初中化学第六单元 燃烧与燃料到实验室去：二氧化碳的实验室制取与性质教案配套ppt课件

这是一份初中化学第六单元 燃烧与燃料到实验室去：二氧化碳的实验室制取与性质教案配套ppt课件，共11页。PPT课件主要包含了实验室制法的条件是，不需加热，连接仪器，检查气密性，加大理石，加稀盐酸，收集气体，塑料瓶变瘪了，CO2能溶于水，CO2密度比空气大等内容，欢迎下载使用。
固态二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨，除此之外，还有许多其他的用途，是一种非常重要的物质。那么，实验室是如何制取二氧化碳的呢？
制取应简便迅速。所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要。操作简单、安全，易于实现。
实验室制取二氧化碳的正确原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H3CO2
碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水：H3CO2 = H2O +CO2↑
总的化学方程式是：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
密度比空气大能溶于水且能和水反应
气体发生装置：固液不加热装置 气体收集装置：向上排空气法
复杂装置优点：方便随时添加稀盐酸
简易装置优点：仪器装配简单易操作
验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，则说明二氧化碳已经满了。检验方法：将导管伸入装有石灰水的试管中，如果石灰水变浑浊，则说明气体是二氧化碳
①将块状大理石改为粉末状合适吗，为什么？②为什么不能使用浓盐酸？③为什么不能使用硫酸与块状大理石反应？④为什么不能用碳酸钠？
碳酸钙粉末与稀盐酸反应太快，来不及收集气体。
因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内。
虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：但由于产物硫酸钙微溶于水，会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。
不能用碳酸钠，因为碳酸钠与酸反应速率太快，不利于收集。
①在托盘天平两边各放一只250mL的烧杯，调节天平平衡。然后向其中一只烧杯中慢慢倾倒集气瓶中的二氧化碳气体。（或自行设计实验方案比较二氧化碳和空气的密度）。
②向盛有二氧化碳的塑料瓶A中加入适量的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。
天枰向二氧化碳一端倾斜