初中化学鲁教版九年级上册第六单元 燃烧与燃料到实验室去：二氧化碳的实验室制取与性质当堂检测题

这是一份初中化学鲁教版九年级上册第六单元 燃烧与燃料到实验室去：二氧化碳的实验室制取与性质当堂检测题，共20页。试卷主要包含了4 到实验室去，0分），【答案】D，【答案】A，【答案】B等内容，欢迎下载使用。


6.4 到实验室去：二氧化碳的实验室制取与性质同步练习鲁教版初中化学九年级上册
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. 下列有关实验现象、解释或结论都正确的是(    )
选项
实验内容
实验现象
解释或结论
A
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
火星四射，并有黑色固体生成
黑色固体是Fe2O3
B
把CO2通入紫色石蕊试液中
试液由紫色变为红色
CO2有酸性
C
把浓硫酸滴到蔗糖上
蔗糖炭化
浓硫酸有吸水性
D
向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液
溶液由无色变为红色
碳酸钠溶液呈碱性
A. A B. B C. C D. D
2. 下列实验操作能达到相应实验目的的是(    )
A. 测定空气中氧气含量
B. 检查气密性
C. 探究可燃物燃烧的条件
D. 称量固体质量
3. 下列实验设计不能达到实验目的的是(    )
选项
A
B
C
D
实验
设计




实验目的
探究二氧化碳与水能否发生反应
验证二氧化碳密度比空气大
确定石蜡成分中含有碳元素
探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
A. A B. B C. C D. D
4. 化学离不开实验，按如图所示操作完成实验，其结果分析正确的是(    )

A.
B.
C.
D.
实验
操作

量取10mL液体

检查气密性

测定空气中O2的含量

称取25g物质
结果分析
实际所得液体体积小于10mL
导管口有气泡，则装置漏气
瓶内水面上升体积大于瓶内空气体积的1/5
实际称得固体质量大于25g
A. A B. B C. C D. D
5. 可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性，当缓慢拉活塞时，若装置气密性好，可观察到(     )
A. 长颈漏斗下端管口产生气泡 B. 广口瓶中液面明显上升
C. 长颈漏斗内液面上升 D. 有液体进入注射器内
6. 欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，下列操作正确的是 (       )
A. 先用带火星的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡
B. 先用燃着的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡
C. 先加入澄清的石灰水并振荡，再用带火星的木条试验
D. 先加入澄清的石灰水并振荡，再用红热的细铁丝试验
7. 下列对化学实验基本操作说法不正确的是(    )
A. 有气体参加反应的装置须检查气密性
B. 使用滴瓶的胶头滴管滴加试剂后，需清洗胶头滴管后才能放回原瓶
C. 给试管内固体加热时，试管口需略向下倾斜
D. 清洗试管时，应先将废液倒掉再用水冲洗
8. 如图所示CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是(    )
A. B.
C. D.
9. 某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的微型实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体(稀硫酸能与碳酸钠反应生成CO2气体)。下列有关说法错误的是(    )
A. 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
B. 上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸
C. 该实验能验证二氧化碳通常不能燃烧，也不支持燃烧
D. 该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点
10. 下列实验设计不能达到实验目的的是(    )
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
证明分子不断运动
验证氧气已收集满
验证质量守恒定律
比较CO2与空气的密度
A. A B. B C. C D. D
11. CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是(    )
A. ①可通过物质的还原性实现 B. ②可通过物质的可燃性实现
C. ③可通过与澄清石灰水反应实现 D. ④可通过分解反应实现
12. 向空矿泉水瓶里倒入少量澄清的石灰水，盖紧瓶盖，迅速来回摇晃矿泉水瓶后观察到澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是(    )
A. 该实验可以证明空气中含有CO2
B. 该实验中矿泉水瓶变瘪现象不够明显
C. 若倒入较多的澄清石灰水，实验现象更明显
D. 迅速摇晃矿泉水瓶可以增大反应物的接触面积，从而加快反应
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
13. (1)下列各组气体中，用燃着的木条不能区分的是 ______；
A、氧气和空气
B、二氧化碳和氧气
C、氮气和空气
D、二氧化碳和氮气
(2)检查气密性的一般操作是 ______；
(3)如何验证一瓶气体是氧气？______。
14. 碳和部分碳的化合物之间的转化关系如图所示：
(1)物质X的化学式 ______。
(2)一氧化碳还常用于冶金工业，这是利用一氧化碳的 ______性。
(3)写出X→CO的化学方程式 ______。
(4)H2CO3不稳定极易分解，其反应的原理 ______(用化学方程式表示)。

15. 选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器相连组成如图的实验装置。假设此实验能按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
(1)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为 ______。
(2)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为 ______。
(3)如何检查气密性：______。

