高中化学第三节 化学键第2课时学案设计

这是一份高中化学第三节 化学键第2课时学案设计，共8页。学案主要包含了共价键与共价化合物，化学键与分子间作用力等内容，欢迎下载使用。
一、共价键与共价化合物
1．共价键
(1)形成过程(以Cl2、HCl的形成为例):

(2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(3)成键粒子：原子。
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
(5)分类
①非极性共价键简称非极性键：共用电子对不偏移的共价键。如Cl2。
②极性共价键简称极性键：共用电子对偏移的共价键。如HCl。
2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。
3．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子。
如H2O：H—O—H，HCl：H—Cl。
4．分子结构的表示方法
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)含有共价键的物质一定为共价化合物。( )
(2)金属与非金属一定形成离子键。( )
(3)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。( )
(4)CO2和H2O分子的空间构型均为直线形。( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
写出分子的电子式和结构式
(1)HBr________ (2)Cl2________ (3)H2S________
(4)NH3________ (5)CO2________
二、化学键与分子间作用力
1．化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
(2)分类：化学键分为离子键和共价键。
(3)化学反应的本质
①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
②本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
③解释H2与Cl2反应的过程
第一步：H2和Cl2中的化学键断裂形成H和Cl。
第二步：H和Cl形成化学键H—Cl。
2．分子间作用力
(1)定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，最初叫范德华力。
(2)分类：分子间作用力分为范德华力和氢键。其中范德华力比化学键弱的多；氢键不是化学键，比化学键弱，比范德华力强。
3．冰浮在水面上的原因是冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积的膨胀，密度减小至低于液态水的密度。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何分子中均存在化学键。( )
(2)NaOH中存在的化学键有离子键和共价键。( )
(3)分子间作用力的大小影响了一些物质的熔沸点。( )
(4)H2O比H2S稳定的原因是H2O分子间有氢键。( )
(5)DNA的结构和生理活性与氢键有关。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√
下面是同学们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
请回答：
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的__________________
________，写出其电离方程式_________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________________________________________________________
[答案] (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ (2)④
③⑤⑥⑦⑨⑩ (3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
1．离子键与共价键的区别
2.离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型来判断；凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如AlCl3。
1．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4
D．HCl Na2O MgCl2
C [H2SO4中只有共价键，A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，B错误；各物质中既有离子键又有共价键，C正确；HCl中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，D错误。]
2．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是( )
A．Ba(OH)2 B．H2SO4
C．Na2O2D．CaCl2
C [Ba(OH)2中含有离子键和极性键，A项错误；H2SO4中仅含有共价键，是共价化合物，B项错误；Na2O2中含有离子键(Na＋和Oeq \\al(2－,2)之间)和非极性键(Oeq \\al(2－,2)内部)，C项正确；CaCl2中仅含有离子键，D项错误。]
3．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是( )
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电
D [含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物中一定存在离子键的依据，D项正确。]
4．下列说法正确的有________(填序号)。
①NaHSO4中含有离子键和共价键，存在Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)
②钠的氧化物中只含离子键
③原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键
④全部由非金属元素组成的物质可能含离子键
⑤Na2O2与H2O2为均含非极性共价键的离子化合物
⑥冰中既含共价键又含分子间作用力
⑦盐中一定存在离子键，可能共存共价键
⑧NaOH与NH4Cl中既存在离子键又存在共价键
[答案] ④⑥⑧
化学键与化合物的关系
(1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。
(2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。
(3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。
(4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。
(5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。
1．下列说法正确的是( )
A．只含有共价键的物质属于共价化合物
B．所有物质中均含有化学键
C．含有离子键的物质肯定含金属元素
D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
D [只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。]
2．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键( )
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．以上说法均不正确
C [原子最外层只有1个电子的元素，可以是第ⅠA族元素，也可以是少数过渡金属元素。若是H，与卤素以共价键结合成卤化氢；若是碱金属元素，与卤素以离子键结合成卤化物；若为过渡金属元素，与卤素结合时，可能形成共价键，也可能形成离子键。]
3．人们发现金星大气层有一种称为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )
A．COS是含有极性键的共价化合物
B．COS为直线形分子
C．COS的电子式为
D．COS的结构式为O===C===S
C [COS分子中含有C、O、S三种元素，都是非金属元素，与CO2的结构相似，因此COS是共价化合物，含有C===O键和C===S键，都是极性键，A项、D项正确；COS的结构与CO2类似，即COS为直线形分子，B项正确；COS相当于是CO2分子中的一个O原子换成了S原子得到的化合物，电子式是，C项错误。]
4．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )
A．分子间作用力是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体分子间存在分子间作用力
A [化学键是相邻原子(离子)间强烈的相互作用，而分子间作用力是一种比化学键弱得多的作用力，不属于化学键，A项错误；分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少，B项正确；由分子构成的物质，分子间作用力越大，其熔点、沸点越高，C项正确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在微弱的分子间作用力，D项正确。]
5．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl| ⑤H2O2 ⑥MgF2
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是_____________________________。
(3)只由非极性键构成的物质是___________________________。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是_____________________。
(5)由离子键和极性键构成的物质是_______________________。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是____________________。
(7)属于离子化合物的物质是____________________________。
(8)属于共价化合物的物质是____________________________。
[答案] (1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑤ (5)③ (6)② (7)②③⑥ (8)④⑤学 习 任 务
1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。
3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
分子
电子式
结构式
分子结构模型
分子空
间构型
H2
H:H
H—H
直线形
HCl
H—Cl
直线形
CO2
O===C===O
直线形
H2O
V形
CH4
正四面体形
比较两化学键与两化合物
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键
条件
一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键
一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键
影响
因素
离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强
原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固