2020年厦门市化学毕业班教学质量检测（无答案）

2020年厦门市化学毕业班教学质量检测

本试卷分为第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。

满分100分。

注意事项:

1.试卷共18题，共6页，另有答题卡。

2.可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 O- 16

第I卷  选择题

第I卷共10题，每题3分，共30分。每题四个选项，只有一个选项符合题目要求。

1.《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出:患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中可以提供较多蛋白质的是（   ）

A.大米    B.鸡肉     C.白菜       D.花生油

2.下列物质中，能用作复合肥的是（   ）

A. K2SO4    B. KNO3      C. NH4NO3      D. Ca(H2PO4) 2

3.今年5月12日是第十二个全国防灾减灾日。下列做法正确的是（   ）

A.高层楼房着火时乘电梯逃生    B.火灾逃生时弯腰前行

C.燃气泄漏时点火检查         D.加油站内拨打或接听电话

4.下列实验操作不规范的是（   ）

5.我国自主研发的5G通信芯片主要原料是氮化镓。下图是氮元素在元素周期表中的部分信息及镓原子结构示意图。下列说法错误的是（   ）

A.氮原子核内质子数为7

B. x=18

C.镓原子核外电子数为3

D.氮元索的相对原子质量为14. 01

6.戊二醛( C5H8O2)广泛应用于杀菌消毒。下列有关戊二醛的说法正确的是（   ）

A.戊二醛由15种元素组成，

B.戍二醛分子中含有5个碳原子、4个氢分子、1个氧分子

C.戊二醛的相对分子质量为100 g

D.戊二醛中碳元索质量分数为60%

7.下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

8.右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是（    ）

A.10℃时,饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%

B.20℃时,氯化钠、碳酸钠溶解度相同

C.夏天适合晒盐,因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大

D.冬天适合捞碱,因为纯碱的溶解度随温度降低而明显减小

9.以化合价为纵坐标,物质类别为横坐标所绘制的图象称为价类图。右图为碳的价类图,其中f点可以表示+2价的碳化合价的氧化物。

下列叙述正确的是（    ）

A．碳酸钙对应图上d点

B.金刚石、石墨都可对应图上e点

C. g点对应的物质和水反应能生成h点对应的物质，该反应为置换反应

D. f点对应的物质能与NaOH反应，生成i点对应的物质

10.如图1 ,利用传感器技术实时测定红磷燃烧过程中广口瓶内的压强、温度和氧气浓度变化，

三条曲线变化趋势如图2所示。下列关于图2的叙述错误的是（    ）

A. X曲线表示的是温度变化

B. Y曲线表示的是氧气的浓度变化

C.红磷燃烧全过程对应be段的变化进程

D. cd段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶

第I卷非选择题   本卷共8题,共70分。

11.(7分)化学与人类生活、生产息息相关。请应用化学知识解答问题:

(1)人体缺少_______元素会导致骨质疏松。

(2)医用口罩的原材料熔喷布含聚丙烯,聚丙烯属于_______ ( 选填“合成”或“复合”)材料。

(3)2019年12月17日我国自主建造的第一艘航母人列服役。在航母所使用的钢铁表面

刷油漆,可起到防锈的作用。其原理是_______________________________________

(4)《抱朴子》—“ 丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。从最初的“丹砂”到最后的“丹砂”属于_____________ ( 选填“物理变化”或“化学变化”)。

(5)《易经》—“泽中有.....上火下泽”,描述的是沼气的燃烧现象,写出沼气的主要成分完全燃烧的化学方程式: _______________________________________

12.(7分)氢资源产业链技术主要研究氢气的生产、储运及其应用等。下图是利用水和煤制

备氢气的生产工艺流程。

(1)“水煤气反应"中,需将煤磨成煤粉,水变成喷雾状,其原因是__________________________。

(2)我国科学家研制出高效催化剂,可使“变换反应"在120℃下进行,其微观示意图如右图所示。此“变换反应”的化学方程式为_________________________________

 (3)“固化吸收”可减缓的环境问题是____________。

(4)为达到“绿色化学”要求,使原料CO和H2，全部转化为乙二醇( C2H6O2) ,应调节原料

中CO和H2的分子个数比为_______

13. (5分)兴趣小组在实验室模拟水厂净化河水,实验流程如图1所示。回答问题:

(1)在静置过程中,要加速水中悬浮物沉降,常加入的试剂X是_________

(2)利用如图2所示的装置进行操作2,此操作中活性炭净水的原理是_________________。

为使效果更好,待处理的水应该从____端通 人(选填“a."或“b”)。

(3)取少量的液体D于试管中，滴人肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生,说明此液体为__________(选填“软水”或“硬水" )。

