人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料复习练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料复习练习题，共6页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2021年高一化学第一学期人教版〔2021〕必修第一册第三章铁金属材料第二节金属材料课后练习一、选择题1．甲、乙两只烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，那么参加铝粉的质量为(        )A．10.8 g B．3.6 g C．5.4 g D．1.8 g2．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。在一定条件下相关转化如以下图所示。以下说法不正确的选项是(        )A．气体Q可能为NH3B．MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为2a+3b=c+2dC．取0.1mol MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O，用1mol•L-1的盐酸使其完全溶解。那么消耗盐酸的体积可以表示为(0.2a+0.3b)LD．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质3．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，那么KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为(        )A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：4：6 D．6：4：34．向FeCl3溶液中参加铜粉与铁粉的混合物，充分反响后溶液中存在Cu2+，以下说法不正确的选项是(        )A．容器中肯定无Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多 D．溶液中肯定不存在Fe3+5．以下实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是(        )A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中     B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中     D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中6．某合金含有两种金属，现在取该合金12g与足量的稀硫酸充分反响产生标准状况下4.48L氢气，那么该合金中的两种金属元素是(        )A．Mg和Al B．Al和Fe C．Zn和Cu D．Fe和 Zn7．某混合气体H2和CO对NO的相对密度为0.5，将标况下4.48L该混合气体在足量氧气中充分燃烧后，立即将产物通入盛有足量Na2O2的反响容器中，那么固体增加的质量为(        )A．0.4g B．2.8g C．3.0g D．5.6g8．在一定温度和压强下，体积气体与体积气体刚好完全化合生成体积气体化合物，该化合物的化学式为(        )A． B． C． D．9．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同状况下体积相等时，消耗的铝物质的量之比为(        )A．3:1 B．2:l C．1:1 D．l:310．质量相同的两份铝分别和足量的盐酸和烧碱溶液反响，二者放出气体的质量(        )A．不同 B．一定相同 C．可能相同 D．不能比拟11．以下属于碱性氧化物的是(        )A．FeO B．Al2O3 C．CO D．ClO212．在一定条件下，使CO和O2的混合气体60g充分反响，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反响，结果固体增重28g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是(        )A．9：7 B．1：1 C．7：9 D．8：713．由60g两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反响后得到标准状况下33.6L氢气，这种金属混合物的组成可能是(        )A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Fe D．Fe和Cu14．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。以下关于该实验现象的解释不正确的选项是 (        )A．用酸处理时未能将氧化铝溶解 B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高 D．铝箔外表未熔化15．以下正确的选项是(        )A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OB．浓烧碱溶液中参加铝片：Al＋2OH-=AlO＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH-＋Al2O3=AlO＋H2OD．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液二、综合题16．某铁矿石烧渣含、和，以该烧渣为原料制取的流程如下：是难溶于水的酸性氧化物，是难溶于水的白色固体。(1)反响Ⅰ中所发生反响的离子方程式为____________。(2)选择最适合的金属，写出反响Ⅲ的离子方程式：____________。(3)检验反响Ⅲ已经完全的方法是____________。(4)反响Ⅳ中当将过滤Ⅱ的滤液缓慢滴加到溶液中，会得到两种白色沉淀混合物，其中一种很快变成灰绿色，最终变成红褐色。①白色沉淀中除外，还含有____________(填化学式)，生成该沉淀是因为溶液中含有____________(填离子符号)。②写出沉淀变色时所发生反响的化学方程式：____________。17．粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁别离工艺流程如下：(1)①“酸浸〞时Al2O3发生反响的离子方程式为___________。②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是___________(2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图5所示。“复原〞操作的作用是___________。“沉铝〞过程中参加氨水调pH的范围是___________。(3)“沉铝〞后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe2＋＋2NO[Fe(NO)2]2＋。①由图6可知，为提高烟气中NO的吸收率，可选择烟气中O2的体积分数为___________。②“再生〞过程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下与C6H12O6(氢元素+1价、氧元素—2价)发生反响，得到N2与CO2的物质的量之比为___________。18．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣〔主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质〕 制取七水合硫酸亚铁〔FeSO4•7H2O〕的流程如图：〔1〕FeO属于碱性氧化物，写出FeO与硫酸反响的化学方程式____________〔2〕FeCl3可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成Fe〔OH〕3胶体具有___性，FeCl3溶液中分散质粒子的直径______〔填“>〞或“<〞〕m。〔3〕“转化〞是为了将溶液中的Fe2〔SO4〕3转化为FeSO4。一种方法是向溶液中参加铁粉，铁粉与Fe2〔SO4〕3发生化合反响生成FeSO4，该反响的化学方程式是_______，该反响中化合价升高的元素是_____，化合价降低的元素是_____。另一种方法是向溶液中通入SO2，发生反响Fe2〔SO4〕3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该反响属于_______〔填“氧化复原〞或“非氧化复原〞〕反响。Fe2〔SO4〕3的电离方程式为_________。〔4〕“过滤〞所用到的玻璃仪器有__________。
参考答案1．A2．A3．B4．D5．C6．D7．C8．D9．C10．B11．A12．D13．C14．A15．D16．        取少量反响Ⅲ后的溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红        (或和CO)        17．Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O    生成的CaSO4覆盖在固体反响物外表，阻止铁、铝氧化物的溶解    将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁、铝元素更易别离    5~7(或合理范围)    34.9％    1：1    18．FeO+H2SO4=FeSO4+H2O    吸附    <    Fe2〔SO4〕3+Fe=3FeSO4    铁    铁    氧