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初中化学鲁教版九年级上册到实验室去：探究燃烧的条件课时练习
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这是一份初中化学鲁教版九年级上册到实验室去：探究燃烧的条件课时练习，共22页。试卷主要包含了4到实验室去，0分），【答案】B，【答案】D，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
5.4到实验室去：探究燃烧的条件同步练习鲁教版初中化学九年级上册
一、单选题（本大题共11小题，共22.0分）
1. 用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。关于该实验，下列说法不正确的是( )
A. 铜片传递热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧
B. 蜡烛熔化的温度高于火柴的着火点
C. 火柴一开始没有燃烧起来是因为没有达到着火点
D. 物质的化学性质是通过化学变化表现出来的
2. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A. 用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气
B. 汽油放置在空气中没有燃烧，是因为汽油不是可燃物
C. 房屋失火，消防队员用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点
D. 扑灭森林火灾时，开辟隔离带，其目的是将燃烧物与其他可燃物隔离
3. 把一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数为70%的酒精溶液中，待均匀湿透后取出，将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃，如图所示，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损，对于这一现象，下面解释正确的是( )
A. 这是魔术，你所看到的是一种假象
B. 手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
C. 火焰的温度低于棉布的着火点
D. 酒精燃烧后使棉布的着火点升高
4. 下列关于物质燃烧的现象描述正确的是( )
A. 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳和水
B. 铁丝伸入盛氧气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体
C. 木炭在空气中燃烧，生成黑色固体
D. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
5. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是( )
A. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B. 探究MnO2能否加快H2O2分解
C. 验证燃烧需要温度达到着火点
D. 探究温度对分子运动快慢的影响
6. 下列实验不能达到相应实验目的的是
A. 验证CO2与水反应
B. 验证质量守恒定律
C. 验证可燃物燃烧的条件
D. 区分过氧化氢溶液与蒸馏水
7. 下列实验方案设计合理的是( )
A. 测定空气中氧气含量
B. 探究质量守恒定律
C. 探究燃烧的条件
D. 检验是不是CO2
8. 能达成实验目的的是( )
A
B
C
D
目的
检验碳酸盐
配制100g质量分数10%
的NaCl溶液
验证质量守恒定律
验证与氧气接触时燃烧的条件之一
实验
A. A B. B C. C D. D
9. 下列实验方案中，能达到目的的是( )
A. 制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤
B. 证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触：将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
C. 分离CaCl2和CuCl2的混合溶液：加适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤
D. 除去H2中的少量水蒸气和HCI气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液
10. 下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是( )
实验
装置
铁钉生锈条件探究
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
主要作用
试管中的水：
使铁生锈的物质之一
量筒中的水：
冷却后，打开止水夹，被抽出的水的体积约量筒中水的总体积的1/5
集气瓶中的水：
冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂
烧杯中的水：
加热铜片；隔绝空气
选项
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
11. 下列实验装置和试剂的组合能达到实验目的的是( )
A. 让水流过装置使硬水得到软化
B. 探究分子在不断运动
C. 探究化学反应遵守质量守恒定律
D. 探究可燃物燃烧的条件
二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）
12. 如图所示为制备氧气并探究燃烧条件的实验装置。
(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管以制备氧气，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)用80℃的热水同时加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 ______ 。
(3)白磷燃烧过程中最右侧V形管中液面的变化情况为 ______ 。
13. 为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。分别把少量白磷和红磷放在铜片上，另将少量白磷直接投入到烧杯的热水中。观察到的实验现象如下：①铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；②铜片上的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。
(1)分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是 ______ 。
(2)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足 ______ 。
14. 某化学兴趣小组用如图的装置探究燃烧的条件：
(1)当H2O2溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为______。
(2)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷不燃烧，一段时间后白磷燃烧。此现象说明可燃物燃烧的条件是______。若装置不变，欲证明可燃物燃饶所需的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为______。
15. 用如图所示装置探究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为______。
(2)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是______。
(3)列举至少一条微型实验的优点：______。
16. 如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置，在500mL的烧杯中注入40mL 90℃的热水，并投入一小块白磷(着火点约为40℃)。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小块干燥的红磷(着火点约为240℃)，另一端放一小块已用滤纸去表面水的白磷(白磷保存在水里)。
(1)该实验利用了金属铜的______性(填“导热”或“导电”)。
