还剩17页未读，
继续阅读
2021届辽宁省省高考高三临考全真模拟 化学（五 ）练习题
展开
这是一份2021届辽宁省省高考高三临考全真模拟 化学（五 ）练习题，共20页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Mn55
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1．《本草图经》有“白矾多入药用”，外用具有解毒杀虫，燥湿止痒之功效；内服具有止血止泻，祛除风痰之功效。白矾［KA1(SO4)2·12H2O]也是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是
A．1L 0.1 ml·L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数为6.02×1022个
B．向含0.1ml白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当全部转化为BaSO4沉淀时，生成沉淀的物质的量最大
C．含白矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
D．室温下，0.1ml·L-1白矾溶液中由水电离出c(H+)小于10-7ml·L-1
2．现有室温下四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸。下列有关说法不正确的是
A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH均减小
B．分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的pH大小关系为①>②>④>③
C．四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④=②
D．四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④
3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点
C．氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深
D．硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气
4．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是
A．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4－被还原生成MnO2
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C．乙中电极反应为HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+
D．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1ml/L
5．关于氢键，下列说法正确的是
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．氢键可以增大物质的化学性质
6．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是
A．CaCl2B．Na2CO3C．AgNO3D．HCl
7．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是
A．加碘食盐中加入的是碘酸钾
B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
8．下列反应中，属于消去反应的是
A．乙烷与溴水的反应
B．一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热
C．氯苯与NaOH水溶液混合加热
D．溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热
9．下列化学用语不正确的是
A．羟基电子式： B．聚丙烯的结构简式：
C．乙酸的实验式：CH2O D．2-丁烯的键线式：
10．下列电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
11．在饮食方面流行着“吃啥补啥”的观点，下列说法正确的是
A．胡萝卜切面形似眼睛，富含胡萝卜素，能一定程度保护视力
B．核桃形似大脑，富含不饱和脂肪酸，能治疗脑部发育不良
C．红酒形似血液，红酒可以改善血液循环，提倡大量饮用
D．芹菜形似人体骨骼，芹菜中钠含量较高，多吃可以促进骨骼发育
12．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，124gP4中所含P－P键数目为4NA
B．1L0.1ml·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．aml的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA
13．由—CH3、—OH、、—COOH中的两种不同基团组合而成的化合物中，其水溶液能与Na2CO3溶液反应的有（ ）
A．5种B．4种C．3种D．2种
14．下列反应中属于取代反应的是
A．2CH4C2H4+2H2B．2HI+Cl2 ═ I2+2HCl
C．C2H5Cl+Cl2 C2H4Cl2+HClD．CH4+2O2CO2+2H2O
15．有关实验的叙述正确的是
A．电解相同浓度NaOH、H2SO4及NaCl溶液，阴极都产生氢气，阴极区pH都增大
B．少量Cl2通入FeI2溶液中，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
C．向一定体积的浓硫酸（热）中加入足量铁粉，可用烧碱溶液完全吸收生成的气体
D．检验氯乙烷中的氯元素，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再加AgNO3溶液
选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
16．以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应：
请回答下列问题：
反应Ⅰ的______________。
在____填“高温”或“低温”情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。
“溶浸”中 ZnO发生反应的离子方程式为 _______。
锌浸出率与温度的关系如图所示，分析 时锌浸出率最高的原因为 __________。
“滤渣 3”的主要成分为_______________。
17．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1 ml N2（g）、0.3 ml H2（g）。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。
与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为____（填字母），实验③所采用的实验条件可能为____ （填字母）。
a 加压缩小容器体积 b 减压扩大容器体积 c 升高温度 d 降低温度 e 使用催化剂
（2）用水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（__________）
A． B． C．H+的浓度 D．OH-的物质的量
