2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（三）河北地区专用

这是一份2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（三）河北地区专用，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2021年高考化学一轮复习新题型抢先练（三）

一、单选题
1.杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成，青砖和红砖的硬度是差不多的，只不过是烧制完后冷却方法不同，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）
A.砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自氧化铁
B.明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬
C.青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖
D.青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖
2.下列叙述正确的是(　　)
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．的消去产物有两种
C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
D．可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸
3.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是(　　)

A. 用图甲装置验证NH3易溶于水
B. 用图乙装置提纯I2
C. 用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)
D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
4.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.能使品红溶液褪色，体现了二者均具有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
C.Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.将分别充满的试管倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
5.生物质废弃物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯，工艺流程示意图如图。

下列说法不正确的是( )
A.燃料反应器中固体颗粒大小影响其与CO、反应的速率
B.蒸汽反应器中主要发生的反应为
C.从蒸汽反应器所得和的混合物中液化分离，可获得高纯
D.当时，为使循环使用，理论上需要满足
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
B．常温下，100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA
C．用1L 1 mol·L-1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA
7.在工业生产硝酸过程中，在氧化炉中发生反应Ⅰ、Ⅱ，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是( )
温度（K）
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
500


700


A.通过数据分析，两个反应
B.通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D.通过增加氨气、的浓度，均可提高氨气的平衡转化率
8.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
实验装置
实验编号
浸泡液
pH

①

7
②

5
③

5
④

7
⑤

7

下列说法不正确的是( )
A.①与④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率
B.向实验②溶液中加等体积的溶液，吸氧腐蚀速率一定加快
C.②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关
D.向实验⑤溶液中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快
9.磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点,其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是(   )

A.放电时Li+从右边移向左边
B.放电时M是负极,电极反应式为:-xe-=6C
C.充电时N极连接电源的正极,电极反应式为: LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D.充电时电路中通过0.5mol电子,消耗36g C
10.下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )
A.将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验晶体是否已氧化变质
B.浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
C.与足量氯气反应时转移的电子数为
D.水溶液中、、、不能大量共存
11.有关的说法不正确的是（ ）
A. 分子中至少有7个碳原子共平面
B. 分子中没有手性碳原子
C. 该物质在酸性条件下水解，部分产物可以发生缩聚反应
D. 该物质与足量溶液充分反应需消耗
二、多选题
12.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、 W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是( )

A.常温常压下，W、Y、Z元素的单质中，Z的单质的沸点最高
B.W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定性强
C.Y的简单阴离子的电子层结构与B元素原子的相同
D.Y元素比W元素的非金属性强
13.氯化银在光谱分析中用作缓冲剂，以提高稀土元素的灵敏度。氯化银(AgCl)难溶于水，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所1示。下列说法错误的是( )

A.
B.图中a点和c点的横、纵坐标的乘积分别为温度下AgCl在水中的溶度积
C.向点溶液中加入少量NaCl固体，溶液组成沿对应曲线向方向移动
D.温度时，0.1溶液中，时无沉淀
三、填空题
14.叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下(图中夹持、固定用的仪器未画出)：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②通入一段时间后，再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中a容器内充入加热介质并加热到210 ~ 220 ℃， 然后通入。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
已知：i .是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
ii.的熔点为210 ℃ ，沸点为400℃，与水剧烈反应生成氨气和氢氧化钠。
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的药品为___________，装置C的主要作用__________。
（2）通入一段时间氨气的目的是___________________。步骤②氨气与熔融的钠反应生成的化学方程式为_________________________。步骤③中最适宜的加热方式为____________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
（3）可由在240~ 245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.5 ℃)，则可选择的气体发生装置是_________________________（填标号）。

（4）生成的化学方程式为______________________。
（5）步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是：___________________。
四、实验题
15.从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如图甲：

回答下列问题：
（1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行研磨的目的是_______________________。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图乙所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=____________________。

（2）“氧化浸出”时，As被氧化为的化学方程式为___________________________。“浸渣”的主要成分为___________________________(填化学式)。
（3）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入进行“沉铜”，得到难溶性的，则“沉铜”的离子方程式为____________________________。
（4）“碱浸”时除回收得到外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为_________________________。
（5）为测定草酸钴产品的纯度，现称取样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为_____________________________。共用去高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为____________________________。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将_______________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16.某化学兴趣小组学习了化学反应的限度和速率后，对化学反应的机理及外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响进行探究。
Ⅰ.探究化学反应机理
该小组同学在研究中发现的反应速率随温度的升高而减小，为探究这一反常现象，查阅资料后得知该反应的反应历程分为两步：
①；
②。
（1）反应①、②的活化能的大小关系为______（填“>”“”“