2021届福建省省高考高三临考全真模拟 化学（五 ） (1)练习题

这是一份2021届福建省省高考高三临考全真模拟 化学（五 ） (1)练习题，共18页。试卷主要包含了1×10－6等内容，欢迎下载使用。
2021届高考化学临考练习五（福建适用）
（考试时间:90分钟试卷满分:100分）
注意事项:
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后,将本试卷和答题卡一井交回。
5. 可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14016F19Na23S32CI35.5

一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是
A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得
B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水
C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D．硅是制造光导纤维的材料
2．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．618 kJ
3．下列反应中，二氧化硫作为还原剂的是（ ）
A．与H2S气体反应 B．使品红褪色
C．使溴水褪色 D．通入NaOH溶液
4．苯分子中的两个氢原子被氯原子取代后，生成的同分异构体有：
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．1mol Fe与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA
B．60g二氧化硅含有2NA个二氧化硅分子
C．1mol Cl2溶于水反应，转移的电子数目为NA
D．1mol Cu与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA
6．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是(　　)

A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn－2e－===Zn2＋，电子经导线流向正极，正极Cu2＋＋2e－===Cu
B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒
C．图Ⅱ，通电后H＋和Na＋先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋＋2e－===H2↑
D．图Ⅱ，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
7．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2 D．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
8．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同主族，R的最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种有刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是（ ）
A．由X、Z、W组成的盐为NH4F
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜Z
C．原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜W
D．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同
9．常温下，Ksp(CaF2)=4×10－9，Ksp(CaSO4)=9.1×10－6。取一定量的CaF2固体溶于水，溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．M点表示CaF2的不饱和溶液
B．常温下，CaF2的饱和溶液中，c(F－)=10－3mol/L
C．温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体，CaF2的Ksp增大
D．常温下，向100 mL CaF2的饱和溶液中加入10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)约为9.1×10－4mol/L
10．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A． B．
C． D．

二、非选择题，本题共5小题，共60分
11．硫铁矿烧渣中含有、、、、等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾（）的化工流程如下：

回答下列问题：
（1）酸浸需要使用较浓的硫酸并加热，目的是________________________________，现有，的硫酸，其物质的量浓度_____________（保留3位有效数字）。
（2）滤渣除外，还可能含有__________，溶液Ⅰ需保持，原因是__________。
（3）用还原时，当氧化产物为，发生主要反应的离子方程式是___________________，检验该反应是否完全发生，所用的试剂是___________________。
（4）除杂时，除去溶液中的，适宜的物质是_______________。
A NaOH B H2S C FeS D 氨水
（5）已知，在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体







如要获得，则需对溶液Ⅱ进行的操作是：蒸发浓缩，___________________，过滤，洗涤，干燥。

12．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__，反应的现象是__，反应的离子方程式为__。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有__，看到的现象是__，反应的化学方程式为___。

13．生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放。
(1)在20℃时，已知：①N2(g) +O2(g)=2NO(g) ，正、逆反应活化能分别为a kJ/mol、b kJ/mol；②4NH3(g) +5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l)，正、逆反应活化能分别为c kJ/mol、d kJ/mol；则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)的ΔH为___________。
(2)10.0L的密闭容器中，按物质的量比1：3投入氮气和氢气，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH”“0.07，说明T2温度高，反应速率快，T2先达到平衡所以15min时T2已达到平衡 IV 放热 温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小 压强增大，吸附速率虽然增大，但不利于解吸，解吸速率减小更多，所以反应速率减小
【详解】
(1)反应①N2(g) +O2(g)=2NO(g)的正、逆反应活化能分别为a kJ/mol、b kJ/mol，则①的∆H1=(a-b)kJ/mol，反应②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)的正、逆反应活化能分别为c kJ/mol、dkJ/mol，则②的∆H2=(c-d)kJ/mol，方程式4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)可由②-5×①得到，根据盖斯定律，∆H=(c-d)kJ/mol-5×(a-b)kJ/mol=(5b+c-5a-d)kJ/mol；
(2)①由表格数据可知，N2的浓度变化∆c==0.003mol/L，v(N2)==6×10-4(L∙min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)=2v(N2)= 1.2×10-3mol/(L∙min)；
②10.0L的密闭容器中，按物质的量比1：3投入氮气和氢气，由表格数据可列出三段式