（3）25℃时，将aml/L的氨水与bml/L盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后溶液恰好显中性，则a____b（填“＞”“＜”或“＝”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为________。
18．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式_____________；
(2)0～4分钟时，A的平均反应速率为___________；
(3)到达平衡时B的转化率为________；
(4)已知：
该反应正向是________热反应；
(5)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1ml产物的数据)。
根据上图可知：P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是_________。
(6)1ml气态钠离子和1ml气态氯离子结合生成1ml氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是______。
A．Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s) △Q1 B．Na(s)+Cl2(g)→NaCl(s) △Q2
C．Na(s)→Na(g) △Q3 D．Na(g)-e-→Na+(g) △Q4
E．Cl2(g)→Cl(g) △Q5 F．Cl-(g)-e-→Cl(g) △Q6
②写出△Q2与△Q1、△Q3、△Q4、△Q5、△Q6之间的关系式__________。
19．某研究小组以 A 和乙烯为原料，按下列 路线合成用于治疗冠心病及高血压药物尼群地平。
已知： ①
②
(1)下列说正确的是________
A．反应 I 需要用 FeCl3做催化剂
B．化合物 C 能发生银镜反应
C．反应II 涉及到取代反应和脱水反应
D．尼群地平的分子式是 C18H19N2O6
(2) 写出化合物 B 的结构简式_____________________________________________
(3)写出 E→F 的化学方程式_________________________________________________
(4) 设计以乙烯为原料合成 H的路线(用流程图表示，无机试剂任选 ) _________________________________________________ 。
(5) 化合物 X 是式量比化合物 D大 14的同系物，写出同时符合下列条件的化合物 X 所有同分异构体的结构简式_________________________________________________。
① 能与FeCl3溶液发生显色反应 ；
②1H-NMR谱显示分子中有 4 种氢原子；
③ IR谱表明分子中含 - C≡N 键，无-O-O-、- C-O-C- 键。
实验顺序
实验内容
实验现象
①
甲+乙
有气泡生成
②
甲+丙
有沉淀生成
③
丙+丁
有沉淀生成
④
乙+丙
没有现象发生
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
参考答案
1．C
【详解】
A．白矾电离出的铝离子在溶液中部分水解生成氢氧化铝胶体，且一个胶粒含多个分子，则1L 0.1 ml·L-1白矾溶液完全水解生成氢氧化铝胶粒数小于6.02×1022个，故A错误；
B．向含0.1ml白矾的溶液中滴入氢氧化钡溶液，当铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀时，生成沉淀的物质的量最大，故B错误；
C．铝离子与碳酸氢根离子在溶液中发生双水解反应，药物会失效，则含白矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用，故C正确；
D．白矾电离出的铝离子在溶液中部分水解促进水电离，则室温下，0.1ml·L-1白矾溶液中由水电离出c(H+)大于10-7ml·L-1，故D错误；
故选C。
2．C
【解析】
【分析】
A、一水合氨是弱碱，溶液中加入氯化铵晶体，抑制一水合氨的电离；氢氧化钠是强碱，溶液中加入氯化铵晶体，与氢氧化钠溶液反应生成弱电解质一水合氨；
B、pH相同的酸溶液或碱溶液，加水稀释相同的倍数，强酸或强碱的pH变化大；
C、一水合氨是一元弱碱，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸；
D、水的电离程度的大小与酸或碱的强弱无关，与溶液中中c(H+)或c(OH-)的大小有关。
【详解】
A项、①中加入氯化铵晶体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，使溶液中的c(OH-)减小，②中加入氯化铵晶体，氢氧化钠与氯化铵反应生成弱电解质一水合氨，使溶液中c(OH-)减小，故两溶液的pH均减小，故A正确；
B项、加水稀释至原来的10倍，NaOH溶液和硫酸的pH变化1个单位，由于NH3·H2O和CH3COOH均为弱电解质，随着溶液的稀释，电离程度增大，所以①、③的pH变化小于1个单位，pH大小关系应为①>②>④>③，故B正确；
C项、氢氧化钠是一元强碱，pH=11的NaOH溶液的溶质的物质的量浓度c(NaOH)=10-3 ml·L-1，硫酸是二元强酸，pH=3的硫酸溶液的溶质的物质的量浓度c(H2SO4)=0.5×10-3 ml·L-1，②>④，故C错误；
D项、四种溶液中c(H+)或c(OH-)均为10-3ml·L-1，则由水的离子积常数可知四种溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH-)均为10-11 ml·L-1，故D正确。
故选C。
【点睛】
本题考查了溶液的酸碱性，涉及了弱电解质的电离平衡的影响因素、稀释后溶液pH的变化、水的电离程度，掌握影响弱电解质的影响因素，注意酸中电离出的氢离子或碱中电离出的氢氧根浓度越大对水的电离抑制程度越大是解答关键。
3．C
【详解】
A. 氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl−，光照下HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡正向移动，使氯水的颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B. 缩小体积加压后，二氧化氮和四氧化二氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，所以加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可用勒夏特列原理解释，故B不选；
C. 氢气和碘蒸气反应的方程式为H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强I2的浓度增大，颜色加深，但反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D. 工业上将SO2氧化成SO3的方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大空气的量，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，可用勒夏特列原理解释，故D不选；
答案选C。
【点睛】
明确勒夏特列原理的适用范围是解题的关键，本题的易错点是C项，只有改变条件使平衡发生移动才能用勒夏特列原理解释，氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应是等体积的可逆反应，增大压强平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释。
4．A
【分析】