16. 化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：

(1)图1实验中，蜡烛熄灭的原因是______。
(2)图2实验中，使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红的物质是______(填化学式)。
(3)图3实验中，滴入氢氧化钠浓溶液后，可观察到的实验现象是______，发生反应的化学方程式是______。
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
17. 请结合如图实验装置，回答问题：

(1)写出标号①仪器的名称______。
(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______，可选择装置______(填序号)作为气体发生装置，但在该装置中还需要补充的是______。
(3)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，写出反应的化学方程式______，收集气体应选用装置______(填序号)；若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，可以观察到的现象是______，说明二氧化碳具有______的物理性质。
18. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示的回答问题：
(1)写出仪器a的名称：          ;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是          (填字母，下同)，收集装置是          或          ;
(3)小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是石蕊试液变红色，G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为                                                ;H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是                                                    。
四、计算题（本大题共2小题，共20.0分）
19. 碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
(1)理论计算：1.26g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量(写出计算过程)。
(2)实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值，原因可能是______。
反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶+稀硫酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36
20. (1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气64g，需消耗过氧化氢的质量多少克？
(2)小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
序号
加入稀盐酸质量(g)
剩余固体质量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.6
第4次
10
1.6
1)样品中碳酸钙的质量分数是___________。
2)上表中m的数值应为_____________。
3)如果煅烧50吨这种石灰石，最多可得到二氧化碳多少吨？
答案和解析
1.【答案】D

【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法不正确；
B、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；
C、蔗糖炭化，是因为浓硫酸具有脱水性，该选项说法不正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法正确。
故选：D。
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
C、蔗糖炭化，是因为浓硫酸具有脱水性；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

2.【答案】C

【解析】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用木炭测定空气中氧气的含量，故A错误；
B、图示装置向内推动注射器的活塞时，若观察到长颈漏斗内能形成一段水柱，说明该装置的气密性是良好的，故B错误；
C、图示装置中，试管内的白磷燃烧，试管中的红磷没有燃烧，热水中的白磷没有燃烧，对比可知，可燃物燃烧的条件是：一是氧气接触，二是温度达到可燃物的着火点，故C正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以称量氢氧化钠时需要放在烧杯中称量，而不能放在纸上，故D错误。
故选：C。
A、根据测定空气中氧气含量的原理来分析；
B、根据装置的特点以及气密性的检验方法来分析；
C、根据实验设计以及可燃物燃烧的条件来分析；
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

3.【答案】D

【解析】解：A、干燥的石蕊纸花一半喷水、一半没有喷水，然后将纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶内，观察到喷水一侧纸花变红色，没有喷水的一侧仍为紫色，对比可知，二氧化碳能与水反应，故A正确；
B、该实验中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，由此可知，二氧化碳的密度比空气大，故B正确；
C、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，炭黑中含有碳元素，反应物氧气中只含有氧元素，说明某蜡烛中一定含有碳元素，故C正确；
D、图中实验过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故D错误。
故选：D。
A、根据二氧化碳的化学性质以及探究方法来分析；
B、根据验证二氧化碳密度的方法来分析；
C、根据探究物质组成的方法来分析；
D、根据探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响的方法来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

4.【答案】C

【解析】
【分析】
本题主要考查实验操作，难度不大，理解操作的注意事项及不规范操作的后果是解题关键。
【解答】
A.仰视读数，实际所得液体体积大于10mL，故选项A错误；
B.导管浸没水中，手握试管，导管口有气泡，则装置不漏气，故选项B错误；
C.燃着的红磷缓慢伸入，则瓶内空气受热逸出，导致瓶内水面上升体积大于瓶内空气体积的1/5，故选项C正确；
D.天平称量时应左物右码，操作错误，但因为没有使用游码，实际称得固体质量等于25g，故选项D错误。
故选C。  
5.【答案】A

【解析】检查该装置的气密性时，当推动注射器的活塞时，广口瓶内的压强增大，水被压入长颈漏斗中，若气密性良好，则长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱;当拉动注射器的活塞时，广口瓶内的压强变小，若气密性良好，则长颈漏斗的下端管口会产生气泡。

6.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
【解答】
A.插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；再加入澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，无法鉴别氮气和空气，故选项错误；
B.把燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳和氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；再加入澄清的石灰水并振荡，能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氮气，可以鉴别，故选项正确；
C.先加入澄清的石灰水并振荡，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能鉴别出二氧化碳；插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；无法鉴别氮气和空气，故选项错误；
D.先加入澄清的石灰水并振荡，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能鉴别出二氧化碳；再用红热的细铁丝试验，能鉴别出氧气，无法鉴别氮气和空气，故选项错误。
故选B。  
7.【答案】B