(2)该实验过程中发生的实验现象是：铜片上的白磷______，产生大量的______；水中的白磷和铜片上的红磷______。
(3)由该实验可得出可燃物燃烧必须同时满足的条件是：可然物与______接触，可燃物达到燃烧所需的______。
(4)实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来其原因是______，写出白磷燃烧的化学方程式______。
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
17. 可以利用如图所示装置探究燃烧的条件。在两个三脚架上分别放置一个铁丝网，在上面放置三团医用脱脂棉A、B、C。棉花B中放置一支温度计，棉花C上罩一只小烧杯，并在A、C处铁丝网下各放置一个酒精灯。点燃酒精灯，一段时间后棉花A燃烧，B没变化， C底部变黑但不燃烧。
(1)能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的实验现象为 。
(2)当把小烧杯拿下后，发现C能燃烧，说明燃烧所需要的条件之一是 。
18. 某兴趣小组围绕“燃烧条件”这一主题开展如下探究活动，请你参与：
【实验内容】
①用棉花球分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象。
②取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到两种物质都能燃烧。
③从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小)，分别放在一片薄铜片的两侧，如图，加热铜片的中部，观察现象。
【分析讨论】
(1)进行实验 ①时，如果在酒精灯上加热时间较长，蘸水的棉花球也会燃烧起来，其原因是 。
(2)进行实验②的目的是证明 。
(3)实验 ③看到的现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，这两个对比实验说明， 。
【反思与应用】
(4)乒乓球的材质名叫赛璐珞。它是由胶棉、增塑剂、染料等加工而成的塑料，燃烧会生成氮的氧化物等有毒气体。为了保护我们的地球，废弃乒乓球最佳的处理方式是 。
四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
19. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
(1)酒精(C2H5OH)、煤(含硫)、天然气(CH4)是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 ______(填字母序号)。
A.发光
B.产生有刺激性气味的气体
C.放热
D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(2)写出酒精完全燃烧的化学方程式 ______。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化(查阅资料知白磷着火点是40℃)
(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 ______。
②m1、m2的大小关系是m1______m2(填“>”、“<”或“=”，下同)，m2、m3的大小关系是m2______m3。(忽略气球浮力影响)
【任务三】调控燃烧
(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 ______。
【任务四】再探铁的燃烧
(5)查阅文献：颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
结合已有知识，回答下列问题：
①影响铁燃烧的因素有 ______、______(至少答出2点)。
②铁与氧气反应的条件不同，可能生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 ______。
20. 叶老师化学兴趣小组的同学设计实验验证可燃物燃烧条件，请你一起回答下列问题：
【探究实验1】小脉同学设计了如图一所示的实验，观察到：甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。
【表达与交流1】甲中白磷燃烧的化学方程式为 ______；甲中加入的X为 ______，乙中的Y为 ______，对比甲和乙，小脉认为可验证可燃物燃烧的条件是 ______。
小书同学绘制了白磷燃烧时，试管内各物质质量变化情况，如图二所示，则a所代表的物质是 ______。
【探究实验2】小签同学设计了如图三所示的实验(支持仪器已略去)。
【表达与交流2】若只想使左侧漏斗内白磷燃烧，需进行的操作是 ______，此实验验证了可燃物燃烧的条件是 ______。
【归纳与总结】通过对燃烧条件的探究，小组同学意识到灭火的根本就是要 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，说明铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧，故选项说法正确。
B、蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，说明蜡烛熔化的温度低于火柴的着火点，故选项说法错误。
C、火柴一开始没有燃烧起来，是因为温度没有达到着火点，故选项说法正确。
D、物质的化学性质是通过化学变化表现出来的性质，故选项说法正确。
故选：B。
2.【答案】D
【解析】解：A、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，所以 A错误；
B、汽油是可燃物，放置在空气中已与氧气接触，没有燃烧是因为汽油的温度没有达到着火点，所以 B错误；
C、着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，所以 C错误；
D、开辟隔离带，可清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离，所以 D正确；
故选D。
3.【答案】B
【解析】解：手帕完好无损是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点； 不是魔术，可燃物的着火点一般不能改变。
故选：B。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
【解答】
A.蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故A错误；
B.铁丝燃烧需要条件点燃，故B错误；
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，并放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并不生成黑色固体，故C错误；
D.硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，并放出热量，故D正确。
故选D。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查实验方案的设计与评价，难度一般，掌握实验原理、结合实验设计分析判断是正确解题的关键。
【解答】
A. 向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，故A选项实验方案能达到相应实验目的；
B.一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故选项B实验方案能达到相应实验目的；
C. 图中实验，烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，无法验证燃烧需要温度达到着火点，故C选项实验方案不能达到相应实验目的；
D. 两个烧杯中分别放入等体积不同温度的水，各加一滴红墨水，根据水变红的快慢可以探究温度对分子运动快慢的影响，故D选项实验方案能达到相应实验目的。
故选C。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查了化学实验方案的设计和评价，可以依据物质的性质和实验目的进行作答。
【解答】
A.软塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水，也可能是二氧化碳和水反应，不能验证CO2与水反应，所以该实验不能达到相应的目的；
B.用红磷燃烧来验证质量守恒定律，是化学变化且装置是密封的，所以该实验能达到相应的目的；
