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2021年中考学复习分类专题训练：盐和化肥
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这是一份2021年中考学复习分类专题训练：盐和化肥，共27页。
化学复习分类专题训练：盐和化肥
一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．（2分）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制 B．火药使用
C．粮食酿酒 D．甲骨刻字
2．（2分）下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ）
A．HNO3、CaO、MgCl2、S B．NaHCO3、KOH、NaCl、Zn
C．HCl、KOH、NH4Cl、CO D．H2SO4、NaOH、KCl、O2
3．（2分）小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
4．（2分）对物质进行分类是化学学习中重要的环节，下列物质分类错误的一组是（ ）
A．单质：H2，O2，N2
B．酸：HCl，H2SO4，H2O
C．碱：NaOH，Ba（OH）2，NH3•H2O
D．混合物：空气、合金、溶液
5．（2分）下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（ ）
A．Mg2+和Cl﹣ B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣ D．Al3+和SO42﹣
6．（2分）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是（ ）
A．洁厕灵和“84消毒液” B．肥皂水和威猛先生
C．“84消毒液”和肥皂水 D．“84消毒液”和威猛先生
7．（2分）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（ ）
A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
8．（2分）下列物质既能与稀盐酸反应也能与氢氧化钾溶液反应的是（ ）
A．金属：Mg B．非金属氧化物：SO2
C．金属氧化物：CuO D．指示剂：紫色石蕊溶液
9．（2分）实验室区分下列物质的两种方法完全正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
氧气和氮气
闻气味
伸入燃着的木条
B
吸入的空气与人体呼出的气体
分别加入澄清石灰水
伸入带火星的木条
C
木炭粉和二氧化锰
空气中点燃
加入过氧化氢溶液中
D
硬水和软水
加热
加肥皂水
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
11．（2分）为了除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2得到较纯净的食盐，可用如下的操作：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加热蒸发得到晶体；④加水溶解；⑤加过量的盐酸；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（ ）
A．④②⑥⑦⑤①③ B．④⑥⑤⑦①②③ C．④⑦②⑥⑤①③ D．④⑦②⑥①⑤③
12．（2分）如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水＝1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
13．（2分）分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeCl3、Ba（OH）2、KNO3
B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2
C．CuSO4、KCl、NaCl
D．MgCl2、NaNO3、Na2SO4
14．（2分）下列实验操作一定能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量锌粉
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
检验CO2中含有的少量CO
将气体点燃
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共5小题，满分22分）
15．（3分）用适当的数字和符号填空：
（1）二个氯原子
（2）二个硫酸根离子
（3）甲烷中碳元素显﹣4价
（4）三个四氧化二氮分子 。
16．（5分）现有下列十种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4•5H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2．请用上述物质的序号填空．
（1）俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 ．
（2）可用于治疗胃酸过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ．
（3）属于盐类的是 ．
17．（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有单质 （写化学式）
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是 。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 。
18．（4分）每年三月中旬，九龙坡金凤镇九凤村种植的油菜花竞相开放，满野金黄，温暖馨香。
（1）用分子观点解释能够闻到油菜花香的原因是 。
（2）油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是 （“元素”“原子”或“单质”）
（3）油菜种植需要磷肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是 （填字母序号）
A．NH4NO3
B．（NH4）2HPO4
C．Ca（H2PO4）2
D．KNO3
（4）选取优良种子，是油菜籽丰收的基本保证。农业上通常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子。现要用氯化钠来配制150kg这种溶液，需要水 kg。
19．（4分）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成，按如图所示步骤进行了如下实验，请回答：
（1）固体粉末中肯定存在的物质是 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是 ；
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤，现象和结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
三．解答题（共2小题，满分16分，每小题8分）
20．（8分）A物质是某地刚出文物刮下来的固体物质。实验证明它有如图所示的转化关系，F是一种用途十分广泛的金属，G是一种黑色的化合物，D、E、F、H均为单质，I可作温室的气体原料。
（1）物质I的化学式为 。
（2）①②③步反应的化学方程式为：
① ；
② ；
③ 。
（3）该流程图中没有涉及到的基本反应类型是 。
21．（8分）贵州秀丽的山川大多由石灰岩组成，以石灰岩（主要成分是碳酸钙）为原料可以生产生石灰和烧碱，其转化过程可以表示为：
CaCO3 CaOCa（OH）2NaOH
写出转化过程中各步反应的化学方程式并注明基本反应类型：
转化过程 化学方程式 基本反应类型
① 、 ；
② 、 ；
③ 、 ．
四．填空题（共2小题，满分21分）
22．（10分）碳酸钠和碳酸氢钠是面食加工常用的物质，一定条件下在面团中能产生二氧化碳气体，经过加热后二氧化碳体积膨胀，在面团中留下许多小孔，使蛋糕等面食制品在食用时松软可口，已知碳酸钠加热不能分解，而碳酸氢钠在加热时能发生分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。试回答：
（1）在面团没有发酵的情况下，要使面团松软可口应选择 （选填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。
（2）分别写出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式： 、 。
（3）根据上述两个反应分析：要使发酵过的面团 （含有机酸） 更松软最好加 （选填“Na2CO3”或“NaHCO3”），简述这样做的理由 。
23．（11分）电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？
[探究实验1]
[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1） （填“正确”或“不正确”）．
[探究实验2]
[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价（2） ．
[探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3） 生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4） ，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）．
五．解答题（共2小题，满分13分）
24．（6分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到0.1%）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
25．（7分）某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入146g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为162.2g（石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水）．求：
①产生CO2多少克？
②稀盐酸中溶质的质量分数？
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．（2分）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制 B．火药使用
C．粮食酿酒 D．甲骨刻字