平衡常数K==L2∙mol-2；
③5min时T1温度时N2剩余0.08mol，而T2温度时N2剩余0.07mol，0.08>0.07，说明T2反应速率快，温度越高，反应速率越快，故T2>T1，T2先达到平衡，15min时T1已经达到平衡，所以15min时T2也已达到平衡，故x=0.06；
(3) ①由图一可知，生成CO2的量最大，反应机理中，只有反应IV生成CO2，故主要进行的是反应IV；反应VI生成N2O，由图一可以看出，330℃以后，N2O的浓度随温度升高而下降，故该反应为放热反应；
②该反应需要催化剂，随着温度升高，催化剂活性增强，逐渐达到催化剂的最适温度，催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，随着反应速率的加快，反应物浓度快速减小
③压强增大，吸附速率增大，但是对于气体物质，压强越大，越不利于解吸，而吸附和解吸同时影响总反应速率，解吸速率由于压强的增大减小的更多，所以反应速率减小。
14．B 3d34s2 4 第四周期IB族 N>O>S ACE sp2 CCl4(或其他合理答案) 平面正方形 CuO
【详解】
（1）BeCl2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形，A错误；水分子中孤电子对数，水分子氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，中心原子以杂化轨道成键，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为V形，B正确； HCHO分子内碳原子形成3个键，无孤对电子，分子中价层电子对个数，杂化方式为杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，C错误；二硫化碳分子中碳原子含有2个键且不含孤电子对，采用sp杂化，其空间构型是直线形，D错误；正确选项B。
(2) 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个未成对电子；正确答案：3d84s2 ；4 。
(3) ①铜元素核电荷数为29，在周期表中的位置是第四周期IB族；N、O属于同一周期，由于N原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能N>O，而O、S在同一主族，同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，故第一电离能O>S，则N>O>S；正确答案：N>O>S。
②[Cu(NH3)4]SO4中，SO2-4和[Cu(NH3)4]2+间存在离子键，N原子和Cu原子间存在配位键，N—H键、S—O键为极性键，选A、C、E；正确答案：A、C、E。
③NH3中N原子的价电子对数＝(5－1×3)＋3＝4，故采取sp3杂化方式，与SO2-4互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4等；正确答案：sp3 ； CCl4。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形；正确答案：平面正方形。
(4) 由均摊法知，1个晶胞中含4个铜离子，氧离子为8×+1+2×+4×=4个，则该化合物的化学式为CuO；晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为晶胞体对角线长的；设晶胞的边长为acm，平均1个晶胞质量m=×80 g，体积V=a3 cm3，则由ρ=，可解得a=。则晶体内铜离子与氧离子间的最近距离等于a=(cm)；正确答案：。
15．邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) 酯基、氨基 +CH3OH+H2O 还原反应 12
【分析】
由反应条件知，A→B为苯环的硝化反应，结合C知硝基上在A中甲基的邻位，故B为：，B→C为甲基被氧化为羧基，结合反应条件知，D→E为C中羧基与CH3OH的酯化，故C→D为C中硝基被还原为氨基，故D为：，结合所给信息知，F中应该有类似R3—NHSO2NHR2的结构，可通过E中—NH2与(CH3)2CHNHSO2Cl发生取代反应，脱去小分子HCl得到，故F为：，结合所给信息，F在CH3ONa作用下发生成环反应得到G。
【详解】
(1) 由分析知，B结构简式为，命名时以甲苯为母体，硝基连在苯环的2号碳上，故名称为2-硝基甲苯（或邻硝基甲苯）；
(2)由E的结构简式可知，E中所含官能团的名称为酯基、氨基；
(3)由分析知，D生成E的反应为酯化反应，化学方程式为；
(4)由分析知，C生成D的反应是C中硝基被还原为氨基，故反应类型为还原反应；
(5)由分析知，F的结构简式为；
(6)D的结构简式为，同分异构体能与 反应，说明分子中含有—COOH。若六元环为，则取代基有—COOH、—，有间位、对位两种同分异构体；若六元环为，则两个取代基为—、—COOH，在环上固定—COOH位置，移动—位置，有10种结构，故共12种同分异构体；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为。