C.铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，但白磷温度达到着火点而燃烧，红磷因温度没有达到着火点不燃烧，证明可燃物燃烧温度要达到着火点；铜片上的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，但铜片上的白磷由于跟氧气接触而燃烧，而水中的白磷由于跟氧气隔绝不燃烧，证明可燃物燃烧要与氧气接触，所以该实验能达到相应的目的；
D.由于过氧化氢溶液能在二氧化锰作催化剂条件下产生氧气，因此加少量的二氧化锰的试管中有气泡产生，是过氧化氢溶液，没有气泡产生的试管中是蒸馏水，所以该实验能达到相应的目的。
7.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据实验的原理及实验现象分析解答，掌握基础化学实验是解答的关键。
【解答】
A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故不能达到实验目的，设计不合理；
B.探究质量守恒定律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，才能达到目的，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，二氧化碳是气体，会飘逸到空气中，不能用来探究质量守恒定律，故不能达到实验目的，设计不合理；
C.铜片上的红磷不燃烧，白磷燃烧从而验证出燃烧必须达到可燃物的着火点，水中的白磷不燃烧，从而验证燃烧需要可燃物与氧气接触，所以可探究可燃物燃烧的条件，能达到实验目的，设计合理；
D.检验是不是二氧化碳一般情况下是把气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，则是二氧化碳，用燃烧的小木条无法确定是不是二氧化碳，因为氮气也不燃烧不支持燃烧，也会使木条熄灭，故不能达到实验目的，设计不合理。
8.【答案】B
【解析】解：A、稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，能和比较活泼的金属单质反应生成氢气，该选项不能达到实验目的；
B、配制100g质量分数10%的NaCl溶液，需要10g氯化钠和90mL水，该选项能够达到实验目的；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成的氢气逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
D、因为热水中的红磷温度没有达到着火点，即使和氧气接触也不能燃烧，因此不能验证燃烧条件，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，能和比较活泼的金属单质反应生成氢气；
配制溶液需要进行计算、量取、溶解等步骤；
化学反应都遵循质量守恒定律；
燃烧条件：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物着火点。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9.【答案】B
【解析】解：A、Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故选项说法错误。
B、将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧可以证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，故选项说法正确。
C、氯化铜能与适量氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，充分反应后过滤，不能分离出氯化铜，故选项说法错误。
D、先通入足量的浓H2SO4，能除去水蒸气；后通入NaOH溶液，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气，故选项说法错误。
故选：B。
本题难度一般，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】B
【解析】解：A、干燥的空气中铁钉不能生锈，而装有水的试管中铁钉生锈了，说明水是铁钉生锈的条件之一，故A说法正确；
B、我们在测定空气成分时，所用的是简易的装置，在测定广口瓶的容积的前提之下，我们可以通过量筒中水减少的体积来测定进入广口瓶中水的体积，从而判断被消耗的氧气的体积，可以测出空气中氧气的体积分数，由于量筒的容积与广口瓶的容积不一定相等，所以进入广口瓶中水的体积不一定是量筒中水的总体积的五分之一，故B说法不正确；
C、铁丝在燃烧时放出大量的热，生成物的温度很高，如果直接和集气瓶接触会导致集气瓶的炸裂，所以放些水的作用就是防止高温的熔化物炸裂集气瓶，故C说法正确；
D、探究燃烧的条件时为了验证空气对燃烧的影响，而在热水中加入一块白磷，通过和铜片上的白磷相比较得出氧气是燃烧的条件之一，同时通过比较铜片上的白磷和红磷同样在热水提供的热量之下白磷燃烧而红磷不能燃烧来得出物质燃烧必须达到着火点，故D说法正确。
故选：B。
在我们化学实验室中用到水的时候很多，但是在不同的实验中，水的用途也不相同，例如：
A、通过比较两支试管中的成分可以确定水是铁生锈的条件之一；
B、测定空气成分时，往往标注不是很准确，借助于量筒可以很好的来完成该实验；
C、铁燃烧产生高温的熔化物，那么此时水的作用就是防止高温的熔化物炸裂集气瓶
D、在探究燃烧条件时，为了说明空气的重要性，我们可以借助温同样能达到着火点的水来作对比实验
所以我们对于不同的实验要根据不同的实验现象及后果来分析水的具体作用．
水的作用很多，具体的实验具体分析它的作用，但是往往有些同学基于思维定势，而把有些作用张冠李戴，这一点我们同学要注意，在解题时一定要对实验过程中的现象及产物仔细分析以期得出正确结论．
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查实验探究。根据硬水中含有可溶性钙、镁离子分析；根据酸性溶液不能使酚酞溶液变色分析；根据镁的活动性强于铁、质量守恒定律必须是化学变化分析；根据可燃物燃烧条件分析解答即可。
【解答】
A.让水流过装置只能除去不溶性杂质和一些色素和异味，但可溶性杂质不能除去，不能使硬水得到软化，故A不能达到实验目的；
B.盐酸呈酸性，酸性溶液不能使酚酞溶液变色，该实验无法通过明显现象判断分子在不断运动，故B不能达到实验目的；
C.镁的活动性强于铁，铁钉与硫酸镁溶液不发生化学反应，而质量守恒定律必须是化学变化，所以该实验不能探究化学反应遵守质量守恒定律，故C不能达到实验目的；
D.通过铜片上白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要达到可燃物着火点，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气或者空气接触，该实验能探究可燃物燃烧的条件，故D能达到实验目的。
故选D。
12.【答案】2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ 温度达到可燃物的着火点 左侧下降右侧升高
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑。
故填：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑。
(2)用80℃的热水同时加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。
故填：温度达到可燃物的着火点。
(3)白磷燃烧过程中最右侧V形管中液面的变化情况为左侧下降右侧升高，是因为白磷燃烧放热，导致管中气压增大。
故填：左侧下降右侧升高。
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
(2)可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
(3)白磷燃烧生成五氧化二磷，放热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】可燃物燃烧温度必须达到着火点 白磷燃烧产生的大量白烟会污染空气
【解析】(1)铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟，铜片上的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧温度必须达到着火点。
故填：可燃物燃烧温度必须达到着火点。