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
2．（2分）下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ）
A．HNO3、CaO、MgCl2、S B．NaHCO3、KOH、NaCl、Zn
C．HCl、KOH、NH4Cl、CO D．H2SO4、NaOH、KCl、O2
【分析】根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
【解答】解：A．氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；S属于单质，故错误；
B．碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐；Zn属于单质，故错误；
C．盐酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钾是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的化合物，属于盐；一氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故正确；
D．氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
故选：C。
3．（2分）小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
故选：D。
4．（2分）对物质进行分类是化学学习中重要的环节，下列物质分类错误的一组是（ ）
A．单质：H2，O2，N2
B．酸：HCl，H2SO4，H2O
C．碱：NaOH，Ba（OH）2，NH3•H2O
D．混合物：空气、合金、溶液
【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；混合物是含有多种物质的物质；进行分析判断．
【解答】解：A、H2，O2，N2都是单质，正确；
B、水不是酸，错误；
C、NaOH，Ba（OH）2，NH3•H2O都是碱，正确；
D、空气、合金、溶液全是由多种物质组成的混合物，正确；
故选：B。
5．（2分）下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（ ）
A．Mg2+和Cl﹣ B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣ D．Al3+和SO42﹣
【分析】根据物质的化学式为AB2，可判断A的化合价可能为+2价或+4价，B的化合价可能为﹣1价或﹣2价，根据常见元素的化合价进行分析解答。
【解答】解：离子所带电荷的数值等于元素化合价的数值，且正负一致。
A．镁元素的化合价为+2价，氯元素显﹣1价，其组成的化合物的化学式为MgCl2，故选项正确。
B．钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，其组成的化合物的化学式为Na2S，故选项错误。
C．钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，其组成的化合物的化学式为CaO，故选项错误。
D．铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其组成的化合物的化学式为Al2（SO4）3，故选项错误。
故选：A。
6．（2分）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是（ ）
A．洁厕灵和“84消毒液” B．肥皂水和威猛先生
C．“84消毒液”和肥皂水 D．“84消毒液”和威猛先生
【分析】根据生活中常见洗涤用品的pH判断各物质的酸碱性，从而判断各物质的反应情况而得出结论．
【解答】解：A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；“84消毒液”pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；
B、肥皂水和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
C、“84消毒液”和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
D、“84消毒液”和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
故选：A。
7．（2分）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（ ）
A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，则向另外三种溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，则向剩余的两种溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4．故不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是②①③④。
故选：C。
8．（2分）下列物质既能与稀盐酸反应也能与氢氧化钾溶液反应的是（ ）
A．金属：Mg B．非金属氧化物：SO2
C．金属氧化物：CuO D．指示剂：紫色石蕊溶液
【分析】既能与酸，又能与碱反应的是两性物质，弱酸的铵盐，铝单质等。
【解答】解：A、Mg与氢氧化钾不反应，故错误；
B、二氧化硫和稀盐酸不反应，故错误；
C、氧化铜和氢氧化钾不反应，故错误；
D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，即紫色石蕊试液既能与稀盐酸反应也能与氢氧化钾溶液反应，故正确；
故选：D。
9．（2分）实验室区分下列物质的两种方法完全正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
氧气和氮气
闻气味
伸入燃着的木条
B
吸入的空气与人体呼出的气体
分别加入澄清石灰水
伸入带火星的木条
C
木炭粉和二氧化锰
空气中点燃
加入过氧化氢溶液中
D
硬水和软水
加热
加肥皂水
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据氧气和氮气的物理性质和化学性质，进行鉴别；
B.根据呼出气体和空气中二氧化碳的含量以及氧气的含量，进行鉴别；
C.根据木炭的可燃性以及过氧化氢的性质，鉴别炭粉和二氧化锰；
D.根据硬水和软水的检验，对二者进行鉴别。
【解答】解：A.氮气和氧气都是无气味的气体，故无法通过闻气味进行鉴别，A错误；
B.人体呼出的气体、空气中的氧气含量都不能是带火星木条复燃，方法二不正确，B错误；
C.木炭粉具有可燃性，而二氧化锰没有，二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，而木炭粉不能，两种方法都能对木炭粉和二氧化锰进行鉴别，C正确；
D.加热硬水和软水，均不会出现明显现象，方法一无法鉴别硬水和软水，D错误。
故选：C。
10．（2分）下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故选项错误。
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故选项错误。
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
故选：D。
11．（2分）为了除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2得到较纯净的食盐，可用如下的操作：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加热蒸发得到晶体；④加水溶解；⑤加过量的盐酸；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（ ）
A．④②⑥⑦⑤①③ B．④⑥⑤⑦①②③ C．④⑦②⑥⑤①③ D．④⑦②⑥①⑤③
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为④⑦②⑥①⑤③
故选：D。
12．（2分）如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水＝1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【分析】除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发；
配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解。
【解答】解：A、其中去除杂质的关键步骤是过滤。不正确。
B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出。不正确。
C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水是42mL，质量为：1g/cm3×42mL＝42g，砝码质量是5g，溶质质量分数为：×100%＝10.6%，所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大。正确。
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响。不正确。
故选：C。
13．（2分）分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeCl3、Ba（OH）2、KNO3
B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2
C．CuSO4、KCl、NaCl
D．MgCl2、NaNO3、Na2SO4
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、Ba（OH）2和FeCl3生成红褐色沉淀氢氧化铁，溶液变浑浊，故选项错误；
B、Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，Na2CO3与Zn（NO3）2反应生成碳酸锌沉淀和硝酸钠，溶液变浑浊，故此选项错误；
C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
D、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确。
故选：D。
14．（2分）下列实验操作一定能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量锌粉
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