闭合K时，形成原电池，反应中，高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成二价锰离子，甲烧杯中的电极为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化，因而作为原电池的负极，被氧化后生成硫酸根离子，据此解答该题。
【详解】
A. 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4－被还原生成Mn2+，A项错误；
B. 盐桥中的钾离子移向正极，电子由负极向正极移动，B项正确；
C. 乙烧杯中，HSO3－离子被氧化，电极反应为HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+，C项正确；
D.n(电子)=ml=0.02ml，根据HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+可知生成n(H+)=0.03ml，c(H+)==0.1ml/L，D项正确；
答案选A。
5．C
【分析】
A、氢键比范德华力强，是一种介于化学键与分子间作用力之间的作用力，不属于化学键；
B、冰融化克服的分子间作用以及氢键；
C、氢键能影响物质的熔沸点，分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；
D、化学性质是由化学键决定的，与氢键无关。
【详解】
A、氢键比分子间作用力强，比化学键弱很多，选项A错误；
B、冰中存在氢键，水中也存在氢键，选项B错误；
C、氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，选项C正确；
D、化学性质是由化学键决定的，与氢键无关，选项D错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查氢键与化学键、氢键与物质的性质，明确氢键只影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大。
6．B
【详解】
四种溶液两两混合，盐酸和碳酸钠混合产生气泡，因此甲和乙为盐酸和碳酸钠，又因乙和丙混合无明显现象，盐酸和氯化钙混合无明显现象，故乙为盐酸，丙为氯化钙，甲为碳酸钠，丁为硝酸银，将四种物质代入验证符合题目要求，答案选B。
7．B
【详解】
A.加碘食盐中加入的是碘酸钾，A正确；
B.84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B错误；
C.自来水一般是用氯气来消毒的，其中含有Cl-，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，C正确；
D.溴化银具有感光性，常用于变色眼镜和照相器材的生产，D正确；
故选B。
8．D
【详解】
A.乙烷与溴水不反应，A不选；
B.一氯甲烷中只有1个碳原子，一氯甲烷在KOH的乙醇溶液中加热不能发生消去反应，B不选；
C.氯苯在NaOH水溶液中加热发生水解反应（或取代反应），C不选；
D.溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应生成丙烯，D选；
答案选D。
【点睛】
卤代烃在强碱水溶液中加热发生取代反应，与卤原子相连碳原子有邻碳、且邻碳上有H原子的卤代烃在强碱的醇溶液中加热发生消去反应。
9．B
【解析】A．羟基中存在一个氢氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A正确；B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C．乙酸的分子式为C2H4O2，则其实验式为CH2O，故C正确；D．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2-丁烯的键线式：，故D正确；故选B。
10．B
【详解】
A.氯化镁电离出镁离子和氯离子，氯离子为Cl-，故A错误；
B.硝酸电离出氢离子和硝酸根离子，故B正确；
C.硫酸钾电离出两个钾离子和一个硫酸根离子，故C错误；
D.氢氧化钠电离出氢氧根离子和钠离子，故D错误；
故选B。
【点睛】
掌握电离方程式的书写原则，注意离子形式的表示。
11．A
【详解】
A．胡萝卜素在体内可用于合成维生素A，维生素A可以增强眼睛视觉功能，缓解眼睛干涩，还可以预防夜盲症和白内障，A正确；
B．核桃不含不饱和脂肪酸，含有的是不饱和脂肪酸对应的油脂，其在人体内水解能生成不饱和脂肪酸，B错误；
C．过量饮用红酒，会导致酒精摄入过多，如此大脑的神经会受到抑制，时间长了，记忆力就会下降，所以不能大量饮用，C错误；
D．芹菜中含钾量高，而不是钠，另外芹菜的功效是清热解毒，利尿消肿，平肝降压，促进骨骼发育应该补钙，D错误；
故答案选A。
12．D
【详解】
A．P4分子为正四面体形，4个P原子位于4个顶点，所以一个P4分子有6个P—P键，124gP4的物质的量为1ml，含P—P键数目为6NA，故A错误；
B．硫酸钠溶液中除了硫酸根中有氧原子，水分子中也有氧原子，所以该溶液中氧原子数目大于0.4NA，故B错误；
C．一个丙三醇分子中含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量为=1ml，含有羟基的数目为3NA，故C错误；
D．R的核内中子数为N，质量数为A，则其质子数为A-N，所以原子核外电子数也为A-N，则R2+核外电子数为A-N-2，所以aml的R2+的核外电子数为a(A－N－2)NA，故D正确；
故答案为D。
13．B
【详解】
由－CH3、－OH、、－COOH中的两种不同基团组合而成的化合物中，其水溶液能与Na2CO3溶液反应的有乙酸、苯酚、碳酸和苯甲酸。答案选B。
14．C
【分析】
取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。产物应有两种产物。
【详解】
A．2CH4 C2H4+2H2不符合取代反应的定义，属于分解反应，不是取代反应，A项错误；
B．2HI+Cl2 ═ I2+2HCl属于氧化还原反应，不是取代反应，B项错误；
C．C2H5Cl中的H原子被Cl原子所取代，属于取代反应，C项正确；
D．CH4+2O2 CO2+2H2O属于氧化反应，不属于取代反应，D项错误；
答案选C。
15．B
【详解】
A．电解NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，阳极反应:2Cl--2e-= Cl2↑、阴极反应:2H++2e-=H2↑， 阴极产生氢气，阴极区极区pH增大，电解NaOH、H2SO4都相等于电解水，发生的电极反应为：(阴)2H+ +2e- =H2↑、(阳)4OH- -4e- = O2↑+2H2O，阴极都产生氢气，但硫酸可以电离出氢离子，氢离子向阴极移动，则电解硫酸时阴极区pH不变，故A错误；
B．由于碘离子的还原性强于亚铁离子，少量Cl2通入FeI2溶液中，发生的离子方程式为 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- ，再滴加少量CCl4，CCl4密度比水大，可从水溶液中萃取碘单质，振荡、静置，下层液体为紫色，故B正确；
C．向一定体积的浓硫酸（热）中加入足量铁粉反应，随着反应进行浓硫酸变为稀硫酸，生成的气体为二氧化硫和氢气，可用烧碱溶液可吸收二氧化硫，但不能吸收氢气，故C错误；
D．检验氯乙烷中的氯元素，加NaOH溶液加热发生水解，水解后检验氯离子，应加硝酸至酸性，不能加硫酸，硫酸与硝酸银反应生成白色沉淀，故D错误；
答案选B。
【点睛】
铁与冷的浓硫酸会发生钝化，但在加热的条件下发生反应，刚开始反应生成二氧化硫，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应产生氢气，分析反应时，要关注温度的变化和浓度的变化。
