：17.答案：（1）增大与氧气的接触面积，加快反应速率，提高辉钼矿的利用率（2）；作漂白剂（或防腐剂、抗氧化剂等）（3）蒸发浓缩、冷却结晶；作萃取剂；分液、蒸馏（4）（5）浓度增大会促进碳素钢的腐蚀；解析： 本题考查以辉钼矿（主要成分为）为原料制备杂多酸及其盐的工艺流程相关知识。（1）煅烧辉钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒，其目的是增大其与氧气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高辉钼矿的利用率。（2）“煅烧”时，转化为和，再结合得失电子守恒、原子守恒可得反应的化学方程式。二氧化硫的用途有作防腐剂、抗氧化剂、漂白剂，制备硫酸等。（3）可以通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体。加入乙醚后，溶液分为三层，乙醚的作用是作萃取剂。萃取后的操作应是分液，分液后需进行蒸馏将乙醚与杂多酸分开。（4）钼酸铵溶液中加入磷酸钠和稀硝酸后水浴加热生成杂多酸盐，结合产物化学式，根据电荷守恒和原子守恒即可写出离子方程式。（5）碳素钢在盐酸中的腐蚀速率随酸浓度增大而加快，原因可能为浓度增大更有利于碳素钢的腐蚀。题图中缓蚀剂中碳素钢的腐蚀速率最小时，缓蚀效果最好，此时钼酸钠、月桂酰肌氨酸浓度相等，均为。 18.答案：Br（或溴）（2）24.8； （3）①大于②；大于；，由图中线的斜率可知随增大，减小，即减小，温度降低，减小，所以大于0（4）0.5解析：本题考查化学反应原理的知识，涉及化学平衡图像分析、化学平衡常数计算等。（1）与碘性质相似，且为红棕色液体，该元素为Br。（2）由可知，其，根据其平衡常数，当反应平衡时的分压为0.1kPa，由题意可知，反应前后压强不变，因此的分压一直不变，设反应达到平衡时，转化了，根据三段式：，解得，所以，反应的平衡常数与反应的平衡常数互为倒数则其。（3）①增大：即下降，减小，则减小，可知温度降低，平衡常数减小，平衡逆向移动所以正向为吸热反应，即大于0。②根据盖斯定律可知，反应可由题给两式相加得到，其；，由题图中线的斜率可知随增大，减小，即减小，温度降低，减小，所以大于0。（4）两式相加可得，所以分解1mlNO1需要吸收0.5ml光子。