(2)反应生成的五氧化二磷会向空气中扩散，因此白磷燃烧产生的大量白烟会污染空气。
故填：白磷燃烧产生的大量白烟会污染空气。
燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
14.【答案】2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ 可燃物燃烧需要与氧气接触 将Y型管中红磷换为白磷
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑。
(2)加入过氧化氢后生成氧气，氧气将内部的氮气排出，此时氮气与白磷接触，未发生燃烧，而当氮气排净后，此时逸出气体为氧气，氧气与白磷接触，燃烧发生，说明白磷燃烧需要氧气；燃烧需要可燃物、达到着火点和氧气，可燃物已经给出，氧气在第一个实验已经验证，因此可以验证着火点的影响，所以将Y型管中红磷换为白磷，此时可燃物全为白磷，只是接触的温度不同，观察白磷是否燃烧，验证着火点的影响；
故答案为：可燃物燃烧需要与氧气接触；将Y型管中红磷换为白磷。
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
(2)根据燃烧三要素回答此题。
本题主要考察燃烧三要素：可燃物、着火点、氧气，然后进行知识地大胆迁移，是解决此题的关键。
15.【答案】2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ 与氧气接触 节约药品、更环保
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑。
故填：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑。
(2)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，是因为开始排出的气体主要是空气，一段时间后，排出的气体是纯净的氧气，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是与氧气接触。
故填：与氧气接触。
(3)微型实验的优点：节约药品、更环保。
故填：节约药品、更环保。
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
(2)可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
(2)不同的实验装置，优缺点不同。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】导热 燃烧起来 白烟 不能燃烧 氧气 着火点 达到着火点的白磷与氧气接触 4P+5O2− 点燃 2P2O5
【解析】解：(1)该实验利用了金属铜的导热性。
故填：导热。
(2)该实验过程中发生的实验现象是：铜片上的白磷燃烧起来，产生大量的白烟，水中的白磷(与氧气隔绝)和铜片上的红磷(温度没有达到着火点)不能燃烧。
故填：燃烧起来；白烟；不能燃烧。
(3)由该实验可得出可燃物燃烧必须同时满足的条件是：可然物与氧气接触，可燃物达到燃烧所需的着火点。
故填：氧气；着火点。
(4)实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来其原因是达到着火点的白磷与氧气接触，白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O2− 点燃 2P2O5。
故填：达到着火点的白磷与氧气接触；4P+5O2− 点燃 2P2O5。
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
17.【答案】(1)棉花A燃烧， B没变化
(2)与氧气充分接触
【解析】(1)棉花A燃烧，B没变化，是因为棉花B的温度没有达到其着火点。
(2)小烧杯中的棉花不能燃烧，是因为不能与氧气充分接触，当把小烧杯拿下后，发现棉花C能燃烧，说明燃烧所需要的条件之一是与氧气充分接触。
18.【答案】(1)棉花球中的水蒸发后，温度达到棉花的着火点，并与氧气接触，引起燃烧
(2)这两种物质都是可燃物
(3)可燃物燃烧时的温度要达到着火点，并且乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点低
(4)回收再利用
【解析】略
19.【答案】B C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O 步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 > = 取土填埋，隔绝空气 铁的表面积 氧气的浓度(或温度) 7.2≤a≤8.0
【解析】解：(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，三种物质燃烧均会发光放热，由于三者中均含有碳元素，燃烧均会生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，煤(含硫)燃烧会产生有刺激性气味的气体，但酒精和天然气燃烧不会生成有刺激性气味的气体，故选：B；
(2)酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O；
(3)①步骤2中将锥形瓶放入80℃的热水中，白磷不燃烧，是因为装置内充满二氧化碳，步骤3通入约50mL氧气，步骤4将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，此时白磷燃烧，产生白烟，两次实验对比得出燃烧需要氧气，故填：步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟；
②步骤1装置总质量为m1g，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g，由于二氧化碳的密度大于氧气的密度，故m1>m2；将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，白磷燃烧，产生大量白烟，取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g，由于化学反应前后质量守恒，故m2=m3；故填：>；=；
(4)煤层自燃，可取土填埋，隔绝氧气灭火，故填：取土填埋，隔绝空气；
(5)①影响物质燃烧的因素主要由接触面积、氧气的浓度、温度等，故填：铁的表面积；氧气的浓度(或温度)；
②铁与氧气反应可能有三种产物，分别为FeO、Fe2O3、Fe3O4，且铁无剩余；
若产物全为FeO，设其质量为a，则
则Fe～FeO
56 72
5.6g a
5672=5.6ga
a=7.2g
若产物全为Fe2O3，设其质量为b，则：
则2Fe～Fe2O3
112 160
5.6g b
112160=5.6gb
b=8g
若产物全为Fe3O4，设其质量为c，则：
则3Fe～Fe3O4
168 232
5.6g c
168232=5.6gc
c≈7.73g
由于不确定产物情况，故a的取值范围应该是7.2≤a≤8.0，故填：7.2≤a≤8.0。
(1)根据酒精、煤(含硫)、天然气三种的成分及燃烧的现象进行分析；
(2)根据酒精燃烧生成水和二氧化碳书写方程式；
(3)①根据实验步骤中变量控制进行分析；
②根据二氧化碳的密度比空气大、质量守恒定律进行分析；
(4)根据灭火的原理进行分析；
(5)①根据影响物质燃烧的因素进行分析；
②根据铁与反应的三种产物进行分析。
此题考查物质燃烧条件的探究及灭火原理的探究，最后一问考查极值法的计算，难度稍大。
20.【答案】4P+5O2− 点燃 2P2O5 氧化钙或氢氧化钠 氧气 温度达到着火点 氧气 把左边漏斗上提使白磷露出水面 需要氧气参加 破坏燃烧条件
【解析】解：【表达与交流1】
甲中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2− 点燃 2P2O5；
甲中加入的X为氧化钙或氢氧化钠，是因为氧化钙、氢氧化钠溶于水放热，能使温度达到白磷的着火点，乙中的Y为氧气，是为了与甲对比；
对比甲和乙可知，甲白磷温度比乙中白磷温度高，可验证可燃物燃烧的条件是温度达到着火点；
小书同学绘制了白磷燃烧时，试管内各物质质量变化情况，如图二所示，白磷过量，应该有剩余，氧气消耗，反应生成五氧化二磷，随着反应进行质量增大，则a所代表的物质是氧气。
故填：4P+5O2− 点燃 2P2O5；氧化钙或氢氧化钠；氧气；温度达到着火点；氧气。
【表达与交流2】
若只想使左侧漏斗内白磷燃烧，需进行的操作是把左边漏斗上提使白磷露出水面，此实验验证了可燃物燃烧的条件是需要氧气参加。
故填：把左边漏斗上提使白磷露出水面；需要氧气参加。
【归纳与总结】