【解析】
【分析】
本题难度不大，考查化学实验基本操作中出现的错误以及可能造成的后果，熟知化学实验基本操作是解答本题的关键。
【解答】
A.有气体参加反应的装置须先检查气密性，故A正确；
B.滴瓶的胶头滴管使用后，若清洗后放回原瓶，容易带入水，使溶液稀释，故B错误；
C.给试管内固体加热时，试管口需略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流进试管引起试管炸裂，故C正确；
D.实验结束后，洗涤试管时应先倒净试管内的废液，再注入水，振荡后再倒掉，故D正确。  
8.【答案】B

【解析】解：A、球形干燥管可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；
B、分液漏斗只能控制反应的速率，不能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项正确；
C、铜丝可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；
D、有孔塑料隔板上放固体药品，此装置能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；
故选：B。
实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

9.【答案】B

【解析】解：A、澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，该选项说法正确；
B、上下两片滤纸条变红，并且下边的先变红，证明CO2与水反应生成碳酸，并且密度比空气大，该选项说法不正确；
C、燃烧的木条熄灭，说明二氧化碳通常不能燃烧，也不支持燃烧，该选项说法正确；
D、该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点，该选项说法正确。
故选：B。
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】C

【解析】解：A、实验过程中，棉花变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到棉花中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使反应时铁变红色，该选项能够达到实验目的；
B、如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满，该选项能够达到实验目的；
C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
D、实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
A、微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
B、氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃；
C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，水蒸气和二氧化碳扩散到空气中；
D、实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】B

【解析】解：A.一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，即①可通过物质的还原性实现，选项说法正确；
B.在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，②并不是通过物质的可燃性实现，选项说法错误；
C.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即③可通过与澄清石灰水反应实现，选项说法正确；
D.在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，即④可通过分解反应实现，选项说法正确。
故选：B。
A.根据一氧化碳的化学性质来分析；
B.根据二氧化碳的化学性质来分析；
C.根据二氧化碳的化学性质来分析；
D.根据碳酸钙的化学性质来分析。
在解此类题时，首先分析题中的选项，然后结合选项考查的问题进行分析解答，注意选择特殊的例子进行验证。

12.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以该实验可以证明空气中含有CO2，故A正确；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳的效果不明显，所以塑料瓶变瘪的现象也不明显，故B正确；
C、空气中二氧化碳的含量仅有0.03%，所以加入较多的澄清石灰水，实验现象也不明显，故C错误；
D、迅速摇晃矿泉水瓶可以是氢氧化钙和二氧化碳充分接触，增大反应物的接触面积，从而加快反应，故D正确。
故选：C。
A、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
B、根据氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳的效果不明显，所以塑料瓶变瘪的现象也不明显进行分析；
C、根据空气中二氧化碳的含量仅有0.03%，所以加入较多的澄清石灰水，实验现象也不明显进行分析；
D、根据迅速摇晃矿泉水瓶可以是氢氧化钙和二氧化碳充分接触，增大反应物的接触面积，从而加快反应进行分析。
本题主要考查了二氧化碳化学性质的验证，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。

13.【答案】D  将装置连接好后，先把导管口伸入盛有水的水槽中，手握试管，观察导管口若有气泡冒出，即可证明装置不漏气  向瓶中伸入带火星的木条，带火星的木条复燃，说明气体是氧气

【解析】解：(1)A、氧气和空气：燃烧的木条伸入氧气中燃烧更剧烈，伸入空气中无明显变化，该选项能够区分；
B、二氧化碳和氧气：燃烧的木条伸入二氧化碳中熄灭，伸入氧气中燃烧更剧烈，该选项能够区分；
C、氮气和空气：燃烧的木条伸入氮气中熄灭，伸入空气中无明显变化，该选项能够区分；
D、二氧化碳和氮气：燃烧的木条伸入二氧化碳、氮气中时，都熄灭，该选项不能区分。
故填：D。
(2)检查气密性的一般操作：将装置连接好后，先把导管口伸入盛有水的水槽中，手握试管，观察导管口若有气泡冒出，即可证明装置不漏气。
故填：将装置连接好后，先把导管口伸入盛有水的水槽中，手握试管，观察导管口若有气泡冒出，即可证明装置不漏气。
(3)验证一瓶气体是氧气的方法：向瓶中伸入带火星的木条，带火星的木条复燃，说明气体是氧气。
故填：向瓶中伸入带火星的木条，带火星的木条复燃，说明气体是氧气。
(1)氧气支持燃烧，二氧化碳和氮气不支持木条燃烧。
(2)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
(3)氧气能使带火星的木条复燃。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】CO2  还原  C+CO2- 高温  2CO  H2CO3=H2O+CO2↑

