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初中化学鲁教版九年级上册第三节 化学反应中的有关计算评课ppt课件
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这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三节 化学反应中的有关计算评课ppt课件，共23页。
1.考查内容：化学计算是中考化学试题的重要组成部分，经常考查有关化学式的计算、有关溶液的计算、根据化学方程式的简单计算、化学方程式 与溶质质量分数相结合的计算等。2.能力层级：主要考查学生的计算能力、分析能力、读图能力等，难度中等。3.命题预测：预计2019年中考仍将延续往年的命题规律，侧重考查综合计算，特别是化学方程式与溶质质量分数相结合的计算题型。
一、解题步骤： 1.设：根据题意设出未知量（未知量不带单位） 2.写：写出并配平化学方程式 3.标：找出已知量和未知量的关系 （代入的已知量必须为纯净物的质量）4.列：列出比例式5解：解出未知量6答：简单写出答案
二、常用的计算公式
溶质质量溶质质量分数 = _______ * 100% 溶液质量 溶质质量 =_________________ *100% 溶质质量+溶剂质量 =___溶质质量________ *100% 溶液体积*溶液密度
三、综合计算方法
1.与含杂质的物质参加反应相结合的溶质质量分数的计算。注意杂质溶解与不溶解，能否计入溶质和溶液的总质量。2.与函数图像、图文、数据表格相结合的计算，要找准信息。解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，寻找突破口，拟定解题步骤。
四.方法技巧
1、利用质量守恒定律寻找已知项：题干中所给的反应前的质量比反应后的质量大，其差值可能是生成的气体或沉淀的质量。
例1、实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4克，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2克，之后将一枚质量为11.8克的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9克。请回答下列问题：（1）反应后产生气体的质量是（ ）（2）计算该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
解析：1.根据质量守恒定律，产生氢气质量为30.2+11.8—41.9=0.1g。2.根据铁与硫酸反应的化学方程式，由生成氢气的质量可以计算硫酸溶液中溶质的质量，从而可以计算硫酸溶液中溶质的质量分数
2.利用坐标图像的信息寻找已知项
获取坐标图像的信息需细心观察，“一看坐标，二看三点，三看趋势”。“一看坐标”即先细心观察纵、横坐标所代表的变量，“三点”即坐标图像中的起点、拐点、终点；起点若不是从0处开始，要仔细分析其中的原因。分析曲线的“趋势”可以了解各个量的变化规律及相互关系。
例2、BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，如:误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4.溶液的质量关反系如图所示，请回答:
（1）P点时溶液中的溶质名称是（ ） （2）反应生成沉淀的最大质量为（ ） （3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
176.7 p
MgSO4溶液质量（克）
解析（1）因为该反应为BaCl2 +MgSO4=BaSO4 +MgCl2，当加入MgSO4 溶液质量100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着MgSO4 溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化，故P点时MgSO4 溶液与BaCl2 溶液恰好完全反应生成BaSO4沉淀和MgCl2，因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁。（2）由图示可知两者恰好完全反应时消耗MgSO4 溶液质量为100g，剩余溶液总质量为176.7g，所以生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g
3.通过表格信息寻找已知项
分析表格型计算题必须通过比较各组数据，找出“矛盾点”（即不同点），较难的表格型计算题一般需要找到另一个生成物或反应物的量，分析得出哪种物质有剩余，进一步推出哪种物质完全反应，从而获得所需的计算数据。
例3、实验室有一变质的NaOH样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。（1）取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；（2）向上述3个烧杯中分别加入3粉质量不同的样品；（3）充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据如下：
（1）表中m值为（ ） （2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数
解析（1）因为实验三产生气体质量：150+12—158.7=3.3克；实验二产生气体质量150+8—155.8=2.2克，实验三气体多于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已反应完。实验二中8克样品反应完生成CO2质量2.2克，则4克样品反应完生成CO2为1.1克，m=150+4—1.1=152.9。（2）利用化学方程式，根据Na2CO3和CO2的质量关系克计算出8克样品中Na2CO3的质量，进而计算出样品中Na2CO3的质量分数。
4.计算反应后溶液的溶质质量分数常用方法
溶液质量=反应前总质量—生成的气体—生成的沉淀（或不溶性固体杂质）若原样品中也有该溶质，则溶质质量=反应生成的质量+原样品中该物质的质量
例4、现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质NaCl（不含其它杂质），为了测定样品中杂质NaCl的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）（1）样品中NaCl的质量分数；（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；（3）.恰好完全反应时，反应后所得溶液中NaCl的质量分数
解析：经分析，第2次时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应。设12g样品中Na2CO3 的质量为x，参加反应的CaCl2的质量为y,生成 NaCl的质量为z Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl106 111 100 117X y 10g z106 x 111 y 117 z —— = —— —— = —— —— = ——100 10g 100 10g 100 10g x=10.6g y=11.1g z=11.7g
样品中氯化钠的质量分数为 (12g-10.6g)/12g×100%=11.7%氯化钙溶液的溶质质量分数为 11.1g/100g×100%=11.1%恰好完全反应后溶液中氯化钠的质量分数为(11.7g+12g-10.6g)/(12g+100g-10g)×100%=12.8%
同学们，通过本节课的学习，你们有哪些收获呢？
将60gK2CO3溶液与108.7gBaCl2溶液混合，恰好完全反应，过滤后所得滤液的质量为149g。请计算：（已知K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3 ↓ ）（1）反应生成沉淀的质量。（2）所得滤液中溶质的质量分数。（3）若将50g20%的K2CO3溶液稀释成5%的K2CO3溶液，需要水的质量是多少？
