高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课文内容课件ppt

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1.碱金属元素的原子结构规律
碱金属元素:ⅠA 族除氢以外的元素
一、碱金属元素的结构与性质的关系
2.碱金属单质的物理性质
最轻的金属，保存在石蜡里
密度反常，比钠的密度小
碱金属元素对应单质的物理性质
3.碱金属单质的化学性质(1)实验探究 ①钠、钾与氧气反应
(1)实验探究 ②钠、钾与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(2)碱金属的原子结构与化学性质的递变关系:从Li到Cs,随核电荷数的增加,电子层数逐渐　　　　,原子半径逐渐　　　　,原子核对最外层电子的引力逐渐　　　　,元素金属性逐渐　　　　。 
(1)碱金属单质的密度均小于水( )(2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低( )(3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气( )(4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物( )(5)碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强( )(6)钾比钠原子半径大，钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠单质( )
例1 下列关于碱金属元素按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述不正确的是(　　)A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B.单质的熔点和沸点依次递减C.单质都能与水反应生成碱,都能在空气中燃烧生成过氧化物D.原子半径逐渐增大,单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
[解析] 根据碱金属元素的原子结构示意图,可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子,原子半径逐渐增大,在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性;它们的单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。
例2 下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是(　　)A.锂和水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH[解析] Rb和 NaCl溶液反应时首先和水反应而不是置换出Na,B项错误。
碱金属性质的相似性和递变性一、相似性
二、碱金属元素性质的递变性具体情况如下:(1)与氧气反应从Li→Cs,与氧气反应越来越剧烈,产物越来越复杂。如Li与O2生成Li2O,Na与O2生成Na2O2,K与O2生成KO2。
(2)与H2O(或酸)的反应从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸,Rb、Cs则遇水发生爆炸。因Na、K等活泼的金属易与H2O反应,故不能从盐的水溶液中置换出不活泼的金属,只有在熔融状态下才能置换出不活泼的金属。(3)最高价氧化物对应的水化物的碱性:LiOH(2020·北京汇文中学月考)已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：(1)铷位于第____周期，其原子半径比钠元素的原子半径____(填“大”或“小”)。(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_______________________。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_______________________________，实验表明，铷与水反应比钠与水反应_____(填“剧烈”或“缓慢”)。
2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑
解析　Rb的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，铷的还原性比钠强，与水反应比钠剧烈。
(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与CO2反应的化学方程式：______________________________；②过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：_____________________________。
2Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2
解析　可根据钠的相应化合物发生的反应进行类推。
1.卤族元素的原子结构
二、卤族元素的结构与性质的关系
2.卤素单质的物理性质及递变规律
3.卤素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气的化合
(2)卤素单质间的置换反应
2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
Br2＋2KI===2KBr＋I2
深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质
会腐蚀橡胶，用玻璃塞。密闭保存，加水液封
4、卤族元素对应单质的特殊性质
紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色
易升华，用于分离、提纯碘晶体
碘（I2）单质遇淀粉变蓝色——用于碘、淀粉相互检验
1.卤族元素单质化学性质的相似性和递变性(1)相似性(用X代表卤族元素)：
化合物→最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸
具体表现如下：①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性：HFHBrO4>HIO4。
(1)卤素单质颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大( )(2)卤素单质随着核电荷数增加，氧化性依次减弱，与H2反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性增强( )(3)卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱( )(4)卤素原子最外层电子数都是7个，所以卤素单质易得电子，在氧化还原反应中卤素单质只表现氧化性( )
例3 卤族元素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)A.卤族元素单质的最外层电子数都是7B.从上到下,卤族元素原子的电子层数依次增多,半径依次减小C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱D.卤族元素单质与H2化合的难易程度为F2[解析] 卤族元素原子最外层有7个电子,而不是单质最外层有7个电子,A项错误;卤族元素原子从F到I,电子层数依次增多,原子半径依次增大,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,
例4 卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是(　　)A.单质熔、沸点逐渐降低 B.单质的氧化性逐渐增强C.原子半径逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强
[解析] 卤素单质都是由分子构成的物质,结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔沸点就越高,因此熔、沸点逐渐升高,A项错误;从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以元素单质的氧化性逐渐减弱,B项错误;从上到下原子核外电子层数逐渐增多,所以原子半径逐渐增大,C项正确;从上到下,元素非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越弱,其气态氢化物的稳定性就越弱,所以气态氢化物稳定性逐渐减弱,D项错误。
1.(2020·沈阳月考)下列说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.Li、Na、K、Rb元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强C.因为Na比K容易失去电子，所以单质Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
解析　K比Na容易失去电子，所以单质K比Na的还原性强，C项错误。
2.下列说法正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.砹位于第六周期ⅦA族，其简单氢化物的稳定性大于氯化氢C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性
解析　Li在氧气中燃烧生成Li2O，A错误；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则简单氢化物的稳定性依次减弱，所以砹化氢的稳定性小于氯化氢，B项错误；随原子序数的增大，卤族元素单质的熔、沸点逐渐升高，C项正确；第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液不一定呈酸性，如氨气溶于水后溶液显碱性，D项错误。
3.(2020·南京外国语学校高一期中)某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期
实验过程及现象：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。
律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
请回答下列有关问题。(1)B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为______________________。
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
解析　Cl2与NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。
湿润的淀粉-KI试纸变蓝
解析　湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，即说明氯气的氧化性强于碘。
(3)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐______(填“减弱”或“增强”)。
解析　由实验可知氯气的氧化性强于溴，而溴的氧化性强于碘，所以同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。