2021届辽宁省省高考高三临考全真模拟 化学（四 ）练习题

这是一份2021届辽宁省省高考高三临考全真模拟 化学（四 ）练习题，共18页。试卷主要包含了选择题，实验题，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
2答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Mn55
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子
B．生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂
C．HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性
D．大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴
2．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推断正确的是（ ）
A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+氧化性比铝离子弱D．Tl+的还原性比Ag强
3．碘元素的一种53125I核素可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是
A．53125I核外有72个电子B．53127I与53125I互为同素异形体
C．53125I能使淀粉溶液变蓝D．53125I最外层电子数为7
4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
B．乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+
D．1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
5．下列事实，不能用氢键知识解释的是
A．水比硫化氢稳定B．水和乙醇可以完全互溶
C．冰的密度比液态水的密度小D．氟化氢的沸点高于氯化氢
6．下列有关表达正确的是
A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
B．H2O的电子式：
C．N原子最外层电子的轨道表示式：
D．的名称：2-乙基丙烷
7．某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中
A．一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+
B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+
C．一定存在H+、Na+、OH－
D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－
8．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是
A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
C．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
9．下列生活中的化学小实验不合理的是
A．用84消毒液除去地砖上的有色物质
B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤沾有油污的器具
D．利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花
10．下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是
A．若a为水，b是HClB．若a为水，b是NO2
C．若a为水(滴有酚酞)，b是NH3D．若a为NaOH溶液，b是Cl2
11．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是
A．T1＜T2，正反应为放热反应
B．T1＞T2，正反应为吸热反应
C．T1＞T2，逆反应为吸热反应
D．T1＜T2，逆反应为放热反应
12．我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B．检验化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ，可用Br2的CCl4溶液
C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子
13．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)= 1.0 ×10-11ml·L-1 ， 该溶液可能是
①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是
A．放电时每转移3 ml电子，正极有1 ml 被氧化
B．充电时阳极反应为：
C．放电时负极反应为：
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
15．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合
二、实验题
16．Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石（主要成分：SiO249.5%；Fe2O320.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用。
（一）制备氧化铁红
1. 预处理：将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时。
2.加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。在滤液中加入的H2O2。
3. 调节pH：在上述滤液中加1ml/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣。
4. 产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
请回答下列问题：
（1）预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是______________________。
（2）酸浸操作中，过量H2SO4的作用是__________________________。
在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有______、_____。
（3）用NaOH溶液调节pH的最佳范围是______。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是__________________________、洗涤后，干燥即得。
（4）产品处理时，对滤渣水洗的操作是________________________。
（二）分析与讨论：
（5）产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在_____℃。
（6）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是_______________________。
三、原理综合题
17．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
Ⅰ、与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
①
②
③
(1)_______
(2)一定条件下，向体积为的密闭容器中通入、各和少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。
①图中a代表产物_______，并说明理由_______。
②时，与的转化率分别为90%和95%，反应③的平衡常数_______(写出计算式)。
Ⅱ.催化加形成的反应.含碳产物中的物质的量百分数(Y)及的转化率随温度的变化如图所示。
(3)在甲烷化的过程中，保持与的体积比为1∶4，反应气的总流量控制在，320℃时用表示的反应速率为_______。
Ⅲ.科学家利用电化学装置实现与的耦合转化，其原理如图所示：
(4)阴极上的反应式为：_______。
四、有机推断题
18．下图为某香料E的合成路线，回答下列问题：
已知：
(1)A的结构简式为_______，其核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。
(2)C中官能团的名称为_______，D中官能团的名称为_______。E的结构简式为_______。
(3)写出B与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示，注明反应条件)_______。
(4)同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
五、工业流程题
