2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（一）河北地区专用

这是一份2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（一）河北地区专用，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（一）
一、单选题1.面对突如其来的新型冠状病毒， 越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，用于生产医用口罩的无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。 下列说法错误的是(   )
A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染
B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料
C.医用酒精中乙醇的体积分数为 95%
D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 2.海带提碘的实验中涉及灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取五个步骤，下列操作能达到实验目的的是（   ）            甲           乙              丙                      丁A.实验室用装置甲灼烧干海带                    B.装置乙中为加速液体流下使用玻璃棒搅拌C.用装置丙从碘水中萃取单质碘                  D.用装置丁吸收该实验中的氯气尾气3.宇宙大爆炸理论认为宇宙中最初产生的只有氢原子，“氢燃烧”产生原子，“氦燃烧”产生等原子，之后才产生重核元素。“氦燃烧”过程可表示为： 则下列有关说法正确的是（   ）A．属于化学反应     B．一个原子中含有4个中子C．与互为同位素           D．与具有相同的质子数，但其核外电子数不同4.下列各组离子可能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：C．含有大量的无色溶液中：D．常温下水电离出的的溶液中：5.下列说法正确的是(   )A.氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因B.汽车尾气中的主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的C.硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因D.因为具有强还原性可用于杀菌消毒6.设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是(   )A.23g.钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1B.2mol 与1mol 充分反应，产物的分子数为2C.1L 的溶液中，含有的数目为0.02D.室温下，0.1 溶液的，1L该溶液中的数目为0.17.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是(   )A.海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B.海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少C.能引起海水酸化，其原理为D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境8.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，设计了如下流程:下列说法不正确的是(   )A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有，控制pH是为了使转化为，进入固体2C.从溶液2得到产品的过程中，需控制条件防止其氧化和水解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH溶液至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到9.葡酚铜是由葡萄籽提取的一种有机物（结构简式如图），具有活性。下列关于葡酚酮说法不正确的是(   )A.1mol葡酚酮与足量的溴水反应，消耗2mol澳单质B.可发生取代反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应C.分子中含有3个手性碳原子D.葡酚酮露置在空气中，容易发生变质10.25℃时，向10mL0.10mol/L的一元弱酸中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是(   )A.点时，B.pH=7时，C.点时，D.滴加NaOH溶液的体积为10mL时，二、多选题11.下列叙述正确的是(   )A.在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素体现的特征焰色，发生的是物理变化D.在溶液中滴加NaOH溶液可制得胶体，胶体具有吸附性，常用于净水12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，其核外电子总数之和为40，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是(   )A.该化合物中Y原子具有8电子稳定结构B.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C.极易溶于水D.W与氧元素可形成两种化合物13.“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中， HC≡CH (g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示： 下列说法正确的是(   )A．碳碳叁键的键能：M1小于CH≡CHB．由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程C．该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率D．HgCl2是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程三、填空题14.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤Ⅰ.Na2CO3的制备步骤Ⅱ产品中含量测定①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸；④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。已知：（ⅰ）当温度超过35℃时，开始分解。（ⅱ）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100g）回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______；（2）步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是_______（填标号）；（3）指示剂N为________，描述第二滴定终点前后颜色变化________；（4）产品中的质量分数为________（保留三位有效数字）；（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。15.金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。请回答下列问题:(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为，钛酸亚铁化学式为____________；钛酸亚铁和浓反应的产物之一是，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为__________________________。(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_____________________。此时溶液I中含有和少量等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的如表所示。氢氧化物①常温下，若所得溶液中的物质的量浓度为0.0018，当溶液的pH等于_______时，开始沉淀。②若将含有和的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为________________________。(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取的化学方程式为________________。Mg还原过程必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是___________，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。16.【化学——物质结构与性质】碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_____（填字母）。A.B.C.D.（2）可用于制造火柴，其分子结构如图所示①分子中硫原子的杂化轨道类型为________。②每个分子中含有的孤电子对的数目为________。（3）科学家合成了一种阳离子“”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键，此后又合成了一种含有“”的化学式为“”的离子晶体（该晶体中每个N原子都达到了8电子稳定结构），的电子式为________。中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____________。（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为____________。（5）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是________________________。碳酸盐热分解温度/℃40290011721360金属阳离子半径/pm6699112135