1.考查内容：化学计算是中考化学试题的重要组成部分，经常考查有关化学式的计算、有关溶液的计算、根据化学方程式的简单计算、化学方程式 与溶质质量分数相结合的计算等。2.能力层级：主要考查学生的计算能力、分析能力、读图能力等，难度中等。3.命题预测：预计2019年中考仍将延续往年的命题规律，侧重考查综合计算，特别是化学方程式与溶质质量分数相结合的计算题型。
一、解题步骤： 1.设：根据题意设出未知量（未知量不带单位） 2.写：写出并配平化学方程式 3.标：找出已知量和未知量的关系 （代入的已知量必须为纯净物的质量）4.列：列出比例式5解：解出未知量6答：简单写出答案
二、常用的计算公式
溶质质量溶质质量分数 = _______ * 100% 溶液质量 溶质质量 =_________________ *100% 溶质质量+溶剂质量 =___溶质质量________ *100% 溶液体积*溶液密度
三、综合计算方法
1.与含杂质的物质参加反应相结合的溶质质量分数的计算。注意杂质溶解与不溶解，能否计入溶质和溶液的总质量。2.与函数图像、图文、数据表格相结合的计算，要找准信息。解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，寻找突破口，拟定解题步骤。
四.方法技巧
1、利用质量守恒定律寻找已知项：题干中所给的反应前的质量比反应后的质量大，其差值可能是生成的气体或沉淀的质量。
例1、实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4克，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2克，之后将一枚质量为11.8克的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9克。请回答下列问题：（1）反应后产生气体的质量是（ ）（2）计算该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
解析：1.根据质量守恒定律，产生氢气质量为30.2+11.8—41.9=0.1g。2.根据铁与硫酸反应的化学方程式，由生成氢气的质量可以计算硫酸溶液中溶质的质量，从而可以计算硫酸溶液中溶质的质量分数
2.利用坐标图像的信息寻找已知项
获取坐标图像的信息需细心观察，“一看坐标，二看三点，三看趋势”。“一看坐标”即先细心观察纵、横坐标所代表的变量，“三点”即坐标图像中的起点、拐点、终点；起点若不是从0处开始，要仔细分析其中的原因。分析曲线的“趋势”可以了解各个量的变化规律及相互关系。
例2、BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，如:误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4.溶液的质量关反系如图所示，请回答:
（1）P点时溶液中的溶质名称是（ ） （2）反应生成沉淀的最大质量为（ ） （3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
176.7 p
MgSO4溶液质量（克）
解析（1）因为该反应为BaCl2 +MgSO4=BaSO4 +MgCl2，当加入MgSO4 溶液质量100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着MgSO4 溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化，故P点时MgSO4 溶液与BaCl2 溶液恰好完全反应生成BaSO4沉淀和MgCl2，因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁。（2）由图示可知两者恰好完全反应时消耗MgSO4 溶液质量为100g，剩余溶液总质量为176.7g，所以生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g
3.通过表格信息寻找已知项
分析表格型计算题必须通过比较各组数据，找出“矛盾点”（即不同点），较难的表格型计算题一般需要找到另一个生成物或反应物的量，分析得出哪种物质有剩余，进一步推出哪种物质完全反应，从而获得所需的计算数据。
例3、实验室有一变质的NaOH样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。（1）取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；（2）向上述3个烧杯中分别加入3粉质量不同的样品；（3）充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据如下：
（1）表中m值为（ ） （2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数
解析（1）因为实验三产生气体质量：150+12—158.7=3.3克；实验二产生气体质量150+8—155.8=2.2克，实验三气体多于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已反应完。实验二中8克样品反应完生成CO2质量2.2克，则4克样品反应完生成CO2为1.1克，m=150+4—1.1=152.9。（2）利用化学方程式，根据Na2CO3和CO2的质量关系克计算出8克样品中Na2CO3的质量，进而计算出样品中Na2CO3的质量分数。
4.计算反应后溶液的溶质质量分数常用方法
溶液质量=反应前总质量—生成的气体—生成的沉淀（或不溶性固体杂质）若原样品中也有该溶质，则溶质质量=反应生成的质量+原样品中该物质的质量
例4、现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质NaCl（不含其它杂质），为了测定样品中杂质NaCl的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）（1）样品中NaCl的质量分数；（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；（3）.恰好完全反应时，反应后所得溶液中NaCl的质量分数
解析：经分析，第2次时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应。设12g样品中Na2CO3 的质量为x，参加反应的CaCl2的质量为y,生成 NaCl的质量为z Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl106 111 100 117X y 10g z106 x 111 y 117 z —— = —— —— = —— —— = ——100 10g 100 10g 100 10g x=10.6g y=11.1g z=11.7g
样品中氯化钠的质量分数为 (12g-10.6g)/12g×100%=11.7%氯化钙溶液的溶质质量分数为 11.1g/100g×100%=11.1%恰好完全反应后溶液中氯化钠的质量分数为(11.7g+12g-10.6g)/(12g+100g-10g)×100%=12.8%
同学们，通过本节课的学习，你们有哪些收获呢？
将60gK2CO3溶液与108.7gBaCl2溶液混合，恰好完全反应，过滤后所得滤液的质量为149g。请计算：（已知K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3 ↓ ）（1）反应生成沉淀的质量。（2）所得滤液中溶质的质量分数。（3）若将50g20%的K2CO3溶液稀释成5%的K2CO3溶液，需要水的质量是多少？
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