19．海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：
（1）试剂Ⅰ一般选用_________（填化学式）。
（2）工业制取镁的化学方程式为_____________________________________。
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 ______MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_________________________。
（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式______________。
（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因_________。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.3
3.3
7.5
10.3
完全沉淀
2.8
5.2
9.7
12.2
参考答案
1．C
【详解】
A、油脂不属于高分子化合物，聚乙烯和蛋白质属于有机高分子，故A错误；
B、生物柴油成分为烃的含氧衍生物，故B错误；
C、HgCl2属于重金属盐，能使蛋白质变性，因此可用作防腐剂和杀菌剂，故C正确；
D、“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，口罩防雾霾不属于“绿色化学”，故D错误。
2．B
【详解】
A. 铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，A项错误；
B. 根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；
C. Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，则氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，则氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+强，C项错误；
D. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，D项错误；
答案选B。
【点睛】
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。
3．D
【解析】
【详解】
A. 质子数等于核外电子数，53125I核外有53个电子，A错误；
B. 53127I与53125I的质子数相同中子数不同，二者互为同位素，B错误；
C. 单质碘能使淀粉溶液变蓝，53125I不能使淀粉溶液变蓝，C错误；
D. 碘元素位于第ⅦA族，53125I最外层电子数为7，D正确；
答案选D。
4．B
【详解】
A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃发生分子间脱水生成乙醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，A错误；
B. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，B正确；
C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠和苯酚：+H2O+CO2→+，C错误；
D. 1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O，D错误；答案选B。
5．A
【详解】
A、稳定性与化学键有关，即水分子稳定是因H-O键键能较大，而与氢键无关，A符合题意；
B、乙醇分子上的羟基易与水分子间形成氢键，使乙醇能与水以任意比例混溶，B不符合题意；
C、冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时，冰的密度比液态水的密度小，C不符合题意；
D、HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，氟化氢的沸点高于氯化氢，D不符合题意；
故合理选项为A。
6．B
【详解】
A. 硫离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A错误；
B. H2O是共价化合物，其电子式为，B正确；
C. N原子最外层电子的轨道表示式为，C错误；
D. 的名称：2-甲基丁烷，D错误；故答案为：B。
7．D
【解析】
【详解】
水样是无色的，则一定不存在Cu2+，向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，则一定大量存在氢氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，说明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根据溶液显电中性可知一定存在钠离子，由此可以得出水样中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能确定，所以选项ABC均是错误的，D正确，答案选D。
【点睛】
掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，钠离子的判断是解答的易错点，注意溶液显电中性特点的灵活应用。
8．A
【解析】
甲苯硝化生成2,4，6-三硝基甲苯、油脂皂化生成高级脂肪酸钠和甘油属于取代反应，故A正确；乙烯与溴水发生加成反应能使溴水褪色，苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色，原因不相同，故B错误；汽油、柴油是碳氢化合物，植物油是酯类化合物，故C错误；棉花的主要成分是纤维素，合成纤维不是纤维素，故D错误。
9．B
【解析】
试题分析：A．“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，能除去地砖上的有色物质，A正确；B．米汤中含有淀粉，可用淀粉检验单质碘，但不能检验碘盐，因碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，B错误；C．纯碱溶液水解，水解离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，能清除油污，C正确；D．蚕丝主要成份是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花是植物纤维，燃烧时没有气味，故可用点燃，闻气味的方法区别棉花和蚕丝，故D正确；答案选B。
【考点定位】本题考查了常见物质的用途
【名师点晴】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，题目难度不大，注意I2遇淀粉变蓝色、利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花等为高频考点，平时注意相关基础知识的理解掌握。
10．B
【详解】
A. HCl极易溶于水，所以若a为水，b是HCl，液体会充满试管，A不符合题意；
B. NO2与H2O会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应产生NO不能溶于水，因此液体一定不能充满试管，B符合题意；
C. 若a为水(滴有酚酞)，b是NH3，由于氨气极易溶于水，所以液体会充满试管，C不符合题意；
D. 若a为NaOH溶液，b是Cl2，Cl2与NaOH会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应产生的物质都易溶于水，因此液体会充满试管，D不符合题意；
故合理选项是B。
11．C
【分析】
由图像可知，升高温度，化学反应速率增大，温度高的先达到平衡，T1先达到平衡，T1＞T2，产物Z的物质的量在高温时比在低温时低，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，据此分析。
【详解】
根据图示可知，T1先达到平衡，根据图像的特点，T1＞T2，当温度从T2到T1，Z的物质的量减少，说明平衡向左移动，即正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，答案选C。
12．B
【解析】
【详解】
A．化合物I中含C=C键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．两种化合物中均含C=C，均能使Br2的CCl4溶液褪色，所以用Br2的CCl4溶液不能检验化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ，故B错误；
C．化合物Ⅱ中含-Cl、-OH、C=C，则一定条件下能发生取代、消去及加成反应，故C正确；
D．连有4个不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物Ⅰ分子中有含有5个手性碳原子()，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题 的易错点为D，要注意手性碳原子的判断方法。
