人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡集体备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡集体备课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了化学平衡状态，随堂演练知识落实，课时对点练，内容索引，正反应，逆反应，可逆反应，v正v逆，v正v逆≠0，不一定等内容，欢迎下载使用。
1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认 识化学平衡是一种动态平衡。2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡 状态判断方法的思维模型。
二、化学平衡状态的判断方法
1.可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。(2)特征
2.化学平衡状态的建立在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：N2＋3H2 2NH3如图1所示，N2与H2随着反应的进行，其浓度逐渐 ，v正逐渐 ，而c(NH3)逐渐 ，v逆逐渐 ，t1时刻，它们的浓度不再改变，v正 v逆，反应达到平衡。如图2所示，随着NH3的分解，其浓度逐渐 ，v逆逐渐 ，而c(N2)、c(H2)逐渐 ，v正逐渐 ，t2时刻起，它们的浓度不再改变，v正 v逆，反应达到平衡。通过上述两例说明，平衡的建立与建立的途径无关。
3.化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率 时，反应物和生成物的 均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。
4.化学平衡状态的特征
(1)H2与O2点燃可以生成水，电解水又可以生成H2与O2，所以两个反应是可逆反应(　　)(2)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗(　　)(3)对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行(　　)(4)只有可逆反应才存在平衡状态(　　)(5)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果(　　)(6)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0(　　)
1.(2020·成都高二月考)可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的A.多余的氧气中B.生成的三氧化硫中C.氧气和二氧化硫中D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中
解析　 18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
2.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率，且都为零B.反应物和生成物浓度相等C.反应体系中混合物的组成保持不变D.反应物断开化学键吸收的能量等于生成物形成化学键所放出的能量
解析　可逆反应达到平衡时，属于动态平衡，正、逆反应速率相等，但是都不为零，故A错误；可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，各组分浓度不变，但是各组分浓度不一定相等，故B错误；当反应体系中各混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确；化学反应一定伴随能量变化，反应物断开化学键吸收的能量不等于生成物形成化学键所放出的能量，故D错误。
3.一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 ml COCl2(g)，发生反应COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是
A.6 s之后反应到达平衡状态，容器内的压强不再随时间的延续而改变B.达到6 s时，反应停止，不再进行C.8 s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化D.生成Cl2的平均反应速率：v(0～2 s)>v(2～4 s)
解析　6 s之后氯气的物质的量不再改变，化学反应到达平衡状态，容器内气体总物质的量保持不变，因而压强不变，故A正确；6 s时达到平衡状态，反应不会停止，仍在进行，故B错误；在8 s时是平衡状态，反应容器中各物质的浓度不再发生变化，故C正确；0～2 s生成氯气0.30 ml,2～4 s生成氯气0.09 ml，可知0～2 s内反应生成Cl2的平均反应速率大，故D正确。
1.用本质特征判断判断依据：正反应速率与逆反应速率相等，即v正＝v逆。(1)同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。(2)不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
2.用宏观特征判断判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。(1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。(2)各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。(3)反应物的转化率、产物的产率保持不变。
3.用“总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态的注意事项(1)恒温恒容条件下，用“总压强、平均摩尔质量”判断平衡状态时，要特别关注反应前后气体分子总数的变化，如：
(2)恒温恒容条件下，用“混合气体的密度”判断平衡状态时，要特别关注反应前后是否有非气态物质参与反应，如
(1)反应物和生成物浓度相等时，化学反应达到平衡(　　)(2)反应混合物中各组分的浓度之比等于化学计量数之比时，反应达到平衡(　　)(3)平衡体系的颜色不变时，反应达到平衡(　　)(4)绝热的恒容反应体系中温度保持不变时，反应达到平衡(　　)(5)1 ml N≡N断裂的同时，有6 ml N—H形成，说明合成氨的反应达到了平衡(　　)
1.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是①混合气体的密度　②混合气体的压强　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量A.①② B.②③ C.①③ D.①④
解析　①该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；②该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以压强不变不能证明达到了平衡状态，故错误；③B的物质的量浓度不变是平衡状态的特征之一，此时能证明达到了平衡状态，故正确；④该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的总物质的量都不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误。
解析　B项，对于一个特定反应，ΔH固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；C项，在t1时刻，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)，反应达到平衡状态。
3.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部
解析　依据v正＝v逆≠0判断：①单位时间内生成n ml O2的同时生成 2n ml NO2，能说明反应已达平衡；②描述的均是正反应速率，无法判断；③无论反应是否达平衡，均有此关系。依据组成一定判断：④NO2为有颜色的气体(红棕色)，颜色不变能说明反应体系中NO2的浓度一定，已达到平衡；
判断可逆反应是否达到平衡的方法“双向相等，变量不变”，即判断可逆反应是否达到化学平衡状态，必须是正、逆两个方向，且能推出v正＝v逆。恒量不能作为判断平衡的标志，变量才能作为判断平衡的标志，“变量不变”时可逆反应达到平衡。