16． 高温 低于时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过，氨气逸出导致溶浸反应速率下降 、Cd
【分析】
（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；
依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；
①依据流程图可知，“溶浸”中ZnO发生反应生成；
②低于时，浸出反应速率随温度的升高而增大；超过时，氨气逸出导致浸出反应速率下降；
依据流程图可知，“滤渣3”的主要成分为锌发生置换反应的产物。
【详解】
反应Ⅰ：2NHNHCOONH∆H1；
反应Ⅱ：NHCOONH∆H2=+72.49KJ/ml；
总反应：2NH3（g）+CO2（g）∆H3=-86.98KJ/ml；根据盖斯定律，总反应反应II，得到反应I，则∆H1=-86.98KJ/ml -（+72.49KJ/ml）=-159.47 KJ/ml；
故答案为：-159.47 KJ/ml；
反应Ⅱ：NHCOONH∆H2=+72.49KJ/ml，反应∆H>0，∆S>0，满足反应自发进行的判断依据是∆H-T∆S <0，则需要高温下反应自发进行；
故答案为：高温。
依据流程图可知，“溶浸”中 ZnO发生反应的离子方程式为：；
故答案为：；
锌浸出率与温度的关系如图所示，分析时锌浸出率最高的原因为：低于时，浸出反应速率随温度的升高而增大；超过时，氨气逸出导致浸出反应速率下降；
故答案为：低于时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；
依据流程图可知，“滤渣3”的主要成分为锌发生置换反应的产物，所以主要成分为：Cu、Cd；
故答案为：Cu、Cd。
【点睛】
本题是对化学工艺流程知识的考查，是高考常考题型，难度一般，关键是依据流程图合理的推导物质的转化，侧重知识的综合能力考查。
17．e c B ＞
【详解】
(1)由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0反应和图像可知，实验①与实验②相比平衡所用时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，说明平衡不移动，所以改变条件为使用催化剂；
与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡的时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，说明平衡逆向移动。若是改变条件为加压缩小容器体积，则平衡正向移动，氮气的平衡浓度应减小，不符合。若升高温度，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，平衡逆向移动，氮气的平衡浓度增大，符合，故答案：e；c。
(2)A.因为氨水是弱电解质，加水稀释时促进电离，各微粒的浓度都降低，电离平衡常数不变，则增大，故A不符合题意；
B.结合A可知减小，故B符合题意；
C.因为氨水是弱电解质，加水稀释时各微粒的浓度都降低，即c(OH-)减小，根据水的离子积常数可知，c(H+)的浓度增大，故C不符合题意；
D.因为氨水是弱电解质，加水稀释促进电离，所以OH-的物质的量增大，故D不符合题意；
故答案：B；
(3)aml/L的氨水与bml/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系：c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液中c(NH)=c(Cl-)，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以n(NH3·H2O)>n(HCl)，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c(H+)=c(OH-) =10-7ml/L，c()=c(Cl-) =ml/L，由物料守恒可知n(NH3·H2O) =(—)ml/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb= ==，故答案为：＞；。
18．2A+B⇌C 0.05ml/（L▪min） 25% 放 A
【详解】
(1)根据图知，随着反应的进行，A、B的物质的量减小而C的物质的量增加，则A、B是反应物而C是生成物，达到平衡状态时△n（A）=（2.4-1.6）ml=0.8ml、△n（B）=（1.6-1.2）ml=0.4ml、△n（C）=（0.4-0）ml=0.4ml，同一时间段内各物质物质的量变化量之比与其计量数之比相等，所以A、B、C的计量数之比=0.8ml：0.4ml：0.4ml=2：1：1，所以该反应方程式为2A+B⇌C，故答案为：2A+B⇌C；
(2)0-4min内，A的平均反应速率= = =0.05ml/（L．min），故答案为：0.05ml/（L．min）；
(3)到达平衡时B的转化率为 =25%；
(4)升高温度，化学平衡常数减小，化学平衡逆向移动，化学平衡向吸热反应方向移动，则正反应是放热反应，故答案为：放；
(5)由图象可知，1mlP与Cl2反应生成1mlPCl3放出306kJ的能量，1ml PCl3与氯气反应生成PCl5放出93 kJ的能量，则反应的热化学方程式为a： ，b： ，
由盖斯定律a+b得： ；
(6)①1ml气态钠离子和1ml气态氯离子结合生成1ml氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为： ；△Q1；所以A正确；故答案为：A；
②A．Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s) △Q1
B．Na(s)+Cl2(g)→NaCl(s) △Q2
C．Na(s)→Na(g) △Q3
D．Na(g)-e-→Na+(g) △Q4
E．Cl2(g)→Cl(g) △Q5
F．Cl-(g)-e-→Cl(g) △Q6
依据盖斯定律A+C+D+E-F得到： 。
19．BC
【分析】
A的分子式为C7H8，则其为，它与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成B为；B发生水解、脱水反应，生成C为；C发生硝化反应，生成；由F和并参照E的分子式，可确定E为。
【详解】
(1)A．反应 I 中，由制取，需光照条件下与Cl2发生取代反应，A不正确；
B．化合物 C 的结构简式为，含有醛基，能发生银镜反应，B正确；
C．反应II 中，由制取，需先水解再脱水，所以涉及到取代反应和脱水反应，C正确；
D．由尼群地平的结构简式，可确定其分子式是 C18H20N2O6，D不正确；
故选BC。答案为：BC；
(2) 由分析知，化合物 B 的结构简式。答案为：；
(3)由→，需加入反应物，同时生成H2O，化学方程式。答案为：；
(4)以乙烯为原料合成 ，依据题给信息，应先制取CH3COOC2H5，此时需将乙烯转化为乙醇和乙酸，从而得出合成路线为：。答案为：；
(5)化合物 X 是式量比化合物 D大 14的同系物，即比D多了1个“CH2”，同时符合下列条件：“①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1H-NMR谱显示分子中有 4 种氢原子；③IR谱表明分子中含- C≡N 键，无-O-O-、- C-O-C-键”的化合物 X，应含有-CN、2个-OH、-CH2OH或1个-CH2CN、3个-OH，从而得出所有同分异构体的结构简式为。答案为：。
【点睛】
书写限定条件下的同分异构体时，由于氢原子的种类少，常从对称性结构入手。
2答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Mn55