检验CO2中含有的少量CO
将气体点燃
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、区别两种无色气体，要根据三种气体性质差的别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体．
C、根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断．
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：A、FeCl2溶液和CuCl2均能与足量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、H2和CH4燃烧均能生成水，用点燃、在火焰上方罩一干冷烧杯的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、检验CO2中含有的少量CO，不能将气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方法不能达到实验目的。
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌和铜，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明了三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：D。
二．填空题（共5小题，满分22分）
15．（3分）用适当的数字和符号填空：
（1）二个氯原子 2Cl
（2）二个硫酸根离子 2SO42﹣
（3）甲烷中碳元素显﹣4价 H4
（4）三个四氧化二氮分子 3N2O4 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）二个氯原子就是在氯元素符号的前面加上数字2，故填：2Cl；
（2）二个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字2，故填：2SO42﹣；
（3）甲烷中碳元素显﹣4价就是在甲烷化学式中碳元素符号的正上方加上﹣4，故填：H4；
（4）三个四氧化二氮分子就是在四氧化二氮化学式的前面加上数字3，故填：3N2O4。
16．（5分）现有下列十种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4•5H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2．请用上述物质的序号填空．
（1）俗名叫纯碱的是 ② ，叫熟石灰的是 ③ ．
（2）可用于治疗胃酸过多的是 ① ，在空气中会导致酸雨形成的是 ⑩ ，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ⑧ ．
（3）属于盐类的是 ①②⑤⑥ ．
【分析】根据已有的知识进行分析，碳酸钠俗称纯碱，氢氧化钙俗称熟石灰；碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多；二氧化硫会导致酸雨；一氧化碳能与血红蛋白结合；盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，据此解答．
【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱，氢氧化钙俗称熟石灰，故填：②，③；
（2）碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多；二氧化硫会导致酸雨；一氧化碳能与血红蛋白结合，故填：①，⑩，⑧；
（3）盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，碳酸氢钠、碳酸钠、硫酸铜、五水硫酸铜都属于盐，故填：①②⑤⑥．
17．（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有单质 Fe （写化学式）
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 隔绝氧气 。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是 密度小；常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 减少环境污染，节约资源等 。
【分析】（1）根据铁锅是铁的合金，据此进行分析解答。
（2）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
（3）根据铝的密度、铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，进行分析回答。
（4）根据金属的回收利用的重要性，进行分析解答。
【解答】解：（1）铁锅是铁的合金，含有单质铁和一些其他元素，铁的化学式为：Fe。
（2）油着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理。
（3）铝的密度小，所以铝锅轻便；常温下，以与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝锅比较耐用。
（4）回收利用废旧铁锅、铝锅，可以减少环境污染，而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源。
故答案为：（1）Fe；（2）隔绝氧气；（3）密度小；常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；（4）减少环境污染，节约资源等。
18．（4分）每年三月中旬，九龙坡金凤镇九凤村种植的油菜花竞相开放，满野金黄，温暖馨香。
（1）用分子观点解释能够闻到油菜花香的原因是 分子在不断运动着 。
（2）油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是 元素 （“元素”“原子”或“单质”）
（3）油菜种植需要磷肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是 （填字母序号）
A．NH4NO3
B．（NH4）2HPO4
C．Ca（H2PO4）2
D．KNO3
（4）选取优良种子，是油菜籽丰收的基本保证。农业上通常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子。现要用氯化钠来配制150kg这种溶液，需要水 126 kg。
【分析】（1）根据分子是不断运动的特性进行分析回答；
（2）根据食物中含有的钙、锌、铁等通常是指元素以及食物中所含的营养素进行分析解答；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（4）利用溶质的质量＝溶液质量×溶液中溶质的质量分数，溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质质量分析计算。
【解答】解：（1）由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到空气中，所以闻到油菜花香；
故填：分子是不断运动的；
（2）油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是元素；
（3）在NH4NO3、Ca（H2PO4）2、KNO3四种肥料中，只有（NH4）2HPO4含有磷元素和氮元素，属于含磷复合肥，故选：B；
（4）150kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量＝150kg×16%＝24kg；150kg16%的氯化钠溶液中含溶剂水的质量＝150kg﹣24kg＝126kg；
故填：126。
故答案为：（1）分子在不断运动着；（2）元素；（3）B；（4）126。
19．（4分）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成，按如图所示步骤进行了如下实验，请回答：
（1）固体粉末中肯定存在的物质是 碳酸钠、硫酸钠 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是 BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ ；
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤，现象和结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液
观察到沉淀产生
固体中有氯化钠存在
【分析】根据碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸。
取固体粉末加水搅拌充分溶解，得到澄清溶液，所以固体粉末中一定不含碳酸钙，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸，所以沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，固体粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠，固体粉末中是否含有氯化钠，不会影响题中的实验现象，所以固体粉末中可能含有氯化钠。
（1）通过推导可知，固体粉末中肯定存在的物质是碳酸钠、硫酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以白色沉淀部分溶解的化学方程式为：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（2）要检验可能含有的物质氯化钠，可以用硝酸银检验，但是硫酸根离子和碳酸根离子会对氯离子的检验造成干扰，要先加入硝酸钡除去，但不能加氯化钡，因为会引入氯离子，因此实验步骤是：取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠。
故答案为：
碳酸钠、硫酸钠；BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
实验步骤
实验现象
实验结论
取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液
观察到沉淀产生
固体中有氯化钠存在
三．解答题（共2小题，满分16分，每小题8分）
20．（8分）A物质是某地刚出文物刮下来的固体物质。实验证明它有如图所示的转化关系，F是一种用途十分广泛的金属，G是一种黑色的化合物，D、E、F、H均为单质，I可作温室的气体原料。
（1）物质I的化学式为 CO2 。
（2）①②③步反应的化学方程式为：
① 2H2O2H2↑+O2↑ ；
② 3H2+Fe2O32Fe+3H2O ；
③ 3Fe+2O2Fe3O4 。
（3）该流程图中没有涉及到的基本反应类型是 复分解反应 。
