2020-2021学年第十二单元 化学与生活课题3 有机合成材料教课内容ppt课件

这是一份2020-2021学年第十二单元 化学与生活课题3 有机合成材料教课内容ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了推导公式，gX10%，g＋2g，＝91%，＝182%，浓度与溶解度的比较，表示物质溶解性的强弱，不一定，是个百分数无单位，必须饱和等内容，欢迎下载使用。

（1）溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
（3）溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
（2）溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数
例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
浓 度 计 算 例 题
20g X10%＋2g
表示溶液中溶质含量的多少
　饱和溶液的溶质质量分数＝
某物质的质量分数36% 是指：在T0C时某物质的溶解度是36g是指：
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
100g溶液中含有36g该物质。
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
补充：溶质质量分数与溶解度的比较
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液的溶质质量分数＝
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26.5%
将硫酸铜溶液进行下列变化，填表
  [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
  思考 ：某一溶液加水或浓缩（无晶体析出），溶液中始终保持不变的是什么的质量？
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g ×98% = X ×20%
答：需要水的质量195g
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
练习：配制10%的稀硫酸98g，要98%的浓硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%的浓硫酸的体积为V　
V×1.84ｇ/mL ×98% = 98g ×10%
答：要98%的浓硫酸5.4mL
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%的浓硫酸(密度为1.84g / mL )多少mL ?
解：所需NaCl的质量为:
100mL×1.1g／mL×20% = 22g
所需水的质量为：100mL×1.1g／mL – 22g = 88g
解：设需要98%硫酸的体积为V
500mL× 1.14g/mL×20%= V×1.84g／mL ×98%
实验室用100g稀硫酸和多少克锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98 65
100g X
A解：设所需锌的质量为 X
65 2
X 0.8g
B解：设所需锌的质量为 X
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题4：100g 9.8%的稀硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
解：100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g×9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
[题型四]： 有关化学方程式的计算
练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 制得了0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%
98 2
100g× x% 0.8g
配置步骤1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶
例1（溶质为固体）配制50g6%的食盐水的步骤：
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3 g= 47 g
称量：用天平称量 3 g食盐 用量筒量取47mL水
实验仪器：托盘天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
所用仪器：托盘天平、药匙、 胶头滴管、量筒、 烧杯、玻璃棒。
哪些因素可能导致溶质质量分数偏大？
①称溶质时，天平没有调好，指针偏向右边就进行称量。
②量取水时，俯视凹液面的最低处读数。
哪些因素可能导致溶质质量分数偏小？
③量溶剂时，仰视凹液面的最低处读数。
④溶解的烧杯内壁沾有水分。
①称溶质时，天平没有调好，指针偏向左边就进行称量。
②所用的氯化钠不纯含有杂质。
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌恰好完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
1、50g盐酸与足量的锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？
巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g10% X 10% Y
40 36.5 58.5
(NaOH + HCl = NaCl + H2O)
【基础训练】1.某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到 10g，求该溶液中溶质的质量分数。解：该溶液中溶质的质量分数：
×100%=28.6%
2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸， 需要水的质量是多少？解：设-------x答：------。
3.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的 盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？解：设------x 答：-------。
4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1 ），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：含NaOH：500mL×1.1 ×10%=55g 含H2O：500mL×1.1 －55g = 495g答：-------。
x · 1.19 g/mL ×38%
5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸 中溶质的质量分数。 解：设--------x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g x 硫酸溶液的质量分数： 答：--------。
65 98
13g x
×100%=19.6%
6. 50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生 成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（ 标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的 密度为1.977g/L）解：设---------x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 50g×38% x
73 44
50g×38% x
答：--------。
7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量 分数为15%~18%，该厂日产酱油15t试。 计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。解： 67.5t ～ 81t答：-----。
8.某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a； （2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； （3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； （4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作 。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？解：（1） （2）答：----------------。
9.在20 ℃时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最 好用多少水来溶解粗盐？
10.现欲配制10%的NaCl溶液100g，试简述配置过程。 学生讨论完成。
解：------------x
答：-------------。