1.下列关于化学平衡状态的理解正确的是A.所有反应都存在平衡状态B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等
2.可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)
解析　可逆反应达到化学平衡状态的主要特征之一是v正＝v逆，而3v正(N2)＝v正(H2)并未反映出v正＝v逆的关系，即A项不正确。在N2与H2合成NH3的反应中，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，分析时一要注意二者应分别代表正反应速率和逆反应速率，二要注意不同物质的速率之比等于化学计量数之比。
3.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 ml·L－1、 0.1 ml·L－1、0.2 ml·L－1，达到平衡时浓度可能是A.SO2、O2分别为0.4 ml·L－1、0.2 ml·L－1B.SO2为0.25 ml·L－1C.SO2、SO3均为0.15 ml·L－1D.SO2为0.24 ml·L－1，SO3为0.14 ml·L－1
解析　本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，0.2 ml·L－1 SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 ml·L－1、 0.2 ml·L－1；B项，SO2的浓度应在0～0.4 ml·L－1之间；根据S元素守恒，SO2和SO3浓度之和应为0.4 ml·L－1，C、D两项都不正确。
4.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是A.2v(NH3)＝v(CO2)B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
5.恒温恒容条件下，将2 ml A气体和2 ml B气体通入体积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 ml B，并测得C的浓度为1.2 ml·L－1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________________。
0.6 ml·L－1·min－1
(2)x＝________。
解析　 2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)开始/ml·L－1 1 1 0转化/ml·L－1 0.8 0.4 1.2平衡/ml·L－1 0.2 0.6 1.2由此可知，2∶1∶x＝0.8∶0.4∶1.2＝2∶1∶3，所以x＝3。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是____(填字母)。A.压强不再变化B.气体密度不再变化C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1D.A的百分含量保持不变
解析　A项，x＝3，该反应前后气体的物质的量不变，无论反应是否达到平衡，压强均不会变化；B项，气体的密度不再变化，而气体的体积不变，说明气体的质量不再发生变化，由于D为固体，故气体的质量不再发生变化时能说明反应已达到平衡状态；C项，A的消耗速率与B的消耗速率表示的反应方向一致，不能说明反应已达到平衡；D项，A的百分含量保持不变，说明反应已达到平衡。
题组一　可逆反应概念的理解1.下列有关可逆反应的说法不正确的是A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应
D.可逆反应中反应物和生成物同时存在
解析　C项中两个反应是在不同的条件下进行的，故不能称之为可逆反应，C项不正确。
2.(2020·福州调研)在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.2 ml·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是①X2为0.2 ml·L－1　②Y2为0.1 ml·L－1③Z2为0.3 ml·L－1　④Y2为0.6 ml·L－1A.①② B.②③ C.③④ D.①④
解析　在可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物，平衡时不可能出现某物质的浓度为零的情况。①X2为0.2 ml·L－1，表明Z2全部转化为X2和Y2，①错误；同理，④错误。综上所述， B项正确。
3.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A.14CO2 B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14C D.14CO
解析　当可逆反应达到平衡状态时，反应并没停止，是一种动态平衡，所以14C在三种物质中都含有。
题组二　化学平衡状态的特征4.有关化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.所有的化学反应都存在化学平衡状态B.平衡时反应已达到最大限度，反应停止了C.平衡时各组分的浓度相等D.化学平衡状态是一种动态平衡
解析　只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误；达到平衡状态时，反应达到最大限度，但反应并没有停止，B项错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C项错误；达到化学平衡状态时，反应并没有停止，是一种动态平衡，D项正确。
5.(2019·河南洛阳期中)在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都 保持恒定
解析　A项，开始反应时，反应物的浓度最大，生成物的浓度等于零，因此正反应速率最大，逆反应速率为零，正确；B项，随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，但反应不可能进行彻底，因此正反应速率虽然减小，但不会变为零，错误；C项，随着反应的进行，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，当达到平衡时，正、逆反应速率相等且不变，正确；D项，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，最终正、逆反应速率相等且不变，正确。
6.在一定条件下，气体参与的某正反应方向ΔH＜0的可逆反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是A.反应物的浓度一定等于生成物的浓度B.反应体系中压强恒定C.反应体系中混合物的组成保持不变D.反应体系中温度不变
解析　对于放热的可逆反应，达到平衡时，反应物与生成物的浓度不一定相等，A项错误；可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，气体分子数保持不变，反应体系中压强恒定，混合物的组成保持不变，反应体系中温度不变，B、C、D项正确。
7.一定条件下，向密闭容器中充入1 ml NO和1 ml CO进行反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是A.d点 B.b点 C.c点 D.a点
解析　由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正、逆反应速率相等，由正、逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，选项A正确。
题组三　化学平衡状态的判断8.(2019·黄山高二质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变C.每消耗2 ml B，同时生成1 ml CD.C和D的浓度比不变
解析　该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，A项错误；根据密度的定义式知，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时，反应已达平衡，B项正确；消耗2 ml B和生成1 ml C，均为正反应，不能作为平衡标志，C项错误；随着反应的进行，C和D的浓度比始终不变，不能作为平衡标志，D项错误。