通过对燃烧条件的探究，小组同学意识到灭火的根本就是要破坏燃烧条件。
故填：破坏燃烧条件。
燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
5.4到实验室去：探究燃烧的条件同步练习鲁教版初中化学九年级上册
一、单选题（本大题共11小题，共22.0分）
1. 用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。关于该实验，下列说法不正确的是( )
A. 铜片传递热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧
B. 蜡烛熔化的温度高于火柴的着火点
C. 火柴一开始没有燃烧起来是因为没有达到着火点
D. 物质的化学性质是通过化学变化表现出来的
2. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A. 用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气
B. 汽油放置在空气中没有燃烧，是因为汽油不是可燃物
C. 房屋失火，消防队员用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点
D. 扑灭森林火灾时，开辟隔离带，其目的是将燃烧物与其他可燃物隔离
3. 把一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数为70%的酒精溶液中，待均匀湿透后取出，将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃，如图所示，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损，对于这一现象，下面解释正确的是( )
A. 这是魔术，你所看到的是一种假象
B. 手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
C. 火焰的温度低于棉布的着火点
D. 酒精燃烧后使棉布的着火点升高
4. 下列关于物质燃烧的现象描述正确的是( )
A. 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳和水
B. 铁丝伸入盛氧气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体
C. 木炭在空气中燃烧，生成黑色固体
D. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
5. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是( )
A. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B. 探究MnO2能否加快H2O2分解
C. 验证燃烧需要温度达到着火点
D. 探究温度对分子运动快慢的影响
6. 下列实验不能达到相应实验目的的是
A. 验证CO2与水反应
B. 验证质量守恒定律
C. 验证可燃物燃烧的条件
D. 区分过氧化氢溶液与蒸馏水
7. 下列实验方案设计合理的是( )
A. 测定空气中氧气含量
B. 探究质量守恒定律
C. 探究燃烧的条件
D. 检验是不是CO2
8. 能达成实验目的的是( )
A
B
C
D
目的
检验碳酸盐
配制100g质量分数10%
的NaCl溶液
验证质量守恒定律
验证与氧气接触时燃烧的条件之一
实验
A. A B. B C. C D. D
9. 下列实验方案中，能达到目的的是( )
A. 制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤
B. 证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触：将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
C. 分离CaCl2和CuCl2的混合溶液：加适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤
D. 除去H2中的少量水蒸气和HCI气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液
10. 下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是( )
实验
装置
铁钉生锈条件探究
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
主要作用
试管中的水：
使铁生锈的物质之一
量筒中的水：
冷却后，打开止水夹，被抽出的水的体积约量筒中水的总体积的1/5
集气瓶中的水：
冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂
烧杯中的水：
加热铜片；隔绝空气
选项
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
11. 下列实验装置和试剂的组合能达到实验目的的是( )
A. 让水流过装置使硬水得到软化
B. 探究分子在不断运动
C. 探究化学反应遵守质量守恒定律
D. 探究可燃物燃烧的条件
二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）
12. 如图所示为制备氧气并探究燃烧条件的实验装置。
(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管以制备氧气，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)用80℃的热水同时加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 ______ 。
(3)白磷燃烧过程中最右侧V形管中液面的变化情况为 ______ 。
13. 为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。分别把少量白磷和红磷放在铜片上，另将少量白磷直接投入到烧杯的热水中。观察到的实验现象如下：①铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；②铜片上的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。
(1)分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是 ______ 。
(2)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足 ______ 。
14. 某化学兴趣小组用如图的装置探究燃烧的条件：
(1)当H2O2溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为______。
(2)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷不燃烧，一段时间后白磷燃烧。此现象说明可燃物燃烧的条件是______。若装置不变，欲证明可燃物燃饶所需的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为______。
15. 用如图所示装置探究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为______。
(2)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是______。
(3)列举至少一条微型实验的优点：______。
16. 如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置，在500mL的烧杯中注入40mL 90℃的热水，并投入一小块白磷(着火点约为40℃)。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小块干燥的红磷(着火点约为240℃)，另一端放一小块已用滤纸去表面水的白磷(白磷保存在水里)。
(1)该实验利用了金属铜的______性(填“导热”或“导电”)。
(2)该实验过程中发生的实验现象是：铜片上的白磷______，产生大量的______；水中的白磷和铜片上的红磷______。
(3)由该实验可得出可燃物燃烧必须同时满足的条件是：可然物与______接触，可燃物达到燃烧所需的______。