(4)操作3的名称是______________________________

14. (7分)如下图,利用W形管完成-氧化碳还原氧化铁实验。已知- -氧化碳还原氧化铁的反应

是分步进行的:3Fe2O3 +4CO400 -500℃2Fe3O4+4CO2 ;  Fe3O4+CO500 -600℃3FeO+CO2 ;

FeO+CO600℃以上Fe+CO2

 (1)A处为CO气体的发生装置。写出

甲酸(HCOOH)在浓硫酸催化作用

下脱水制取CO的化学方程式:

______________________________

(2)实验中,B处酒精灯火焰外围加装防风罩的原因是_____________________________

 (3)为得到纯铁,当红棕色粉末全部变

黑时,不能立刻停止加热，应再加热

黑色粉末一段时间,原因

是______________________________

(4)熄灭酒精灯后,立即用磁铁将产生

的黑色粉末吸引并转移到w形管A处凹槽中,与剩余酸液反应。当观察到____________________________,证明有Fe生成。

15.(12分)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu,还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制

成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如下图所示。已知:Zn(OH)2溶于

NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:

(1)滤渣1中一定有______________。

(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是______________________。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用,写出该反应的化学方程式__________________________。

(3)图示“除杂”环节中,先将Fe2+转化为Fe3+ ,再加入NaOH溶液除去含铁化合物,写出

除去含铁化合物的化学方程式_____________________________________ ,

该反应属于____________________ .( 填基本反应类型)。

(4)图示中“调节pH”可用Na0H,但不能过量,其原因是__________________________________。若这一-过程中 ,用pH试纸测溶液的酸碱度,其操作方法

为____________________________________________________________________________

__________________________________________________________

16. (12分)配制H2O2溶液并制取氧气

实验一:配制H2O2溶液

(1)配制100g溶质质量分数6% H2O2溶液，需要用到溶质质量分数30% H2O2溶液的质量是__________，已知30% H2O2溶液的密度是1.11 g. cm-3 ,则其体积是_______mL (保留一位小数)。

(2)配制过程中,用玻璃棒搅拌的目的是_____________________________________________

(3)量取浓H2O2溶液时仰视读数(其他操作正确) ,则配制的H2O2稀溶液的溶质质量分数_________6% (选填“大于”“小于”或“等于”)。

实验二:用H2O2制取氧气

(4)实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为__________________________________________

(5)仪器F的名称为_________。 现用图1中的仪器组装制取并收集氧气的装置,应选用的仪

器有_______( 填标号)。

(6)欲用浓硫酸干燥氧气,应从图2装置的________ (选填“a”或“b")处通入气体。

17. (14分)兴趣小组进行电解水实验,并探究电解水过程中发现的“异常”现象。

实验--:电解水实验

用如右图所示装置,进行电解水实验。水中添加NaOH,以增强水的导电性。

(1)开始反应前a、b两管内都充满溶液,接通电源，一段时

间后,两管产生的气体如右图所示,则a管下方导线应

接电源的______极(选填“正”或“负")。

用________验证b管中的气体。

(2)说明水是一种化合物的实验事实:

(3)电解后NaOH溶液的浓度_____________ ( 选填“变大”“变小”或“不变”)。

实验二:探究电解水实验中的“异常”现象

兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验,添加Ca(OH)2增强水的导电性,添加

Ca(OH)2后形成饱和溶液。连接电源,除两极有气泡产生外,正极附近还出现明显的白色浑浊。兴趣小组的同学们对这一“异常”现象中白色不溶物的成分和形成原因进行探究。

查阅资料:电解过程中，溶液的温度会升高。

(4)兴趣小组同学首先排除溶于水中的CO,导致白色浑浊,

原因是____________________________________。

(5)兴趣小组同学提出不同猜想，并设计相关实验进行验证。

①同学甲:取与上述实验相同体积的饱和Ca(OH)2溶液于烧杯中,加热至电解时上升

的温度,观察到溶液中没有明显的浑浊现象。该实验目的是_____________________________

②同学乙:认为可能是水的减少导致白色浑浊。设计验证该猜想的实验操作方案:

③同学丙:认为可能是采用石墨电极电解导致白色浑浊。该同学用铂电极替代石墨

电极重复上述实验,一 段时间后溶液没有出现浑浊。根据这一现象, 推测该白色不

溶物可能是CaCO3。为进一步验证不溶物的成分:

i.可用______________操作分离出不溶物;

i.设计方案并实验，证明白色不溶物中含有碳酸根;

_______________________________________________________________________________ (填操作现象) 。

i.根据同学丙的实验,推测电解过程出现浑浊的主要原因: ________________________________________________________________

18.(6分)载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂的过滤网吸收字航员呼出的CO2,以净化空气,其

反应为2LiOH + CO2= Li2CO3+ H2O。若每位宇航员平均每天呼出的CO2为550 L,则

每天吸收一位字航员呼出的CO2需LiOH的质量是多少? (该条件下CO2密度为2.0 g.L-I)