【解析】解：(1)X为碳的化合物，由H2CO3与X可相互转换，可推断X为二氧化碳(CO2)。
(2)CO具有还原性，常用于冶金工业；
(3)X即二氧化碳能与碳在高温下反应生成CO，化学方程式为：C+CO2- 高温  2CO；
(4)H2CO3不稳定，易分解，生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑。
故答案为：(1)CO2；(2)还原；(3)C+CO2- 高温  2CO；(4)H2CO3=H2O+CO2↑。
(1)根据碳和碳的化合物间的相互转化关系分析X；
(2)根据CO性质分析；
(3)根据反应物和产物以及条件书写化学方程式；
(4)H2CO3不稳定极易分解，生成水和二氧化碳，据此解答。
本道题主要考查了碳和碳的部分化合物间的相互转化、简单的化学方程式书写等，所考查的都是最基本的知识，比较简单，学生一般都能轻松作答。

15.【答案】注射器活塞左移至12mL刻度处  注射器活塞左移至8mL刻度处  连接装置，外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气

【解析】解：(1)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象为：注射器活塞左移至：20mL-40mL×15=12mL刻度处。
故填：注射器活塞左移至12mL刻度处。
(2)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为：注射器活塞左移至：20mL-(40mL+20mL)×15=8mL刻度处。
故填：注射器活塞左移至8mL刻度处。
(3)检查气密性的方法：连接装置，外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。
故填：连接装置，外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。

16.【答案】(1)氧气被耗尽；
(2)H2CO3；
(3)气球变大；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】解：(1)图1实验中，蜡烛燃烧消耗氧气，随着反应的进行，氧气被耗尽，蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气被耗尽。
(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，图2实验中，使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红的物质是碳酸，其化学式为H2CO3。
(3)滴入氢氧化钠浓溶液后，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，可观察到的实验现象是气球变大。发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、二氧化碳的化学性质、灭火的原理等是正确解答本题的关键。

17.【答案】(1)集气瓶 
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；A；在试管口塞一团棉花 
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D ；蜡烛由下而上依次熄灭 ；密度比空气大

【解析】
【分析】
本题考查实验室制取气体装置的选择，以及化学方程式的书写，发生装置的选择与反应物的状态与反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度与溶解性有关。
【解答】
(1)标号①仪器的名称是集气瓶。
故填：集气瓶。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应物是固体，需要加热，可选择装置A作为气体发生装置，但在该装置中还需要补充的是：在试管口塞一团棉花。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；在试管口塞一团棉花。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，可以观察到的现象是蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，不能燃烧，不支持燃烧的化学性质。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；蜡烛由下而上依次熄灭 ；密度比空气大。  
18.【答案】(1)集气瓶     
(2)B；D；E     
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧

【解析】略

19.【答案】(1)设1.26g NaHCO3完全反应时，生成CO2的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
     168                                                88
    1.26g                                               x
16888=1.26gx
x=0.66g
答：理论上生成CO2的质量为0.66g。
(2)小于；有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了

【解析】解：(1)设1.26g NaHCO3完全反应时，生成CO2的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
     168                                                88
    1.26g                                               x
16888=1.26gx
x=0.66g
答：理论上生成CO2的质量为0.66g。
(2)称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值：1.26g+24.59g-25.36g=0.49g，0.49g<0.66g；发现反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值，因为二氧化碳能溶于水，可能是有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了。故填：小于；有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中了。
本题主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，及根据有关的化学方程式进行综合计算和判断。

20.【答案】(1)解：设需要消耗过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68                      32
x                       64g
   x64g=6832              
x=136g
答：需要消耗过氧化氢的质量为136g
(2)
1)80%
2)3克
3)解：设最多可得到二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                   44
50t×80%                           x
100g50t×80％=44x，
x=17.6t
答：煅烧50吨这种石灰石，最多可得到二氧化碳17.6t。

【解析】
(1)
【分析】
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，注意解题的规范性。
【解答】
依据过氧化氢分解的反应方程式，再利用方程式中过氧化氢与氧气的质量比，结合题中数据，计算出需要过氧化氢的质量。
(2)
【分析】
本题考查了含杂质物质的化学反应的有关计算。注意杂质不发生反应，酸过量后，碳酸钙完全反应。
1)比较第3次和第4次的数据可知：样品中杂质的质量为1.6g；根据样品中杂质的质量计算样品中碳酸钙的质量，进一步计算样品中碳酸钙的质量分数；
2)根据第每次减少的数值确定m的值；
3)根据石灰石中碳酸钙的质量分数和石灰石的质量，利用化学方程式就可以计算出二氧化碳的质量。
【解答】
根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g，第三次剩余固体成为了1.6g，说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是说10g盐酸已经全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙，再加10g盐酸，还能消耗2.5g，所以剩余固体：5.5g-2.5g=3g，所以m为3g。3g-1.6g=1.4g，说明第三次的碳酸钙已反应完，剩余的都是杂质，即1.6g是杂质，碳酸钙质量为8g-1.6g=6.4g，样品中碳酸钙的质量分数是。