【分析】根据F是一种用途十分广泛的银白色金属，所以F是铁，G是一种黑色的化合物，D、E、F、H均为单质，I可作温室的气体肥料，所以I是二氧化碳，B通电会生成D和E，所以B是水，D、E是氢气、氧气中的一种，铁会与D反应，所以D是氧气，E是氢气，氢气和C高温生成铁和水，所以C可以是氧化铁，A可以是氢氧化铁，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以G是四氧化三铁，四氧化三铁和H反应会生成二氧化碳和铁，所以H是碳，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：F是一种用途十分广泛的银白色金属，所以F是铁，G是一种黑色的化合物，D、E、F、H均为单质，I可作温室的气体肥料，所以I是二氧化碳，B通电会生成D和E，所以B是水，D、E是氢气、氧气中的一种，铁会与D反应，所以D是氧气，E是氢气，氢气和C高温生成铁和水，所以C可以是氧化铁，A可以是氢氧化铁，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以G是四氧化三铁，四氧化三铁和H反应会生成二氧化碳和铁，所以H是碳，经过验证，推导正确。
（1）物质I的化学式为：CO2；
（2）①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
②是氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．
（3）反应①是分解反应，反应②是置换反应，反应③是化合反应，所以该流程图中没有涉及到的基本反应类型是复分解反应。
故答案为：（1）CO2；
（2）①2H2O2H2↑+O2↑；
②3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
③3Fe+2O2Fe3O4；
（3）复分解反应。
21．（8分）贵州秀丽的山川大多由石灰岩组成，以石灰岩（主要成分是碳酸钙）为原料可以生产生石灰和烧碱，其转化过程可以表示为：
CaCO3 CaOCa（OH）2NaOH
写出转化过程中各步反应的化学方程式并注明基本反应类型：
转化过程 化学方程式 基本反应类型
① CaCO3CaO+CO2↑ 、 分解反应 ；
② CaO+H2O═Ca（OH）2 、 化合反应 ；
③ Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 、 复分解反应 ．
【分析】碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，据此结合四种基本的化学反应类型的特征、化学方程式的书写进行分析解答．
【解答】解：（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：①；CaCO3CaO+CO2↑；分解反应．
②；CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应．
③；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应．
四．填空题（共2小题，满分21分）
22．（10分）碳酸钠和碳酸氢钠是面食加工常用的物质，一定条件下在面团中能产生二氧化碳气体，经过加热后二氧化碳体积膨胀，在面团中留下许多小孔，使蛋糕等面食制品在食用时松软可口，已知碳酸钠加热不能分解，而碳酸氢钠在加热时能发生分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。试回答：
（1）在面团没有发酵的情况下，要使面团松软可口应选择 NaHCO3 （选填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。
（2）分别写出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 、 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）根据上述两个反应分析：要使发酵过的面团 （含有机酸） 更松软最好加 NaHCO3 （选填“Na2CO3”或“NaHCO3”），简述这样做的理由 等量的酸与NaHCO3产生的二氧化碳多 。
【分析】（1）没有发酵时面团中不含有酸，碳酸钠不能与酸发生反应且加热时不能分解，因此无法产生气体二氧化碳，而碳酸氢钠却可以在未与酸反应时受热分解出二氧化碳；
（2）根据含有碳酸根离子的物质能与盐酸反应放出二氧化碳的反应规律，结合碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，写出两物质与盐酸反应的化学方程式；
（3）要使发酵过的面团 （含有机酸） 更松软则需要产生更多的气体二氧化碳，对比两种物质分别与盐酸反应的化学方程式，面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应放出气体二氧化碳的量是碳酸钠的两倍。
【解答】解：（1）碳酸钠只能遇到酸才能放出二氧化碳气体，而碳酸氢钠在受热时也可分解放出二氧化碳气体，因此在面团没有发酵而没有酸的情况下，在面团中加入受热即可放出二氧化碳的碳酸氢钠，可使面食松软可口；
故答案为：NaHCO3。
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（3）根据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式，在消耗同样的酸时，与碳酸氢钠反应放出二氧化碳是与碳酸钠反应放出二氧化碳的两倍，因此，使用碳酸氢钠时会产生更多的气体二氧化碳而使食品更松软。
故答案为：NaHCO3；等量的酸与NaHCO3产生的二氧化碳多。
23．（11分）电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？
[探究实验1]
[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1） 正确 （填“正确”或“不正确”）．
[探究实验2]
[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价（2） 不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的 ．
[探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3） 白色沉淀 生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4） CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2 ，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）．
【分析】（1）硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀；
（2）可溶性的银盐、硫酸盐均和氯化钡反应生成白色沉淀；
（3）银盐中只有硝酸银是易溶的，氯化银是常见的难溶性白色沉淀，硝酸银和氯化铜反应会生成白色沉淀；
（4）硝酸银和氯化铜之间发生复分解反应，会生成白色沉淀；
（5）根据实验想先来判断具体的物质．
【解答】解：（1）2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀，和题中的无现象矛盾，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，故答案为：正确；
（2）3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，因为硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀，故答案为：不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的；
（3）根据题目中的实验现象，2号电镀液一定含有铜离子，3号电镀液一定含有硫酸根离子，1号电镀液是可溶的银盐，即硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，1号电镀液与少量的2号电镀液混合，会生成白色沉淀，故答案为：白色沉淀；
（4）氯化铜和硝酸银发生复分解反应，即CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2，故答案为：CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2；
（5）1号电镀液是硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，贴上标签后为：，故答案为：．
五．解答题（共2小题，满分13分）
24．（6分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 9：20 。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 18.3% 。（精确到0.1%）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×5）＝9：20．
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为100%＝18.3%．
（3）33.8克草甘膦中含有磷的质量为33.8g×18.3%＝6.2g．
故答案为：（1）9：20；（2）18.3%；（3）6.2g．
25．（7分）某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入146g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为162.2g（石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水）．求：
①产生CO2多少克？
②稀盐酸中溶质的质量分数？
【分析】（1）根据质量守恒定分析．碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由题意及质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：25g+146g﹣162.2g＝8.8g；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
X 8.8g
解得：X＝14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数：＝10%
答：（1）产生的CO2是8.8g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是10%．日期：2021/9/26 14:28:41；用户：初中化学；邮箱：huajun03@xyh.com；学号：39906019
