初中化学第五单元 定量研究化学反应第三节 化学反应中的有关计算多媒体教学课件ppt

这是一份初中化学第五单元 定量研究化学反应第三节 化学反应中的有关计算多媒体教学课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了新课导入，×34，×18，进行新课，①设未知量，④列比例式求解，⑤写出简明答案，火眼金睛，注意事项，×102等内容，欢迎下载使用。

请写出实验室制取O2的反应方程式，并计算出各个物质间的质量比。
每68g过氧化氢分解能生成36g水和32g氧气。
求下列反应的各物质的质量比：
化学反应中各物质质量比＝ 各物质相对分子质量×化学计量数之比。
相对原子质量 H-1 O-16 Mg-24
在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知道化学反应生成了什么物质，还常常需要知道生成了多少物质。依据化学方程式中物质的实际质量之比等于相对质量之比，我们可以进行化学反应中的相关定量计算。
例如：已知1 kg氢气能供一辆功率为50 kW的氢能源汽车行驶约l00 km，要想知道18 kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，就需要知道18 kg水能分解产生多少氢气。
例：计算18 kg水完全分解产生氢气的质量。
解： 设生成氢气的质量为 x。
答：18 kg水完全分解生成氢气的质量为2kg。
依据化学方程式进行化学反应中的有关计算时：首先要弄清楚化学反应的原理，正确书写化学方程式；其次要根据化学方程式找出已知量和未知量之间的关系；再根据这个关系，列比例式求解；最后，要对解题过程和结果进行检查。
化学方程式计算的步骤:
②写出反应的化学方程式；
③找出已知量和未知量的质量关系；
2.4g镁条与足量氧气反应，求生成固体质量多少克？
相对原子质量Mg-24 O-16
解：设生成MgO的质量为 x g
答：生成氧化镁的质量为 5.6 g。
1.化学方程式要书写正确；2.设未知量，未知数后不加单位；3.在计算和求解过程中一定要带单位；4.已知量和未知量的关系是否正确。
根据上述方法，尝试解决下列实际问题。
工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：
如果加工一个铝锅需要l.08kg铝，至少需要电解多少千克氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝？
解：设至少需要电解氧化铝的质量为x。
答：至少需要电解氧化铝的质量为2.04 kg。
［总结］化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：①步骤要完整(设、式、量、比、答)；②格式要规范；③得数要准确(一般保留一位小数)。三个关键：①准确书写化学式；②准确计算相对分子质量；③代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）。
通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？
1.选择题(1)4g氧气可与（ ）g氢气完全反应生成水。A.1 B.0.5 C.2 D.4(2)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）。A.27∶32∶102 B.27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.108∶96∶204(3)质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）。A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
2.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
2 71 73
100g x y
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
3.某学生要用一定量的氯酸钾进行实验，制取所需的4瓶氧气（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g）
解：设需要氯酸钾的质量为x。
2×122.5 3×32
x 1.43g
答：至少需要氯酸钾的质量为3.65g。
4.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g y x
答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
x=0.2g y=13.6g
5.碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备。宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究其所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质的质量为302g。有关反应的化学方程式为假设石灰石样品中杂质不参加反应。据此计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解：（1）生成二氧化碳的质量为：500g-302g=198g （2）设需要碳酸钙的质量为x。
100 44
x 198g
答：（1）生成二氧化碳的质量为198g。（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。
100 ：44=x ：198g
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：450g÷500g×100%=90%
谈谈你在这节课中，有什么收获？