(4)实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来其原因是______，写出白磷燃烧的化学方程式______。
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
17. 可以利用如图所示装置探究燃烧的条件。在两个三脚架上分别放置一个铁丝网，在上面放置三团医用脱脂棉A、B、C。棉花B中放置一支温度计，棉花C上罩一只小烧杯，并在A、C处铁丝网下各放置一个酒精灯。点燃酒精灯，一段时间后棉花A燃烧，B没变化， C底部变黑但不燃烧。
(1)能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的实验现象为 。
(2)当把小烧杯拿下后，发现C能燃烧，说明燃烧所需要的条件之一是 。
18. 某兴趣小组围绕“燃烧条件”这一主题开展如下探究活动，请你参与：
【实验内容】
①用棉花球分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象。
②取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到两种物质都能燃烧。
③从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小)，分别放在一片薄铜片的两侧，如图，加热铜片的中部，观察现象。
【分析讨论】
(1)进行实验 ①时，如果在酒精灯上加热时间较长，蘸水的棉花球也会燃烧起来，其原因是 。
(2)进行实验②的目的是证明 。
(3)实验 ③看到的现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，这两个对比实验说明， 。
【反思与应用】
(4)乒乓球的材质名叫赛璐珞。它是由胶棉、增塑剂、染料等加工而成的塑料，燃烧会生成氮的氧化物等有毒气体。为了保护我们的地球，废弃乒乓球最佳的处理方式是 。
四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
19. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
(1)酒精(C2H5OH)、煤(含硫)、天然气(CH4)是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 ______(填字母序号)。
A.发光
B.产生有刺激性气味的气体
C.放热
D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(2)写出酒精完全燃烧的化学方程式 ______。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化(查阅资料知白磷着火点是40℃)
(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 ______。
②m1、m2的大小关系是m1______m2(填“>”、“<”或“=”，下同)，m2、m3的大小关系是m2______m3。(忽略气球浮力影响)
【任务三】调控燃烧
(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 ______。
【任务四】再探铁的燃烧
(5)查阅文献：颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
结合已有知识，回答下列问题：
①影响铁燃烧的因素有 ______、______(至少答出2点)。
②铁与氧气反应的条件不同，可能生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 ______。
20. 叶老师化学兴趣小组的同学设计实验验证可燃物燃烧条件，请你一起回答下列问题：
【探究实验1】小脉同学设计了如图一所示的实验，观察到：甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。
【表达与交流1】甲中白磷燃烧的化学方程式为 ______；甲中加入的X为 ______，乙中的Y为 ______，对比甲和乙，小脉认为可验证可燃物燃烧的条件是 ______。
小书同学绘制了白磷燃烧时，试管内各物质质量变化情况，如图二所示，则a所代表的物质是 ______。
【探究实验2】小签同学设计了如图三所示的实验(支持仪器已略去)。
【表达与交流2】若只想使左侧漏斗内白磷燃烧，需进行的操作是 ______，此实验验证了可燃物燃烧的条件是 ______。
【归纳与总结】通过对燃烧条件的探究，小组同学意识到灭火的根本就是要 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，说明铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧，故选项说法正确。
B、蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，说明蜡烛熔化的温度低于火柴的着火点，故选项说法错误。
C、火柴一开始没有燃烧起来，是因为温度没有达到着火点，故选项说法正确。
D、物质的化学性质是通过化学变化表现出来的性质，故选项说法正确。
故选：B。
2.【答案】D
【解析】解：A、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，所以 A错误；
B、汽油是可燃物，放置在空气中已与氧气接触，没有燃烧是因为汽油的温度没有达到着火点，所以 B错误；
C、着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，所以 C错误；
D、开辟隔离带，可清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离，所以 D正确；
故选D。
3.【答案】B
【解析】解：手帕完好无损是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点； 不是魔术，可燃物的着火点一般不能改变。
故选：B。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
【解答】
A.蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故A错误；
B.铁丝燃烧需要条件点燃，故B错误；
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，并放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并不生成黑色固体，故C错误；
D.硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，并放出热量，故D正确。
故选D。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查实验方案的设计与评价，难度一般，掌握实验原理、结合实验设计分析判断是正确解题的关键。
【解答】
A. 向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中CO2含量，故A选项实验方案能达到相应实验目的；
B.一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故选项B实验方案能达到相应实验目的；
C. 图中实验，烧杯中试管外的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以验证燃烧需要氧气，无法验证燃烧需要温度达到着火点，故C选项实验方案不能达到相应实验目的；
D. 两个烧杯中分别放入等体积不同温度的水，各加一滴红墨水，根据水变红的快慢可以探究温度对分子运动快慢的影响，故D选项实验方案能达到相应实验目的。
故选C。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查了化学实验方案的设计和评价，可以依据物质的性质和实验目的进行作答。
【解答】
A.软塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水，也可能是二氧化碳和水反应，不能验证CO2与水反应，所以该实验不能达到相应的目的；
B.用红磷燃烧来验证质量守恒定律，是化学变化且装置是密封的，所以该实验能达到相应的目的；
C.铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，但白磷温度达到着火点而燃烧，红磷因温度没有达到着火点不燃烧，证明可燃物燃烧温度要达到着火点；铜片上的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，但铜片上的白磷由于跟氧气接触而燃烧，而水中的白磷由于跟氧气隔绝不燃烧，证明可燃物燃烧要与氧气接触，所以该实验能达到相应的目的；