13．A
【详解】
依据常温下溶液中由水电离出来的c(H +)=1.0×10 -11ml•L -1，和纯水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，溶液为酸或碱溶液。
①二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故①正确；
②氯化钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故②错误；
③硝酸钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故③错误；
④氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，故④正确；
综上所述，①④正确；
本题正确答案为A。
14．A
【解析】
A．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3ml电子，正极有1mlK2FeO4被还原，选项A不正确；B．充电时为电池的阳极，发生还原反应，生成，电极反应式为，选项B正确；C．放电时，Zn被氧化，生成，电极反应式为，选项C正确；D．放电时，正极生成OH-，溶液碱性增强，选项D正确。答案选A。
点睛：本题考查化学电源新型电池，本题注意电极方程式的书写为解答该题的关键，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断。根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，为电池的阳极，发生还原反应，生成，电极反应式为，结合电极反应式解答该题。
15．C
【详解】
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。
16．可将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸 抑制Fe3+等水解 烧杯 玻璃棒 2.8≤pH＜3.3 继续加碱调pH至3.2，将沉淀分离并洗净后，溶于足量稀硫酸，再蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤 加水恰好浸没滤渣，待滤尽后重复2～3次 800℃ 用NaOH溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低
【解析】
试题分析：（1）将煤矸石焙烧2小时，反应充分，可将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸。
（2）酸浸后生成Fe2(SO4)3，所以过量H2SO4可以提高浸取率，抑制Fe3+等水解。
（3）根据表中数据，Fe3+完全沉淀时的pH为2.8，而Al3+开始沉淀时的pH为3.3，要使Fe3+完全转化为沉淀而不含杂质，调节pH的最佳范围是2.8≤pH＜3.3；继续加碱调pH至12.2，Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离并洗净后，溶于足量稀硫酸，再蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤，可获取较纯净的硫酸镁晶体。
（4）滤渣水洗的操作是：加水恰好浸没滤渣，待滤尽后重复2～3次。
（5）根据图1曲线，800℃时产品的纯度达到较大值，再升温，纯度升高不大，所以煅烧时温度最好控制在800℃
（6）根据图2两条曲线可知：用NaOH溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低。
考点：本题考查物质的制备、基本操作、图像的分析。
17． 生成的与进一步反应，生成和，降低了的产量 12.8
【详解】
Ⅰ. (1)已知①，
②，
根据盖斯定律①-②得反应③，故答案为：；
(2) ①由反应①②③反应可知，升高温度，反应①③正向移动，反应②逆向移动，反应产物有CO、H2和H2O，生成的H2会在反应②中与CO2反应生成CO，CO的产量高于H2，故a曲线代表H2，故答案为：；生成的与进一步反应，生成和，降低了的产量；
②时，与的转化率分别为90%和95%，则计算得平衡时c()==ml/L，c()==ml/L，由图可知，c()=ml/L，c()=ml/L，则反应③的平衡常数=，故答案为：；
Ⅱ.(3)甲烷化的过程中，与的体积比为1∶4，反应气的总流量，则1min内初始的的体积为80mL=16mL，320℃时的转化率为80%，则的反应速率为==12.8，故答案为：12.8；
Ⅲ.(4)由图可知，在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：，故答案为：。
18． 4 羧基 羟基 +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O 3
【分析】
本流程的目的，由合成。先将在光照条件下发生氯代反应生成(A)，碱性条件下水解生成 (B)，用银氨溶液氧化生成 (C)；与发生酯化反应生成。
【详解】
(1)由分析可知，A的结构简式为，其分子中含有邻、间、对、-CHCl2上的氢原子共4种，核磁共振氢谱中有4组吸收峰。答案为：；4；
(2)C为，官能团的名称为羧基，D为，官能团的名称为羟基。由分析知，E的结构简式为。答案为：羧基；羟基；；
(3)B为，与银氨溶液反应，生成苯甲酸铵、Ag、NH3和H2O，化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。答案为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；
(4) C为，同时满足下列条件：“①遇FeCl3溶液发生显色反应，②能发生银镜反应”的C的同分异构体有4种，它们是、、、。答案为：4。
【点睛】
在催化剂作用下，甲苯与Cl2发生苯环上的取代反应；在光照条件下，甲苯与Cl2发生甲基(侧链)上的取代反应。
19．Ca(OH)2 MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑ 放热 < MgBr2(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)+Br2(l) △H＝-117 kJ·ml—1 CH3MgCl+H2O＝CH4+Mg(OH)Cl↓或2CH3MgCl+2H2O ＝2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2 Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH¯（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解
【详解】
试题分析：（1）要将溶液中的Mg2＋转化为氢氧化镁沉淀，需要加入碱。考虑试剂的来源和经济效益，一般加入的是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
（2）镁是活泼的金属，工业制取镁的方法是电解熔融的氧化镁，即电解法冶炼镁，方程式为MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。
（3）①由图可知反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以Mg与卤素单质的反应均为放热反应。镁与单质氟反应放出的热量最多，则生成的MgF2稳定性最强，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgF2。
②根据图像可知，Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s) △H＝－641kJ/ml、Mg(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s) △H＝－524kJ/ml，则根据盖斯定律可知，前者减去后者即得到反应MgBr2(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)+Br2(l)，所以该反应的反应热△H＝－641kJ/ml＋524kJ/ml＝－117KJ/ml。
（4）CH3MgCl易与水发生水解反应并有无色无味气体生成，则该气体应该是甲烷。所以根据原子守恒可知，另外的生成物是碱式氯化镁，因此CH3MgCl水解的化学方程式为CH3MgCl+H2O＝CH4↑+Mg(OH)Cl↓或2CH3MgCl+2H2O＝2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2。
（5）氢氧化镁溶于水存在溶解平衡Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH¯（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。
考点：考查镁的冶炼、试剂的性选择、物质稳定性判断、热化学方程式的书写、水解应用以及外界条件对溶解平衡的影响