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1．《本草图经》有“白矾多入药用”，外用具有解毒杀虫，燥湿止痒之功效；内服具有止血止泻，祛除风痰之功效。白矾［KA1(SO4)2·12H2O]也是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是
A．1L 0.1 ml·L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数为6.02×1022个
B．向含0.1ml白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当全部转化为BaSO4沉淀时，生成沉淀的物质的量最大
C．含白矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
D．室温下，0.1ml·L-1白矾溶液中由水电离出c(H+)小于10-7ml·L-1
2．现有室温下四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸。下列有关说法不正确的是
A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH均减小
B．分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的pH大小关系为①>②>④>③
C．四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④=②
D．四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④
3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点
C．氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深
D．硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气
4．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是
A．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4－被还原生成MnO2
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C．乙中电极反应为HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+
D．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1ml/L
5．关于氢键，下列说法正确的是
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．氢键可以增大物质的化学性质
6．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是
A．CaCl2B．Na2CO3C．AgNO3D．HCl
7．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是
A．加碘食盐中加入的是碘酸钾
B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
8．下列反应中，属于消去反应的是
A．乙烷与溴水的反应
B．一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热
C．氯苯与NaOH水溶液混合加热
D．溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热
9．下列化学用语不正确的是
A．羟基电子式： B．聚丙烯的结构简式：
C．乙酸的实验式：CH2O D．2-丁烯的键线式：
10．下列电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
11．在饮食方面流行着“吃啥补啥”的观点，下列说法正确的是
A．胡萝卜切面形似眼睛，富含胡萝卜素，能一定程度保护视力
B．核桃形似大脑，富含不饱和脂肪酸，能治疗脑部发育不良
C．红酒形似血液，红酒可以改善血液循环，提倡大量饮用
D．芹菜形似人体骨骼，芹菜中钠含量较高，多吃可以促进骨骼发育
12．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，124gP4中所含P－P键数目为4NA
B．1L0.1ml·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．aml的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA
13．由—CH3、—OH、、—COOH中的两种不同基团组合而成的化合物中，其水溶液能与Na2CO3溶液反应的有（ ）
A．5种B．4种C．3种D．2种
14．下列反应中属于取代反应的是
A．2CH4C2H4+2H2B．2HI+Cl2 ═ I2+2HCl
C．C2H5Cl+Cl2 C2H4Cl2+HClD．CH4+2O2CO2+2H2O
15．有关实验的叙述正确的是
A．电解相同浓度NaOH、H2SO4及NaCl溶液，阴极都产生氢气，阴极区pH都增大
B．少量Cl2通入FeI2溶液中，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
C．向一定体积的浓硫酸（热）中加入足量铁粉，可用烧碱溶液完全吸收生成的气体
D．检验氯乙烷中的氯元素，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再加AgNO3溶液
选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
16．以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应：
请回答下列问题：
反应Ⅰ的______________。
在____填“高温”或“低温”情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。
“溶浸”中 ZnO发生反应的离子方程式为 _______。
锌浸出率与温度的关系如图所示，分析 时锌浸出率最高的原因为 __________。
“滤渣 3”的主要成分为_______________。
17．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1 ml N2（g）、0.3 ml H2（g）。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。
与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为____（填字母），实验③所采用的实验条件可能为____ （填字母）。
a 加压缩小容器体积 b 减压扩大容器体积 c 升高温度 d 降低温度 e 使用催化剂
（2）用水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（__________）
A． B． C．H+的浓度 D．OH-的物质的量
（3）25℃时，将aml/L的氨水与bml/L盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后溶液恰好显中性，则a____b（填“＞”“＜”或“＝”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为________。
18．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式_____________；