D.由于过氧化氢溶液能在二氧化锰作催化剂条件下产生氧气，因此加少量的二氧化锰的试管中有气泡产生，是过氧化氢溶液，没有气泡产生的试管中是蒸馏水，所以该实验能达到相应的目的。
7.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据实验的原理及实验现象分析解答，掌握基础化学实验是解答的关键。
【解答】
A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故不能达到实验目的，设计不合理；
B.探究质量守恒定律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，才能达到目的，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，二氧化碳是气体，会飘逸到空气中，不能用来探究质量守恒定律，故不能达到实验目的，设计不合理；
C.铜片上的红磷不燃烧，白磷燃烧从而验证出燃烧必须达到可燃物的着火点，水中的白磷不燃烧，从而验证燃烧需要可燃物与氧气接触，所以可探究可燃物燃烧的条件，能达到实验目的，设计合理；
D.检验是不是二氧化碳一般情况下是把气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，则是二氧化碳，用燃烧的小木条无法确定是不是二氧化碳，因为氮气也不燃烧不支持燃烧，也会使木条熄灭，故不能达到实验目的，设计不合理。
8.【答案】B
【解析】解：A、稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，能和比较活泼的金属单质反应生成氢气，该选项不能达到实验目的；
B、配制100g质量分数10%的NaCl溶液，需要10g氯化钠和90mL水，该选项能够达到实验目的；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成的氢气逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
D、因为热水中的红磷温度没有达到着火点，即使和氧气接触也不能燃烧，因此不能验证燃烧条件，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，能和比较活泼的金属单质反应生成氢气；
配制溶液需要进行计算、量取、溶解等步骤；
化学反应都遵循质量守恒定律；
燃烧条件：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物着火点。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9.【答案】B
【解析】解：A、Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故选项说法错误。
B、将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧可以证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，故选项说法正确。
C、氯化铜能与适量氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，充分反应后过滤，不能分离出氯化铜，故选项说法错误。
D、先通入足量的浓H2SO4，能除去水蒸气；后通入NaOH溶液，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气，故选项说法错误。
故选：B。
本题难度一般，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】B
【解析】解：A、干燥的空气中铁钉不能生锈，而装有水的试管中铁钉生锈了，说明水是铁钉生锈的条件之一，故A说法正确；
B、我们在测定空气成分时，所用的是简易的装置，在测定广口瓶的容积的前提之下，我们可以通过量筒中水减少的体积来测定进入广口瓶中水的体积，从而判断被消耗的氧气的体积，可以测出空气中氧气的体积分数，由于量筒的容积与广口瓶的容积不一定相等，所以进入广口瓶中水的体积不一定是量筒中水的总体积的五分之一，故B说法不正确；
C、铁丝在燃烧时放出大量的热，生成物的温度很高，如果直接和集气瓶接触会导致集气瓶的炸裂，所以放些水的作用就是防止高温的熔化物炸裂集气瓶，故C说法正确；
D、探究燃烧的条件时为了验证空气对燃烧的影响，而在热水中加入一块白磷，通过和铜片上的白磷相比较得出氧气是燃烧的条件之一，同时通过比较铜片上的白磷和红磷同样在热水提供的热量之下白磷燃烧而红磷不能燃烧来得出物质燃烧必须达到着火点，故D说法正确。
故选：B。
在我们化学实验室中用到水的时候很多，但是在不同的实验中，水的用途也不相同，例如：
A、通过比较两支试管中的成分可以确定水是铁生锈的条件之一；
B、测定空气成分时，往往标注不是很准确，借助于量筒可以很好的来完成该实验；
C、铁燃烧产生高温的熔化物，那么此时水的作用就是防止高温的熔化物炸裂集气瓶
D、在探究燃烧条件时，为了说明空气的重要性，我们可以借助温同样能达到着火点的水来作对比实验
所以我们对于不同的实验要根据不同的实验现象及后果来分析水的具体作用．
水的作用很多，具体的实验具体分析它的作用，但是往往有些同学基于思维定势，而把有些作用张冠李戴，这一点我们同学要注意，在解题时一定要对实验过程中的现象及产物仔细分析以期得出正确结论．
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查实验探究。根据硬水中含有可溶性钙、镁离子分析；根据酸性溶液不能使酚酞溶液变色分析；根据镁的活动性强于铁、质量守恒定律必须是化学变化分析；根据可燃物燃烧条件分析解答即可。
【解答】
A.让水流过装置只能除去不溶性杂质和一些色素和异味，但可溶性杂质不能除去，不能使硬水得到软化，故A不能达到实验目的；
B.盐酸呈酸性，酸性溶液不能使酚酞溶液变色，该实验无法通过明显现象判断分子在不断运动，故B不能达到实验目的；
C.镁的活动性强于铁，铁钉与硫酸镁溶液不发生化学反应，而质量守恒定律必须是化学变化，所以该实验不能探究化学反应遵守质量守恒定律，故C不能达到实验目的；
D.通过铜片上白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要达到可燃物着火点，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气或者空气接触，该实验能探究可燃物燃烧的条件，故D能达到实验目的。
故选D。
12.【答案】2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ 温度达到可燃物的着火点 左侧下降右侧升高
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑。
故填：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑。
(2)用80℃的热水同时加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。
故填：温度达到可燃物的着火点。
(3)白磷燃烧过程中最右侧V形管中液面的变化情况为左侧下降右侧升高，是因为白磷燃烧放热，导致管中气压增大。
故填：左侧下降右侧升高。
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
(2)可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
(3)白磷燃烧生成五氧化二磷，放热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】可燃物燃烧温度必须达到着火点 白磷燃烧产生的大量白烟会污染空气
【解析】(1)铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟，铜片上的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧温度必须达到着火点。
故填：可燃物燃烧温度必须达到着火点。
(2)反应生成的五氧化二磷会向空气中扩散，因此白磷燃烧产生的大量白烟会污染空气。
故填：白磷燃烧产生的大量白烟会污染空气。
燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
14.【答案】2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ 可燃物燃烧需要与氧气接触 将Y型管中红磷换为白磷