9.(2020·厦门高二月考)一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1∶2置于密闭容器中，发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·ml－1，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 ml SO3的同时生成1 ml NO2
解析　由于该反应为反应前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡状态的标志，A错误；SO3与NO的体积比始终保持1∶1不变，C错误；消耗SO3和生成NO2为同一方向的反应，D错误。
10.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是A.单位时间内消耗1 ml H2O的同时生成1 ml的H2B.两个H—O断裂的同时有两个C==O断裂C.反应容器内的气体密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
解析　单位时间内消耗1 ml的H2O，表示的是正反应速率，生成1 ml的H2表示的也是正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，A项错误；两个H—O断裂表示的是正反应速率，两个C==O断裂表示的是逆反应速率，且正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确；在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，C项错误；该反应是气体的总物质的量不变的可逆反应，根据M＝ ，混合气体的相对分子质量始终不发生变化，所以相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误。
11.在4 L密闭容器中充入6 ml A气体和5 ml B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g) ΔH＜0，达到平衡时，生成了2 ml C，经测定D的浓度为0.5 ml·L－1，下列判断不正确的是A.x＝1B.平衡时B的转化率为20%C.B的转化率不变，该反应达到平衡状态D.容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态
12.(2019·广东深圳科学高中高二入学考试)对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，判断下列说法正确的是①单位时间内生成2 ml SO2，同时生成1 ml O2，则处于化学平衡状态　②SO2的生成速率等于SO2的消耗速率，则处于化学平衡状态　③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态　④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态A.①③ B.②④C.②③ D.③④
解析　①生成2 ml SO2、生成1 ml O2均代表逆反应方向，错误；②正、逆反应速率相等，则处于平衡状态，正确；③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，即各组分的浓度保持不变，处于平衡状态，正确；④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，并不能说明各组分的浓度保持不变，不一定处于平衡状态，错误。综上所述，C项符合题意。
13.一定条件下，0.3 ml X(g)与0.3 ml Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＝－a kJ·ml－1，下列说法正确的是A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1B.达到平衡时，反应放出0.1a kJ的热量C.达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
解析　A项，反应过程中X与Y的变化量是1∶3，则反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不可能仍为1∶1，错误；B项，达到平衡时，因可逆反应不能反应完全，则反应的X小于0.1 ml，反应放出的热量小于0.1a kJ，错误；C项，恒容条件下，达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，不影响反应物和生成物的浓度，反应速率也不变，正确；
D项， X(g)＋　3Y(g) 2Z(g)起始物质的量/ml 0.3 0.3 0变化物质的量/ml x 3x 2x变后物质的量/ml 0.3－x 0.3－3x 2x
始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，错误。
14.将2 ml SO2和1 ml O2充入体积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：O2(g)＋2SO2(g) 2SO3(g)。经过10 s达到平衡状态，此时c(SO3)＝0.4 ml·L－1。(1)在达到平衡的过程中v(SO2)＝_______________。
0.04 ml·L－1·s－1
(2)有同学认为平衡是在一定条件下建立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使SO3的平衡浓度变为1 ml·L－1，你认为这种说法正确吗？________(填“正确”或“不正确”)。
15.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_________。
(2)在t2时刻存在的等量关系是___________，此时反应是否达到化学平衡状态？____(填“是”或“否”)。
解析　t2时刻，n(M)＝n(N)＝4 ml，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。
(3)在t3时刻v正__(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是___________________________________________________________。
解析　t3时刻，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。
不再发生变化，反应已达到平衡状态，故v正＝v逆
16.一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 ml SO2和3 ml O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 ml SO2发生了反应。(1)反应生成了__ ml SO3，v(SO2)＝_________________。
0.03 ml·L－1·min－1
(2)平衡时SO3的浓度是__________，SO2的转化率是____。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为____ ml。
解析　　 2SO2(g)　＋　O2(g)　　2SO3(g)开始量/ml 5 3 0变化量/ml 3 1.5 3平衡量/ml 2 1.5 3
解析　平衡时混合气体的总物质的量为2 ml＋1.5 ml＋3 ml＝6.5 ml。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。①体系内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
解析　根据反应方程式知：①中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；②中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态；③中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；④表示v正＝v逆，说明反应已达平衡状态；⑤中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。