(2)0～4分钟时，A的平均反应速率为___________；
(3)到达平衡时B的转化率为________；
(4)已知：
该反应正向是________热反应；
(5)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1ml产物的数据)。
根据上图可知：P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是_________。
(6)1ml气态钠离子和1ml气态氯离子结合生成1ml氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是______。
A．Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s) △Q1 B．Na(s)+Cl2(g)→NaCl(s) △Q2
C．Na(s)→Na(g) △Q3 D．Na(g)-e-→Na+(g) △Q4
E．Cl2(g)→Cl(g) △Q5 F．Cl-(g)-e-→Cl(g) △Q6
②写出△Q2与△Q1、△Q3、△Q4、△Q5、△Q6之间的关系式__________。
19．某研究小组以 A 和乙烯为原料，按下列 路线合成用于治疗冠心病及高血压药物尼群地平。
已知： ①
②
(1)下列说正确的是________
A．反应 I 需要用 FeCl3做催化剂
B．化合物 C 能发生银镜反应
C．反应II 涉及到取代反应和脱水反应
D．尼群地平的分子式是 C18H19N2O6
(2) 写出化合物 B 的结构简式_____________________________________________
(3)写出 E→F 的化学方程式_________________________________________________
(4) 设计以乙烯为原料合成 H的路线(用流程图表示，无机试剂任选 ) _________________________________________________ 。
(5) 化合物 X 是式量比化合物 D大 14的同系物，写出同时符合下列条件的化合物 X 所有同分异构体的结构简式_________________________________________________。
① 能与FeCl3溶液发生显色反应 ；
②1H-NMR谱显示分子中有 4 种氢原子；
③ IR谱表明分子中含 - C≡N 键，无-O-O-、- C-O-C- 键。
实验顺序
实验内容
实验现象
①
甲+乙
有气泡生成
②
甲+丙
有沉淀生成
③
丙+丁
有沉淀生成
④
乙+丙
没有现象发生
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
参考答案
1．C
【详解】
A．白矾电离出的铝离子在溶液中部分水解生成氢氧化铝胶体，且一个胶粒含多个分子，则1L 0.1 ml·L-1白矾溶液完全水解生成氢氧化铝胶粒数小于6.02×1022个，故A错误；
B．向含0.1ml白矾的溶液中滴入氢氧化钡溶液，当铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀时，生成沉淀的物质的量最大，故B错误；
C．铝离子与碳酸氢根离子在溶液中发生双水解反应，药物会失效，则含白矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用，故C正确；
D．白矾电离出的铝离子在溶液中部分水解促进水电离，则室温下，0.1ml·L-1白矾溶液中由水电离出c(H+)大于10-7ml·L-1，故D错误；
故选C。
2．C
【解析】
【分析】
A、一水合氨是弱碱，溶液中加入氯化铵晶体，抑制一水合氨的电离；氢氧化钠是强碱，溶液中加入氯化铵晶体，与氢氧化钠溶液反应生成弱电解质一水合氨；
B、pH相同的酸溶液或碱溶液，加水稀释相同的倍数，强酸或强碱的pH变化大；
C、一水合氨是一元弱碱，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸；
D、水的电离程度的大小与酸或碱的强弱无关，与溶液中中c(H+)或c(OH-)的大小有关。
【详解】
A项、①中加入氯化铵晶体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，使溶液中的c(OH-)减小，②中加入氯化铵晶体，氢氧化钠与氯化铵反应生成弱电解质一水合氨，使溶液中c(OH-)减小，故两溶液的pH均减小，故A正确；
B项、加水稀释至原来的10倍，NaOH溶液和硫酸的pH变化1个单位，由于NH3·H2O和CH3COOH均为弱电解质，随着溶液的稀释，电离程度增大，所以①、③的pH变化小于1个单位，pH大小关系应为①>②>④>③，故B正确；
C项、氢氧化钠是一元强碱，pH=11的NaOH溶液的溶质的物质的量浓度c(NaOH)=10-3 ml·L-1，硫酸是二元强酸，pH=3的硫酸溶液的溶质的物质的量浓度c(H2SO4)=0.5×10-3 ml·L-1，②>④，故C错误；
D项、四种溶液中c(H+)或c(OH-)均为10-3ml·L-1，则由水的离子积常数可知四种溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH-)均为10-11 ml·L-1，故D正确。
故选C。
【点睛】
本题考查了溶液的酸碱性，涉及了弱电解质的电离平衡的影响因素、稀释后溶液pH的变化、水的电离程度，掌握影响弱电解质的影响因素，注意酸中电离出的氢离子或碱中电离出的氢氧根浓度越大对水的电离抑制程度越大是解答关键。
3．C
【详解】
A. 氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl−，光照下HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡正向移动，使氯水的颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B. 缩小体积加压后，二氧化氮和四氧化二氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，所以加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可用勒夏特列原理解释，故B不选；
C. 氢气和碘蒸气反应的方程式为H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强I2的浓度增大，颜色加深，但反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D. 工业上将SO2氧化成SO3的方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大空气的量，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，可用勒夏特列原理解释，故D不选；
答案选C。
【点睛】
明确勒夏特列原理的适用范围是解题的关键，本题的易错点是C项，只有改变条件使平衡发生移动才能用勒夏特列原理解释，氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应是等体积的可逆反应，增大压强平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释。
4．A
【分析】
闭合K时，形成原电池，反应中，高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成二价锰离子，甲烧杯中的电极为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化，因而作为原电池的负极，被氧化后生成硫酸根离子，据此解答该题。
【详解】