化学复习分类专题训练：盐和化肥
一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．（2分）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制 B．火药使用
C．粮食酿酒 D．甲骨刻字
2．（2分）下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ）
A．HNO3、CaO、MgCl2、S B．NaHCO3、KOH、NaCl、Zn
C．HCl、KOH、NH4Cl、CO D．H2SO4、NaOH、KCl、O2
3．（2分）小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
4．（2分）对物质进行分类是化学学习中重要的环节，下列物质分类错误的一组是（ ）
A．单质：H2，O2，N2
B．酸：HCl，H2SO4，H2O
C．碱：NaOH，Ba（OH）2，NH3•H2O
D．混合物：空气、合金、溶液
5．（2分）下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（ ）
A．Mg2+和Cl﹣ B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣ D．Al3+和SO42﹣
6．（2分）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是（ ）
A．洁厕灵和“84消毒液” B．肥皂水和威猛先生
C．“84消毒液”和肥皂水 D．“84消毒液”和威猛先生
7．（2分）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（ ）
A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
8．（2分）下列物质既能与稀盐酸反应也能与氢氧化钾溶液反应的是（ ）
A．金属：Mg B．非金属氧化物：SO2
C．金属氧化物：CuO D．指示剂：紫色石蕊溶液
9．（2分）实验室区分下列物质的两种方法完全正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
氧气和氮气
闻气味
伸入燃着的木条
B
吸入的空气与人体呼出的气体
分别加入澄清石灰水
伸入带火星的木条
C
木炭粉和二氧化锰
空气中点燃
加入过氧化氢溶液中
D
硬水和软水
加热
加肥皂水
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
11．（2分）为了除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2得到较纯净的食盐，可用如下的操作：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加热蒸发得到晶体；④加水溶解；⑤加过量的盐酸；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（ ）
A．④②⑥⑦⑤①③ B．④⑥⑤⑦①②③ C．④⑦②⑥⑤①③ D．④⑦②⑥①⑤③
12．（2分）如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水＝1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
13．（2分）分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeCl3、Ba（OH）2、KNO3
B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2
C．CuSO4、KCl、NaCl
D．MgCl2、NaNO3、Na2SO4
14．（2分）下列实验操作一定能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量锌粉
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
检验CO2中含有的少量CO
将气体点燃
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共5小题，满分22分）
15．（3分）用适当的数字和符号填空：
（1）二个氯原子
（2）二个硫酸根离子
（3）甲烷中碳元素显﹣4价
（4）三个四氧化二氮分子 。
16．（5分）现有下列十种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4•5H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2．请用上述物质的序号填空．
（1）俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 ．
（2）可用于治疗胃酸过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ．
（3）属于盐类的是 ．
17．（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有单质 （写化学式）
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是 。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 。
18．（4分）每年三月中旬，九龙坡金凤镇九凤村种植的油菜花竞相开放，满野金黄，温暖馨香。
（1）用分子观点解释能够闻到油菜花香的原因是 。
（2）油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是 （“元素”“原子”或“单质”）
（3）油菜种植需要磷肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是 （填字母序号）
A．NH4NO3
B．（NH4）2HPO4
C．Ca（H2PO4）2
D．KNO3
（4）选取优良种子，是油菜籽丰收的基本保证。农业上通常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子。现要用氯化钠来配制150kg这种溶液，需要水 kg。
19．（4分）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成，按如图所示步骤进行了如下实验，请回答：
（1）固体粉末中肯定存在的物质是 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是 ；
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤，现象和结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
三．解答题（共2小题，满分16分，每小题8分）
20．（8分）A物质是某地刚出文物刮下来的固体物质。实验证明它有如图所示的转化关系，F是一种用途十分广泛的金属，G是一种黑色的化合物，D、E、F、H均为单质，I可作温室的气体原料。
（1）物质I的化学式为 。
（2）①②③步反应的化学方程式为：
① ；
② ；
③ 。
（3）该流程图中没有涉及到的基本反应类型是 。
21．（8分）贵州秀丽的山川大多由石灰岩组成，以石灰岩（主要成分是碳酸钙）为原料可以生产生石灰和烧碱，其转化过程可以表示为：
CaCO3 CaOCa（OH）2NaOH
写出转化过程中各步反应的化学方程式并注明基本反应类型：
转化过程 化学方程式 基本反应类型
① 、 ；
② 、 ；
③ 、 ．
四．填空题（共2小题，满分21分）
22．（10分）碳酸钠和碳酸氢钠是面食加工常用的物质，一定条件下在面团中能产生二氧化碳气体，经过加热后二氧化碳体积膨胀，在面团中留下许多小孔，使蛋糕等面食制品在食用时松软可口，已知碳酸钠加热不能分解，而碳酸氢钠在加热时能发生分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。试回答：
（1）在面团没有发酵的情况下，要使面团松软可口应选择 （选填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。
（2）分别写出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式： 、 。
（3）根据上述两个反应分析：要使发酵过的面团 （含有机酸） 更松软最好加 （选填“Na2CO3”或“NaHCO3”），简述这样做的理由 。
23．（11分）电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？
[探究实验1]
[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1） （填“正确”或“不正确”）．
[探究实验2]
[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价（2） ．
[探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3） 生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4） ，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）．
五．解答题（共2小题，满分13分）
24．（6分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到0.1%）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
25．（7分）某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入146g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为162.2g（石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水）．求：
①产生CO2多少克？
②稀盐酸中溶质的质量分数？
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．（2分）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制 B．火药使用
C．粮食酿酒 D．甲骨刻字
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
2．（2分）下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ）
A．HNO3、CaO、MgCl2、S B．NaHCO3、KOH、NaCl、Zn
