人教版 (新课标)必修1第一节 金属的化学性质课文ppt课件

这是一份人教版 (新课标)必修1第一节 金属的化学性质课文ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了自主学习合作交流，金属时代，青铜时代，铁器时代，合金时代，金属的分布，金属的物理性质，科学探究加热铝箔，直接加热，打磨后加热等内容，欢迎下载使用。

1.了解金属的一般性质，熟悉金属 活动性顺序表及其用途。2.通过回顾初中学习过的镁、铝、 铁、铜的部分性质，结合实验来 认识钠是一种活泼金属。
1.阅读教材44~46页文字，找出金属的发现与使用 顺序与金属的活动性顺序有何关系？为什么？2.为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合态 存在于自然界中？3.结合生活中常用的金属制品，总结金属的物理性质。4.画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析其原子结 构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。5.以铁为例举例金属能发生的化学反应。6.观察教材46页图3-2，写出反应的化学方程式。若 是离子反应的，写出离子方程式。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属越活泼，被发现和使用的越晚。
原因：金属的活动性（还原性）越强，对应离子的氧化性越弱，越难得电子被还原为金属单质。
1.地壳中含量最多的金属元 素是铝，其次铁、钙、钠。
2.除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元 素在自然界中以化合态存在。
大多数金属元素还原性较强，很容易失电子变为离子，化学性质比较活泼，易与其他元素结合为化合物。
4. 钠、镁、铝的原子结构
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
M – ne- = Mn+
5. 金属（Fe）能发生的化学反应
6. 有关金属化学性质的实验
① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu
③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
一、金属与非金属的反应
探究活动一：钠与氧气的反应
1.【实验3-1】钠在空气中氧化
观察实验，回答下面的问题：1.钠为什么保存在煤油中？2.钠为什么可以保存在煤油中？3.通过实验你可以总结出钠有哪些物理性质？4.实验中钠发生了什么化学反应？
有银白色金属光泽，质软，密度比煤油大
4Na + O2 = 2Na2O
2.【实验3-2】钠在空气中加热
观察实验，回答下面的问题：1.钠在反应中发生了哪些变化？2.写出钠在空气中加热时发生的化学反应。
钠先 ，然后 ，火焰呈 ，生成 色固体。
2Na + O2 = Na2O2
【学以致用】1.取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是（ ）①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
思考交流：铝和铁中哪种物质更活泼， 将一根铝线和一根铁线放在野外哪个 更容易生锈？
探究活动二：铝与氧气的反应
观察实验，回答下面的问题：1.两个实验的现象有何异同？为什么？2.结合实验，说说为什么铝的熔点只有660℃， 但生活中的铝制品却十分耐用？3.阅读教材49页《资料卡片》，了解铝的氧化膜。
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不 滴落，好象有一层膜兜着。
原因：因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点 (660℃)。
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。
原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中 很快生成一层新的氧化膜。
结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应， 生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。
思考交流：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈？
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。