（6）石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为，C-C键的键长为为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距______。四、实验题17.是形成雾霾天气的主要原因之一，以为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。（1）通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。已知：①；②；③。写出与NO反应生成和水蒸气的热化学方程式：________________。（2）用催化还原氮氧化物（SCR）技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图：当与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有15mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为________________。（3）可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为，其工作原理如图：M极接电源的________________极，N极的电极反应式为________________。（4）汽车尾气中的以NO为主，净化的主要原理为：在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：①下列描述能说明反应达到平衡状态的是________________。A.B.体系中混合气体密度不变C.体系中NO、CO的浓度相等D.混合气体的平均相对分子质量不变E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的②2min时NO的转化率为③500℃时的平衡常数________________。（为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数）。若在4min改变的条件为升高温度，减小，则a________________0（填“大于”“小于”或“等于”）。18.某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知：请回答：（1）下列说法正确的是________。A.反应Ⅰ的试剂和条件是和光照    B.化合物C能发生水解反应C.反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应    D.美托拉宗的分子式是（2）写出化合物D的结构简式_________。（3）写出的化学方程式____________。（4）设计以A和乙烯为原料合成C的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。（5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。谱和谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和。
参考答案1.答案：C
解析：医用口罩可以有效预防带病毒的飞沫进入呼吸道，故A项正确；聚丙烯树脂是丙烯通过加成聚合反应得到的高分子化合物，B项正确；医用酒精中乙醇的体积分数为75%，C项错误；抗病毒疫苗的主要成分是蛋白质，温度过高蛋白质会发生变性，故通常存放在冷藏柜中，D项正确。2.答案：C解析：3.答案：B解析：4.答案：D解析：5.答案：B解析：氮的氧化物和硫的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因,碳的氧化物如的排放主要导致温室效应,A错误;汽车燃料中不含氮元素,汽车燃料用空气支持燃烧,尾气中的氮的氧化物是由空气中的氮气和氧气在发电条件（火花塞）下产生的,B正确;汽车尾气中的氮的氧化物和末燃烧的烃类物质是光化学烟雾形成的主要原因,C错误;具有强氧化性,可用于杀菌消毒,D错误。6.答案：A解析：7.答案：C解析：海水酸化会引起浓度增大，与结合生成，故浓度增大、浓度减小；海水酸化会使浓度减小，平衡朝着溶解的方向移动，导致珊瑚礁减少；引起海水酸化的原理是；使用太阳能、氢能等新能源可减少二氧化碳的排放，可改善珊瑚的生存环境。故选C。8.答案：D解析：本题考查制取七水合硫酸亚铁的实验流程分析。流程设计原理是用硫酸将转化为硫酸盐，通过过滤除去，然后用铁粉还原得到硫酸亚铁，A正确；固体1为，分离和采用的是调控pH的方法，使转化为沉淀，再通过过滤使与溶液分离，B正确；容易被氧化且能水解，所以在得到产品的过程中，要防止其氧化和水解，C正确；在溶液1中直接加过量的NaOH溶液得到的是沉淀，溶于硫酸后生成，通过结晶分离得不到，D错误。9.答案：A解析：10.答案：A解析：点时，pH=3，，所以①，根据电荷守恒②，联立①②可知溶液中存在，A项正确；若，二者恰好完全反应生成NaA，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要使溶液pH=7，则，B项错误；根据电荷守恒可得，若C项成立，则，推出，这是不可能存在的，故该假设不成立，C项错误；滴加NaOH溶液的体积为10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，在溶液中存在水解平衡：，此时溶液的体积为10mL+10mL=20mL，所以，D项错误。11.答案：AC解析：A.洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故A正确；B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等中的碘、氟、硒、钙、铁等指的是元素，不是分子或离子，故B错误；C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素体现的特征焰色，发生的是物理变化，故C正确；D.在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成的是氢氧化铁沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，故D错误。12.答案：AD解析：W、X、Y、Z都属于短周期非金属元素，原子序数依次增大，四种元素原子的核外电子总数之和为40，结合化合物的结构式可知X为碳元素、W为氢元素、Y为硫元素、Z为氯元素。该化合物分子中硫原子有两个电子分别形成两个键，还有2对孤电子对，具有8电子稳定结构，A正确；碳元素的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸是弱酸，B错误；属于有机化合物，难溶于水，C错误；氢元素与氧元素可以形成水和过氧化氢两种化合物，D正确。13.答案：AC解析：A. M1为乙炔与形成的中间体,催化剂降低反应的活化能,也降低了逆反应的活化能,即加入催化剂使→M1时M1的键能也降低,所以M1中碳碳叁键的键能小于乙炔中碳碳叁键的键能，故A正确；B. 由图可知,M2→M3放出热量，该过程中化学能转变成热能，故B错误；C. 总反应速率的快慢取决于各分步反应中速率较慢的那一步反应,即活化能较高的反应,因此M2→M3的反应速率决定了氯乙烯反应的总反应速率，故C正确；D. 根据反应机理图可知,是该反应的催化剂。在反应过程中与乙烯结合产生了中间体，参与了反应过程，然后中间体再分解又生成了该催化剂，所以反应前后质量和性质不变，故D错误。故选：AC。14.答案：（1）；30~35℃时的溶解度最低（2）D（3）甲基橙；溶液颜色由黄色变橙色，且半分钟内不褪色（4）3.56%（5）偏大解析：本题考查的工业制备以及滴定法测定混合物中的含量。（1）控制温度在30~35℃水浴，目的是为了使反应中的不发生分解，根据题表可知，在30~35℃时的溶解度最小，会析出固体，静置抽滤得到晶体A为。（2）用于高温分解的仪器为坩埚。（3）第一次滴定为转化为，指示剂为酚酞，第二次滴定为转化为，指示剂为甲基橙，第二次滴定时锥形瓶中主要物质为，加入盐酸后转化为，指示剂的颜色由黄色变为橙色。（4）第一次滴定发生的反应是，则，第二次滴定发生的反应是 ，则，则，，则其质量分数为。（5）该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得偏小，所以原产品中的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大。15.答案：(1);(2)防止被氧化;①10;②(3);隔绝空气;稀盐酸解析：(1)由，根据原子守恒，可推知钛酸亚铁的化学式为。钛酸亚铁和浓反应，生成，无气体生成，元素Ti的化合价不变，说明发生非氧化还原反应，则产物中还有，故该反应的化学方程式为。(2)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是，加入铁屑，可防止被氧化。①根据，，则，。②根据题表提供的数据知，三种物质组成类型相同且的溶度积常数最小，则加水稀释，立即析出的白色沉淀为，的水解方程式为或。(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取的化学方程式为;为防止空气中的氧气与反应物发生反应，应隔绝空气加热。可用稀盐酸除去钛中混有的镁。16.答案：（1）A<C<B<D（2）①;②10（3）；（4）（5）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越大，其结合氧离子的能力越弱，对应的碳酸盐越难分解，热分解温度就越高（6）解析：17.答案：（1）（2）2.5mol（3）负；（4）①AD②80%③64；< 解析：18.答案：（1）BC（2）（3）（4）（5）