A. 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4－被还原生成Mn2+，A项错误；
B. 盐桥中的钾离子移向正极，电子由负极向正极移动，B项正确；
C. 乙烧杯中，HSO3－离子被氧化，电极反应为HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+，C项正确；
D.n(电子)=ml=0.02ml，根据HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+可知生成n(H+)=0.03ml，c(H+)==0.1ml/L，D项正确；
答案选A。
5．C
【分析】
A、氢键比范德华力强，是一种介于化学键与分子间作用力之间的作用力，不属于化学键；
B、冰融化克服的分子间作用以及氢键；
C、氢键能影响物质的熔沸点，分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；
D、化学性质是由化学键决定的，与氢键无关。
【详解】
A、氢键比分子间作用力强，比化学键弱很多，选项A错误；
B、冰中存在氢键，水中也存在氢键，选项B错误；
C、氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，选项C正确；
D、化学性质是由化学键决定的，与氢键无关，选项D错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查氢键与化学键、氢键与物质的性质，明确氢键只影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大。
6．B
【详解】
四种溶液两两混合，盐酸和碳酸钠混合产生气泡，因此甲和乙为盐酸和碳酸钠，又因乙和丙混合无明显现象，盐酸和氯化钙混合无明显现象，故乙为盐酸，丙为氯化钙，甲为碳酸钠，丁为硝酸银，将四种物质代入验证符合题目要求，答案选B。
7．B
【详解】
A.加碘食盐中加入的是碘酸钾，A正确；
B.84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B错误；
C.自来水一般是用氯气来消毒的，其中含有Cl-，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，C正确；
D.溴化银具有感光性，常用于变色眼镜和照相器材的生产，D正确；
故选B。
8．D
【详解】
A.乙烷与溴水不反应，A不选；
B.一氯甲烷中只有1个碳原子，一氯甲烷在KOH的乙醇溶液中加热不能发生消去反应，B不选；
C.氯苯在NaOH水溶液中加热发生水解反应（或取代反应），C不选；
D.溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应生成丙烯，D选；
答案选D。
【点睛】
卤代烃在强碱水溶液中加热发生取代反应，与卤原子相连碳原子有邻碳、且邻碳上有H原子的卤代烃在强碱的醇溶液中加热发生消去反应。
9．B
【解析】A．羟基中存在一个氢氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A正确；B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C．乙酸的分子式为C2H4O2，则其实验式为CH2O，故C正确；D．键线式中用短线表示碳碳键，端点、交点是C原子，C原子、H原子不需要标出，2-丁烯的键线式：，故D正确；故选B。
10．B
【详解】
A.氯化镁电离出镁离子和氯离子，氯离子为Cl-，故A错误；
B.硝酸电离出氢离子和硝酸根离子，故B正确；
C.硫酸钾电离出两个钾离子和一个硫酸根离子，故C错误；
D.氢氧化钠电离出氢氧根离子和钠离子，故D错误；
故选B。
【点睛】
掌握电离方程式的书写原则，注意离子形式的表示。
11．A
【详解】
A．胡萝卜素在体内可用于合成维生素A，维生素A可以增强眼睛视觉功能，缓解眼睛干涩，还可以预防夜盲症和白内障，A正确；
B．核桃不含不饱和脂肪酸，含有的是不饱和脂肪酸对应的油脂，其在人体内水解能生成不饱和脂肪酸，B错误；
C．过量饮用红酒，会导致酒精摄入过多，如此大脑的神经会受到抑制，时间长了，记忆力就会下降，所以不能大量饮用，C错误；
D．芹菜中含钾量高，而不是钠，另外芹菜的功效是清热解毒，利尿消肿，平肝降压，促进骨骼发育应该补钙，D错误；
故答案选A。
12．D
【详解】
A．P4分子为正四面体形，4个P原子位于4个顶点，所以一个P4分子有6个P—P键，124gP4的物质的量为1ml，含P—P键数目为6NA，故A错误；
B．硫酸钠溶液中除了硫酸根中有氧原子，水分子中也有氧原子，所以该溶液中氧原子数目大于0.4NA，故B错误；
C．一个丙三醇分子中含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量为=1ml，含有羟基的数目为3NA，故C错误；
D．R的核内中子数为N，质量数为A，则其质子数为A-N，所以原子核外电子数也为A-N，则R2+核外电子数为A-N-2，所以aml的R2+的核外电子数为a(A－N－2)NA，故D正确；
故答案为D。
13．B
【详解】
由－CH3、－OH、、－COOH中的两种不同基团组合而成的化合物中，其水溶液能与Na2CO3溶液反应的有乙酸、苯酚、碳酸和苯甲酸。答案选B。
14．C
【分析】
取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。产物应有两种产物。
【详解】
A．2CH4 C2H4+2H2不符合取代反应的定义，属于分解反应，不是取代反应，A项错误；
B．2HI+Cl2 ═ I2+2HCl属于氧化还原反应，不是取代反应，B项错误；
C．C2H5Cl中的H原子被Cl原子所取代，属于取代反应，C项正确；
D．CH4+2O2 CO2+2H2O属于氧化反应，不属于取代反应，D项错误；
答案选C。
15．B
【详解】
A．电解NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，阳极反应:2Cl--2e-= Cl2↑、阴极反应:2H++2e-=H2↑， 阴极产生氢气，阴极区极区pH增大，电解NaOH、H2SO4都相等于电解水，发生的电极反应为：(阴)2H+ +2e- =H2↑、(阳)4OH- -4e- = O2↑+2H2O，阴极都产生氢气，但硫酸可以电离出氢离子，氢离子向阴极移动，则电解硫酸时阴极区pH不变，故A错误；
B．由于碘离子的还原性强于亚铁离子，少量Cl2通入FeI2溶液中，发生的离子方程式为 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- ，再滴加少量CCl4，CCl4密度比水大，可从水溶液中萃取碘单质，振荡、静置，下层液体为紫色，故B正确；
C．向一定体积的浓硫酸（热）中加入足量铁粉反应，随着反应进行浓硫酸变为稀硫酸，生成的气体为二氧化硫和氢气，可用烧碱溶液可吸收二氧化硫，但不能吸收氢气，故C错误；
D．检验氯乙烷中的氯元素，加NaOH溶液加热发生水解，水解后检验氯离子，应加硝酸至酸性，不能加硫酸，硫酸与硝酸银反应生成白色沉淀，故D错误；
答案选B。
【点睛】
铁与冷的浓硫酸会发生钝化，但在加热的条件下发生反应，刚开始反应生成二氧化硫，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应产生氢气，分析反应时，要关注温度的变化和浓度的变化。
16． 高温 低于时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过，氨气逸出导致溶浸反应速率下降 、Cd
【分析】
（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；
依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；
①依据流程图可知，“溶浸”中ZnO发生反应生成；
