2021九江六校高一下学期期末考试化学含答案

九江市六校2020～2021学年第二学期期末质量检测

高一化学

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1至第4页，第II卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间100分钟。

考生注意事项：

1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Cl 35.5

第I卷(选择题 共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)

1.下列谚语或古籍记载都与化学现象有关，说法不正确的是

A.“卤水点豆腐，一物降一物”与胶体性质有关

B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

C.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性

D.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于物理变化

2.下列行为符合实验安全要求的是

A.实验室废液直接倒入水槽中

B.点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度

C.不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去

3.下列说法中，不正确的是

A.1 mol Cl2的质量是71 g               B.标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol

C.1 mol NH3中含有的分子数约为NA     D.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na＋

4.除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。对于该反应说法正确的是

A.属于氧化还原反应     B.属于复分解反应     C.Cl2作还原剂     D.Fe2＋被还原

5.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

B.CH4在光照条件下与Cl2反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

C.向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

D.碳酸钙溶于盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

6.下列说法不正确的是

A.35Cl和37Cl互为同位素        B.金刚石和C60互为同素异形体

C.CH4和C3H6互为同系物       D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

7.下列有关物质的性质与用途的说法正确且具有对应关系的是

A.Na3O3具有碱性氧化物通性，可用作呼吸面具供氧剂

B.浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥某些气体

C.SO2具有漂白性，可广泛用于食品的增白

D.高纯硅具有半导体性能，可用于生产光导纤维

8.下列说法正确的是

A.等物质的量的乙烯和乙醇充分燃烧.乙醇消耗的氧气更多

B.可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯

C.甲烷和乙烯均可以燃烧，所以两者不能用燃烧法鉴别

D.1 mol乙烯与Cl2完全加成后.最多还可以与4 mol Cl2发生取代反应

9.下列说法不正确的是

A.燃料的燃烧都是放热反应

B.化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

C.吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热

D.煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源

10.在下列影响化学反应速率的外界因素中，能加快化学反应速率的方法是

①升温           ②使用催化剂          ③增大反应物浓度

④将块状固体反应物磨成粉末        ⑤减小反应物浓度

A.①②③⑤     B.①②④⑤     C.①③④⑤     D.①②③④

11.取一支大试管.通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列说法正确的是

A.此反应属于取代反应                  B.此反应无光照也可发生

C.试管内壁出现油状液滴，可溶于水      D.此反应得到的产物是纯净物

12.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

13.海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示，下列实验装置或操作能达到实验目的的是

下列说法正确的是

A.完成步骤①需要装置III       B.完成步骤③需要装置I

C.完成步骤⑤需要装置II        D.完成步骤②和④需要装置IV

14.恒温恒容条件下，能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)一定处于化学平衡状态的是

A.消耗1 mol H2的同时生成2 mol HI            B.HI的浓度是H2浓度的2倍

C.断开1 mol氢氢键同时断开1 mol碘碘键       D.混合气体的颜色不再改变

15.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是

A.碱性锌锰电池比普通锌锰电池的能量高

B.锌锰干电池工作一段时间后碳棒质量不变

C.燃料电池可连续不断的将热能直接转变为电能

D.铅酸蓄电池虽然体积大有污染，但是电压稳定安全可靠、价格低廉，是一种常用的二次电池

16.下列根据元素周期律得出的结论正确的是

A.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强       B.原子半径：C<N

C.Na＋、Mg2＋、Al3＋的半径依次减小                D.N、O、F的最高化合价依次升高

17.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)。能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法不正确的是

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.反应I中H2O断键生成O原子和H2分子

C.反应II为：2H2O22H2O＋O2↑

D.总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑

18.某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是

A.1 mol该有机物能与2 mol Na反应

B.该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

C.该有机物中有4种官能团

D.该有机物能发生加成、取代、水解、酯化反应

第II卷(非选择题 共46分)

二、填空题(共4小题，46分)

19.(8分)

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高。实验测得在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则2.24m3(标准状况)H2在上述条件下完全燃烧释放的热能是              。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。工作示意图如图。a极是        极(填“正”或“负”)，b极发生反应             (填“氧化”或“还原”)。

(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①在恒温恒容下，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是             (选填字母序号)。

a.容器内压强不再发生变化            b.NH3的体积分数不再发生变化

c.容器内气体原子总数不再发生变化    d.相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2

②一定温度，向容积为2 L的容器中加入一定量N2和H2，10 min后生成2.0 mol NH3，则用H2表示该反应的速率是             。

20.(12分)

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

(1)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是             (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是             。

(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有             。

(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：             。

(4)③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是             (填离子符号)。

(5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是             (填化学式)；呈两性的氢氧化物是             (填化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                                 。

21.(14分)

十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：

(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由             转化为             。

②根据数据计算，分解1 mol CO2需            (填“吸收”或“放出”)           kJ的能量。

(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。

①Pt电极(a)为         极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：           。

②该过程总反应的化学反应方程式为                                          ，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将             (填“增大”“减小”或“不变”)。当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子个数为             。

22.(12分)

乙烯在化工生产领域中应用广泛。

(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

①试剂a是             。

②反应I的反应类型是             。

③写出反应II和反应III的化学方程式：                    ；                    。

(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。

①聚乙烯的结构简式是             。

②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式             。