C．HCl、KOH、NH4Cl、CO D．H2SO4、NaOH、KCl、O2
【分析】根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
【解答】解：A．氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；S属于单质，故错误；
B．碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐；Zn属于单质，故错误；
C．盐酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钾是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的化合物，属于盐；一氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故正确；
D．氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
故选：C。
3．（2分）小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
故选：D。
4．（2分）对物质进行分类是化学学习中重要的环节，下列物质分类错误的一组是（ ）
A．单质：H2，O2，N2
B．酸：HCl，H2SO4，H2O
C．碱：NaOH，Ba（OH）2，NH3•H2O
D．混合物：空气、合金、溶液
【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；混合物是含有多种物质的物质；进行分析判断．
【解答】解：A、H2，O2，N2都是单质，正确；
B、水不是酸，错误；
C、NaOH，Ba（OH）2，NH3•H2O都是碱，正确；
D、空气、合金、溶液全是由多种物质组成的混合物，正确；
故选：B。
5．（2分）下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（ ）
A．Mg2+和Cl﹣ B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣ D．Al3+和SO42﹣
【分析】根据物质的化学式为AB2，可判断A的化合价可能为+2价或+4价，B的化合价可能为﹣1价或﹣2价，根据常见元素的化合价进行分析解答。
【解答】解：离子所带电荷的数值等于元素化合价的数值，且正负一致。
A．镁元素的化合价为+2价，氯元素显﹣1价，其组成的化合物的化学式为MgCl2，故选项正确。
B．钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，其组成的化合物的化学式为Na2S，故选项错误。
C．钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，其组成的化合物的化学式为CaO，故选项错误。
D．铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其组成的化合物的化学式为Al2（SO4）3，故选项错误。
故选：A。
6．（2分）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是（ ）
A．洁厕灵和“84消毒液” B．肥皂水和威猛先生
C．“84消毒液”和肥皂水 D．“84消毒液”和威猛先生
【分析】根据生活中常见洗涤用品的pH判断各物质的酸碱性，从而判断各物质的反应情况而得出结论．
【解答】解：A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；“84消毒液”pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；
B、肥皂水和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
C、“84消毒液”和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
D、“84消毒液”和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
故选：A。
7．（2分）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（ ）
A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，则向另外三种溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，则向剩余的两种溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4．故不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是②①③④。
故选：C。
8．（2分）下列物质既能与稀盐酸反应也能与氢氧化钾溶液反应的是（ ）
A．金属：Mg B．非金属氧化物：SO2
C．金属氧化物：CuO D．指示剂：紫色石蕊溶液
【分析】既能与酸，又能与碱反应的是两性物质，弱酸的铵盐，铝单质等。
【解答】解：A、Mg与氢氧化钾不反应，故错误；
B、二氧化硫和稀盐酸不反应，故错误；
C、氧化铜和氢氧化钾不反应，故错误；
D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，即紫色石蕊试液既能与稀盐酸反应也能与氢氧化钾溶液反应，故正确；
故选：D。
9．（2分）实验室区分下列物质的两种方法完全正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
氧气和氮气
闻气味
伸入燃着的木条
B
吸入的空气与人体呼出的气体
分别加入澄清石灰水
伸入带火星的木条
C
木炭粉和二氧化锰
空气中点燃
加入过氧化氢溶液中
D
硬水和软水
加热
加肥皂水
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据氧气和氮气的物理性质和化学性质，进行鉴别；
B.根据呼出气体和空气中二氧化碳的含量以及氧气的含量，进行鉴别；
C.根据木炭的可燃性以及过氧化氢的性质，鉴别炭粉和二氧化锰；
D.根据硬水和软水的检验，对二者进行鉴别。
【解答】解：A.氮气和氧气都是无气味的气体，故无法通过闻气味进行鉴别，A错误；
B.人体呼出的气体、空气中的氧气含量都不能是带火星木条复燃，方法二不正确，B错误；
C.木炭粉具有可燃性，而二氧化锰没有，二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，而木炭粉不能，两种方法都能对木炭粉和二氧化锰进行鉴别，C正确；
D.加热硬水和软水，均不会出现明显现象，方法一无法鉴别硬水和软水，D错误。
故选：C。
10．（2分）下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故选项错误。
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故选项错误。
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
故选：D。
11．（2分）为了除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2得到较纯净的食盐，可用如下的操作：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加热蒸发得到晶体；④加水溶解；⑤加过量的盐酸；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（ ）
A．④②⑥⑦⑤①③ B．④⑥⑤⑦①②③ C．④⑦②⑥⑤①③ D．④⑦②⑥①⑤③
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为④⑦②⑥①⑤③
故选：D。
12．（2分）如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水＝1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【分析】除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发；
配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解。
【解答】解：A、其中去除杂质的关键步骤是过滤。不正确。
B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出。不正确。
C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水是42mL，质量为：1g/cm3×42mL＝42g，砝码质量是5g，溶质质量分数为：×100%＝10.6%，所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大。正确。
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响。不正确。
故选：C。
13．（2分）分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeCl3、Ba（OH）2、KNO3
B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2
C．CuSO4、KCl、NaCl
D．MgCl2、NaNO3、Na2SO4
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、Ba（OH）2和FeCl3生成红褐色沉淀氢氧化铁，溶液变浑浊，故选项错误；
B、Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，Na2CO3与Zn（NO3）2反应生成碳酸锌沉淀和硝酸钠，溶液变浑浊，故此选项错误；
C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
D、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确。
故选：D。
14．（2分）下列实验操作一定能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量锌粉
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
检验CO2中含有的少量CO
将气体点燃
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、区别两种无色气体，要根据三种气体性质差的别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体．