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑。
(2)加入过氧化氢后生成氧气，氧气将内部的氮气排出，此时氮气与白磷接触，未发生燃烧，而当氮气排净后，此时逸出气体为氧气，氧气与白磷接触，燃烧发生，说明白磷燃烧需要氧气；燃烧需要可燃物、达到着火点和氧气，可燃物已经给出，氧气在第一个实验已经验证，因此可以验证着火点的影响，所以将Y型管中红磷换为白磷，此时可燃物全为白磷，只是接触的温度不同，观察白磷是否燃烧，验证着火点的影响；
故答案为：可燃物燃烧需要与氧气接触；将Y型管中红磷换为白磷。
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
(2)根据燃烧三要素回答此题。
本题主要考察燃烧三要素：可燃物、着火点、氧气，然后进行知识地大胆迁移，是解决此题的关键。
15.【答案】2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ 与氧气接触 节约药品、更环保
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑。
故填：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑。
(2)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，是因为开始排出的气体主要是空气，一段时间后，排出的气体是纯净的氧气，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是与氧气接触。
故填：与氧气接触。
(3)微型实验的优点：节约药品、更环保。
故填：节约药品、更环保。
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
(2)可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
(2)不同的实验装置，优缺点不同。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】导热 燃烧起来 白烟 不能燃烧 氧气 着火点 达到着火点的白磷与氧气接触 4P+5O2− 点燃 2P2O5
【解析】解：(1)该实验利用了金属铜的导热性。
故填：导热。
(2)该实验过程中发生的实验现象是：铜片上的白磷燃烧起来，产生大量的白烟，水中的白磷(与氧气隔绝)和铜片上的红磷(温度没有达到着火点)不能燃烧。
故填：燃烧起来；白烟；不能燃烧。
(3)由该实验可得出可燃物燃烧必须同时满足的条件是：可然物与氧气接触，可燃物达到燃烧所需的着火点。
故填：氧气；着火点。
(4)实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来其原因是达到着火点的白磷与氧气接触，白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O2− 点燃 2P2O5。
故填：达到着火点的白磷与氧气接触；4P+5O2− 点燃 2P2O5。
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
17.【答案】(1)棉花A燃烧， B没变化
(2)与氧气充分接触
【解析】(1)棉花A燃烧，B没变化，是因为棉花B的温度没有达到其着火点。
(2)小烧杯中的棉花不能燃烧，是因为不能与氧气充分接触，当把小烧杯拿下后，发现棉花C能燃烧，说明燃烧所需要的条件之一是与氧气充分接触。
18.【答案】(1)棉花球中的水蒸发后，温度达到棉花的着火点，并与氧气接触，引起燃烧
(2)这两种物质都是可燃物
(3)可燃物燃烧时的温度要达到着火点，并且乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点低
(4)回收再利用
【解析】略
19.【答案】B C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O 步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 > = 取土填埋，隔绝空气 铁的表面积 氧气的浓度(或温度) 7.2≤a≤8.0
【解析】解：(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，三种物质燃烧均会发光放热，由于三者中均含有碳元素，燃烧均会生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，煤(含硫)燃烧会产生有刺激性气味的气体，但酒精和天然气燃烧不会生成有刺激性气味的气体，故选：B；
(2)酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O；
(3)①步骤2中将锥形瓶放入80℃的热水中，白磷不燃烧，是因为装置内充满二氧化碳，步骤3通入约50mL氧气，步骤4将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，此时白磷燃烧，产生白烟，两次实验对比得出燃烧需要氧气，故填：步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟；
②步骤1装置总质量为m1g，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g，由于二氧化碳的密度大于氧气的密度，故m1>m2；将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，白磷燃烧，产生大量白烟，取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g，由于化学反应前后质量守恒，故m2=m3；故填：>；=；
(4)煤层自燃，可取土填埋，隔绝氧气灭火，故填：取土填埋，隔绝空气；
(5)①影响物质燃烧的因素主要由接触面积、氧气的浓度、温度等，故填：铁的表面积；氧气的浓度(或温度)；
②铁与氧气反应可能有三种产物，分别为FeO、Fe2O3、Fe3O4，且铁无剩余；
若产物全为FeO，设其质量为a，则
则Fe～FeO
56 72
5.6g a
5672=5.6ga
a=7.2g
若产物全为Fe2O3，设其质量为b，则：
则2Fe～Fe2O3
112 160
5.6g b
112160=5.6gb
b=8g
若产物全为Fe3O4，设其质量为c，则：
则3Fe～Fe3O4
168 232
5.6g c
168232=5.6gc
c≈7.73g
由于不确定产物情况，故a的取值范围应该是7.2≤a≤8.0，故填：7.2≤a≤8.0。
(1)根据酒精、煤(含硫)、天然气三种的成分及燃烧的现象进行分析；
(2)根据酒精燃烧生成水和二氧化碳书写方程式；
(3)①根据实验步骤中变量控制进行分析；
②根据二氧化碳的密度比空气大、质量守恒定律进行分析；
(4)根据灭火的原理进行分析；
(5)①根据影响物质燃烧的因素进行分析；
②根据铁与反应的三种产物进行分析。
此题考查物质燃烧条件的探究及灭火原理的探究，最后一问考查极值法的计算，难度稍大。
20.【答案】4P+5O2− 点燃 2P2O5 氧化钙或氢氧化钠 氧气 温度达到着火点 氧气 把左边漏斗上提使白磷露出水面 需要氧气参加 破坏燃烧条件
【解析】解：【表达与交流1】
甲中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2− 点燃 2P2O5；
甲中加入的X为氧化钙或氢氧化钠，是因为氧化钙、氢氧化钠溶于水放热，能使温度达到白磷的着火点，乙中的Y为氧气，是为了与甲对比；
对比甲和乙可知，甲白磷温度比乙中白磷温度高，可验证可燃物燃烧的条件是温度达到着火点；
小书同学绘制了白磷燃烧时，试管内各物质质量变化情况，如图二所示，白磷过量，应该有剩余，氧气消耗，反应生成五氧化二磷，随着反应进行质量增大，则a所代表的物质是氧气。
故填：4P+5O2− 点燃 2P2O5；氧化钙或氢氧化钠；氧气；温度达到着火点；氧气。
【表达与交流2】
若只想使左侧漏斗内白磷燃烧，需进行的操作是把左边漏斗上提使白磷露出水面，此实验验证了可燃物燃烧的条件是需要氧气参加。
故填：把左边漏斗上提使白磷露出水面；需要氧气参加。
【归纳与总结】
通过对燃烧条件的探究，小组同学意识到灭火的根本就是要破坏燃烧条件。
故填：破坏燃烧条件。
燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
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