福建省莆田市2023届高中毕业班下学期3月第二次教学质量检测化学试题（无答案）

福建省莆田市2023届高中毕业班下学期3月第二次教学质量检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．化学与生产、生活及科技等息息相关。下面说法错误的是

A．“兴化米粉”的主要成分是淀粉

B．“莆田尾暝灯”闹元宵使用蜡烛的主要成分是烃类

C．“云度”汽车使用的碳纤维属于新型有机材料

D．“福建舰”采用富锌涂层具有防水、隔氧等作用

2．从某中草药中提取一种具有治疗癌症作用的有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是

A．含有平面环状结构 B．含有1个手性碳原子

C．能发生取代反应、加成反应 D．该有机物最多能与反应

3．科学家发现某些生物酶能将海洋中的转化为，该过程的总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含离子的数目为

B．标准状况下，中含键的数目为

C．18克中含电子对的数目为

D．完全反应失去电子的数目为

4．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。

下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是

A．①中溶液变红：、

B．②中产生白色沉淀：

C．③中溶液变黄：

D．④中产生有刺激性气体：

6．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示。

下列说法错误的是

A．“富集”中所发生的离子反应为：

B．“转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌

C．“转化”中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用

D．“氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物

7．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是

A．比稳定

B．升高温度，生成的反应速率增大的程度更大

C．该历程中最小正反应的活化能为

D．改变催化剂可以改变生成的反应焓变

8．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A．元素电负性：Z>Y>W B．简单氢化物沸点：X>Y>W

C．简单离子半径：Z>Y>X D．X、W氧化物的水化物均为强酸

9．铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子。下列说法正确的是

A．无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为：

B．完全转化为羟基自由基时转移了电子

C．若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭

D．若处理含的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气

10．常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸，；。下列说法正确的是

A．ab段升高的主要原因：

B．bc段溶液不可能出现白色沉淀

C．b点：

D．c点：

11．锗是现化高科技产业重要的基础材料。用含氧化锌烟尘(杂质主要有、、、、等)为主要原料制备氧化锌和高纯度单质锗的一种工艺流程如图所示。

已知：①单宁酸是一种只含C、H、O元素的有机化合物

②，常温下，，，

③当溶液中某离子的物质的量浓度不大于时，该离子沉淀完全

(1)“酸浸”后所得的滤渣主要成分除外，还含有___________。(填化学式)

(2)如图所示，“酸浸”过程中浓硫酸用量超过理论量会导致锗的浸出率降低，其可能的原因为___________。

(3)“调”所用试剂X为___________(填一种物质的化学式)，若“酸浸”后溶液中，则应调控的范围为___________。

(4)若“沉锌”的产物为，则反应的离子方程式为___________。

(5)“水解”反应的化学方程式为___________。

(6)在750℃的熔融盐体系中，将“水解”产物作为电极进行电解生成单质，该电极反应式为___________。

12．可用于环境消毒。实验室利用如图装置制备溶液，已知通入溶液存在如下反应：

Ⅰ.  

Ⅱ.  

反应Ⅰ的反应速率很快，反应Ⅱ在室温下较慢。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)制备，必要时可进行加热，则装置甲中试剂X为___________(填化学式)，相应的化学方程式为___________。

(3)装置乙中蒸馏水的作用是___________。

(4)为了提高产率，对装置丙进行改进，可采取的一种措施是___________。

(5)实验过程中仍有少量进入装置丁的原因是___________(写一种原因)。

(6)有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相当于多少克的氧化能力。实验测得装置丙中的有效氯为，假设有效氯都来自，则该溶液中的物质的量浓度为___________。若实验制得的溶液在放置过程中又有部分转化成，则有效氯含量___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

13．有效转化是研究“碳中和”的重要方向。

(1)可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如下图所示。

已知  

则的___________(用、、表示)。

(2)CO2催化加氢可合成乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)    ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是____

A．b点时：2v正(H2)=3v逆(H2O)

B．a、b、c三点的平衡常数：Ka>Kc>Kb

C．将H2O(g)液化分离可提高C2H4的产率

D．活性更高的催化剂可提高CO2的平衡转化率

②表示C2H4体积分数随温度变化的曲线是___________(填“k”“l”“m”或“n”)

③若d点表示240℃某时刻H2的体积分数，保持温度不变，则反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。

④205℃，反应达b点所用时间为tmin，则此过程中用CO2表示的反应速率是______mol/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数Kp=_________(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO2的转化率与温度的关系如下图所示。使用催化剂X，当温度高于302℃，CO2转化随着温度升高而下降的原因是___________。

14．是普鲁士蓝类化合物中的一种，可用于钠离子电池的正极材料。晶胞如图所示(未标出)。

(1)基态Mn原子的外围电子轨道表示式为___________。

(2)Mn、Fe元素的第三电离能(I3)：___________(填“>”或“<”)。

(3)中的第二周期元素与H元素形成的、、化合物中，A-A键键能依次减小，从结构角度分析其原因是___________。其中分子中N原子的杂化类型为___________。

(4)晶胞中，与形成配位键的元素有___________。晶胞结构的另一种表示中，若O点处于晶胞体心位置，则晶胞中处于___________位置。

15．阿帕替尼是我国自主研制的一种小分子络氨酸酶抑制剂，是目前唯一一种口服治疗晚期胃癌的靶向药物。其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)H中含氧官能团的名称为___________。

(2)B的结构简式为___________，C的分子式为___________。

(3)D→E、G→H的反应类型分别为___________。

(4)E→G化学反应方程式___________。

(5)F的同分异构体中，含一个苯环，核磁共振氢谱有2组峰且面积比为的结构简式为___________。