C、根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断．
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：A、FeCl2溶液和CuCl2均能与足量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、H2和CH4燃烧均能生成水，用点燃、在火焰上方罩一干冷烧杯的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、检验CO2中含有的少量CO，不能将气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方法不能达到实验目的。
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌和铜，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明了三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：D。
二．填空题（共5小题，满分22分）
15．（3分）用适当的数字和符号填空：
（1）二个氯原子 2Cl
（2）二个硫酸根离子 2SO42﹣
（3）甲烷中碳元素显﹣4价 H4
（4）三个四氧化二氮分子 3N2O4 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）二个氯原子就是在氯元素符号的前面加上数字2，故填：2Cl；
（2）二个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字2，故填：2SO42﹣；
（3）甲烷中碳元素显﹣4价就是在甲烷化学式中碳元素符号的正上方加上﹣4，故填：H4；
（4）三个四氧化二氮分子就是在四氧化二氮化学式的前面加上数字3，故填：3N2O4。
16．（5分）现有下列十种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4•5H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2．请用上述物质的序号填空．
（1）俗名叫纯碱的是 ② ，叫熟石灰的是 ③ ．
（2）可用于治疗胃酸过多的是 ① ，在空气中会导致酸雨形成的是 ⑩ ，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ⑧ ．
（3）属于盐类的是 ①②⑤⑥ ．
【分析】根据已有的知识进行分析，碳酸钠俗称纯碱，氢氧化钙俗称熟石灰；碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多；二氧化硫会导致酸雨；一氧化碳能与血红蛋白结合；盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，据此解答．
【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱，氢氧化钙俗称熟石灰，故填：②，③；
（2）碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多；二氧化硫会导致酸雨；一氧化碳能与血红蛋白结合，故填：①，⑩，⑧；
（3）盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，碳酸氢钠、碳酸钠、硫酸铜、五水硫酸铜都属于盐，故填：①②⑤⑥．
17．（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
（1）铁锅含有单质 Fe （写化学式）
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 隔绝氧气 。
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是 密度小；常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 。
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 减少环境污染，节约资源等 。
【分析】（1）根据铁锅是铁的合金，据此进行分析解答。
（2）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
（3）根据铝的密度、铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，进行分析回答。
（4）根据金属的回收利用的重要性，进行分析解答。
【解答】解：（1）铁锅是铁的合金，含有单质铁和一些其他元素，铁的化学式为：Fe。
（2）油着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理。
（3）铝的密度小，所以铝锅轻便；常温下，以与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝锅比较耐用。
（4）回收利用废旧铁锅、铝锅，可以减少环境污染，而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源。
故答案为：（1）Fe；（2）隔绝氧气；（3）密度小；常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；（4）减少环境污染，节约资源等。
18．（4分）每年三月中旬，九龙坡金凤镇九凤村种植的油菜花竞相开放，满野金黄，温暖馨香。
（1）用分子观点解释能够闻到油菜花香的原因是 分子在不断运动着 。
（2）油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是 元素 （“元素”“原子”或“单质”）
（3）油菜种植需要磷肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是 （填字母序号）
A．NH4NO3
B．（NH4）2HPO4
C．Ca（H2PO4）2
D．KNO3
（4）选取优良种子，是油菜籽丰收的基本保证。农业上通常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子。现要用氯化钠来配制150kg这种溶液，需要水 126 kg。
【分析】（1）根据分子是不断运动的特性进行分析回答；
（2）根据食物中含有的钙、锌、铁等通常是指元素以及食物中所含的营养素进行分析解答；
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（4）利用溶质的质量＝溶液质量×溶液中溶质的质量分数，溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质质量分析计算。
【解答】解：（1）由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到空气中，所以闻到油菜花香；
故填：分子是不断运动的；
（2）油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是元素；
（3）在NH4NO3、Ca（H2PO4）2、KNO3四种肥料中，只有（NH4）2HPO4含有磷元素和氮元素，属于含磷复合肥，故选：B；
（4）150kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量＝150kg×16%＝24kg；150kg16%的氯化钠溶液中含溶剂水的质量＝150kg﹣24kg＝126kg；
故填：126。
故答案为：（1）分子在不断运动着；（2）元素；（3）B；（4）126。
19．（4分）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成，按如图所示步骤进行了如下实验，请回答：
（1）固体粉末中肯定存在的物质是 碳酸钠、硫酸钠 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是 BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ ；
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤，现象和结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液
观察到沉淀产生
固体中有氯化钠存在
【分析】根据碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸。
取固体粉末加水搅拌充分溶解，得到澄清溶液，所以固体粉末中一定不含碳酸钙，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸，所以沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，固体粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠，固体粉末中是否含有氯化钠，不会影响题中的实验现象，所以固体粉末中可能含有氯化钠。
（1）通过推导可知，固体粉末中肯定存在的物质是碳酸钠、硫酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以白色沉淀部分溶解的化学方程式为：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（2）要检验可能含有的物质氯化钠，可以用硝酸银检验，但是硫酸根离子和碳酸根离子会对氯离子的检验造成干扰，要先加入硝酸钡除去，但不能加氯化钡，因为会引入氯离子，因此实验步骤是：取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠。
故答案为：
碳酸钠、硫酸钠；BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
实验步骤
实验现象
实验结论
取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液
观察到沉淀产生
固体中有氯化钠存在
三．解答题（共2小题，满分16分，每小题8分）
20．（8分）A物质是某地刚出文物刮下来的固体物质。实验证明它有如图所示的转化关系，F是一种用途十分广泛的金属，G是一种黑色的化合物，D、E、F、H均为单质，I可作温室的气体原料。
（1）物质I的化学式为 CO2 。
（2）①②③步反应的化学方程式为：
① 2H2O2H2↑+O2↑ ；
② 3H2+Fe2O32Fe+3H2O ；
③ 3Fe+2O2Fe3O4 。
（3）该流程图中没有涉及到的基本反应类型是 复分解反应 。