②低于时，浸出反应速率随温度的升高而增大；超过时，氨气逸出导致浸出反应速率下降；
依据流程图可知，“滤渣3”的主要成分为锌发生置换反应的产物。
【详解】
反应Ⅰ：2NHNHCOONH∆H1；
反应Ⅱ：NHCOONH∆H2=+72.49KJ/ml；
总反应：2NH3（g）+CO2（g）∆H3=-86.98KJ/ml；根据盖斯定律，总反应反应II，得到反应I，则∆H1=-86.98KJ/ml -（+72.49KJ/ml）=-159.47 KJ/ml；
故答案为：-159.47 KJ/ml；
反应Ⅱ：NHCOONH∆H2=+72.49KJ/ml，反应∆H>0，∆S>0，满足反应自发进行的判断依据是∆H-T∆S <0，则需要高温下反应自发进行；
故答案为：高温。
依据流程图可知，“溶浸”中 ZnO发生反应的离子方程式为：；
故答案为：；
锌浸出率与温度的关系如图所示，分析时锌浸出率最高的原因为：低于时，浸出反应速率随温度的升高而增大；超过时，氨气逸出导致浸出反应速率下降；
故答案为：低于时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；
依据流程图可知，“滤渣3”的主要成分为锌发生置换反应的产物，所以主要成分为：Cu、Cd；
故答案为：Cu、Cd。
【点睛】
本题是对化学工艺流程知识的考查，是高考常考题型，难度一般，关键是依据流程图合理的推导物质的转化，侧重知识的综合能力考查。
17．e c B ＞
【详解】
(1)由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0反应和图像可知，实验①与实验②相比平衡所用时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，说明平衡不移动，所以改变条件为使用催化剂；
与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡的时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，说明平衡逆向移动。若是改变条件为加压缩小容器体积，则平衡正向移动，氮气的平衡浓度应减小，不符合。若升高温度，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，平衡逆向移动，氮气的平衡浓度增大，符合，故答案：e；c。
(2)A.因为氨水是弱电解质，加水稀释时促进电离，各微粒的浓度都降低，电离平衡常数不变，则增大，故A不符合题意；
B.结合A可知减小，故B符合题意；
C.因为氨水是弱电解质，加水稀释时各微粒的浓度都降低，即c(OH-)减小，根据水的离子积常数可知，c(H+)的浓度增大，故C不符合题意；
D.因为氨水是弱电解质，加水稀释促进电离，所以OH-的物质的量增大，故D不符合题意；
故答案：B；
(3)aml/L的氨水与bml/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系：c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液中c(NH)=c(Cl-)，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以n(NH3·H2O)>n(HCl)，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c(H+)=c(OH-) =10-7ml/L，c()=c(Cl-) =ml/L，由物料守恒可知n(NH3·H2O) =(—)ml/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb= ==，故答案为：＞；。
18．2A+B⇌C 0.05ml/（L▪min） 25% 放 A
【详解】
(1)根据图知，随着反应的进行，A、B的物质的量减小而C的物质的量增加，则A、B是反应物而C是生成物，达到平衡状态时△n（A）=（2.4-1.6）ml=0.8ml、△n（B）=（1.6-1.2）ml=0.4ml、△n（C）=（0.4-0）ml=0.4ml，同一时间段内各物质物质的量变化量之比与其计量数之比相等，所以A、B、C的计量数之比=0.8ml：0.4ml：0.4ml=2：1：1，所以该反应方程式为2A+B⇌C，故答案为：2A+B⇌C；
(2)0-4min内，A的平均反应速率= = =0.05ml/（L．min），故答案为：0.05ml/（L．min）；
(3)到达平衡时B的转化率为 =25%；
(4)升高温度，化学平衡常数减小，化学平衡逆向移动，化学平衡向吸热反应方向移动，则正反应是放热反应，故答案为：放；
(5)由图象可知，1mlP与Cl2反应生成1mlPCl3放出306kJ的能量，1ml PCl3与氯气反应生成PCl5放出93 kJ的能量，则反应的热化学方程式为a： ，b： ，
由盖斯定律a+b得： ；
(6)①1ml气态钠离子和1ml气态氯离子结合生成1ml氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为： ；△Q1；所以A正确；故答案为：A；
②A．Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s) △Q1
B．Na(s)+Cl2(g)→NaCl(s) △Q2
C．Na(s)→Na(g) △Q3
D．Na(g)-e-→Na+(g) △Q4
E．Cl2(g)→Cl(g) △Q5
F．Cl-(g)-e-→Cl(g) △Q6
依据盖斯定律A+C+D+E-F得到： 。
19．BC
【分析】
A的分子式为C7H8，则其为，它与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成B为；B发生水解、脱水反应，生成C为；C发生硝化反应，生成；由F和并参照E的分子式，可确定E为。
【详解】
(1)A．反应 I 中，由制取，需光照条件下与Cl2发生取代反应，A不正确；
B．化合物 C 的结构简式为，含有醛基，能发生银镜反应，B正确；
C．反应II 中，由制取，需先水解再脱水，所以涉及到取代反应和脱水反应，C正确；
D．由尼群地平的结构简式，可确定其分子式是 C18H20N2O6，D不正确；
故选BC。答案为：BC；
(2) 由分析知，化合物 B 的结构简式。答案为：；
(3)由→，需加入反应物，同时生成H2O，化学方程式。答案为：；
(4)以乙烯为原料合成 ，依据题给信息，应先制取CH3COOC2H5，此时需将乙烯转化为乙醇和乙酸，从而得出合成路线为：。答案为：；
(5)化合物 X 是式量比化合物 D大 14的同系物，即比D多了1个“CH2”，同时符合下列条件：“①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1H-NMR谱显示分子中有 4 种氢原子；③IR谱表明分子中含- C≡N 键，无-O-O-、- C-O-C-键”的化合物 X，应含有-CN、2个-OH、-CH2OH或1个-CH2CN、3个-OH，从而得出所有同分异构体的结构简式为。答案为：。
【点睛】
书写限定条件下的同分异构体时，由于氢原子的种类少，常从对称性结构入手。
相关试卷
2021届福建省省高考高三临考全真模拟 化学（一 ） (1)练习题： 这是一份2021届福建省省高考高三临考全真模拟 化学（一 ） (1)练习题，共19页。
2021届福建省省高考高三临考全真模拟 化学（五 ） (1)练习题： 这是一份2021届福建省省高考高三临考全真模拟 化学（五 ） (1)练习题，共18页。试卷主要包含了1×10－6等内容，欢迎下载使用。
2021届福建省省高考高三临考全真模拟 化学（四 ）练习题： 这是一份2021届福建省省高考高三临考全真模拟 化学（四 ）练习题，共18页。试卷主要包含了7kJ/ml反应的能量变化，5×1019B．2，1×10-10，Ksp=4，5kJ⋅ml-1等内容，欢迎下载使用。