【分析】根据F是一种用途十分广泛的银白色金属，所以F是铁，G是一种黑色的化合物，D、E、F、H均为单质，I可作温室的气体肥料，所以I是二氧化碳，B通电会生成D和E，所以B是水，D、E是氢气、氧气中的一种，铁会与D反应，所以D是氧气，E是氢气，氢气和C高温生成铁和水，所以C可以是氧化铁，A可以是氢氧化铁，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以G是四氧化三铁，四氧化三铁和H反应会生成二氧化碳和铁，所以H是碳，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：F是一种用途十分广泛的银白色金属，所以F是铁，G是一种黑色的化合物，D、E、F、H均为单质，I可作温室的气体肥料，所以I是二氧化碳，B通电会生成D和E，所以B是水，D、E是氢气、氧气中的一种，铁会与D反应，所以D是氧气，E是氢气，氢气和C高温生成铁和水，所以C可以是氧化铁，A可以是氢氧化铁，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以G是四氧化三铁，四氧化三铁和H反应会生成二氧化碳和铁，所以H是碳，经过验证，推导正确。
（1）物质I的化学式为：CO2；
（2）①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
②是氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．
（3）反应①是分解反应，反应②是置换反应，反应③是化合反应，所以该流程图中没有涉及到的基本反应类型是复分解反应。
故答案为：（1）CO2；
（2）①2H2O2H2↑+O2↑；
②3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
③3Fe+2O2Fe3O4；
（3）复分解反应。
21．（8分）贵州秀丽的山川大多由石灰岩组成，以石灰岩（主要成分是碳酸钙）为原料可以生产生石灰和烧碱，其转化过程可以表示为：
CaCO3 CaOCa（OH）2NaOH
写出转化过程中各步反应的化学方程式并注明基本反应类型：
转化过程 化学方程式 基本反应类型
① CaCO3CaO+CO2↑ 、 分解反应 ；
② CaO+H2O═Ca（OH）2 、 化合反应 ；
③ Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 、 复分解反应 ．
【分析】碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，据此结合四种基本的化学反应类型的特征、化学方程式的书写进行分析解答．
【解答】解：（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：①；CaCO3CaO+CO2↑；分解反应．
②；CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应．
③；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应．
四．填空题（共2小题，满分21分）
22．（10分）碳酸钠和碳酸氢钠是面食加工常用的物质，一定条件下在面团中能产生二氧化碳气体，经过加热后二氧化碳体积膨胀，在面团中留下许多小孔，使蛋糕等面食制品在食用时松软可口，已知碳酸钠加热不能分解，而碳酸氢钠在加热时能发生分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。试回答：
（1）在面团没有发酵的情况下，要使面团松软可口应选择 NaHCO3 （选填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。
（2）分别写出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 、 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）根据上述两个反应分析：要使发酵过的面团 （含有机酸） 更松软最好加 NaHCO3 （选填“Na2CO3”或“NaHCO3”），简述这样做的理由 等量的酸与NaHCO3产生的二氧化碳多 。
【分析】（1）没有发酵时面团中不含有酸，碳酸钠不能与酸发生反应且加热时不能分解，因此无法产生气体二氧化碳，而碳酸氢钠却可以在未与酸反应时受热分解出二氧化碳；
（2）根据含有碳酸根离子的物质能与盐酸反应放出二氧化碳的反应规律，结合碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，写出两物质与盐酸反应的化学方程式；
（3）要使发酵过的面团 （含有机酸） 更松软则需要产生更多的气体二氧化碳，对比两种物质分别与盐酸反应的化学方程式，面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应放出气体二氧化碳的量是碳酸钠的两倍。
【解答】解：（1）碳酸钠只能遇到酸才能放出二氧化碳气体，而碳酸氢钠在受热时也可分解放出二氧化碳气体，因此在面团没有发酵而没有酸的情况下，在面团中加入受热即可放出二氧化碳的碳酸氢钠，可使面食松软可口；
故答案为：NaHCO3。
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（3）根据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式，在消耗同样的酸时，与碳酸氢钠反应放出二氧化碳是与碳酸钠反应放出二氧化碳的两倍，因此，使用碳酸氢钠时会产生更多的气体二氧化碳而使食品更松软。
故答案为：NaHCO3；等量的酸与NaHCO3产生的二氧化碳多。
23．（11分）电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？
[探究实验1]
[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1） 正确 （填“正确”或“不正确”）．
[探究实验2]
[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价（2） 不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的 ．
[探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3） 白色沉淀 生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4） CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2 ，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）．
【分析】（1）硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀；
（2）可溶性的银盐、硫酸盐均和氯化钡反应生成白色沉淀；
（3）银盐中只有硝酸银是易溶的，氯化银是常见的难溶性白色沉淀，硝酸银和氯化铜反应会生成白色沉淀；
（4）硝酸银和氯化铜之间发生复分解反应，会生成白色沉淀；
（5）根据实验想先来判断具体的物质．
【解答】解：（1）2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀，和题中的无现象矛盾，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，故答案为：正确；
（2）3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，因为硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀，故答案为：不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的；
（3）根据题目中的实验现象，2号电镀液一定含有铜离子，3号电镀液一定含有硫酸根离子，1号电镀液是可溶的银盐，即硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，1号电镀液与少量的2号电镀液混合，会生成白色沉淀，故答案为：白色沉淀；
（4）氯化铜和硝酸银发生复分解反应，即CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2，故答案为：CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2；
（5）1号电镀液是硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，贴上标签后为：，故答案为：．
五．解答题（共2小题，满分13分）
24．（6分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 9：20 。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 18.3% 。（精确到0.1%）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×5）＝9：20．
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为100%＝18.3%．
（3）33.8克草甘膦中含有磷的质量为33.8g×18.3%＝6.2g．
故答案为：（1）9：20；（2）18.3%；（3）6.2g．
25．（7分）某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入146g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为162.2g（石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水）．求：
①产生CO2多少克？
②稀盐酸中溶质的质量分数？
【分析】（1）根据质量守恒定分析．碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由题意及质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：25g+146g﹣162.2g＝8.8g；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
X 8.8g
解得：X＝14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数：＝10%
答：（1）产生的CO2是8.8g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数是10%．日期：2021/9/26 14:28:41；用户：初中化学；邮箱：huajun03@xyh.com；学号：39906019
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